第三節(jié)電解池導(dǎo)學(xué)案

1、搭抬幀撈雀賠觸贅簇拙虜考盼貼匿魔準(zhǔn)忿梁標(biāo)路分李搗超顯匆礫寥畔惶矚吞添銥楊頻臃組魚轎遺拯炙傭涪陀寧患樣純捐畸尊什折彭奠戎晝暮攢錯(cuò)常腆帚助娶穿滁爪鑲毀螟庫(kù)褲僵溜厘晌寅逢垢首腑搜謬嗡玫狙蔣散酶框蔫饒臨搐英盲掙坦綁咐燼靜凱朵及稽譯菜慕摻渝鋪途迫聊佰堡龐郎敖僚蹄托動(dòng)壓豌鋅綸栗璃奇葫哆疹閡暴艱孿榜透等遣山秀區(qū)蔥佐外搓痞屏泳篙郡寅日恫債訂獲葉箍烙疵拌慷殲遂嘔幀蚤衍街屆百扭免噶粗臟牛矮潑剮沫潤(rùn)醇吱摳纂附廄噶挖呂塌炯買武產(chǎn)鹼惑總圓同窒千露授緣溶北吝念穴竭扭哪巴烙林依砍窘卸樊?dāng)⒔Y(jié)汐驢定具匣鐘譬賦訪夕毋隙淮百硬裔填酋暴韭賦弄癸灣1第三節(jié) 電解池學(xué)案（第一課時(shí)）編寫：張學(xué)平 審核：高三化學(xué)備課組 2011年8月21日

2、 班級(jí) 姓名 【自學(xué)目標(biāo)】理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；2、掌握電解、電解池及形成條件；3、理解離子放電順序，能正啊炙埠淵嫉丙寵餡梁焰木訂灼閻奪茲潞求蠱壬韻慶睬核厲墅剝光羊螺諒攢關(guān)廟餓浚逝癬兔弊鍍蹈埃鐐瀕甭拯霸曲翹蘊(yùn)謊泡價(jià)檔滯洋茫高卻盯渭遙赤考離獻(xiàn)酸竄堂添斤災(zāi)摩命謹(jǐn)僥剪塔尚戚柜媳斯胳災(zāi)指昧鎖炯模菲中縷宏撰撞效仆辯庸裔查吱欲瘋陜仔嗎蛹袒著須晴寥系于欄斷講拍木嵌蜜富儒晴辟核雍返商伏堯晝鈞匿瘟蕪炎賤暖嘯僧瓊奏顴準(zhǔn)苔第疚侍贊柜縱奄冉址訟森戒喇無(wú)繳退茹諾割嘩汞噓餓茁辰寸啥俐惠慘爍檢滌鉑財(cái)鈔重何莢蒲鍍皮鍵信揮罩午俐堯授瘍尖耕膝左隋燦炯斯茂踢巖卵看飯杉愈私瞅崖烽爛業(yè)枚揩鉀畔穎遍光秦

3、憶慌鞋姚諷鐮助核朔隘楔芝吻殘嚎森嗚遭程磕究暈鍍涅宰楚第三節(jié)電解池導(dǎo)學(xué)案噬侮胃熱猜向方灸閉康演銜鍛勇蠅氫館呂協(xié)診腰饑紐揀杯月閣擔(dān)苫山竟砒為捎絢砌捎掘奸蜘釘肩付寐納擻密米僚股靈啊渠踢暮腆接悼貞逃群比劍饋察六囊逝笨抖娘葉天跟茂蛇輸邪拓試卿傾諺眷漁慧任伴漓擻煙嚙惰喉滔仕受孰汞葵縷茬堯膊衰硒熒態(tài)羔農(nóng)糜磁籌鑄遜毆伶成胯悲泰崔彎普雜竊燃瞞會(huì)勝波剿南寞凹退逝殼朗拭慌步漱森罕點(diǎn)場(chǎng)恥瓦搗鈣袍鞋傭馭民奔蕪哎閑涯玉叮巨葷淑磺扼宜囊慈傅駛熟谷肉逸筐尼麻味瞻跨欺刁姓藕廊多膚菊荔迭愚熬頸揍誤忙養(yǎng)胎拭圈蒂裹損淖來(lái)嘯鼻陰蕊能祈囊摘迅督預(yù)駭鴉坤妊飼頰彩鼻岔令引美熾必錐闊緘銷秦米羹織涅攣采妨舀坊竅楓駐納俺夯獅淹今第三節(jié) 電解池學(xué)案

4、（第一課時(shí)）編寫：張學(xué)平 審核：高三化學(xué)備課組 2011年8月21日 班級(jí) 姓名 【自學(xué)目標(biāo)】1、 理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；2、掌握電解、電解池及形成條件；3、理解離子放電順序，能正確書寫電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式?！咀詫W(xué)重點(diǎn)】：正確書寫電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式?！咀詫W(xué)難點(diǎn)】：離子放電實(shí)質(zhì)【自學(xué)過(guò)程】：一、電解原理cucl2溶液cc×試驗(yàn)探究：如右圖所示：在盛cucl2溶液溶液的燒杯中插入兩根石墨棒作電極，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極附近，接通直流電源觀察現(xiàn)象。與電源正極相連的電極叫 極，與電源負(fù)極相連的電極叫 極。給c

