離子濃度大小比較

1、鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較鹽類水解應(yīng)用及離子濃度大小比較化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)（新課標(biāo)）二輪復(fù)習(xí)專題：20102010新考試大綱要求：新考試大綱要求：了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。要因素、鹽類水解的應(yīng)用?？键c(diǎn)知識梳理及典例精講考點(diǎn)知識梳理及典例精講鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)考點(diǎn)1.1.判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱【例【例1 1】比較相同濃度的】比較相同濃度的HCOONaHCOONa、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3 、C C6 6H H5 5ONa

2、ONa、NaHCONaHCO3 3 、NaClNaCl、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3八種溶液八種溶液pHpH值的大小值的大小【答案】【答案】 pH大小順序：大小順序：Na2CO3 C6H5ONa NaHCO3 CH3COONaHCOONa NaCl MgCl2 AlCl3 【思考】【思考】 相同條件下測得：相同條件下測得：NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三種稀溶液的三種稀溶液的pH值相同，值相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序該怎樣？那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序該怎樣？【答案】【答案】CH3COONa NaHCO3 NaAlO2考點(diǎn)考點(diǎn)2.2.比

3、較鹽溶液中離子種類或離子數(shù)目的多少比較鹽溶液中離子種類或離子數(shù)目的多少【例】【例】已知已知HF的酸性比的酸性比HCN的酸性強(qiáng)?，F(xiàn)的酸性強(qiáng)?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后后者溶液中離子數(shù)目為者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關(guān)系正確下列關(guān)系正確是：是：An1=n2Bn1n2Cn1n2Dc(F-)c(CN-)B B（1）在配制）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時等溶液時（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等強(qiáng)堿性溶液不能貯存等強(qiáng)堿性溶液不能

4、貯存在在 塞的試劑瓶中塞的試劑瓶中.【例例】為配制】為配制CHCH3 3COOCOO與與NaNa+ +物質(zhì)的量濃度比盡物質(zhì)的量濃度比盡可能接近可能接近1 1：1 1的溶液，可向溶液中加入（）的溶液，可向溶液中加入（）A.A.適量鹽酸適量鹽酸B.B.適量氫氧化鈉固體適量氫氧化鈉固體C.C.適量氫氧化鉀固體適量氫氧化鉀固體D.D.適量適量CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液CDCD考點(diǎn)考點(diǎn)3.3.某些鹽溶液的配制、保存某些鹽溶液的配制、保存相應(yīng)的酸相應(yīng)的酸 因因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈堿性，產(chǎn)生較多水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH， OH能腐蝕玻璃。能腐蝕玻璃。磨口玻璃磨口玻璃

5、為為防止水解防止水解，常先將鹽溶于少量，常先將鹽溶于少量 中，再加中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。蒸餾水稀釋到所需濃度。K2CO3BaCO3KAl(SO4)212H2ONa2SO4CuSO45H2O考點(diǎn)考點(diǎn)4.4.判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體蒸干所得固體酸揮發(fā)性酸揮發(fā)性水解方程式水解方程式鹽溶液鹽溶液易易難難蒸干蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干蒸干氫氧化物固體氫氧化物固體同溶質(zhì)固體

6、同溶質(zhì)固體規(guī)規(guī)律律【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)?（1)K2CO3;(2)Ba(HCO3)2;(3)明礬明礬;(4)FeCl3;（5)Na2SO3;(6)CuSO4;Fe(OH)3考點(diǎn)考點(diǎn)5.5.判斷溶液中離子的共存判斷溶液中離子的共存2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S2Fe3+3CO32-+3H2O2Fe(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O4Al(OH)3Fe3+3ClO-+3H2OFe(OH)3+3HClO能發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的離子組：能發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的離子組：Al3+與與S2-、HS-、CO3

