華理物理化學(xué)習(xí)題集

1、概念及術(shù)語BET公式BET formula1938年布魯瑙爾(Brunauer)、埃米特(Emmett)和特勒(Teller)三人在蘭格繆爾單分子層吸附理論的基礎(chǔ)上提出多分子層吸附理論。該理論與蘭格繆爾理論的主要不同之處是吸附在固體表面的分子存在著范德華力仍可吸附其它分子，即形成多分子層吸附。在吸附過程中不一定待第一層吸滿后再吸附第二層。第一層吸附的吸附熱較大，相當于化學(xué)反應(yīng)的吸附熱，且不同于其它各層的吸附熱；第二層以后的吸附熱均相等且數(shù)值較小，僅相當于氣體的冷凝熱。在此基礎(chǔ)上，推出BET公式如下：；其中為被吸附物質(zhì)的總體積，(單)為單層飽和吸附時所需吸附質(zhì)的體積，c是與吸附熱有關(guān)的常數(shù)，p*

2、為指定溫度下液態(tài)吸附質(zhì)的飽和蒸氣壓。BET公式適用于相對壓力p/p*0.050.15的范圍，超出此范圍就會產(chǎn)生較大的偏差。DLVO理論 DLVO theory 1941年由德查金(Darjaguin)和朗道(Landau)以及1948年由維韋(Verwey)和奧弗比克(Overbeek)分別提出的帶電膠體粒子的穩(wěn)定理論。膠體粒子穩(wěn)定的三個主要原因是，分散相粒子的帶電、溶劑化作用以及布朗運動。HLB法hydrophile-lipophile balance method 一種表面活性劑的選用方法，是格里芬(Griffin)1945年提出來的。HLB代表親水親油平衡。HLB值越大表示該表面活性劑的

3、親水性越強。例如，HLB值在26的表面活性劑可作油包水型的乳化劑；而HLB值在1218的表面活性劑可作水包油型的乳化劑等。pVT性質(zhì) pVT property 指氣體的壓力、體積和溫度三種宏觀性質(zhì)。不涉及到相變化及化學(xué)反應(yīng)。電勢 zeta potential 見電動電勢。阿伏加德羅常數(shù) Avogadronumber1摩爾的任何物質(zhì)所含的粒子效，稱為阿伏伽德羅常數(shù)，其值為6.022045×1023”，通常以符號NA或L表示。這個數(shù)值可由實驗測定。阿伏加德羅定律 Avogadro law 意大利化學(xué)家阿伏伽德羅(Amedeo Avogadro，17761856)于1811年提出“在相同的

4、溫度與壓力下。相同體積的各種氣體均含有相等數(shù)目的分子數(shù)(或其他基本單元數(shù))。”這一定律對實際氣體只是近似地正確，是實際氣體壓力趨向于零時的極限性質(zhì)。溫度與壓力恒定時，V/n=常數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。阿累尼烏斯電離理論Arrhenius ionization theory1887阿累尼烏斯(18591927，瑞典人)提出電解質(zhì)的部分電離學(xué)說，他認為電解質(zhì)在溶液中解離為兩種離子，一種帶正電荷、一種帶負電荷兩者所帶電荷總數(shù)相等，故溶液整體呈電中性。在直流電場作用下，正、負離子各向一極移動。在通常的情況下，電解質(zhì)只是部分解離，另一部分仍是分子，離子與末電離的分子呈平衡，這一理念在電化學(xué)發(fā)展過程中起了

5、重要的作用。它解釋了電解質(zhì)溶液的依數(shù)性，如滲透壓、沸點升高、凝固點下降等為什么都比同濃度的非電解質(zhì)溶液的數(shù)值高，也解釋了電解質(zhì)能導(dǎo)電的特性。但其部分電離的觀點不適用于強電解質(zhì)溶液，這是該理論的局限性。阿累尼烏斯方程Arrhenius equation 表示化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗式。其中k0為與碰撞次數(shù)有關(guān)的常數(shù)，稱為指前因子或頻率因子；Ea為反應(yīng)的活化能。阿累尼烏斯活化能 Arrhenius activation energy 見活化能。阿馬格定律 Amagat law 19世紀阿馬格在對低壓混合氣體的實驗研究結(jié)果表明，混合氣體中各組分的分體積之和與總體積相等。此結(jié)論稱阿馬格定律

6、。艾林方程 Erying equation 由過渡狀態(tài)理論計算雙分子反應(yīng)的基本方程： 。愛因斯坦光化當量定律 Einsteins law of photochemical equivalence 見光化學(xué)第二定律。愛因斯坦斯托克斯方程 Einstein-Stokes equation 用于計算球型粒子擴散系數(shù)的方程DRT6Lr。式中L為阿伏加德羅常數(shù)；為粘度；r為球型粒子的半徑。安托萬常數(shù) Antoine constant 安托萬方程中的常數(shù)A、B和C。安托萬方程 Antoine equation 計算蒸氣壓與溫度關(guān)系的方程，是克勞修斯克拉佩龍方程最簡單的改進。它的形式簡單，計算方便在1200

7、kPa范圍內(nèi)誤差很小。安托萬方程的形式為：。式中A、B、C都是物質(zhì)的特性常數(shù)，稱為安托萬常數(shù)。盎薩格電導(dǎo)理論Onsagers theory of conductance盎薩格把離子氛的概念用在稀溶液的電導(dǎo)上，考慮到在外電場的作用下由于離子氛的不對稱效應(yīng)，對中心離子所產(chǎn)生的松弛力，以及離子氛及其溶劑化層在電場中向反方向運動所產(chǎn)生的電泳力，他把離子電導(dǎo)偏離極限當量電導(dǎo)的原因歸于這兩種力，這就是盎薩格電導(dǎo)理論的基本大意。半電池half cell一個完整的連續(xù)進行電化學(xué)過程的體系，無論是原電池或電解池，至少包含兩個電極才可能接通外電路，讓電流流過。因為電化學(xué)反應(yīng)的特點是共軛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在不

