化學(xué)平衡圖像專題ppt課件

1、第三節(jié)化學(xué)平衡第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三課時(shí) 平衡圖像平衡圖像1;復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧2 2、濃度改變時(shí)，化學(xué)平衡如何移動？濃度改變時(shí)，化學(xué)平衡如何移動？1 1、溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡怎樣移動？溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡怎樣移動？若若QK化學(xué)化學(xué)平衡正向移動平衡正向移動化學(xué)化學(xué)平衡逆向移動平衡逆向移動3.壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡如何移動？壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡如何移動？2;化學(xué)平衡圖像題型 常見類型一、速率一、速率-時(shí)間圖：時(shí)間圖：二、二、濃度濃度 - 時(shí)間圖時(shí)間圖：三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含或百分含量量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：四、某物質(zhì)的

2、轉(zhuǎn)化率四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：五、其它：五、其它：3;化學(xué)平衡圖像題的解題方法1、一看軸，即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。、一看軸，即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。2、二看點(diǎn)，即一些特殊點(diǎn)如起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交、二看點(diǎn)，即一些特殊點(diǎn)如起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、最高點(diǎn)的意義。點(diǎn)、終點(diǎn)、最高點(diǎn)的意義。3、三看線即弄清圖像中線的走向和變化趨勢。、三看線即弄清圖像中線的走向和變化趨勢。4、四看、四看輔助線輔助線弄清圖像斜率的大小。弄清圖像斜率的大小。 5、五看量的變化、五看量的變化如濃度、溫度、轉(zhuǎn)化率、物如濃度、溫度、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量質(zhì)的量斜率的變化等。斜率的變化等。一、看

3、圖像一、看圖像4; 二、想規(guī)律：依據(jù)圖像信息，利用平衡二、想規(guī)律：依據(jù)圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應(yīng)的特征移動原理，分析可逆反應(yīng)的特征 三、先拐先平，溫高壓大三、先拐先平，溫高壓大 四、定一議二四、定一議二5;一、速率一、速率時(shí)間圖像時(shí)間圖像1.計(jì)算平衡濃度計(jì)算平衡濃度 例例: :在容積固定為在容積固定為2L2L的密閉容器中，充入的密閉容器中，充入X X、Y Y氣體各氣體各2mol2mol， 發(fā)生可逆反應(yīng)：發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達(dá)平衡，并達(dá)平衡， 以以Y Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時(shí)間t t的

4、關(guān)系如圖所示，的關(guān)系如圖所示，則則Y Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S S是對應(yīng)區(qū)域的面積）是對應(yīng)區(qū)域的面積） ASBSCSDSaObaObabdObOd.2121t/sVY/(molL-1s-1)abdO6;tV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t3例例: :根據(jù)下圖回答下列問題根據(jù)下圖回答下列問題: :確定確定t t1 1、t t2 2、t t3 3時(shí)刻的操作：時(shí)刻的操作：A A、濃度減小、濃度減小 B B、加壓、加壓 C C、降溫、降溫該反應(yīng)正向是該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)；（吸、放）熱反應(yīng)；氣體物

5、質(zhì)的量氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應(yīng)。（增大、減少）的反應(yīng)。放放增大增大2.2.描述化學(xué)平衡移動的本質(zhì)描述化學(xué)平衡移動的本質(zhì) 7;看圖技巧：看圖技巧： 1、改變條件使平衡移動的瞬間曲線是、改變條件使平衡移動的瞬間曲線是連連續(xù)續(xù)的，則是物質(zhì)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變濃度發(fā)生改變 2、改變條件使平衡移動的瞬間曲線出現(xiàn)、改變條件使平衡移動的瞬間曲線出現(xiàn)斷點(diǎn)斷點(diǎn)，則是，則是溫度改變或是壓強(qiáng)改變溫度改變或是壓強(qiáng)改變 3、改變條件反應(yīng)速率變化但是、改變條件反應(yīng)速率變化但是平衡不移平衡不移動動，則是使用，則是使用催化劑催化劑或是反應(yīng)或是反應(yīng)前后氣體前后氣體系數(shù)不變系數(shù)不變的反應(yīng)中的反應(yīng)中壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)改變8

6、;練習(xí)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：練習(xí)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)放熱）（正反應(yīng)放熱） 上圖表示該反應(yīng)的速率（上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物 質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 （ ） At2時(shí)加入了催化劑時(shí)加入了催化劑 Bt3時(shí)降低了溫度時(shí)降低了溫度 Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng)時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低tt1v(正)v(逆)v(正)v(逆)vt2t3v(正)v(逆)

7、t4t5t6A9;例：一定溫度下，在例：一定溫度下，在2L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s，用，用Z表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s時(shí)，時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)二、物質(zhì)的量（濃度）二、物質(zhì)的量（濃度）時(shí)間圖像時(shí)間圖像

8、 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：10; 看圖技巧看圖技巧：1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(濃度濃度)減少的是反應(yīng)物，增加減少的是反應(yīng)物，增加 的是生成物，前后量不變的是催化劑的是生成物，前后量不變的是催化劑2、轉(zhuǎn)化量之比、轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求知反化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求知反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)3、反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的量保持不變且都、反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的量保持不變且都大于零，則是可逆反應(yīng)大于零，則是可逆反應(yīng)11;T1 CT2 CC%時(shí)間時(shí)間0t1t2 看圖技巧：看圖技巧：先拐先平數(shù)值大先拐先平數(shù)值大MA(g)+nB(g