7、2-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-Fe3+與與CO32-、HCO3-、AlO2-、NH4+與與AlO2-、SiO32-考點(diǎn)考點(diǎn)6.6.物質(zhì)的鑒別及分離提純物質(zhì)的鑒別及分離提純【例【例1】只用一種試劑鑒別下列三種溶液：】只用一種試劑鑒別下列三種溶液：NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2 【例【例2】除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3，可在加熱攪拌條可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑后過濾。下列試劑中合適的是件下，加入一種試劑后過濾。下列試劑中合適的是A.NH3H2O B. MgO C.NaOH D.MgCO3 【練習(xí)】只用一

8、種試劑鑒別下列五種溶液：【練習(xí)】只用一種試劑鑒別下列五種溶液：CaClCaCl2 2、FeClFeCl3 3、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、NaNa2 2SOSO4 4、HH2 2SOSO4 4石蕊試液石蕊試液Na2CO3考點(diǎn)考點(diǎn)7.7.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活上的應(yīng)用工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活上的應(yīng)用(1)(1)FeClFeCl3 3、KAlKAl (SO(SO4 4) )2 212H12H2 2OO等可作凈水劑等可作凈水劑. .(2)(2)泡沫式滅火器內(nèi)反應(yīng)原理泡沫式滅火器內(nèi)反應(yīng)原理NaHCO3和和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)：混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)：3HCO3 Al3Al(

9、OH)3 3CO2生成的生成的CO2將膠狀將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫吹出可形成泡沫炸油條時面粉中常加入少量的明礬和小蘇打炸油條時面粉中常加入少量的明礬和小蘇打雙水解產(chǎn)生的雙水解產(chǎn)生的CO2使油條變得疏松可口使油條變得疏松可口(3) (3) 純堿液去油污且熱的效果更好純堿液去油污且熱的效果更好(4)(4)某些化學(xué)肥料不能混合使用某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)如銨態(tài)(NH4)氮肥、過磷酸鈣氮肥、過磷酸鈣含含Ca(H 2 PO4) 2均不能與草木灰均不能與草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用混合使用。（5 5）NHNH4 4ClCl焊接金屬焊接金屬考點(diǎn)考點(diǎn)8.8.解釋某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事

10、實(shí)解釋某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)思考思考 解釋解釋NH4Cl、FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,為何有為何有H2放出放出?總：總：Mg+2NH4+2H2O=Mg2+2NH3H2O+H2或：或：Mg+2NH4+（濃）濃）=Mg2+2NH3+H2NH4+H2ONH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2用用AlCl3溶液和溶液和Na2S溶液混合為什么制不到溶液混合為什么制不到Al2S3？Al2S3應(yīng)如何制??？應(yīng)如何制??？2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S2Al + 3S Al2S3干法制取干法制取相關(guān)概念：相關(guān)概念：（一）溶液中的守恒關(guān)系（一）溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒規(guī)律電荷

11、守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶子所帶負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)，也就是所，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。謂的電荷守恒規(guī)律。如如NaHCO3溶液中存在著溶液中存在著Na、H、HCO3-、CO32-OH，但存在但存在如下關(guān)系：如下關(guān)系：c(Na)c(H)=c(HCO3-)c(OH- -)2c(CO32-)。2、物料守恒規(guī)律物料守恒規(guī)律：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。液中各中存在形式的濃度之和。 如如Na2S溶液中，

12、溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HSHS- - 、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(Na)=2c(S2)c(HS-)c(H2S)。如在如在cmol/L的的Na2CO3溶液中溶液中CO32-離子的存在形式有離子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，則則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c3、質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒：有水電離產(chǎn)生的：有水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度相等。濃度相等。如在如在Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的溶液中，有水電離產(chǎn)生的OH-以游離態(tài)存在，而以游離態(tài)存在，而H+因因CO32-水解有三