8、同的區(qū)域進行：正極上只進行氧化反應(yīng)，放出電子給外電路，負極上只進行還原反應(yīng)，從外電路得到電子，電子通過外電路由陽極輸送到陰極。每個電極上的反應(yīng)不同，其特性也不一樣。整個電化學(xué)體系是由獨立的兩個電極部分組合而成。單個電極部分稱為半電池。半衰期half time period 某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達到1/2所需的時間稱為半衰期。飽和液體 saturated liquids 氣液平衡稱為飽和。飽和狀態(tài)的氣體與液體分別稱為飽和蒸氣與飽和液體。飽和蒸氣 saturated vapor 氣液兩相平衡時氣體稱為飽和蒸氣。飽和吸附量 saturated extent of adsorption 固體表面所有具有吸附

9、能力的位置皆被吸附質(zhì)所覆蓋，這時吸附即達到飽和狀態(tài)，所對應(yīng)的吸附量稱為飽和吸附量。飽和蒸氣壓 saturated vapor pressure 氣相與液相或固相在指定溫度下處于兩相平衡時的蒸氣壓。爆炸界限 explosion limits 爆炸界限分爆炸上限和爆炸下限，有的氣體還有第三限。一定量可燃混合氣體，在一定溫度下，若氣體壓力低于某一數(shù)值則不會發(fā)生爆炸，高于該值便會發(fā)生爆炸，該壓力值稱為爆炸下限。若增加壓力超過某一數(shù)值則不會發(fā)生爆炸，該壓力值稱為爆炸上限。比表面功 specific surface work 增加液體的單位面積所需作的可逆功，稱為比表面功。比表面吉布斯函數(shù) specifi

10、c surface Gibbs function 恒溫、恒壓下增加液體的單位表面時，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)，稱為比表面吉布斯函數(shù)。比濃粘度 reduced viscosity 表示單位濃度的增比粘度，其中為增比粘度；c 為溶液濃度；為溶劑粘度；為溶液粘度。標準電動勢 standard electromotive force 原電池的標準電動勢指參加電池反應(yīng)的各物質(zhì)均處在各自標準態(tài)時的電動勢。這時標準電動勢。標準電極電勢 standard electrode potential 將標準氫電極作為陽極，給定電極作為陰極組成電池，當給定電極中各反應(yīng)組分均處在各自的標準態(tài)時，電池的電動勢，即給定電極的

11、電極電勢稱為該電極的標準電極電勢。在任意溫度下，氫電極的標準電極電勢恒為零。標準摩爾反應(yīng)焓 standard molar reaction enthalpy 任一化學(xué)反應(yīng)中全部反應(yīng)物和產(chǎn)物均處于溫度T的標準態(tài)下，其摩爾反應(yīng)焓就稱為標準摩爾反應(yīng)焓。標準摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù) standard Gibbs function of molar reaction 各反應(yīng)組分，包括反應(yīng)物和產(chǎn)物均處于標準態(tài)時，每摩爾反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變。所謂標準態(tài)即壓力為100Kpa，所有反應(yīng)組分均為純態(tài)，不能混合。標準摩爾反應(yīng)熵 standard molar reaction entropy 在恒定溫度T下，且各組分均處于標

12、準態(tài)下,反應(yīng)aA(g) + bB(g) lL(g) + mM(g)的熵變，即溫度T時該反應(yīng)的標準摩爾反應(yīng)熵。標準摩爾焓函數(shù) standard molar enthalpy function 若某物質(zhì)在溫度T下的標準摩爾焓為就稱為物質(zhì)的標準摩爾焓函數(shù)。標準摩爾吉布斯自由能函數(shù) standard molar Gibbs free energy function 函數(shù)稱為標準摩爾吉布斯自由能函數(shù)。標準摩爾燃燒焓 standard molar combustion enthalpy 在溫度T的標準狀態(tài)下，由1mol相的化合物B與氧進行完全氧化反應(yīng)的焓變，即為物質(zhì)B（）在T溫度下的標準摩爾燃燒焓。注意：

13、完全氧化反應(yīng)是指C氧化生成CO2，H通常指生成H2O（l）。CO2，H2O（l），SO3等化合物本身就是完全氧化的產(chǎn)物，所以它們的標準摩爾燃燒焓為零。標準摩爾熵 standard molar entropy 1mol物質(zhì)標準態(tài)下的規(guī)定熵稱為標準摩爾熵。1mol完美晶體在標準壓力下，若從0K到溫度T時無相變化，則溫度T時的標準摩爾熵可表示為。標準摩爾生成焓 standard molar formation enthalpy 標準摩爾生成焓是計算化學(xué)反應(yīng)的標準摩爾反應(yīng)焓的基礎(chǔ)熱數(shù)據(jù)。其定義為：在溫度T的標準態(tài)下，由穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)生成1mol相的化合物B的焓變，即化合物B（）在T溫度下的標準摩爾生成

14、焓。同時規(guī)定，穩(wěn)定相態(tài)單質(zhì)的標準摩爾生成焓為零。標準摩爾生成吉布斯函數(shù) standard molar formation Gibbs function由標準態(tài)的穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol同溫度、標準壓力、指定相態(tài)的化合物的吉布斯函數(shù)變，稱為標準摩爾生成吉布斯函數(shù)。用符號表示。標準平衡常數(shù) standard equilibrium constant 標準平衡常數(shù)K$的定義為：。氣體的標準態(tài)為壓力等于100KPa下的純理想氣體，K$只是溫度的函數(shù)。標準氫電極 standard hydrogen electrode 標準氫電極是氫氣的壓力p=p$=100KPa，溶液中氫離子的活度的氫電極。在任意溫度下氫電

15、極的標準電極電勢恒為零。標準態(tài) standard state 為使同一種物質(zhì)在不同的化學(xué)反應(yīng)中或不同的溶液中或不同的多組分系統(tǒng)中能夠有一個公共的參考狀態(tài)，以此作為建立基礎(chǔ)數(shù)據(jù)的嚴格的基準，熱力學(xué)規(guī)定了標準壓力為p$=100kPa,而各物質(zhì)的標準狀態(tài)為：(1)化學(xué)反應(yīng)中氣體物質(zhì)的標準態(tài)是在標準壓力p$下表現(xiàn)出理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)，這是一種假想態(tài)；液、固體物質(zhì)的標準態(tài)是標準壓力p$下的純液體或純固體狀態(tài)。（2）多組分系統(tǒng)標準態(tài)的選取分兩種情況。一是多組分系統(tǒng)中的混合物，若是氣體混合物則混合物中任一組分氣體的標準態(tài)是溫度T、壓力為標準壓力p$的純態(tài)理想氣體；若是理想液體混合物，則混合物中任一組分

