浙江省嘉興市2016屆高考化學(xué)二模試卷(解析版)

1、2016年浙江省嘉興市高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（本題包括17小題每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1下列說法不正確的是（）A植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣BAl（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強的吸附能力，可用于凈水C雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進(jìn)行消毒、福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性D塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，可以回收利用2下列說法不正確的是（）A?；穬Υ孢\輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng)配制銀氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振

2、蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解C配制230mL 0.1molL1的FeCl3溶液：稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進(jìn)行配制D取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明晶體中含有NH4+3表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的下列說法正確的是（）XYZWTA化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同BZ、W、T三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強C五種元素中，只有T是金屬元素DMg在一定條件下可

3、以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)4下列說法不正確的是（）A鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B高聚物的單體可以通過乙烯和HCl加成制得C（CH3）2CHCH=CHC（CH3）3與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5三甲基己烷D完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同5一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔下列說法不正確的是（）A右室電極為該電池的正極B左室電極反應(yīng)式可表示為：C6H5OH28e+11H2O6CO2+28H

4、+C右室電極附近溶液的pH減小D工作時中間室的Cl移向左室，Na+移向右室6下列說法正確的是（）A25時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性B相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl）=c（CH3COO），則兩溶液pH相同C0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32）+2c（OH）c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（H+）D對于沉淀溶解平衡AgXAg+X，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）c（I）c（Cl）7釩是一種熔點高、

5、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定釩在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，且存在平衡VO2+H2OVO3+2H+下列說法正確的是（）A工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水B可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3C焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸以使其溶解完全D將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素二、解答題（共5小題，滿

6、分58分）8化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：已知：RX ROHE分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子+R3COOH+（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán)）（1）A中官能團(tuán)的名稱是，DE的反應(yīng)類型為（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為（3）C+FM的化學(xué)方程式（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是abc dCH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH（5）寫出從BrCH2CH2BrHCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）9請回答：（1）寫出CH3Cl的電子式（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)

7、生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量473.5kJ，其熱化學(xué)方程式是（3）工業(yè)廢水中加入難溶于水的FeS使其中的Cu2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式（4）堿性條件下發(fā)生下列反應(yīng)，配平該反應(yīng)的離子方程式：ClO3+Fe3+=Cl+FeO42+10某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)工業(yè)上用尿素CO（NH2）2投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)（1）

8、寫出甲的分子式（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕其化學(xué)方程式為（4）已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的角度說明其合理性甲與新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，有紅色固體乙生成，寫出乙的成分（寫出所有可能），請設(shè)計實驗方案檢驗乙的成分11金屬鈦（Ti）被稱為21世紀(jì)金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑20世紀(jì)科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石

9、直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）H=+1493kJmol1，S=+61JK1mol1該反應(yīng)發(fā)生溫度高達(dá)2170，能耗大，對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達(dá)到苛刻程度目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進(jìn)鈦合金時代做出了巨大貢獻(xiàn)金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）H1，S1=+64JK1mol1反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）H2，S2已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=394.3kJmol

10、12C（s）+O2（g）2CO（g）H=222.3kJmol1請回答：（1）反應(yīng)的H1=kJmol1（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)的KP=（用表達(dá)式表示）（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因（4）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530.4kJmol1進(jìn)一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗組別1

11、234T/K303313323353NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0O2生成量/（106mol）3.64.44.51.5反應(yīng)時間/h3333容器體積/L2222請在圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖（圖中標(biāo)明必要的文字說明）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示其平均反應(yīng)速率為molL1h1判斷組別4中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），并說明理由12苯甲酸（無色針狀晶體，熔點122.4）可廣泛用于醫(yī)藥、染料載體、香料等，實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸反應(yīng)方程式如下：+2KMnO4+KOH+2

12、MnO2+H2O +HCl+KCl已知有關(guān)化合物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：化合物相對分子質(zhì)量密度（gcm3）溶解性沸點（）甲苯920.87難溶于水110.0苯甲酸鉀160易溶于水苯甲酸1221.26微溶于水248.0苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4），0.27g（18），2.2g（75）合成：如圖（固定及加熱裝置略去）所示，在三頸燒瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸餾水，瓶口裝上溫度計、電動攪拌器、冷凝管，慢慢開啟電動攪拌器，加熱至沸騰經(jīng)冷凝管上口分批加入21.30g高錳酸鉀（過量），繼續(xù)煮沸至甲苯層消失，回流液中不再出現(xiàn)油珠為止，得到反應(yīng)混合物對反應(yīng)混合物進(jìn)行分離：趁熱過濾洗滌濾渣