13、中存在形式水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。同理在同理在Na3PO4溶液中有：溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)(二二)酸式鹽溶液酸堿性的判斷酸式鹽溶液酸堿性的判斷若酸根離子若酸根離子電離能力大于水解能力電離能力大于水解能力，則溶液顯酸性。如，則溶液顯酸性。如：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根離子若酸根離子水解能力大于電離能力水解能力大于電離能力，則溶液顯堿性。如：則溶液顯堿性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。（三）（三）1多元弱酸溶

14、液多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如，根據(jù)多步電離分析，如H3PO4溶液中，溶液中，c (H)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。2多元弱酸的正鹽多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，溶液中，c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)。3.3.兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小 若酸與堿若酸與堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液若酸與堿反應(yīng)后若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余尚有弱酸或弱堿剩余，則則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水

15、解程度一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度。以以Na2S水溶液為例來研究水溶液為例來研究(1) 寫出溶液中的各種微粒寫出溶液中的各種微粒陽離子陽離子:Na、H陰離子陰離子:S2、HS、OH分分 子子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相關(guān)方程利用守恒原理列出相關(guān)方程. 電荷守恒電荷守恒: : c(Nac(Na) )c(Hc(H) )2c(S2c(S2 2) )c(HSc(HS) )c(OHc(OH) )物料守恒物料守恒: : c(Nac(Na) )2c(S2c(S2 2) )2c(HS2c(HS) )2c(H2c(H2 2S)S)質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒: : c(OHc(OH) )c(Hc(H)

16、)c(HSc(HS) )2c(H2c(H2 2S)S)解析：解析：NH3H2ONH4+OH- 考點(diǎn)一：弱電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小的考點(diǎn)一：弱電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小的比較比較 1 1：在：在0.1 0.1 mol/lmol/l的的NHNH3 3HH2 2OO溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是 A A c(NH c(NH3 3HH2 2O)O)c(OHc(OH- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) ) B. c(NH B. c(NH4 4+ +) ) c(NH c(NH3 3HH2 2O) O) c(OH c(OH- -) ) c(H c(H+ +) )

17、 C . c(NH C . c(NH3 3HH2 2O) O) c(NH c(NH4 4+ +) ) c(OH c(OH- -) ) c(H c(H+ +) ) D D c(NH c(NH3 3HH2 2O) O) c(NH c(NH4 4+ +) ) c(H c(H+ +) ) c(OH c(OH- -) ) 答案為答案為AH CO3- H+ + CO32-H2CO3 H+ + H CO3- 2、將0.1mol/L的H2CO3溶液中各離子的濃度由 大到小排列第一步第一步電離程度大于第二步電離程度大于第二步 c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -)1：在在0.2mol/

18、L的的NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式正確溶液中，下列關(guān)系式正確的是的是Ac(Cl-) c( NH4+ ) c( H+ ) c( OH- ) Bc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )C. c(Cl- ) c( NH4+ ) c(H+ ) c( OH- ) Dc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )NH4+H2O NH3H2O+H+解析： NH4ClNH4+Cl-。， 考點(diǎn)二、弱酸、弱堿鹽溶液中微粒濃度大小的比較考點(diǎn)二、弱酸、弱堿鹽溶液中微粒濃度大小的比較答案為A2、將、將0.1mol/L的的Na2CO3溶液中各離子濃度由溶液中各離子濃度由大

19、到小排列大到小排列c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 3、將將NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小排列溶液中各離子濃度由大到小排列c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) Na2CO3=2Na+CO32- CO32-+H20 HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-第一步水解程度大第一步水解程度大NaHCO3 =Na+ HCO3-HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3- H+CO32-水解程度大于電離程度水解程度大于電離程度思考 ： NaHSO3溶液中各離子濃度由大到溶液中各離子濃度由大到小如何排列？小如何排列？

20、NaHSO3=Na+HSO3-HSO3-H+SO32-HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-的電離程度大于水解程度的電離程度大于水解程度,所以所以c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)考點(diǎn)三、不同溶液中同一離子濃度比較考點(diǎn)三、不同溶液中同一離子濃度比較物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是最大的是()A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3B 解析：解析：C、D中兩種離子都水解，中兩種離子都水解，水解程度增大，水解程度增大，c(NH4+)減小，減小，B中電離出中電離出H+，抑制