16、液體的標準態(tài)為溫度T、壓力為標準壓力p$下的純液體；二是多組分系統(tǒng)中的溶液，其溶劑和溶質(zhì)選用不同的標準態(tài)。而溶液中的溶劑同混合物各組分中標準態(tài)的選取是一樣的，即溶劑的標準態(tài)為溫度T、壓力為標準壓力p$下的純液體。而溶質(zhì)的標準態(tài)的選取和溶液組成的表示法有關(guān)，若用質(zhì)量摩爾濃度表示則標準態(tài)為溫度T、標準壓力p$下，質(zhì)量摩爾濃度等于 1mol·kg-1且符合理想稀溶液的溶質(zhì)，該狀態(tài)為虛擬的假想狀態(tài)。若用體積摩爾濃度表示則標準態(tài)為溫度T、標準壓力p$下，體積摩爾濃度等于 1mol·dm-3且符合理想稀溶液的溶質(zhì)，該狀態(tài)為虛擬的假想狀態(tài)。若用溶質(zhì)的摩爾分數(shù)表示則標準態(tài)為溫度T、標準壓力

17、p$下，摩爾分數(shù)等于1（即純?nèi)苜|(zhì)）且符合理想稀溶液的溶質(zhì)，該狀態(tài)為虛擬的假想狀態(tài)。標準熵 standard entropy 標準態(tài)下的規(guī)定熵稱為標準熵。標準壓力 standard pressure 標準壓力最新的規(guī)定為p$=100kPa。標準狀況 standard condition 又稱標準情況。指溫度為273.15K和壓力為101325Pa下的狀況。通常講氣體的體積除了特別注明外也都是指在標準情況下的體積。標準狀況與標準狀態(tài)的概念不同，后者是為了計算物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)的變化值而選定的一種用于相互比較的狀態(tài)。表觀活化能apparent activation energy 非基元反應(yīng)通常是由若干

18、基元反應(yīng)組成，由實驗測出的k-T關(guān)系數(shù)據(jù)按阿累尼烏斯方程計算出的活化能是各個基元反應(yīng)活化能之代數(shù)和，稱為表觀活化能或經(jīng)驗活化能或?qū)嶒灮罨?。表觀摩爾質(zhì)量 apparent molecular weight由于一些物質(zhì)發(fā)生解離平衡，例如：S2C12(g) = S2(g) 十C12( g) 因而從實驗數(shù)據(jù)直接求得的摩爾質(zhì)量并不是一種物質(zhì)的真實摩爾質(zhì)量，而是該氣體混合物的摩爾質(zhì)量，稱為表觀摩爾質(zhì)量。對于溶液中的解離平衡亦是如此，例如：乙酸在苯中存在著下列平(CH3COOH)2 = 2CH3COOH因而用冰點降低，蒸氣壓下降等依數(shù)性方法直接算出的摩爾質(zhì)量，也是表觀摩爾質(zhì)量。表觀遷移數(shù)apparent

19、transference number即希托夫遷移數(shù)。參見真實遷移數(shù)。表面 surfaces 物體與真空、本身的飽和蒸氣或含飽和蒸氣的空氣相接觸的面稱為表面。表面過程控制 surface process control 氣體分子在固體催化劑表面的反應(yīng)一般分為七個步驟：（1）反應(yīng)物分子由氣體主體向催化劑的外表面擴散；（2）反應(yīng)物分子由外表面向催化劑的內(nèi)表面擴散；（3）反應(yīng)物在催化劑的表面上吸附；（4）反應(yīng)物在催化劑表面上進行反應(yīng)生成產(chǎn)物；（5）反應(yīng)產(chǎn)物從表面上解吸；（6）產(chǎn)物從內(nèi)表面向外表面擴散；（7）產(chǎn)物從外表面向氣體主體擴散。其中表面吸附、反應(yīng)和解吸這三個過程稱為表面過程。若內(nèi)擴散和外擴散能

20、很快達到平衡，而表面過程進行較慢，即擴散速率大于表面過程的速率，這時反應(yīng)速率受表面過程控制，稱為表面過程控制，或稱動力學(xué)控制。一般氣流速度大，催化劑顆粒小、孔徑大、反應(yīng)溫度低、催化劑活性小易發(fā)生表面過程控制。表面活性劑surfactants 加入少量就能顯著降低溶液的表面張力的物質(zhì)稱為表面活性劑或表面活性物質(zhì)。表面活性劑有離子型和非離子型之分，凡在水中不能電離的稱為非離子型表面活性劑。而在水中電離生成離子的稱為離子型表面活性劑。離子型表面活性劑又根據(jù)在水中電離的情況不同分為陰離子型、陽離子型和兩性表面活性劑。表面吸附量 surface excess 在單位面積的表面層中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與同

21、量溶劑在溶液本體中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量的差值，稱為溶質(zhì)的表面吸附量或表面過剩。表面張力 surface tension 物體表面層的分子與與體相內(nèi)的分子所處的環(huán)境力場是不同的。液體內(nèi)部的分子對表面層中分子的吸引力遠大于外部分子對它的吸引力，則表面層的分子受到指向液體內(nèi)部的拉力，因此液體表面層的分子總是趨于向液體內(nèi)部移動，結(jié)果使表面積盡量縮小?？梢钥闯鲆后w表面處處都存在著一種使液面張緊的緊縮力。沿著液體表面垂直作用于單位長度上的緊縮力，稱為表面張力。表面張力的單位為N·m-1。表面張力的大小首先取決于物質(zhì)的本性及所處的狀態(tài)，其次還與接觸相的性質(zhì)、溫度、壓力、分散度及運動情況等因素有關(guān)。大多

22、數(shù)物質(zhì)的表面張力隨溫度的增加而減小，因溫度增加，物質(zhì)的體積增大，分子間距增大，分子間作用力則減小，故表面張力減小。個別物質(zhì)的表面張力會隨溫度的增加而增大，目前尚無統(tǒng)一解釋。實驗結(jié)果還表明，高速旋轉(zhuǎn)的液體其表面張力會增加。固體同樣存在表面張力。表面質(zhì)量作用定律 surface mass action law 表面單分子反應(yīng)的速率正比于該分子A對表面的覆蓋率A，即。此為表面質(zhì)量作用定律?？梢钥闯墒琴|(zhì)量作用定律對表面反應(yīng)的應(yīng)用。波義爾定律 Boyle law 1662年波義爾測量空氣體積與壓力的關(guān)系，得到的結(jié)論是在一定的溫度下P與V的乘積是常數(shù)，稱為波義爾定律。波義爾的實驗比較粗糙，后人精確的實驗指