9、) pC(g)+qD(g) H=Q1 1、T1T1與與T2T2的高低的高低2 2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題1 1、T T1 1TT2 2答案2、放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)三、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）三、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象時(shí)間圖象12;物質(zhì)產(chǎn)率物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線時(shí)間曲線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時(shí)間時(shí)間T1T2產(chǎn)率0問題：問題：1 1、T1T1與與T2T2的相對大小的相對大小2 2、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)答案1 1、T T2 2TT1 12 2、吸熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)13;mA(g)+nB(g) pC(

10、g)+qD(g)時(shí)間時(shí)間P1P2A%P1P2m+n p+q0問題：問題：1 1、P1P1與與P2P2的相對大小的相對大小2 2、 m+n m+n 與與 p+q p+q 的大小的大小答案百分含量時(shí)間圖像14;(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)化學(xué)方程式中一定有化學(xué)方程式中一定有np+q(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動的量，有利于平衡正向移動(D)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其。反應(yīng)中，

11、當(dāng)其它條件不變時(shí)，它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（確的是（ ）D練練習(xí)習(xí)15;練習(xí)練習(xí) 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L(+2L(? ?),),在不同條件下在不同條件下R R的百的百分含量分含量R%R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A A、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是氣體是氣體B B、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是

12、固體是固體C C、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L L是氣體是氣體D D、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L L是固體是固體或液體或液體C C“定一議二定一議二”16;A轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率溫度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa四四.百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）壓強(qiáng)溫度曲線Tm A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Qm+n p+qH 0H 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q18;200 C300 C100 CPH 0壓強(qiáng)0A%m+n p+q mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H=Q19; 如圖所示，反應(yīng)：如圖所示，

13、反應(yīng)：X X（氣）（氣）+3Y+3Y（氣）（氣） 2Z2Z（氣）（氣）；H0 HPP2 2）下達(dá)到平衡時(shí)，）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中混合氣體中Z Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）20; 下列反應(yīng)符合下圖下列反應(yīng)符合下圖P-vP-v變化曲線的是變化曲線的是 A.H A.H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g) (g) 2HI(g) B.3NO B.3NO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3(l)+NO(g)(l)+NO(g) C.4NH C.4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+6H

14、(g) 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g) D.CO D.CO2 2(g)+C(s) 2CO(g) (g)+C(s) 2CO(g) 四四. .其它圖像其它圖像 由速率由速率- -壓強(qiáng)壓強(qiáng)( (溫度溫度) )圖像圖像V(正正)V(逆逆)VP平衡點(diǎn)平衡點(diǎn) 看圖技巧：看圖技巧：找平衡點(diǎn)（找平衡點(diǎn)（V正正=V逆）逆）21; 下列反應(yīng)符合下圖下列反應(yīng)符合下圖T-vT-v變化曲線的是變化曲線的是 A A4NH4NH3 3(g)(g)5O5O2 2(g) 4NO(g)(g) 4NO(g)6H6H2 2O(g)O(g)；H H0 0 B BN N2 2O O3 3(g) NO(g) NO2 2(g)(g

15、)NO(g)NO(g)；H H0 0 C C3NO3NO2 2(g)(g)H H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3(aq)(aq)NO(g)NO(g)；H H0 0 D D2CO(g) CO2CO(g) CO2 2(g)(g)C(s)C(s)；H H0 0V(V(正正) )V(V(逆逆) )V VT T平衡點(diǎn)平衡點(diǎn)22;Tvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱Tvv正正v逆逆正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱TC%C%450正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱PA%A%P1m+np+q對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)23;mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反應(yīng)，在

16、一定溫的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與與壓強(qiáng)壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是( )A、m+nq C、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正正V逆逆D、X點(diǎn)比點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正點(diǎn)混和物的正 反應(yīng)速率慢反應(yīng)速率慢B、C百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）壓強(qiáng)（溫度）平衡圖像壓強(qiáng)（溫度）平衡圖像24;圖中的曲線是表示其他條件一圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)定時(shí),反應(yīng)中反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到

17、平衡狀態(tài)，四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且且v(正正)v(逆逆)的是的是( ) A. a點(diǎn)點(diǎn) B. b點(diǎn)點(diǎn) C. c點(diǎn)點(diǎn) D. d點(diǎn)點(diǎn)C2NOO2 2NO2 H=Q (0)看圖技巧：圖像上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)看圖技巧：圖像上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)25; A A壓強(qiáng)壓強(qiáng) 0 0 P P 看圖技巧：可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài)看圖技巧：可逆反應(yīng)的最大程度即化學(xué)平衡狀態(tài)26;練習(xí)練習(xí)1：對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)正反應(yīng)吸熱吸熱)有如下圖所示的變化，圖中有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能軸可能表示（表示（ ） PY100200300ADA.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B.正反應(yīng)的速率正

18、反應(yīng)的速率 C.平衡體系中的平衡體系中的A% D.平衡體系中的平衡體系中的C%27;練習(xí)練習(xí)2：對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) (正反正反應(yīng)吸熱應(yīng)吸熱),下列圖像正確的是（下列圖像正確的是（ ）逆逆正正溫度溫度AAB3%100時(shí)間時(shí)間500BAB3%時(shí)間時(shí)間1106Pa1105PaCAB3%壓強(qiáng)壓強(qiáng)100500DBD 28;2 2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M M（g g）+N+N（g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同條件下在不同條件下R R的百分的百分含量含量R%R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A A、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L