化學方程式配平1

1、馬街一中 李華2014年10月29日學習目標學習目標u掌握化學方程式書寫的步驟掌握化學方程式書寫的步驟u初步學會配平化學方程式的方初步學會配平化學方程式的方法法u能運用最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配能運用最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶法，觀察法配平簡單的化學方偶法，觀察法配平簡單的化學方程式程式知知識識回回顧顧化學化學方程方程式的式的書寫書寫原則原則書書寫寫步步驟驟一一：必須以客觀事實為基礎，決不能憑：必須以客觀事實為基礎，決不能憑空臆想、臆造事實上并不存在的物質和空臆想、臆造事實上并不存在的物質和化學反應化學反應二：二：要遵守質量守恒定律，等號兩邊各要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等原子的

2、種類與數(shù)目必須相等一一：正確書寫反應物與生成物的化學式：正確書寫反應物與生成物的化學式（注意左反應右生成）（注意左反應右生成）二二：配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)（一般為整：配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)（一般為整數(shù)），檢查：等號兩端原子個數(shù)是否相數(shù)），檢查：等號兩端原子個數(shù)是否相等、原子種類是否相同。等、原子種類是否相同。三三：注明反應發(fā)生的外加條件（如加熱、：注明反應發(fā)生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等），用等號點燃、催化劑、高溫、通電等），用等號把反應物與生成物連接起來；生成物中的把反應物與生成物連接起來；生成物中的氣體和沉淀要用氣體和沉淀要用“”和和“”標明；標明；化學方程式的含義2H2 +

3、 O2 2H2O點燃點燃(1) (1) 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水。氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水。(2)(2)每每2 2個氫氣分子與個氫氣分子與1 1個氧氣分子反應生個氧氣分子反應生成成2 2個水分子，分子個數(shù)比為個水分子，分子個數(shù)比為 2 2：1 1：2 2（3 3）每）每4 4份質量的氫氣與份質量的氫氣與3232份質量的氧份質量的氧氣完全反應生成氣完全反應生成3636份質量的水份質量的水反應時各物質的質量比為反應時各物質的質量比為 4:32:36或或1：8：9化學方程式的讀法：化學方程式的讀法：1宏觀讀法：宏觀讀法： 碳碳和和氧氣氧氣在點燃條件下在點燃條件下反應生成二氧化反應

4、生成二氧化碳碳2微觀讀法：微觀讀法： 每每一個碳原子一個碳原子和和一個氧氣分子一個氧氣分子在點燃條在點燃條件件下下反應生成一個二氧化碳分子反應生成一個二氧化碳分子3質量讀法：質量讀法： 每每12份質量碳份質量碳和和32份質量氧氣份質量氧氣在點燃條在點燃條件下件下反應生成反應生成 44份質量二氧化碳份質量二氧化碳 考考你 化學方程式化學方程式2H2O2 2H2O表示表示 A 氫氣加氧氣等于水氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點燃條件下，每在點燃條件下，每4份質量的氫氣與份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成份質量的氧氣反應生成36份的水份的水D 2分子氫氣與分

5、子氫氣與1分子氧氣反應，生成分子氧氣反應，生成2分分子水子水 C點燃讀法讀法“+” 讀 “和，跟，與”“=”讀“反應生成”如果在一定條件下讀出反應條件3、書寫步驟 寫出反應物和生成物的化學式寫出反應物和生成物的化學式配平化學方程式配平化學方程式注明反應條件。注明反應條件。將短線改為等號將短線改為等號點燃點燃 催化劑催化劑通電通電加熱加熱光照光照具體溫度具體溫度高溫高溫加熱：對物質的升溫，常用加熱：對物質的升溫，常用 符號代替符號代替點燃：達到可燃物的著火點點燃：達到可燃物的著火點高溫：達到一定的溫度（高溫：達到一定的溫度（600）只有在反應物中只有在反應物中沒有氣體參加沒有氣體參加生成物中的氣

6、體才能用氣體符號生成物中的氣體才能用氣體符號在溶液中在溶液中只有在反應物中只有在反應物中沒有固體參加沒有固體參加生成物中的固體才能用沉淀符號生成物中的固體才能用沉淀符號催化劑（具體名稱）催化劑（具體名稱）查：查化學式是否正確 查是否配平 查生成物狀態(tài)是否標注及 標注是否恰當 查反應條件是否表明化學方程式的書寫可歸納為：化學方程式的書寫可歸納為：（以反應（以反應“ 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣”的化的化學方程式書寫為例）學方程式書寫為例）加熱加熱左反右生一橫線左反右生一橫線配平以后加一線配平以后加一線等號上下注條件等號上下注條件箭頭標氣或沉淀箭頭標氣或沉淀 KClO3 KCl+ O2 2K

7、ClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2配平依據(jù)配平依據(jù) 1、根據(jù)已學知識判斷下列反應方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O加熱加熱點燃點燃點燃點燃全錯全錯方法一：方法一：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平思路配平思路：第一步第一步：入手點：入手點找左右兩邊各出現(xiàn)找左右兩邊各出現(xiàn)1次次且原子數(shù)變化較大的元素；且原子數(shù)變化較大的元素； 第二步第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)； 第三步第三

8、步：推求化學式系數(shù)。：推求化學式系數(shù)。練一練練一練： P + O2 P2O5 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2 MgO45232點燃=22點燃=點燃=對應練習對應練習方法二：方法二：奇偶配平法奇偶配平法配平思路配平思路：第一步第一步：入手點：入手點找次數(shù)出現(xiàn)多且原找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個的化學式入手，配最小原子數(shù)為奇數(shù)個的化學式入手，配最小偶數(shù)偶數(shù)“2”；第二步第二步：逐一推求其它化學式系數(shù)。：逐一推求其它化學式系數(shù)。練一練練一練： C2H2 + O2 CO2 + H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2

9、252441128=練習練習方法三：觀察法方法三：觀察法配平思路配平思路：第一步第一步：入手點：入手點從組成或原子數(shù)較從組成或原子數(shù)較復雜的化學式入手，令其系數(shù)為復雜的化學式入手，令其系數(shù)為“1”；第二步第二步：推求其它化學式系數(shù)。：推求其它化學式系數(shù)。練一練練一練： C3H8 + O2 CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3 CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2 CO2 + H2O534=22324練習練習 定一法定一法 適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。反應。

10、 例例3. 配平：配平： 解析：先設定的系數(shù)為解析：先設定的系數(shù)為1，再確定，再確定CO2的系的系數(shù)為數(shù)為2，H2O的系數(shù)為的系數(shù)為3。方程式右邊氧原。方程式右邊氧原子總數(shù)為子總數(shù)為7，中有一個氧原子，可確定，中有一個氧原子，可確定O2的的系數(shù)為系數(shù)為3。 配得結果為配得結果為代數(shù)法（又叫待定系數(shù)代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）法） 適用條件：反應物或生成物種類較多，配適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。平不知從何下手的比較復雜的反應。 例例4. 配平：配平：當堂練習當堂練習最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。）1

11、、 Al + O2 Al2O3 2、 Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 422839432=當堂練習當堂練習奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、 FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2+ O2 CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 4112254232=8243422當堂練習當堂練習觀察法觀察法：（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 422839434=34232=yxyy22xyFe + O2 Fe3O4Mg + O2 MgOH2O H2 + O2你能配平嗎？P99練習練習：配平下列化學方程式并注明反應發(fā)生的條件：配平下列化學方程式并注明反應發(fā)生的條件：P O2 P2O5KC