高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合檢測 新人教版

1、第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合檢測一、選擇題(本題包括10個小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()ana與水反應(yīng)時增大水的用量b將稀硫酸改為98%的濃硫酸與zn反應(yīng)制取h2c在h2so4與naoh兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)d恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧拷馕觯篴項(xiàng)，增大水的用量對na與水的反應(yīng)速率無明顯影響，錯誤；b項(xiàng)，改為濃硫酸后將得不到h2，錯誤；c項(xiàng)，無氣體參與或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，錯誤；d項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，正確。答案：d2一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：no(

2、g)co(g)n2(g)co2(g)h373.2 kj/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和no的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()a加催化劑同時升高溫度 b加催化劑同時增大壓強(qiáng)c升高溫度同時充入n2 d降低溫度同時減小壓強(qiáng)解析：a項(xiàng)，加入催化劑同時升高溫度能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是平衡會向吸熱反應(yīng)方向即逆向移動，no的轉(zhuǎn)化率會降低，a項(xiàng)錯誤；b項(xiàng)，加入催化劑同時增大壓強(qiáng)能提高化學(xué)反應(yīng)速率，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正向移動，no的轉(zhuǎn)化率會升高，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，升高溫度同時充入氮?dú)?，反?yīng)速率增大，但是平衡逆向移動，no的轉(zhuǎn)化率會降低，c項(xiàng)錯誤；d項(xiàng)，降溫和減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率都會減小，d項(xiàng)錯誤。答

3、案：b3在某溫度下，將h2和i2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)h<0,5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(h2)0.9 mol·l1，則下列結(jié)論中，不能成立的是()a平衡時h2、i2的轉(zhuǎn)化率相等b從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(hi)0.04 mol·l1·min1c其他條件不變再向容器中充入少量h2，i2的轉(zhuǎn)化率提高d若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)k一定增大解析：加入的反應(yīng)物的量是按反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比加入的，所以二者的轉(zhuǎn)化率相等，a項(xiàng)正確。5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(h2)0.9 mol·

4、;l1，說明hi的濃度變化量為0.2 mol·l1，則該段時間內(nèi)v(hi)0.04 mol·l1·min1，b項(xiàng)正確。其他條件不變再向容器中充入少量h2，i2的轉(zhuǎn)化率提高，c項(xiàng)正確。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若將容器溫度提高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)減小，故d項(xiàng)錯誤。答案：d4向某恒容密閉容器中充入一定量co2和h2，發(fā)生反應(yīng)：co2(g)h2(g)hcooh(g)，測得平衡體系中co2的百分含量(co2%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率hcooh(g)的濃度對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)a bc d解析：溫度升

5、高，反應(yīng)速率增大，a點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率都小于b點(diǎn)，、錯誤；溫度升高，平衡體系中co2的百分含量增大，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，hcooh(g)的濃度和對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)都將減小，即a點(diǎn)的hcooh(g)的濃度和對應(yīng)溫度時的平衡常數(shù)都大于b點(diǎn)，、正確。答案：d5在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol no2，發(fā)生如下反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g)h<0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol no2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是()a相對平均分子質(zhì)量增大bno2的轉(zhuǎn)化率提高cno2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大d反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍解析：達(dá)平衡后再向

6、容器中充入a mol no2，再次達(dá)到平衡后，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大1倍，平衡右移，no2的轉(zhuǎn)化率增大，no2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，放出的熱量大于原來的2倍，混合氣體的物質(zhì)的量減小、總的質(zhì)量不變，則混合氣體的相對平均分子質(zhì)量增大，故a、b、d正確，c錯誤。答案：c6已知：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h25 kj·mol1某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 l的密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2oc/(mol·l1)0.81.241.24下列說法正確的是()平衡后升高溫度，平衡常

7、數(shù)>400平衡時，c(ch3och3)1.6 mol·l1平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kj平衡時，再加入與起始等量的ch3oh，達(dá)新平衡后ch3oh轉(zhuǎn)化率增大此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)平衡時ch3oh的濃度為0.08 mol·l1a bc d解析：因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)減小，錯；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的ch3och3、h2o濃度均為1.24 mol·l1，此時ch3oh的濃度為0.8 mol·l1，根據(jù)qc，將各物質(zhì)的濃度代入可得，qc2.4<400，所以此時沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，錯；由化學(xué)平衡常

8、數(shù)計算可知平衡時c(ch3och3)1.6 mol·l1，對；生成ch3och3的物質(zhì)的量為1.6 mol，根據(jù)方程式可知生成1.6 mol ch3och3放出的熱量為1.6 mol×25 kj·mol140 kj，錯；平衡時，再加入與起始等量的ch3oh，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，ch3oh的轉(zhuǎn)化率不變，錯；根據(jù)可知，達(dá)到平衡時ch3oh的濃度為0.08 mol·l1，對。答案：b7某恒定溫度下，在一個2 l的密閉容器中充入a氣體，b氣體，測得其濃度為2 mol/l和1 mol/l；且發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)2b(g)4c(？)2d(？)已知“？”代