21、了水解，抑制了水解，c(NH4+)最大最大考點(diǎn)四、混合溶液中考點(diǎn)四、混合溶液中 討論討論：比較下列各混合溶液中微粒濃度的大比較下列各混合溶液中微粒濃度的大?。盒。?1 1、等濃度等體積、等濃度等體積CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和NaOHNaOH溶溶液混合液混合 2 2、PH=2PH=2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和PH=12PH=12的的NaOHNaOH溶液等體積混合溶液等體積混合 3 3、向、向CHCH3 3COOHCOOH溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液使溶溶液使溶液呈中性液呈中性 1.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 2. c(C

22、H3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 3.c(CH3COO-)= c(Na+) ，c(H+)= c(OH-)酸堿中和滴定酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：利用酸堿中和反應(yīng)中物質(zhì)的量之間的關(guān)系。用已知物質(zhì)的利用酸堿中和反應(yīng)中物質(zhì)的量之間的關(guān)系。用已知物質(zhì)的量濃度的酸量濃度的酸( (或堿或堿) )來滴定未知濃度的堿來滴定未知濃度的堿( (或酸或酸) )的濃度的濃度HOHH2O 或或 mHnAnB(OH)mBnAmmnH2O酸堿恰好中和時：酸堿恰好中和時：n(H+) = n(OH-) 即：即：c 酸酸 V酸酸 n酸酸 c堿堿 V堿堿 n堿堿C酸酸=c堿堿 V堿堿n堿堿V酸酸n酸酸C堿

23、堿=C酸酸 V酸酸n酸酸V堿堿n堿堿實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：（1 1）準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；）準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；（2 2）選擇適宜的指示劑以準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)）選擇適宜的指示劑以準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)注：酸堿恰好完全中和時溶液不一定呈中性。注：酸堿恰好完全中和時溶液不一定呈中性。甲基橙甲基橙石石蕊蕊酚酚酞酞3.14.45.08.08.010.0紅紅紅紅粉紅粉紅紅紅橙橙黃黃紫紫藍(lán)藍(lán)無色無色強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定, ,選用選用甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞強(qiáng)酸弱堿生成鹽顯酸性，選用強(qiáng)酸弱堿生成鹽顯酸性，選用甲基橙甲基橙 強(qiáng)堿弱酸生成鹽顯堿性，選用堿性變色范圍強(qiáng)堿弱酸生成鹽顯堿性

24、，選用堿性變色范圍酚酞酚酞石蕊試劑石蕊試劑因顏色變化不明顯因顏色變化不明顯( (變色不敏銳變色不敏銳) )，且變，且變色范圍過寬，色范圍過寬，一般不作滴定指示劑一般不作滴定指示劑. .指示劑的選擇指示劑的選擇酸堿中和滴定操作步驟及注意事項(xiàng)酸堿中和滴定操作步驟及注意事項(xiàng)(1)(1)滴定準(zhǔn)備滴定準(zhǔn)備潤洗、注液潤洗、注液逐泡、調(diào)液逐泡、調(diào)液初讀數(shù)初讀數(shù)檢漏檢漏洗滌洗滌滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤洗滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤洗錐形瓶只能用水洗，不能再用待測溶液潤洗錐形瓶只能用水洗，不能再用待測溶液潤洗使液面處于使液面處于0 0或或0 0以下某個準(zhǔn)確刻度以下某個準(zhǔn)確刻度(2)(2)滴定滴定 移液、