13、合并濾液和洗滌液冷卻鹽酸酸化過濾對粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純：沸水溶解活性炭脫色趁熱過濾過濾洗滌干燥請回答下列有關(guān)問題：（1）實驗中準(zhǔn)確量取4.23mL甲苯所需儀器為（2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子（填“是”或“否”），a處水流方向是（填“進(jìn)水”或“出水”）（3）高錳酸鉀需要分批加入，請用化學(xué)反應(yīng)速率觀點說明理由（4）在對粗產(chǎn)品苯甲酸進(jìn)行提純過程中，“趁熱過濾”的目的是；“”的操作名稱是；可證明“洗滌”步驟已洗滌干凈的方法是（5）干燥后稱量得苯甲酸2.93g，則苯甲酸的產(chǎn)率為2016年浙江省嘉興市高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括17小題每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符

14、合題目要求的）1下列說法不正確的是（）A植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣BAl（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強的吸附能力，可用于凈水C雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進(jìn)行消毒、福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性D塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，可以回收利用【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題【分析】A秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成；B依據(jù)氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性解答；C雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析；D塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物

15、的纖維是纖維素；【解答】解：A秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水質(zhì)固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故B正確；C雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析，蛋白質(zhì)沒有變性，故C錯誤；D塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，都是有機物，故D正確；故選：C【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)鹽析與變性的區(qū)別，題目難度不大2下列說法不正確的是（）A?；穬Υ孢\輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng)配制銀氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸銀

16、溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解C配制230mL 0.1molL1的FeCl3溶液：稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進(jìn)行配制D取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明晶體中含有NH4+【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理；化學(xué)實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】A鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，使火勢更加劇烈； B配制銀氨溶液時應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液；CFeCl3易水解；D使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣

17、體，為氨氣【解答】解：A金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯誤； B配制銀氨溶液時應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故B正確；CFeCl3易水解，應(yīng)溶于適量鹽酸中，再稀釋，故C正確；D使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，為氨氣，則該溶液中含有NH4+離子，故D正確故選A【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及危險處理、溶液配制、離子的檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大3表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X與Y的原子

18、序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的下列說法正確的是（）XYZWTA化合物YX2、ZX2化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同BZ、W、T三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強C五種元素中，只有T是金屬元素DMg在一定條件下可以和YX2發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為

19、Se，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，由位置可知，X為第二周期元素，Y、Z、W為第三周期元素，設(shè)X的原子序數(shù)為x，由X與Y的原子序數(shù)之和為Z與W原子序數(shù)之和的，則x+x+6=（x+8+x+9）×，解得x=8，則X為O，Y為Si，Z為S，W為Cl，T為Se，ASiO2、SO2化學(xué)鍵均為共價鍵，晶體類型分別為原子晶體、分子晶體，故A錯誤；B非金屬性WZT，則T、Z、W三種元素最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，故B錯誤；C均為非金屬元素，故C錯誤；D由Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，可知Mg在一定條件下可以和SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Si單質(zhì)，故

20、D正確；故選D【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握短周期原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大4下列說法不正確的是（）A鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B高聚物的單體可以通過乙烯和HCl加成制得C（CH3）2CHCH=CHC（CH3）3與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5三甲基己烷D完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同【考點】有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用【專題】有機反應(yīng)【分析】A對二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，無法判斷是否存在C

21、C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)；B乙烯和HCl加成制得的是一氯乙烷，不存在碳碳雙鍵，不能進(jìn)行加聚反應(yīng)；C烯烴的命名遵循：選取距離雙鍵最近的一端命名為1號碳；D冰醋酸與葡萄糖的最簡式相同，據(jù)此解答即可【解答】解：A鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，是一種特殊的化學(xué)鍵，故A正確；B此高聚物是由乙炔與HCl加成生成的產(chǎn)物加聚得來的，故B錯誤；C此有機物中含有碳碳雙鍵，故應(yīng)命名為某“烯”，故C錯誤；D冰醋酸與葡萄糖的最簡式相同，均是CH2O，故完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，故D正確，故選BC【點評】本題主要考查的是烯烴的

22、命名、苯的結(jié)構(gòu)以及烴的衍生物的燃燒規(guī)律，難度不大5一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔下列說法不正確的是（）A右室電極為該電池的正極B左室電極反應(yīng)式可表示為：C6H5OH28e+11H2O6CO2+28H+C右室電極附近溶液的pH減小D工作時中間室的Cl移向左室，Na+移向右室【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有