9、表c、d狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol c，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為54，則下列說法中正確的是()該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k此時b的轉(zhuǎn)化率為35%增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變增加c的量，a、b轉(zhuǎn)化率不變a bc d解析：3a(g)2b(g)4c(？)2d(？)開始(mol/l)2 100轉(zhuǎn)化(mol/l)0.6 0.40.80.4平衡(mol/l)1.4 0.60.80.4設(shè)平衡時氣體總的物質(zhì)的量濃度為x mol/l，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得：，又，故，可得x2.4，從而可知c為固體或液體，d為氣體。故化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為k，錯誤；b的轉(zhuǎn)

10、化率為40%，錯誤；該反應(yīng)是一個反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，正確；由于c為固體或液體，增加c的量，平衡不發(fā)生移動，a、b的轉(zhuǎn)化率不變，正確。答案：d8.在容積為2 l的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：am(g)bn(g)cq(g)。氣體m、n、q的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是()a該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值kb平衡時，m的轉(zhuǎn)化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時m的轉(zhuǎn)化率小于50%c若開始時向容器中充入2 mol m和1 mol n，達(dá)到平衡時，m的體積分?jǐn)?shù)小于50%d在5 min時，再向體系

11、中充入少量he，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)解析：n(m)0.8 mol0.4 mol0.4 mol，n(n)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，n(q)0.2 mol，所以abc211，化學(xué)方程式為2m(g)n(g)q(g)。平衡時，c(m)0.2 mol/l，c(n)c(q)0.1 mol/l，k25，a錯誤；平衡時，m的轉(zhuǎn)化率為×100%50%，若條件改為恒溫恒壓，反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，相當(dāng)于原平衡正向移動，則達(dá)平衡時m的轉(zhuǎn)化率大于50%，b錯誤；在原條件下，m的體積分?jǐn)?shù)為×100%50%，由于該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，充入比原反應(yīng)更多

12、的反應(yīng)物時，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以m的體積分?jǐn)?shù)小于50%，c正確；向恒容體系中充入少量he，化學(xué)平衡不移動，即v(正)v(逆)，d錯誤。答案：c9將一定量氨基甲酸銨(nh2coonh4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(lg k)值隨溫度(t)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是()a該反應(yīng)的h>0bnh3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)ca點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)k(a)102.294d30 時，b點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)解析：由圖可知，隨溫度升高，k增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h>0，a項(xiàng)

13、不符合題意；圖中a點(diǎn)對應(yīng)lg k2.294，則k(a)102.294，c項(xiàng)不符合題意；b點(diǎn)為非平衡態(tài)，此點(diǎn)qc>k，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則v(正)<v(逆)，d項(xiàng)不符合題意；由反應(yīng)方程式可知，混合氣體中，nh3的體積分?jǐn)?shù)恒為，故nh3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，b項(xiàng)符合題意。答案：b10t1 時，向容積為2 l的密閉容器中充入一定量的co和h2o(g)，發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)，下列說法錯誤的是()反應(yīng)時間/minn(co)/moln(h2o)/mol02.003.00t10.80t21.

14、80a.用h2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(h2) mol·l1·min1b保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00 mol co和2.00 mol h2o(g)，達(dá)到平衡時，n(co2)1.20 molc保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol co，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時co轉(zhuǎn)化率將增大d溫度升至t2 ，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的h<0解析：v(co) mol·l1·min1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，得v(h2)v(co) mol·l1·min1，a選項(xiàng)正

15、確；根據(jù)t2>t1和表中數(shù)據(jù)可知，在t1 min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，而反應(yīng)物和生成物的系數(shù)都是1，則其他條件不變，起始時向容器中充入3.00 mol co和2.00 mol h2o(g)與充入2.00 mol co和3.00 mol h2o(g)達(dá)平衡時效果相同，故達(dá)到平衡時，n(co2)1.20 mol，b選項(xiàng)正確；增大co的濃度，平衡正向移動，co的轉(zhuǎn)化率減小，h2o的轉(zhuǎn)化率增大，c選項(xiàng)錯誤；t1 時k1，t2 時k0.70，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，又升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的h<0，d選項(xiàng)正確。答案：c二、非選擇題(共50分)11(20分)已知

16、在容積為1.0 l的恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)：a(g)2b(s)c(g)。該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度/300500700900平衡常數(shù)10.67.443.2請回答下列問題：(1)該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k_。(2)右圖是溫度分別為t1和t2時物質(zhì)a的濃度與時間的變化關(guān)系：開始投料時，在容器中加入的物質(zhì)一定有a、b、c中的_。圖象中t1_(填“大于”“小于”或“等于”)t2，你做出該判斷的理由是_。(3)判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有_(填字母)。a單位時間消耗a和b的物質(zhì)的量之比為12b體系壓強(qiáng)不再隨時間改變c容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間改變d氣體c的物質(zhì)的量不再隨