25、加指示劑移液、加指示劑滴定、終讀數(shù)滴定、終讀數(shù)記錄記錄重復(fù)重復(fù)23次次計(jì)算計(jì)算左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋搖錐形瓶；眼睛始終注左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋搖錐形瓶；眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化視錐形瓶中溶液顏色的變化中和滴定誤差分析中和滴定誤差分析標(biāo)準(zhǔn)溶液用量標(biāo)準(zhǔn)溶液用量(體積體積)偏多偏多等測溶液濃度等測溶液濃度偏高偏高標(biāo)準(zhǔn)溶液用量標(biāo)準(zhǔn)溶液用量(體積體積)偏少偏少等測溶液濃度等測溶液濃度偏低偏低下列操作會帶來哪些誤差？下列操作會帶來哪些誤差？.未用未用HCl標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管就裝液進(jìn)行滴定。標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管就裝液進(jìn)行滴定。.未用未用NaOH待測液潤洗堿式滴定管就進(jìn)行取液。待測

26、液潤洗堿式滴定管就進(jìn)行取液。.用用NaOH待測液潤洗錐形瓶。待測液潤洗錐形瓶。.裝有裝有HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴氣泡未排出就進(jìn)行滴定。標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴氣泡未排出就進(jìn)行滴定。.裝有裝有NaOH待測液滴定管尖嘴氣泡未排出就進(jìn)行取液。待測液滴定管尖嘴氣泡未排出就進(jìn)行取液。偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小.酸式滴定管開始前酸式滴定管開始前仰視讀數(shù)仰視讀數(shù)，滴定終了時俯視讀數(shù)。，滴定終了時俯視讀數(shù)。偏小偏小.用錐形瓶準(zhǔn)確取用錐形瓶準(zhǔn)確取NaOH待測液時，錐形瓶中有少量蒸餾水。待測液時，錐形瓶中有少量蒸餾水。無影響無影響 用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物.但其中有可能

27、混有雜質(zhì)，但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時又按所需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來稱取的，故一般均會產(chǎn)生誤差稱量時又按所需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來稱取的，故一般均會產(chǎn)生誤差.在此雜質(zhì)又分兩種情況：在此雜質(zhì)又分兩種情況：雜質(zhì)與待測液不反應(yīng)雜質(zhì)與待測液不反應(yīng).如如NaOH中含中含NaCl，所配的所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時，溶液濃度變小，滴定鹽酸時，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大.若雜質(zhì)與待測液反應(yīng)若雜質(zhì)與待測液反應(yīng) Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 106g 2 mol 53g 1 mol KOH HCl KCl H2O

28、56g 1 mol NaOH HCl NaCl H2O 40g 1 mol NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 84g 1mol 405356 84 (1)偏高，偏高，(2)偏低，偏低，(3)偏高偏高V V1 1、V V2 2 的關(guān)系的關(guān)系試樣成分試樣成分各成分物質(zhì)的量各成分物質(zhì)的量( (mol)mol)V V1 10, V0, V2 2=0=0V V1 1 = 0, V= 0, V2 2 0 0V V1 1=V=V2 2 0 0V V1 1VV2 200V V2 2VV1 100NaOHcV110-3NaHCO3cV210-3Na2CO3cV110-3NaOH、Na2CO3Na2

29、CO3、NaHCO3c(V1-V2)10-3、cV210-3cV110-3、c(V2-V1)10-3雙指示劑滴定雙指示劑滴定 例例1 取等體積的取等體積的0.10mol/L的的NaOH溶液兩份溶液兩份.取一份取一份敞放在空氣中一段時間后，得溶液敞放在空氣中一段時間后，得溶液A.另一份另一份B密封保密封保存存.則則A、B兩份溶液的兩份溶液的pH值是否相同？值是否相同？用已知濃度的硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所用已知濃度的硫酸溶液，用不同的指示劑來滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB.若用甲基橙為指示劑時，若用甲基橙為指示劑時，VA與與VB的關(guān)系是的關(guān)系是_若