23、機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H5OH28e+11H2O6CO2+28H+，據(jù)此分析解答【解答】解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應(yīng)式為2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左邊裝置電極a是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H5OH28e+11H2O6CO2+28H+，A該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，故A正確；B左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H5OH28e+11H2O

24、6CO2+28H+，故B正確；C右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子Na+移向正極右室，陰離子Cl移向負(fù)極室左室，故D正確；故選C【點評】本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價變化確定正負(fù)極，難點是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握6下列說法正確的是（）A25時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性B相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（C

25、l）=c（CH3COO），則兩溶液pH相同C0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32）+2c（OH）c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（H+）D對于沉淀溶解平衡AgXAg+X，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）c（I）c（Cl）【考點】pH的簡單計算；離子濃度大小的比較【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】A、pH=a的一元強酸溶液中，c（H+）=10amol/L，pH=14a的一元堿溶液中，c（H+）=10a14mol/L，則c（OH）=10amol/L；B、根據(jù)電荷守

26、恒來分析；C、0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與 NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析；D、由于AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，根據(jù)Ksp來分析【解答】解：A、pH=a的一元強酸溶液中，c（H+）=10amol/L，pH=14a的一元堿溶液中，c（H+）=10a14mol/L，則c（OH）=10amol/L，故將兩溶液等體積混合后，；兩者恰好完全反應(yīng)，則所得溶液顯中性，故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知，在鹽酸溶液中有：c（H+）=c（Cl）+c（OH），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c

27、（CH3COO）+c（OH），兩溶液中若c（Cl）=c（CH3COO），則兩溶液中c（H+）和c（OH）均相等，即pH相同，故B正確；C、0.1 molL1 Na2CO3溶液與0.1 molL1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與 NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），根據(jù)物料守恒可知：3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）=2c（Na+），兩式聯(lián)立可知：c（CO32）+2c（OH）c（HCO3）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C錯誤；D、由于是含AgCl和

28、AgI固體的懸濁液，且AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，則有： =1，故c（Cl）c（I），故D錯誤故選B【點評】本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷、鹽溶液中的電荷守恒、物料守恒的運用和溶解平衡中的Ksp的有關(guān)計算，難度中等，綜合性較強7釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料赤泥（主要成份為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物）提取金屬釩，其工藝流程圖如下：已知：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定釩在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，且存在平衡VO2+H2OVO3+2H+下列說法正確的是（）A工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟

29、可選用較為廉價的氨水B可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3C焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸以使其溶解完全D將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見血紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，再加入

30、氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2+H2OVO3+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量【解答】解：赤泥進(jìn)行堿浸，氧化鋁溶解形成偏鋁酸鹽，再通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀濾渣1系列操作得到V2O5，可知濾渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物，進(jìn)行還原、磁選，磁性產(chǎn)品中含有Fe等，非磁性產(chǎn)品含有V元素，在空氣中焙燒后用鹽酸溶解，釩在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，再加入氯化銨轉(zhuǎn)化為NH4VO3，焙燒得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2+H2OVO3+2H+，鹽酸過量會抑制的生成NH4VO3，鹽酸溶解時不易過量A氨水不能溶解

31、氧化鋁，故A錯誤；B用鹽酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3、Cl，加入硝酸銨會生成NH4VO3沉淀，反應(yīng)向更生成難溶的物質(zhì)進(jìn)行，可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正確；C溶液中存在平衡VO2+H2OVO3+2H+，鹽酸過量平衡逆向移動，會抑制的生成NH4VO3，不能加入過量的鹽酸，故C錯誤；D加入的硝酸不足，F(xiàn)e元素被硝酸氧化可能生成亞鐵離子，亞鐵離子遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，故D錯誤故選：B【點評】本題考查物質(zhì)準(zhǔn)備工藝流程，易根據(jù)問題進(jìn)行分析解答，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，對工藝流程題目關(guān)鍵是理解整個過程，常涉及物質(zhì)的分離提純、條件的控制、原理的分析評價、陌生方程式書寫等，而涉及

32、的元素化合物多是中學(xué)比較陌生的，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識遷移運用能力二、解答題（共5小題，滿分58分）8化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：已知：RX ROHE分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子+R3COOH+（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán)）（1）A中官能團(tuán)的名稱是羥基，DE的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為（3）C+FM的化學(xué)方程式（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是bdabc dCH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH（5）寫出從BrCH2CH2BrHCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線