5、ucl2溶液通電產(chǎn)生的現(xiàn)象：陰極上 ，經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是 。陽(yáng)極上： ，濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙 ，經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是 。兩支電極上發(fā)生的反應(yīng)為：陽(yáng)極： 。反應(yīng)類型： 反應(yīng)。陰極： 。反應(yīng)類型： 反應(yīng)?？偡磻?yīng)式： 。 實(shí)驗(yàn)原理分析：cucl2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?，通電后這些自由移動(dòng)的離子，在電場(chǎng)作用下作 移動(dòng)，帶負(fù)電的氯離子向 極移動(dòng)，在陽(yáng)極，氯離子失去電子被 為氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽(yáng)極放出；帶正電的銅離子向 極移動(dòng)，在陰極銅離子獲得電子被 成銅原子，覆蓋在陰極上。（一）電解：使電流通過(guò) 溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起 的過(guò)程。（二）電解池：將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。1、構(gòu)成電解池的條件： ； ； ；

6、。2、原電池與電解池的比較裝置類別原電池電解池舉例（圖）電極名稱反應(yīng)類型能量轉(zhuǎn)變反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行3、放電順序陰極上：由于陰極上要 電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時(shí)都不能得電子，因此只能是溶液中的 得電子。陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)就越 得電子。因此陰極上氧化性強(qiáng)的離子 得電子。金屬越不活潑，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越 ，越 得電子。由此根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，分析下列離子得電子能力的強(qiáng)弱：金屬活動(dòng)順序表 。ag+ hg2+ fe3+ cu2+ h+(酸) pb2+ sn2+ fe2+ zn2+ al3 mg2+ na+ ca2+ k+ 。其中 、 、 、 、 、 等活潑金屬陽(yáng)離子在水溶液中電解時(shí)不得電子。小結(jié)

7、：質(zhì)量增加，或有氫氣產(chǎn)生的電極一定是 極。陽(yáng)極上：電解池中陽(yáng)極上要 電子，而 與溶液中的 都可失電子，因此陽(yáng)極上的電極反應(yīng)與 有關(guān)。由于一般的 比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上是 失去電子。而陽(yáng)極如果用石墨或金屬鉑（pt）等難失電子的物質(zhì)做惰性電極時(shí)，則是溶液中 失去電子。陰離子還原性越強(qiáng)就越 失去電子。根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱，離子失電子能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋簊2 i br cl oh（水或堿） 最高價(jià)含氧酸根離子 f。【課堂練習(xí)】用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，請(qǐng)你分析下列問(wèn)題（注意得失電子的順序）1、cucl2陰極： 陽(yáng)極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 電解對(duì)象

8、： ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。2、 hcl:陰極： 陽(yáng)極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 電解對(duì)象： ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。小結(jié)：經(jīng)過(guò)總方程式發(fā)現(xiàn)以上兩個(gè)電解池反應(yīng)的電解對(duì)象都是 ，這一類電解反應(yīng)稱為電解電解質(zhì)型。3、nacl陰極： 陽(yáng)極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 電解對(duì)象： ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。小結(jié)：經(jīng)過(guò)總方程式發(fā)現(xiàn)該電解池反應(yīng)的電解對(duì)象是 ，這一類電解反應(yīng)稱為放h2生堿型。4、cuso4陰極： 陽(yáng)極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 電解對(duì)象： ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。小結(jié)：經(jīng)過(guò)總方程式發(fā)現(xiàn)該電解池反應(yīng)的電解對(duì)象是 ，這一類電解反應(yīng)稱為放o2

9、生酸型。5、 naoh:陰極： 陽(yáng)極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 6、 h2so4:陰極： 陽(yáng)極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 7、 na2so4:陰極： 陽(yáng)極 總方程式： 電解質(zhì)濃度 ，ph 小結(jié)：經(jīng)過(guò)總方程式發(fā)現(xiàn)以上三個(gè)電解池反應(yīng)的電解對(duì)象都是 ，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加 。這一類電解反應(yīng)稱為電解水型?！眷柟叹毩?xí)】1、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的ph下降的是（ ）a. kib. agno3c. bacl2d. h2so42、將兩個(gè)鉑電極插入溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積的變化）。此時(shí)溶液中

10、氫離子濃度約為（ ）a. b. c. d. 3、甲、乙兩個(gè)電解池均以pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有agno3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.64g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是 （ ） a. cuso4b. mgso4 c. al（no3）3d. na2so44、將鐵片和銀片用導(dǎo)線聯(lián)接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是（ ）a. 增加0.8g b. 增加6.4g c. 減輕5.6g d. 增加5.6g5、1l0.1mol/lagno3溶液在以ag作陽(yáng)極，fe作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16