30、用酚酞為指示劑時，若用酚酞為指示劑時，VA與與VB的關(guān)系是的關(guān)系是_VAVBVAVB 例例2 有一混合液可能含有有一混合液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種中的一種或兩種.現(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和現(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到甲基橙作指示劑，用同樣濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時滴定終點(diǎn)時,消耗鹽酸的體積分別消耗鹽酸的體積分別V1mL和和V2mL,若若V22V1，則上述溶液中的溶質(zhì)可能是則上述溶液中的溶質(zhì)可能是( )A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3NaHCO3 D.Na2CO3NaOHC

31、C例例1：中和相同體積、相同中和相同體積、相同pH值的值的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為則三者的大小關(guān)系為。例例2：中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系為則三者的大小關(guān)系為。V1V2=V3V3V1=V2例例3：完全中和相同體積完全中和相同體積pH=3和和pH=4的的CH3

32、COOH溶液，消溶液，消耗相同物質(zhì)的量濃度的耗相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為溶液的體積分別為V1、V2，則則：V1/V210(填填，課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)課堂達(dá)標(biāo)練習(xí)1.1.（20062006全國全國1 1）. .在在0.1mol0.1molL L1 1CHCH3 3COOHCOOH溶液中存在如下電離平衡：溶液中存在如下電離平衡： CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOOHH+ + 對于該平衡，下列敘述正確的是（對于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A.A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.B.加入少量加入少量NaOHNaOH固體，平衡向正反

33、應(yīng)方固體，平衡向正反應(yīng)方向移動向移動 C.C.加入少量加入少量0.1mol0.1molL L1 1HClHCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(Hc(H+ +) )減小減小 D.D.加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡向正固體，平衡向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)方向移動B B2 2常溫下常溫下, ,某溶液中由水電離出某溶液中由水電離出來的來的c(Hc(H+ +)=1)=11010-12-12mol/L,mol/L,該該溶液中的溶質(zhì)不可能是溶液中的溶質(zhì)不可能是( )( ) A.HCl A.HCl B.NaOH B.NaOH C. CH C. CH 3 3COONa D. HFCOONa

34、D. HFC3.3.室溫下，在室溫下，在pH=5pH=5的某溶液中，的某溶液中，由水電離的由水電離的c(Hc(H+ +) )可能為可能為( )( ) A A1.01.010105 5 mol molL L1 1 B B1.01.010106 6 mol molL L1 1 C C1.01.010107 7 mol molL L1 1 D D1.01.010109 9 mol molL L1 1A D 4.4.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，列溶液中，NHNH4 4+ +的濃度最大的是的濃度最大的是（ ）。）。 A ANHNH4 4ClClB BNHNH4 4H

35、COHCO3 3 C CNHNH4 4HSOHSO4 4 D D(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4D5. 5. （0707全國全國II II）0.1mol/L 0.1mol/L NaHCONaHCO3 3溶液的溶液的pHpH最接近最接近于（于（ ） A A5.6 5.6 B B7.0 7.0 C C8.4 8.4 D D13.013.0C 6.CH6.CH3 3COOHCOOH與與CHCH3 3COONaCOONa等物質(zhì)的量混合等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，配制成的稀溶液，pHpH為為4.74.7，下列說法錯誤的，下列說法錯誤的是是( )( ) A A C HC H3 3C O O

36、HC O O H 的 電 離 作 用 大 于的 電 離 作 用 大 于CHCH3 3COONaCOONa 的水解作用的水解作用 B B C HC H3 3C O O N aC O O N a 的 水 解 作 用 大 于的 水 解 作 用 大 于CHCH3 3COOHCOOH 的電離作用的電離作用 C CCHCH3 3COOHCOOH的存在抑制了的存在抑制了CHCH3 3COONaCOONa 的水解的水解 D DCHCH3 3COONaCOONa的存在抑制了的存在抑制了CHCH3 3COOHCOOH 的電離的電離B 7. 0.1mol/L的NaOH溶液和溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液溶液，