33、參照題中的書寫形式）BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH HCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH【考點】有機物的合成【專題】有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】油脂水解得到A為，結(jié)合信息可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B為HCHO，C為HCOOH芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E，E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則D為，E為，F(xiàn)為，M為（5）BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到 HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到HCOOCH2CH2O

34、OCH【解答】解：油脂水解得到A為，結(jié)合信息可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B為HCHO，C為HCOOH芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E，E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則D為，E為，F(xiàn)為，M為（1）A為，含有的官能團(tuán)的名稱是羥基，DE的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：羥基；取代反應(yīng)；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（3）C+FM的化學(xué)方程式：，故答案為：；（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為，、與F的分子式不同，與F不是同分異構(gòu)體，、CH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH與F的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：bd；（5）BrCH2CH2Br

35、在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再與新制氫氧化銅氧化得到 HCOOH，最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路線流程圖為：BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH HCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH，故答案為：BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH HCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH【點評】本題考查有機物的推斷與合成，關(guān)鍵是對題目信息的理解，充分利用有機物的分子式行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等9請回答：（1）寫出CH3Cl的電子式（2）甲硅烷（SiH

36、4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量473.5kJ，其熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（g）H=1515.2kJmol1（3）工業(yè)廢水中加入難溶于水的FeS使其中的Cu2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（4）堿性條件下發(fā)生下列反應(yīng)，配平該反應(yīng)的離子方程式：1ClO3+2Fe3+10OH=1Cl+2FeO42+5H2O【考點】熱化學(xué)方程式；電子式；離子方程式的書寫【專題】化學(xué)用語專題【分析】（1）CH3Cl分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達(dá)到穩(wěn)

37、定結(jié)構(gòu)，每個氫原子或氯原子能形成一個共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；（3）硫化亞鐵與銅離子反應(yīng)生成硫化銅和二價鐵離子，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；（4）分析反應(yīng)中元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式【解答】（1）CH3Cl分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個氫原子或氯原子能形成一個共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：；故答案為；（2）n（SiH4）=mol，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：473.5kJ×=1515.2kJ，

38、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH4+O2=SiO2+2H2O，則熱化學(xué)方程式為：SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（g）H=1515.2 kJmol1，故答案為：SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（g）H=1515.2 kJmol1；（3）硫化亞鐵與銅離子反應(yīng)生成硫化銅和二價鐵離子，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；故答案為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；（4）反應(yīng)中氯酸根離子中+5價氯元素化合價降為氯離子中1價，化合價將6，+3價鐵離子化合價升高為高鐵酸根離子中+6價，化合價升高3，要使得失電子守恒則氯酸根離子系數(shù)為1，三價鐵

39、離子系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒方程式：1ClO3+2Fe3+10 OH=1Cl+2FeO42+5 H2O；故答案為：1；2；10OH；1；2；5H2O【點評】本題為綜合題，考查化學(xué)用語的正確使用，明確電子式、熱化學(xué)方程式、離子方程式書寫方法及注意事項，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等10某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)工業(yè)上用尿素CO（NH2）2投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時得

40、到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)（1）寫出甲的分子式N2H4（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕其化學(xué)方程式為N2H4+6Fe2O3=N2+Fe3O4+2H2O（4）已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的角度說明其合理性N2H4中N元素為2價，處于較低價態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價，處于最高價態(tài)，具有氧化性；甲與新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，有紅色固體乙

41、生成，寫出乙的成分Cu或Cu、Cu2O或Cu2O（寫出所有可能），請設(shè)計實驗方案檢驗乙的成分取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若=b，固體乙的成分是Cu2O，若ba，固體乙的成分是Cu和Cu2O【考點】無機物的推斷【專題】無機推斷【分析】甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲中含有H元素，工業(yè)上用尿素CO（NH2）2投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可

42、知，甲中含有N和H兩種元素，n（H2）=0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g0.4g=2.8g，n（N）=0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知甲為N2H4【解答】解：甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲中含有H元素，工業(yè)上用尿素CO（NH2）2投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可知，甲中含有

43、N和H兩種元素，n（H2）=0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g0.4g=2.8g，n（N）=0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知甲為N2H4（1）甲的分子式為：N2H4，故答案為：N2H4；（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，故答案為：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以