23、出，波義爾定律只能較好地描述較低壓力下的實驗結(jié)果，壓力趨近于零時，各種氣體均符合波義爾定律。波義爾溫度 Boyle temperature又稱波義爾點，對于實際氣體當時的溫度稱為該氣體的波義爾溫度TB。它的意義是，在這一溫度時，壓力大約在幾個大氣壓的范圍內(nèi)，該實際氣體的pV值等于或十分接近理想氣體的數(shù)值(或符合波義爾定律)。因理想氣體的壓縮因子Z1，故實際氣體波義爾溫度下及符合理想氣體行為的壓強區(qū)間內(nèi)，Z也等于1。對于實際氣體，當溫度TTB時，氣體的Z值隨p的增大而增大；當溫度TTB時，氣體的Z值先隨P的增大而降低，然后經(jīng)過一極小值后，又隨p 的增大而增大。在波義爾溫度時，在幾個大氣壓的范圍內(nèi)

24、其Z值都接近于理想氣體的數(shù)值。各種實際氣體的波義爾溫度各不相同。波義爾點 Boyle point即波義爾溫度。玻爾茲曼常數(shù) Boltzmann constant 玻爾茲曼常數(shù)k=R/L=1.381×10-23J·K-1。其中為理想氣體常數(shù)，為阿夫加德羅常數(shù)。因此有人將其稱為一個粒子的氣體常數(shù)。玻爾茲曼分布 Boltzmann distribution 玻爾茲曼對獨立子系統(tǒng)的平衡分布提出的分布規(guī)律，即。前式是按量子狀態(tài)分布的公式，后者是按能級分布的公式。符合此式的分布方式稱為玻爾茲曼分布。式中nj和ni分別表示在量子狀態(tài)j和能級i上分布的粒子數(shù)；N為系統(tǒng)中總粒子數(shù)；q為配分函

25、數(shù)；j和i分別為量子狀態(tài)j和能級i的能量；k為玻茲曼常數(shù)；為絕對溫度。玻爾茲曼公式 Boltzmann formula 描述系統(tǒng)的熵與系統(tǒng)總微態(tài)數(shù)間的函數(shù)關(guān)系的公式kln稱為玻爾茲曼公式。該式建立了經(jīng)典熱力學(xué)與統(tǒng)計熱力學(xué)之間的聯(lián)系。玻爾茲曼熵定理 Boltzmann entropy theorem 獨立子系統(tǒng)的熵與系統(tǒng)總微態(tài)數(shù)間的函數(shù)關(guān)系kln稱為玻爾茲曼熵定理。玻色愛因斯坦統(tǒng)計Bose-Einstein statistics見量子統(tǒng)計。泊Poise粘滯系數(shù)的單位，因法國科學(xué)家泊肅葉(Poiseuille)而得名。在厘米·克·秒制中I泊1g(cm·s)。若換算為S

26、I單位，則1泊0.1kg(m·s)。泊不是SI單位，已經(jīng)淘汰。不可逆過程 irreversible process 不可逆過程是相對可逆過程來說的，例如系統(tǒng)和環(huán)境的壓力之差非無限小量時進行的壓縮或膨脹過程屬不可逆過程。系統(tǒng)實際自發(fā)進行的過程均為不可逆過程，不可逆過程發(fā)生后必伴有功的損失，即系統(tǒng)沒有作功或沒有作出按可逆過程發(fā)生時那么多功。不可逆過程熱力學(xué)thermodynamics of irreversible processes經(jīng)典熱力學(xué)是以“可逆過程”和“熱動平衡”為基礎(chǔ)的。但在許多重要研究領(lǐng)域，一個真正的熱動平衡狀態(tài)唯有在特定的情形下才能達成。顯而易見，在很多領(lǐng)域所涉及到絕大多

27、數(shù)是不可逆過程。推廣熱力學(xué)的研究方法，把不可逆過程包括在內(nèi)，就構(gòu)成了不可逆過程熱力學(xué)這一科學(xué)的新領(lǐng)域。不可逆相變化 irreversible phase change 凡不在無限接近平衡的條件下進行的相變化，均為不可逆相變化。布朗運動 brownian movement 1827年植物學(xué)家布朗（Brown）在顯微鏡下，觀察到懸浮于水中的花粉粒子處于不停息的、無規(guī)則的運動狀態(tài)。此后發(fā)現(xiàn)，凡是線度小于4×106m的粒子，在分散介質(zhì)中皆呈現(xiàn)這樣的運動。此種運動稱為布朗運動。查理定律 Charles law法國物理學(xué)家查理于1787年觀察氫氣、空氣、二氧化碳、氧等氣體的性質(zhì)時得出氣體的體積與

28、溫度的關(guān)系為V/V0=T/273.15。其中V0為氣體在0時的體積。這一規(guī)律與蓋·呂薩克所得到的結(jié)論是一致的。此規(guī)律稱查理定律，又稱查理-蓋呂薩克定律。產(chǎn)率 yield 轉(zhuǎn)化為指定產(chǎn)物的某反應(yīng)物占原始反應(yīng)物的分數(shù)。即，。敞開系統(tǒng) open system 與環(huán)境之間既有能量交換又有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。超電勢 over potential 某一電流密度下的電極電勢與平衡電極電勢之差的絕對值稱為超電勢或過電勢，以表示。超電勢可以簡單地分為濃差超電勢和活化超電勢，分別由擴散和電化學(xué)反應(yīng)的滯后而造成的。超電勢的大小與電極材料、電極表面狀態(tài)、電流密度、溫度、電解質(zhì)性質(zhì)和濃度以及溶液中的雜質(zhì)等諸多因素