37、等體積混合后，離子等體積混合后，離子濃度大小正確的是濃度大小正確的是( )( ) A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B. c(Na+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Na+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(Na+) c(OH-) c(H+) B8.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液,由水由水電離的電離的c(H+)由大到小的順序是由大到小的順序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A.B.C.D.C9：用物質(zhì)的量都是用物質(zhì)的量都是0.1 0.1 molmol的的CHCH3 3COOH C

38、OOH 、 CH CH3 3COONa COONa 配制成配制成1 1L L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )，對對該混合溶液的下列判斷正確的是該混合溶液的下列判斷正確的是( ( ) ) A.c(HA.c(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) B.c(CH B.c(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )0.2 mol/L0.2 mol/LC.c(CHC.c(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COOCOO- -) ) D.c(CH D.c(CH3 3COOCO

39、O- -) )c(OHc(OH- -) )0.2mol/L0.2mol/L解析：解析： CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中的混合溶液中，CH3COOH的電離和的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知的水解因素同時存在。已知c(CH3COO-)c(Na+)，根據(jù)電荷守恒根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)c(OH)c(Na+)c(H+)，可得出可得出c(OH-)c(H+)。說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa溶液中，電離溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即和水解這一

40、對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離的電離趨勢大于趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的是正確的AB10在0.1mol/L的NaHS溶液中，下列關(guān)系式正確的是. ( )A. c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+) c(H+) c(HS-) c(OH-) 2c(S 2-) C. c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) D. c(Na+) c(HS-) c(S2-) c(H 2S )BD 11. 11. 同濃度的下列物質(zhì)同濃度的下列物質(zhì), ,在指定的離子濃度比在指定的離子濃度比較中

41、錯誤的是較中錯誤的是 ( ) ( ) A.c(POA.c(PO4 43-3-): ): NaNa3 3POPO4 4NaNa2 2HPOHPO4 4NaHNaH2 2POPO4 4HH3 3POPO4 4B.c(COB.c(CO3 32-2-): ): (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3NHNH4 4HCOHCO3 3 C.c(NHC.c(NH4 4+ +): ): (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3NHNH4 4HSOHSO4 4NHNH4 4ClClD.c(SD.c(S2-

42、2-): ): NaNa2 2SHSH2 2SNaHS(NHSNaHS(NH4 4) )2 2S S BD12設(shè)氨水的設(shè)氨水的pHpHx x，某鹽酸的某鹽酸的pHpHy y，已知已知x+yx+y1414，且且x11x11。將上述兩溶液分別取等將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是到小的順序是( )( )A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-

43、) c(H+) C13： 把把0. 20. 2molmolLHAcLHAc溶液和溶液和 0. 1 0. 1mol/LNaOHmol/LNaOH溶液等溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（ ） 、c(Acc(Ac- -) )c(Nac(Na+ +) ) 、c(HAc)c(HAc)c(Acc(Ac- -) ) 、c(Acc(Ac- -) ) + + c(c( OHOH- - ) )= = c(Na c(Na+ +) + c( H) + c( H+ +) ) 、c(HAc)+ c(Acc(HAc)+ c(Ac- -)=0.1mol/L)=0

44、.1mol/L 解析：解析：此題實(shí)質(zhì)上是此題實(shí)質(zhì)上是0.05mol/L的的HAc溶液和溶液和0.05mol/L的的NaAc 溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得：溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得： c()()(-)(-) 由于由于 HAc的電離的電離程度大于程度大于NaAc的水解程度，即：的水解程度，即：c() (-)， 則則(-)()，(-)() 由物料守恒關(guān)系可得：由物料守恒關(guān)系可得：()(-) .lL B14.實(shí)驗(yàn)測得常溫下實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.10.1mol/Lmol/L某一元酸某一元酸( (HA)HA)溶液的溶液的pHpH值等于值等于1 1，0.10.1mol/Lmol/L某一元堿某一元