44、減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕，F(xiàn)e元素化合價降低，則N元素被氧化生成氮氣，其化學(xué)方程式為：N2H4+6Fe2O3=N2+Fe3O4+2H2O，故答案為：N2H4+6Fe2O3=N2+Fe3O4+2H2O；（4）已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2ON2H4中N元素為2價，處于較低價態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價，處于最高價態(tài)，具有氧化性，甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應(yīng)，故答案為：N2H4中N元素為2價，處于較低價態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價，處于最高價態(tài)，具有氧化性；甲與新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，有紅色固體乙生成，乙的成分可能為：Cu或Cu、Cu2O或C

45、u2O，取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若=b，固體乙的成分是Cu2O，若ba，固體乙的成分是Cu和Cu2O，故答案為：Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若=b，固體乙的成分是Cu2O，若ba，固體乙的成分是Cu和Cu2O【點評】本題考查無機物的推斷、氧化還原反應(yīng)、實驗方案設(shè)計，屬于計算型推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力、知識的遷移應(yīng)用，題目難度中等11金屬

46、鈦（Ti）被稱為21世紀(jì)金屬，在航海、航空、記憶和涂料方面應(yīng)用廣泛，TiO2是一種優(yōu)良的光催化劑20世紀(jì)科學(xué)家嘗試用多種方法將金紅石（TiO2）還原，發(fā)現(xiàn)金紅石直接氯化是冶煉鈦的關(guān)鍵步驟：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）H=+1493kJmol1，S=+61JK1mol1該反應(yīng)發(fā)生溫度高達(dá)2170，能耗大，對設(shè)備和生產(chǎn)要求幾乎達(dá)到苛刻程度目前科學(xué)家采用金紅石加碳氯化方法，在較溫和條件下成功制取TiCl4，為人類快速邁進(jìn)鈦合金時代做出了巨大貢獻(xiàn)金紅石加碳氯化的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）H1，S1=+64JK

47、1mol1反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）H2，S2已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=394.3kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=222.3kJmol1請回答：（1）反應(yīng)的H1=+1098.7kJmol1（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)的KP=（用表達(dá)式表示）（3）將金紅石加碳氯化反應(yīng)與金紅石直接氯化反應(yīng)比較，從焓變熵變的角度分析金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行（4）在常溫、常壓、光照

48、條件下，N2在催化劑TiO2表面與H2O發(fā)生反應(yīng)，2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530.4kJmol1進(jìn)一步研究相同條件下NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗組別1234T/K303313323353NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0O2生成量/（106mol）3.64.44.51.5反應(yīng)時間/h3333容器體積/L2222請在圖中畫出上述反應(yīng)在“有催化劑”與“無催化劑”兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量隨反應(yīng)過程的變化趨勢示意圖（圖中標(biāo)明必要的文字說明）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示其平均反應(yīng)速率為4×1

49、07molL1h1判斷組別4中反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），并說明理由反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，則n（NH3）應(yīng)大于6.0×106mol【考點】反應(yīng)熱和焓變；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計算【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題【分析】（1）TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）H=+1493kJmol1，S=+61JK1mol1，C（s）+O2（g）CO2（g）H=394.3kJmol1，可以依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）H1

50、；（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），等于生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積；（3）用判據(jù)HTS來判斷反應(yīng)能否發(fā)生；（4）催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的；計算生成氧氣的反應(yīng)速率=，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算氮氣的反應(yīng)速率，2N2（g）+6H2O（1）4NH3（g）+3O2（g）H=+1530.4kJmol1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行分析【解答】解：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）H=+1493kJmol1，S=+61

51、JK1mol1，C（s）+O2（g）CO2（g）H=394.3kJmol1，可以依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算+得到：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g）H1=+1098.7KJ/mol，故答案為：+1098.7；（2）對于氣體參加的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)KP時，用氣體組分B的平衡壓強P（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）TiCl4（g）+CO2（g），反應(yīng)的Kp=，故答案為：；（3）TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）H=+151kJ/mol該反應(yīng)中，反應(yīng)物有2mol氣體，生成物只有1mol氣體，S0，又H0，則HTS0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因是焓變減小，熵變增大，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：金紅石加碳氯化能在較溫和條件下成功制取TiCl4的原因；（4）催化劑是通過降低反應(yīng)的活化能來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，使用催化劑后，活化能降低，圖象需要符合：1兩條線的起點、終點分別相同2有催化劑曲線最高處能量要低3反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量，圖象為：，故答案為：；在303K時，在3h內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率=6×107mol/Lh，用氮氣表