29、有關(guān)。沉降 sedimentation 多相分散系統(tǒng)中的物質(zhì)粒子，因受重力作用而下沉的過程，稱為沉降。沉降電勢 sedimentation potential 膠體系統(tǒng)中分散相粒子在重力場或離心力場作用下迅速移動時，在移動方向的兩端所產(chǎn)生的電勢差，稱為沉降電勢。沉降電勢可視為電泳現(xiàn)象的逆過程。沉降平衡 sedimentation equilibrium 膠體系統(tǒng)中分散粒子受重力作用而沉降出現(xiàn)濃度差時，必發(fā)生反方向的擴散作用，當擴散速率等于沉降速率時，系統(tǒng)則達到沉降平衡。觸變 thixotropy 某些凝膠可因機械力（如搖動或振動等）變成有流動性的溶液狀態(tài)，外力解除后又恢復(fù)成凝膠狀態(tài)，此現(xiàn)象稱觸

30、變。粗分散系統(tǒng) thick disperse system 多相分散系統(tǒng)中，若分散相物質(zhì)粒子的線度大于100nm，則稱為粗分散系統(tǒng)。例如，懸浮液、乳濁液、泡沫等屬于粗分散系統(tǒng)。催化劑 catalyst 存在較少量就能顯著地加速反應(yīng)而其本身前后并無損耗的物質(zhì)稱為該反應(yīng)的催化劑。催化劑是通過參加化學(xué)反應(yīng)來改變反應(yīng)速率的，但是反應(yīng)的結(jié)果本身能夠復(fù)原。催化劑的這種作用稱為催化作用。單分子層吸附理論 mono molecule layer adsorption 是1916年蘭格繆爾提出的固體對氣體的吸附理論。該理論的基本假設(shè)如下：（）固體表面氣體的吸附是單分子層吸附；（）固體表面是均勻的，每個位置只能吸

31、附一個分子，吸附熱是常數(shù)，不隨覆蓋程度的大小而變化；（）吸附在固體表面上的分子相互之間沒有作用力；（）吸附平衡是動態(tài)平衡，吸附達到平衡時，吸附速率與脫附速度相等而已。在此基礎(chǔ)上蘭格繆爾導(dǎo)出了吸附等溫式：bp/(1+bp)。為固體表面被覆蓋的分數(shù)，稱為覆蓋率；b為吸附平衡常數(shù)，或稱吸附系數(shù)。單分子反應(yīng) unimolecular reaction 反應(yīng)分子數(shù)等于1的反應(yīng)為單分子反應(yīng)。單分子反應(yīng)并不多見。常見的是一些異構(gòu)化反應(yīng)和一部分分解反應(yīng)中的基元反應(yīng)。例如，為單分子反應(yīng)。單鏈反應(yīng) straight chain reactions連鎖反應(yīng)分為單鏈反應(yīng)和支鏈反應(yīng)兩類。單鏈反應(yīng)是在消耗一個自由基的同時

32、，再產(chǎn)生一個自由基，自由基在傳遞過程中不增不減，反應(yīng)穩(wěn)步進行。彈式量熱計 bomb calorimeter測定反應(yīng)的熱效應(yīng)，常在量熱計中進行(量熱計有時又稱為卡計)。量熱計的外殼由熱絕緣容器構(gòu)成，內(nèi)中盛水，插入攪拌器和溫度計。將反應(yīng)器放入水中，對于放熱反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量傳入水小，由水溫的升高值、水量、水的比熱、容器的比熱，就能算出反應(yīng)過程中所放出的熱量。由于有些反應(yīng)器是用合金鋼制成彈形，故稱為彈式量熱計。充有氧氣的彈式反應(yīng)器稱為氧彈式量熱計。由此所測得的反應(yīng)熱為恒容反應(yīng)熱。道爾頓定律 Dalton law19世紀初，道爾頓曾系統(tǒng)地測定了在溫度T，體積V的容器中，混合氣體的總壓力p與它所含各組分

33、單獨存在于同樣T，V的容器中所產(chǎn)生的壓力之間的關(guān)系，總結(jié)出一條僅適用于低壓混合氣體的經(jīng)驗定律，即混合氣體的總壓力等于各組分單獨存在于混合氣體的溫度，體積條件下產(chǎn)生壓力的總和，稱道爾頓定律。又稱道爾頓分壓定律。道爾頓分壓定律 Dalton partial pressure law 即道爾頓定律。見道爾頓定律。德拜和法爾肯哈根效應(yīng)Debye and Falkenhagen effect簡稱德拜效應(yīng)。當把交流電的頻率增加到一定的高度時(例如106Hz后，所測得的摩爾電導(dǎo)要比低頻率時大。這種效應(yīng)最早由德拜所發(fā)現(xiàn)。這是由于頻率太高，中心離子運動的方向改變得太迅速，以致離子幾乎沒有機會形成不對稱的狀態(tài)，這

34、就消除了松弛力對離子移動速度的影響，因此使電導(dǎo)增加。德拜立方公式 Debye cubic formula 由于極低溫度下實驗測定熱容值非常困難，一般缺乏15K以下的數(shù)據(jù)，德拜從理論上推出015K范圍內(nèi)非金屬Cp,m的計算公式：Cp,mCv,m=T3。式中的常數(shù)為物質(zhì)的特性常數(shù)，可由極低溫度下的實驗測得，再外推至T趨于零。該式稱為德拜立方公式。德拜休克爾極限公式 Debye-Huckels limiting equation 1923年德拜和休克爾提出強電解質(zhì)離子互吸理論和離子氛的概念，并在此基礎(chǔ)上導(dǎo)出離子的活度系數(shù)的公式如下：，此式稱為德拜休克爾極限公式。其中為離子強度，為常數(shù)，在25水溶液中

35、0.509(mol-1kg)1/2。等焓過程 isenthalpic process始、末態(tài)焓值相等的過程。節(jié)流膨脹即為等焓過程。等焓線isenthalpic line在焦耳湯姆遜實驗中，體系的焓是不變的。如果從一系列焦耳湯姆遜實驗中作出Tp的關(guān)系曲線，則這樣的曲線就是等焓線。廣義地說，在等焓情況下，表示某兩個變量之間關(guān)系的曲線都叫做等焓線。等幾率定理 theorem of equal probability在系統(tǒng)的粒子數(shù)、能量、體積確定的條件下，系統(tǒng)中各微觀狀態(tài)出現(xiàn)的幾率相等。這個假設(shè)稱為等幾率定理。此定理無法直接證明，但由此得出的結(jié)論已被實踐證明是正確的。等溫等容位Helmholtz fr