17、時間改變(4)溫度為700 時，在容器中加入1 mol a和2 mol b，4 min時反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡時c的平均反應(yīng)速率v(c)_。平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_。a的轉(zhuǎn)化率為_。解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，意在考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中有關(guān)概念的理解及有關(guān)理論的應(yīng)用能力。(1)題干所給化學(xué)方程式中b為固體，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)k。(2)由圖象可知容器中物質(zhì)a的濃度從0逐漸增大直至反應(yīng)達(dá)到平衡，故開始投料時，加入的物質(zhì)一定有c，但不確定是否有b。溫度較高則反應(yīng)速率較大，達(dá)到平衡所用時間較短，故t1>t2；也可根據(jù)達(dá)到平衡時，a的濃度變化情況來判斷，即

18、溫度較高時，平衡常數(shù)較小，a的平衡濃度較大。(4)設(shè)達(dá)到平衡時a發(fā)生轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x mol，則 a(g)2b(s)c(g)起始物質(zhì)的量(mol)：120轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)：x2x x平衡物質(zhì)的量(mol)：1x22x x700 時平衡常數(shù)k4，解得x0.8。v(c)0.8 mol÷1.0 l÷4 min0.2 mol·l1·min1。該反應(yīng)為氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量仍為1 mol。a的轉(zhuǎn)化率為×100%80%。答案：(1)(2)c大于溫度較高時，反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡所用時間較短(或溫度較高時，平衡常數(shù)

19、較小，a的平衡濃度較大)(3)cd(4)0.2 mol·l1·min11 mol80%12(10分)目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。no和co氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2co(g)2no(g)n2(g)2co2(g)ha kj·mol1。(1)co2的結(jié)構(gòu)式為_。(2)已知2no(g)o2(g)=2no2(g)hb kj·mol1；co的燃燒熱hc kj·mol1。寫出在消除汽車尾氣中no2的污染時，no2與co的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：_。(3)在一定溫度下，將2.

20、0 mol no、2.4 mol co通入到容積固定為2 l的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：有害氣體no的轉(zhuǎn)化率為_。20 min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致co濃度減小，則改變的條件可能是_(填序號)。a縮小容器體積b在恒壓條件下再充入2.0 mol no、2.4 mol coc降低溫度d擴(kuò)大容器體積若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20 min時再向容器中充入no、n2各0.4 mol，反應(yīng)將_(填“向左”或“向右”)進(jìn)行，再次達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為_。若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20 min時再向容器中充入與平衡組分相同的氣體，達(dá)到平衡后，co的體積分?jǐn)?shù)將_(填“增大”“減小”或“

21、不變”)。解析：(2)根據(jù)co的燃燒熱可寫出co燃燒的熱化學(xué)方程式，并結(jié)合已知的熱化學(xué)方程式，運(yùn)用蓋斯定律可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(3)co的濃度變化為0.4 mol·l1，體積為2 l，故co的物質(zhì)的量變化為0.8 mol，根據(jù)方程式2co2non22co2可知，no消耗0.8 mol，故no的轉(zhuǎn)化率為40%；若縮小體積，導(dǎo)致co濃度增大；在恒壓條件下再充入2.0 mol no、2.4 mol co可建立“相似性”等效平衡，co濃度不變；降低溫度，平衡正向移動，co濃度減??；擴(kuò)大容器體積，各物質(zhì)濃度都減小；可根據(jù)q與k的關(guān)系，代入數(shù)據(jù)q>k，反應(yīng)向左進(jìn)行，再次達(dá)到平衡時，由

22、于溫度不變，平衡常數(shù)不變，可根據(jù)第一次平衡時的數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)；若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20 min時再向容器中充入與平衡組分相同的氣體，相當(dāng)于對體系加壓，平衡正向移動，co的體積分?jǐn)?shù)將減小。答案：(1)o=c=o(2)4co(g)2no2(g)n2(g)4co2(g)h(a2cb) kj·mol1(3)40%c、d向左5/36或0.14減小13(20分)已知：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)hq，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：溫度/400500850平衡常數(shù)9.9491請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_，該反應(yīng)的q_0(填“>”或“<

23、”)。(2)850 時在體積為10 l的反應(yīng)器中，通入一定量的co和h2o(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，co和h2o(g)濃度變化如圖所示，則04 min時平均反應(yīng)速率v(co)_。(3)若在500 時進(jìn)行，且co、h2o(g)的起始濃度均為0.020 mol·l1，該條件下，co的最大轉(zhuǎn)化率為_。(4)若在850 時進(jìn)行，設(shè)起始時co和h2o(g)共為1 mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時co的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為_。(5)有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2co=2co2(h>0)來消除co的污染。請判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：_(填“能”或“不能”)，理由是_。解析：(1