45、堿( (BOH)BOH)溶液里溶液里c(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -) )1010-12-12。將此兩種溶液等體積混合將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是順序是( ( ) )AC(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) B c(A-) C(B+) c(H+) c(OH-) C C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-) D C(B+) c(A-) c(H+) c(OH-)C15一元酸一元酸HAHA溶液中，加入一定量溶液中，加入一定量強(qiáng)堿強(qiáng)堿MOHMOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，溶液后，恰好完全反應(yīng)，反

46、應(yīng)后的溶液中，下列判斷不反應(yīng)后的溶液中，下列判斷不 正確的正確的是是 ( ) ( ) A. C(A-)c(M+) B. C(A-) c(M+) C.若MA不水解,則c(OH-)c(A-)B1616將將0.20.2mol/Lmol/L的的NHNH4 4NONO3 3溶液與溶液與0.10.1mol/Lmol/L的的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的的濃度關(guān)系正確的（ ） A Ac(NHc(NH4 4+ +)=c(Na)=c(Na+ +) )c(OHc(OH) )c(NHc(NH3 3HH2 2O) O) B Bc(NHc(NH4 4

47、+ +)=c(Na)=c(Na+ +) )c(NHc(NH3 3HH2 2O) O) c(OHc(OH) ) C Cc(NHc(NH4 4+ +) )c(Nac(Na+ +) )c(NHc(NH3 3HH2 2O) O) c(OHc(OH) ) D Dc(NHc(NH4 4+ +)+c(Na)+c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(OHc(OH)+c(NO)+c(NO3 3) ) CD1717（0707江蘇）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正江蘇）下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（確的是（ ）A 0.1molA 0.1molL L1 1 HCOOH HCOOH溶液中：溶液中： c(

48、HCOOc(HCOO) )c(OHc(OH) )c(Hc(H) )B 1 L0.1molB 1 L0.1molL L1 1 CuSO CuSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 46H6H2 2OO的的溶液中：溶液中： c(SOc(SO4 42 2) )c(NHc(NH4 4) )c(Cuc(Cu2 2) )c(Hc(H) )c(OHc(OH) )C 0.1molC 0.1molL L1 1NaHCONaHCO3 3溶液中：溶液中： c(Nac(Na) )c(Hc(H) )十十c(Hc(H2 2COCO3 3) ) c(HCOc(HCO3 3) )c(COc(CO3 32 2) )

49、c(OHc(OH) )D D 等體積、等物質(zhì)的量濃度的等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaXNaX和弱酸和弱酸HXHX混合混合后呈酸性的溶液中：后呈酸性的溶液中： c(Nac(Na) )c(HX)c(HX)c(Xc(X) )c(Hc(H) )c(OHc(OH) )C、D18.18.將將pHpH3 3的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pHpH1111的氨水等體積混合的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是( ( ) )A.c(NHA.c(NH4 4) )c(Clc(Cl) )c(Hc(H) )c(OHc(OH) ) B.c(NHB.c(NH4 4) )c(Clc(Cl) )

50、c(OHc(OH) )c(Hc(H) )C.c(ClC.c(Cl) )c(NHc(NH4 4) )c(Hc(H) )c(OHc(OH) ) D.c(ClD.c(Cl) )c(NHc(NH4 4) )c(OHc(OH) )c(Hc(H) )解解 氨水是一種弱電解質(zhì)溶液氨水是一種弱電解質(zhì)溶液,與與HCl溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成NH4Cl,由題由題意知當(dāng)意知當(dāng)NH3H2O多余，多余，NH3H2O的電離應(yīng)大于的電離應(yīng)大于NH4的水解的水解,電電離起主導(dǎo)作用離起主導(dǎo)作用.故溶液呈堿性故溶液呈堿性.NH3H2O電離出的電離出的c(NH4)能超能超過水解的過水解的c(NH4)，故故c(NH4)c(Cl).本題答案本題答案:B.19.將將0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到的鹽酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，的氨水溶液中，當(dāng)溶液的當(dāng)溶液的pH7時，下列說法中正確的是（）時，下列說法中正確的是（）