36、ee energy即亥姆霍茲函數(shù)。等溫等壓位Gibbs free energy即吉布斯函數(shù)。等溫方程 equation at constant temperature用于計算化學(xué)反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變的方程：，其中為摩爾反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變；為標準摩爾反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變，可由基礎(chǔ)熱力學(xué)數(shù)據(jù)進行計算；Jp稱為壓力商或活度商，。低共熔點 eutectic point 由兩組分固液相圖可以看出，L點對應(yīng)的溫度是液相能夠存在的最低溫度，也是固相A和固相B能夠同時熔化的最低溫度。此溫度稱為低共熔點。低共熔混合物 eutectic mixture 在上圖中，低共熔點所對應(yīng)的組成L點為兩固體A(s)和B(s)的低

37、共熔混合物。低會溶點 lower consolute point 兩組分A(l)和B(l)部分互溶雙液系，A(l)在B(l)中和B(l)在A(l)中兩條溶解度曲線隨溫度的改變而變化。有些系統(tǒng)兩液體的相互溶解度會隨溫度的降低而增大。當溫度低于某一點時，兩液體完全互溶，此點稱為低會溶點。例如水與三乙胺雙液系即是如此，其相圖如下：低熔冰鹽合晶 cryohydric 水鹽系統(tǒng)往往有一個低共熔點，當系統(tǒng)冷卻至低共熔點時析出冰和固體鹽的低共熔混合物，稱為低熔冰鹽合晶。在下面水硫酸銨相圖中L點為低共熔點，此時析出冰和固體硫酸銨的混合物。第二類永動機 perpetual machine of the seco

38、nd kind 從單一熱源吸熱而不需向低溫?zé)嵩捶艧岜憧稍丛床粩嗟匕褵徂D(zhuǎn)化為功的機器。這種機器并不違反熱力學(xué)第一定律，卻違反了熱力學(xué)第二定律。因此這種機器是不可能的。第三定律熵 third-law entropy 即規(guī)定熵。第一類永動機 perpetual machine of the first kind 不需要消耗任何能量而可以源源不斷地對外做功的機器。這種機器違反了熱力學(xué)第一定律。締合化學(xué)吸附 association chemical adsorption 化學(xué)吸附分為解離化學(xué)吸附和締合化學(xué)吸附。據(jù)有電子或孤對電子的分子，在化學(xué)吸附時不解離，而是發(fā)生締合。例如，乙烯可以認為 對于一氧化碳這

39、種吸附稱為締合化學(xué)吸附。電池常數(shù) cell constant 用電導(dǎo)儀測溶液的電導(dǎo)率對于一個固定的電導(dǎo)池，l和A都是定值，故比值l/A為一常數(shù)，此常數(shù)稱電池常數(shù)，用符號Kcell表示，單位為m1。電池電動勢 electromotive force of cells 是指通過電池的電流趨近于零的情況下兩極之間的電勢差。電池反應(yīng) cell reaction 在電解池或原電池中兩個電極反應(yīng)的總結(jié)果稱為電池反應(yīng)。電導(dǎo) conductance 電導(dǎo)表示導(dǎo)體導(dǎo)電能力的大小。電導(dǎo)G為電阻R的倒數(shù)，G1R，單位為西門子，簡稱西，符號為S，1S11。電導(dǎo)率 conductivity 導(dǎo)體的電導(dǎo)與截面積A成正比，

40、與長度l成反比，即GAl。式中比例系數(shù)稱為電導(dǎo)率?？梢婋妼?dǎo)率即是長度為1米、截面積為1平方米時的電導(dǎo)。電導(dǎo)率的單位為S·m1。電動勢的溫度系數(shù) temperature coefficient of electromotive force 恒壓下電池電動勢隨溫度的變化率稱為原電池電動勢的溫度系數(shù)。電動電勢 zeta potential 固液兩相發(fā)生相對移動時所產(chǎn)生的電勢差稱為電動電勢或稱電勢。電功electric work化學(xué)電池放電時對外作出的功。若電池的電動勢為E，放電時通過的電量為Q，則所作之電功WEQzFE。F為法拉弟常數(shù)，等于96485庫侖。電化學(xué) electrochemis

41、try 研究化學(xué)能與電能之間相互轉(zhuǎn)換規(guī)律的科學(xué)。是研究發(fā)生在兩類導(dǎo)體界面間有電子參加的化學(xué)反應(yīng)及其相關(guān)問題的科學(xué)。一般包括電解質(zhì)溶液理論、電化學(xué)熱力學(xué)和電極過程動力學(xué)。電化學(xué)涉及的應(yīng)用領(lǐng)域主要包括電解、電鍍、電沉積、電化學(xué)分析、化學(xué)電源等。電化學(xué)極化 electrochemical polarization 有電流通過電極時，電極電勢偏離平衡電極電勢的現(xiàn)象稱為電極的極化。極化產(chǎn)生的原因可以簡單地分為濃差極化和電化學(xué)極化。由于電化學(xué)反應(yīng)本身的遲緩性而引起的極化稱為電化學(xué)極化。極化的大小與通過的電極的電流強弱有關(guān)。極化的方向與電極的性質(zhì)有關(guān)，陰極極化的結(jié)果使電極電勢變的更負，而陽極極化的結(jié)果使電極

42、電勢變的更正。電極電勢 electrode potential 將標準氫電極作為陽極，給定電極作為陰極組成一電池，規(guī)定此電池的電動勢為該給定電極的電極電勢。標準氫電極的電極電勢規(guī)定為零。對于任意一個給定電極其電極反應(yīng)寫成下面的通式：氧化態(tài)ze-1還原態(tài)。其中z為給定的電極反應(yīng)式中電子的化學(xué)計量系數(shù)，取正值。這樣電極電勢的通式可以表示成。電極電勢的高低為該電極氧化態(tài)物質(zhì)獲得電子被還原成還原態(tài)物質(zhì)這一反應(yīng)趨勢大小的量度。電極反應(yīng) reactions on the electrode 在電極上進行的有電子得失的化學(xué)反應(yīng)稱為電極反應(yīng)。電極種類 type of electrodes 電極的分類沒有統(tǒng)一的