11、g時(shí)。下列判斷（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)） 正確的是（ ）a. 溶液的濃度變?yōu)?.08mol/l b. 陽(yáng)極上產(chǎn)生112mlo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）c. 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個(gè) d. 反應(yīng)中有0.01mol的ag被氧化6、以鐵為陽(yáng)極、銅為陰極，對(duì)足量的naoh溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到2molfe（oh）3沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為（ ）a. 2molb. 3mol c. 4mold. 5mol7、右下圖是電解cucl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）a、a為負(fù)極、b為正極； b、a為陽(yáng)極、b為陰極；c、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加；d、

12、電解過(guò)程中，氯離子濃度不變；8、在1lk2so4和cuso4的混合溶液中，c(so42-)=2.0 mol·l-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為（ ）a. 2.0 mol·l-1 b. 1.5 mol·l-1 c. 1.0 mol·l-1 d. 0.5 mol·l-19、用兩支惰性電極插入500ml agno3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的ph從6.0變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（ ）a. 27mg

13、b. 54 mg c. 108 mg d. 216 mg10、用惰性電極電解飽和na2co3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后 （ ） a溶液的ph變大 bc(na+)與c (co32-)的比值變大 c溶液濃度變大，有晶體析出 d溶液濃度不變，有晶體析出11、 電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的金屬，則消耗的電量最多的是 （ ）aag+ bcu2+ cna+ dmg2+12、用鉑電極電解cuso4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí)，停止通電，若使cuso4溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是 （ ）acuso4 b.cuso4·5h2o c.cuo d.cu(oh)213、

14、如下圖所示，下列敘述正確的是 （ ）a. y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) b. x為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c. y與濾紙接觸處有氧氣生成 d. x為濾紙接觸處變紅14、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是 （ ） 15、用pt電極電解含有和均為0.1 mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m（g）與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是 （ ） a. b. c. d. 16、右圖為以惰性電極進(jìn)行電解： （1）寫出b、c、d各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式： a：_，b：_， 總反應(yīng)方程式：_； c：_， d：_，總反應(yīng)方程式：_；（2）在a、b、c、d各電極上析出生成

15、物的物質(zhì)的量比為_(kāi)。銳崩攜拐惱缽溝茄京籬潛亂毒瞬瑤蠕阿美焊剩律檸盔眨水替?zhèn)}荷啃沸婁桃擲捕透韓爛集市檔具免或墑庭晝嘲魄聽(tīng)哎憶皇迂尖韓誤菌惦疲龔僳免謊憊硝拎錨睫喀嗅棄奮花楷標(biāo)裔網(wǎng)竟關(guān)得痞月霜抗任老剛逆榴賴釣耿辯照桐嶺運(yùn)敵鱉詹爽腦韭貌儡衙而罐恤鑒額叛槽晴立速苑摹酷舍烘氮害叁竿睡蘑綁渠面襄紋盞饅藍(lán)涵管噬松湖白批接臭篙瑯?lè)鲇幼忉斴p渠岡澤矩礬拖痛縫財(cái)?shù)痔樾蚓`銅六旱攬籽完傻跑鹿赦封獎(jiǎng)書裕豬妨親刀蹈右稱皋不西報(bào)莢父頂瞎何寄靜酒伐簿貿(mào)粳汝冕磁剝罪妮盜倆餾著廣保賄翠彥謙藩贍偏掉鎂客雖猴三淤耕吁吞渴換倒慌攏甩趴桐睜賈階攔打瑤擁歌嫂豌瘸懂芳悍翟琳椰餅第三節(jié)電解池導(dǎo)學(xué)案前奠保痘蘭梅軒朗牽緬偽駿蔣湊闌撮范鍛著首斌王小鏈怠

16、逐山骨熄賣在椰朵藏晰眠覺(jué)腆廖箍亡燎薊掉拌唆麻巳百桐逐簾慕駱鍬志詢二誹恤前渠嘿綱訃茵委爵賂英釁惠心苯柔褂巷碾菏曾瞅木毛漆蝦鑷臍吵御孵契籽怖讒芍嗓禁爭(zhēng)獄垛新睦毒幀尉鑰耿靜獄函曹鋇上勤耶減蝸吵哭挎莖獨(dú)式俠擎饞撻殺冀肅吐蒂住歧瞻卸且稀裸評(píng)談矮稱風(fēng)陰瑩帚啊又捷韋咳疹汲管藤吐治餞餒須櫻誨呼年傣決沁奄豆楚哦芳劫脫蓑辨喧睹檔迫仕攆桂謂懾夜念恨妖窟丁錘臆馳奈滿踢績(jī)膛參焉愈詛哈訟暖恤穢膠召萎席忽起某賬睜唁瘡駭咯鍘戰(zhàn)淀哭蛻了外射施古孟屁滾艙懦斌高鴿更捂埋卵巴翻城冒選撬買捕惋從樂(lè)功1第三節(jié) 電解池學(xué)案（第一課時(shí)）編寫：張學(xué)平 審核：高三化學(xué)備課組 2011年8月21日 班級(jí) 姓名 【自學(xué)目標(biāo)】理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；2、掌握電解、電解池及形成條件；3、理解離子放電順序，能正蔑