高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 2.3.2 氧化劑和還原劑練習(xí) 新人教版必修1

1、2.3.2 氧化劑和還原劑1下列說法中正確的是()a在fecu2=fe2cu的反應(yīng)中fe作還原劑，在其他反應(yīng)中fe一定也作還原劑b在上述反應(yīng)中，氧化性：fe2>cu2c金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強(qiáng)于排在后面的金屬陽離子dso中的硫原子化合價(jià)是6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此so氧化性一定很強(qiáng)解析：錯(cuò)選d的原因在于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解不到位，分析問題很片面。處于最高價(jià)態(tài)的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很強(qiáng)的氧化性。如so中的硫原子化合價(jià)是6價(jià)，但在反應(yīng)時(shí)，不一定就體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性。氧化性的強(qiáng)弱要由得失電子難易程度來確定，不能簡(jiǎn)單地看化合價(jià)的高低。在一個(gè)具體的氧化還原反應(yīng)中，氧化

2、性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，在fecu2=fe2cu反應(yīng)中，cu2是氧化劑，fe2是氧化產(chǎn)物，故對(duì)于氧化性來說應(yīng)該是cu2>fe2，b錯(cuò)。金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬還原性強(qiáng)于排在后面的金屬。排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在其后面的金屬陽離子的氧化性，c錯(cuò)。故正確答案為a。答案：a2對(duì)于反應(yīng)3cl26naoh=5naclnaclo33h2o，以下敘述正確的是()acl2是氧化劑，naoh是還原劑b被氧化的cl原子和被還原的cl原子的物質(zhì)的量之比為51ccl2既是氧化劑又是還原劑d每生成1 mol的氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6 mol的電子解析：解答本題的關(guān)鍵是正確分析元素的化合價(jià)變化，本題中只

3、有氯元素化合價(jià)有變化。在反應(yīng)中，該反應(yīng)cl2既是氧化劑，又是還原劑，被氧化的cl原子和被還原的cl原子的物質(zhì)的量之比為15，nacl是還原產(chǎn)物，naclo3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol naclo3(氧化產(chǎn)物)轉(zhuǎn)移5 mol電子。故選c。答案：c3下列說法中正確的是()a金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑b失電子越多的金屬還原性越強(qiáng)c某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原d氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移解析：金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，正確，因?yàn)榻饘僦挥姓齼r(jià)，無負(fù)價(jià)，而非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可能作氧化劑又可能作還原劑，因?yàn)榇蠖鄶?shù)非金屬既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，故a錯(cuò)誤；失電子越容

4、易，物質(zhì)的還原性越強(qiáng)，與失電子的多少無關(guān)，故b錯(cuò)誤；元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，如kcl32氧元素被氧化，從so4u，銅元素被還原，故c錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移，d正確。答案：d4已知氧化性：cl2>fe3>s，則下列說法正確的是()afe可以和s在加熱條件下生成fe2s3bcl2和h2s相遇可發(fā)生反應(yīng)：h2scl2=2hclsc在酸性溶液中，fe3和s2可以大量共存dcl2可以氧化fe3解析：a項(xiàng)反應(yīng)若發(fā)生則有氧化性s>fe3，與題干矛盾，a錯(cuò)誤；c項(xiàng)fe3可以氧化s2；d項(xiàng)中fe3已是最高價(jià)，沒有還原性，不能被cl2氧化。答案：b5在含有cu(n

5、o3)2、mg(no3)2和agno3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是()amgbcucag dh2解析：陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篴g>cu2>h>mg2，故首先被置換出的為ag。答案：c6下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()akmno4mno2bhclcl2cfe2o3fe dcaocaco3解析：需加還原劑實(shí)現(xiàn)的變化，應(yīng)該是反應(yīng)后元素的化合價(jià)降低的變化。a項(xiàng)中錳元素由7價(jià)變化到4價(jià)，可另加還原劑實(shí)現(xiàn)此變化，但也可以是kmno4受熱分解造成，不一定要另加還原劑，故a項(xiàng)錯(cuò)誤。b項(xiàng)中氯元素化合價(jià)升高，d項(xiàng)中化合價(jià)沒有變化，都不合題意。c項(xiàng)中fe2o3轉(zhuǎn)化

6、為fe要用還原劑，如co。答案：c7下列敘述正確的是()a陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性b含氧酸可作氧化劑，而無氧酸不能c在8nh33cl2=n26nh4cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是23d已知還原性：fe2>br，可知反應(yīng)2fe32br=2fe2br2不易進(jìn)行解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、氧化性和還原性的判斷及比較。fe2既有氧化性又有還原性，故a不對(duì)；只要是酸其中h元素的化合價(jià)可以降低，有氧化性，故b不對(duì)；c中的氧化劑是氯氣，還原劑是氨氣，二者的物質(zhì)的量之比是32。答案：d8將0.195 g鋅粉加入到20.0 ml的0.100 mol/l mo溶液中，恰好反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()am bm2cm3 dmo2解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，0.003 mol鋅的化合價(jià)變化等于元素m在反應(yīng)中的化合價(jià)變化，設(shè)m由5變?yōu)閤，所以(5x)×0.02×0.10.006，可得x2，b項(xiàng)正確。答案：b我國經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)