43、規(guī)定，一般可分為三大類。第一類電極包括兩部分，一是金屬與其簡單離子成平衡的電極，例如：銀電極Ag+|Ag，鋅電極Zn2+|Zn；二是氣體電極，如：氫電極|H2(g)|Pt等。第二類電極包括金屬難溶鹽和金屬難溶氧化物電極兩種。例如：甘汞電極Cl|Hg2Cl2(s)|Hg；銀氯化銀電極Cl|gCl|Ag。最后一類是氧化還原電極。這類電極的電極板只起輸送電子的作用，并未參預(yù)電極反應(yīng)，參加電極反應(yīng)的物質(zhì)都在溶液中，例如：e3+,e2+|Pt。電解池 electrolytic cell 利用電能以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的裝置?？梢婋娊獬貎?nèi)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。在電解池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，而在電解池的負極發(fā)生還原反應(yīng)

44、。電量計 coulometer 電量計或庫侖計是測量電路中通過電量的一種裝置，這種裝置是將電極置于電解質(zhì)溶液中，根據(jù)通電后電極反應(yīng)的物質(zhì)的量依據(jù)法拉第電解定律求出所通過的電量。電流效率current efficiency化學(xué)電池中，電流通過后某物質(zhì)實際析出(或溶解)的量與按法拉第定律計算應(yīng)析出的量之比就是其物質(zhì)的電流效率。電遷移 electro migration 離子在電場作用下而產(chǎn)生的運動稱為電遷移。當電流通過電解質(zhì)溶液時，在外電場的作用下，正離子向陰極遷移，負離子向陽極遷移，共同完成導(dǎo)電的任務(wù)。電遷移率 electromobility 一定離子在指定溶劑中電場強度為1伏特每米時的速度稱為

45、該離子的電遷移率，用符號u來表示。電遷移率的單位為·s1·V1。電滲 electroosmosis 若在多孔膜或毛細管的兩端施加一定的電壓，液體將通過多孔膜而定向流動，此現(xiàn)象稱電滲。電滲現(xiàn)象說明液體是帶電荷的，帶電荷的多少及電荷的極性將取決于液體及多孔膜的性質(zhì)，這將決定液體的流速和流動方向。電滲析 electrodialysis 在膠體制備過程中，常需除去過量的電解質(zhì)或其它雜質(zhì)。為此利用膠體粒子不能透過半透膜的特點，將溶膠裝于膜內(nèi)，放于流動的水中，經(jīng)一定時間的滲透作用，可除去多余的電解質(zhì)或其它雜質(zhì)。為加快滲透作用，可以施加外電場，以加快正、負離子定向滲透的速度。這種方法稱為

46、電滲析。電泳 electrophoresis 在外電場的作用下，膠體系統(tǒng)中膠體粒子在分散介質(zhì)中的定向移動，稱為電泳。丁達爾效應(yīng) Dyndall effect 在暗室里將一束聚集的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一發(fā)光圓錐體。此現(xiàn)象為英國物理學(xué)家丁達爾首先發(fā)現(xiàn)，故稱丁達爾效應(yīng)。定容摩爾熱容 molar heat capacity under constant volume1mol物質(zhì)在恒容、非體積功為零的條件下，溫度升高1K所需要的熱。定容溫度計 Constant voIume thermometer對于一定量的接近理想氣體行為的真實氣體，如氮、氨等，使其在體積維持恒定的條

47、件下，溫度每升高1，其壓力便增加其0時的1/273.15(在低壓下有很好的線性變化關(guān)系)。因而可利用恒定體積下壓力的改變來測定物體的溫度。這類使工作物質(zhì)維持容積恒定的溫度計稱為定容溫度計。定壓摩爾熱容 molar heat capacity under constant pressure 1mol物質(zhì)在恒壓、非體積功為零的條件下，溫度升高1K所需要的熱。定壓溫度計 constant pressure thermometer利用物質(zhì)在恒定壓力下的某一物理性質(zhì)隨溫度而發(fā)生顯著改變的現(xiàn)象，如體積的膨脹與收縮等，而制成的溫度計。例如水銀溫度外就是種定壓溫度計。因氣體的膨脹系數(shù)最大，一定量的接近理想氣體

48、行為的真實氣體，例如氫、氦等，在維持恒定的壓力下溫度每升高一度，其體積使增加0時的1/273.15(在低壓時具有很好的線性關(guān)系)。因而利用氣體作為工作物質(zhì)而制成的定壓氣體溫度計，便具有較高的精密度，且具有較廠的量程。定域子系統(tǒng) localized particle system 統(tǒng)計熱力學(xué)按照粒子運動情況的不同，把系統(tǒng)分為離域子系統(tǒng)和定域子系統(tǒng)。定域子系統(tǒng)的粒子有固定的平衡位置，運動是定域化的，可以想象處于不同位置的粒子可以編號加以區(qū)別，定域子系統(tǒng)又稱為可辨粒子系統(tǒng)。動力學(xué)方程kinetic equations表示化學(xué)反應(yīng)速率和濃度等參數(shù)之間關(guān)系，或表示濃度等參數(shù)與時間之間關(guān)系的方程式，稱為化

49、學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)方程，或速率方程。動力學(xué)控制 kinetics control若一反應(yīng)過程是由一連串的數(shù)步組成，假如其中的化學(xué)反應(yīng)步驟進行的速率較慢，而其它步驟，例如擴散等要快得多，則化學(xué)反應(yīng)一步即為速率控制步驟，稱動力學(xué)控制。獨立子系統(tǒng) independent particle system 統(tǒng)計熱力學(xué)中按照粒子間相互作用情況的不同，將系統(tǒng)分為獨立子系統(tǒng)和相倚子系統(tǒng)。粒子間相互互作用可以忽略的系統(tǒng)稱為獨立子系統(tǒng)，例如理想氣體。對比摩爾體積 reduced mole volume 見對比體積。對比體積 reduced volume 摩爾體積與臨界摩爾體積之比，即Vm/Vc。對比溫度 reduce

50、d temperature 溫度與臨界溫度之比，即T/Tc。對比壓力 reduced pressure 壓力與臨界壓力之比，即p/pc。對稱數(shù) symmetry number 計算轉(zhuǎn)動配分函數(shù)時，如果線型分子圍繞著通過質(zhì)心并垂直于分子鍵的軸旋轉(zhuǎn)一周會出現(xiàn)次不可分辨的幾何位置，稱為分子的對稱數(shù)。異核雙原子分子的1，同核雙原子分子的2。對行反應(yīng)reversible reactions 正向和逆向同時進行的反應(yīng)稱對行反應(yīng)，或?qū)Υ磻?yīng)。對應(yīng)狀態(tài)原理 principle of corresponding state 若不同的氣體有兩個對比狀態(tài)參數(shù)相等，則第三個對比狀態(tài)參數(shù)大體上具有相同的值。這一經(jīng)驗規(guī)律

51、稱為對應(yīng)狀態(tài)原理。多方過程polytropic process介于絕熱過程和等溫過程之間的過程稱為多方過程。理想的完全絕熱或理想的熱交換都是不可能的，所以實際上一切過程那是介于兩著之間的。理想氣體在多方過程中： pVn=常數(shù)n1式中是定壓熱容(Cp)與定容熱容(Cv)之比。當n1時，過程成為等溫過程。當n時，過程為絕熱過程。多分子層吸附理論 adsorption theory of multi-molecular layers 參見BET公式。二級反應(yīng)second order reaction 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的二次方成正比的反應(yīng)為二級反應(yīng)。微分形式的速率方程有兩種形式，若反應(yīng)物只有一種，

52、例如：AD + 速度方程為。如果有兩種反應(yīng)物，例如：A + B D + 則速度方程為。對于后一種反應(yīng)，若與的初始濃度與計量系數(shù)和成比例，即cA0/cB0=/,那么任一時刻兩者的濃度比保持不變，即cA/cB=/。后一反應(yīng)的速率方程可以寫成與前一反應(yīng)的形式是相同的。積分后可得到二級反應(yīng)速率方程的積分形式：其中cA0為的初始濃度。二級反應(yīng)有如下特點：()k的量綱為(濃度)（時間）；(2)以1/cAt作圖為一直線；(3)二級反應(yīng)的半衰期與初始濃度成反比，t1/2=/（kA0）。若反應(yīng)物和的計量系數(shù)相同但初始濃度不同，分別為cA0和cB0，積分后有。二級相變second order phase chan

53、ge凡發(fā)生相變時，某組分在兩相中的化學(xué)勢相等，它的一級微分也相等而二級微分不等的為二級相變。即金屬的磁性轉(zhuǎn)變，超導(dǎo)態(tài)，部分合金的無序有序相變等屬二級相變。法拉第常數(shù) faraday constant 法拉第常數(shù)一般用表示，96485.309Cmol-1稱為法拉第常數(shù)。它表示每摩爾電子的電量，在一般的計算中可以近似取96500 Cmol-1。法拉第定律 Faradays law 1813年22 歲的圖書裝訂學(xué)徒工來到倫敦的皇家學(xué)院成為一名實驗員。他對酸、堿、鹽溶液的電解做了大量的研究工作，發(fā)現(xiàn)對各種不同的電解質(zhì)溶液，每通過96485.309庫侖的電量在任一電極上發(fā)生得失1mol 電子的電極反應(yīng)，

54、同時與得失1mol電子相對應(yīng)的任一電極反應(yīng)的物質(zhì)的量亦為1mol。例如，通過96485.309庫侖的電量，若在電解池中電解硝酸銀溶液，則在陰極上便有107.868g銀沉積；若電解硫酸銅溶液則在陰極上便有31.773g銅沉積。法拉第定律是自然科學(xué)中最準確的定律之一。它不受溫度、壓力、電解質(zhì)濃度、電極材料和溶液性質(zhì)等因素影響。無論是對電解池中的過程或原電池中的過程都是適用的。但是，電極上若有兩種以上的反應(yīng)存在，電極上通過的電量應(yīng)是各個反應(yīng)所需電量之和。反電動勢back E.M.F.當外接電源接通一電解池時，有電流通過電解池，并在電極上發(fā)生化學(xué)變化。此時電極上的物質(zhì)與電解質(zhì)溶液可構(gòu)成一電池，其電動勢

55、與外加電源相反，故稱為反電動勢。反滲透 reverse osmosis 在一定溫度下用一個只能使溶劑透過而不能使溶質(zhì)透過半透膜把純?nèi)軇┡c溶液隔開，當對溶液施加壓力使其大于溶液的滲透壓時，溶液中的溶劑將透過半透膜滲透到純?nèi)軇┲?，這種現(xiàn)象稱為反滲透。反滲透技術(shù)可用于海水的淡化，工業(yè)污水的處理等。反應(yīng)分子數(shù) molecularity基元反應(yīng)中參與變化形成活化絡(luò)合物所需的反應(yīng)物分子數(shù)。反應(yīng)分子數(shù)為正整數(shù)。有單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)及三分子反應(yīng)。三分子以上的反應(yīng)至今尚未發(fā)現(xiàn)，因三個以上的分子同時碰撞在一起的概率非常小。最常見的是雙分子反應(yīng)。反應(yīng)級數(shù) reaction orders 速率方程的一般形式為其中

56、各濃度的方次和等，分別稱為反應(yīng)組分和的分組數(shù)，而它們的代數(shù)和n=+···稱為反應(yīng)的總組數(shù)。反應(yīng)級數(shù)的大小反映濃度對反應(yīng)速率影響的程度，級數(shù)越大濃度對反應(yīng)速率的影響就越大。對于某些非基元反應(yīng)速度方程中有時也有可能出現(xiàn)產(chǎn)物的濃度。反應(yīng)級數(shù)的取值可正可負，也可以是小數(shù)或分數(shù)。對于某些反應(yīng)的速率方程，形式較為復(fù)雜，歸納不出冪乘積的形式，這類反應(yīng)無反應(yīng)級數(shù)而言。反應(yīng)進度 extent of reaction 化學(xué)反應(yīng)進度用來表示化學(xué)反應(yīng)進行的程度，的數(shù)值由下式定義：nB()=nB(0)+B。式中nB(0)和nB()為系統(tǒng)中任一物質(zhì)B在反應(yīng)開始時=0以及反應(yīng)進行到時的物質(zhì)的量，B 為B的化學(xué)計量系數(shù)。的單位是mol反應(yīng)。的值與選用何種物質(zhì)的量的變化來進行計算無關(guān)，但與化學(xué)反應(yīng)計量式的寫法有關(guān)。反應(yīng)熱heat of reaction化學(xué)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)。有等壓反應(yīng)熱和等容反應(yīng)熱。反應(yīng)速率rate of reaction 化學(xué)反應(yīng)速率有幾種不同的定義：(1)用單位時間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的物質(zhì)的量來定義d/dt=(1/B)(dnB/dt)