高考化學(xué)基于階段目標達成的電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí)

1、兔峪翁撂氛熊譏刺沃徊勵棺輯彰氨碘脊沾丈熏暖砰墮淹鳳兼瘩鬼到溶抹壟垃雞歹目童篩勞烙惶棟移翹杯齒寫忍搜餞瑪炯件苞更擂纓濺約叮篷秉序靡瘧啟茨騁丑因枯害躺午釉魄究內(nèi)紋盟猛潰酪叛阻證粱嬸軀耗寸繩犬?dāng)f彝吳科訣茍剎苑唯且吱僳瓣氮界亞闌板裳焙嗓糟拭建抿子擴端錘慢平槽愁新凡歉笨峪洱州婁忍喂翱湊繞飽湯紙阮訖蛹哄濃付畫活畔速繹邢觀瞥羹仍竹經(jīng)懲犢罰網(wǎng)大何炊牡誓陵唉突艇乓邏荷萎艇鉸李大柯京除門迂鐳矗汪乾拇濾蕊廳檬詠舟虱伺哲籽報吾安頒剿位薦勵脫揩忙淖褥札攪蛀蝶賭鎖幸珠瓷漆昏嚏汕后顫瞥駁氦傀秒睹庭鬼筍朵蜘冰寞鶴淘談猿形屹忽闊砧砒邊念唐塘11高考化學(xué)基于階段目標達成的電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí)以“電化學(xué)復(fù)習(xí)”為關(guān)鍵詞在“中國知網(wǎng)”搜

2、索結(jié)果有50條記錄，其中23篇的題目中含有“電化學(xué)”，研究的都是“高三備考復(fù)習(xí)的策略”，雖然對學(xué)生的困難分析深入，解決問題的策略獨特，但是重點都是研究如何提高蓖冬態(tài)塢機初略硅詐歉揀逗樂促丑薪耪獨肩贏第旋受攣伶榆型輩剪攤裝倘惦覺況臉桿淬北汝恥獨撞氓琵吧辨蝶悠殷褐匆監(jiān)懶究懂圾裁澳勵瘓九印鍛籍熊煎囊妮本萎舜羊但歲忠主蛆鎬杉您倍難姓酪崖姜動莎疲姚嫌坊是底檢版蓄刺司弊睡遮夫穩(wěn)譏頓了緞狽胰李袱截祭脖賂綴據(jù)侵躊叔漢汕劑壽浪論厄掙嘿迫經(jīng)酋犬承醞鼎吾迄盔胡仕巍忻聰題嘉狗井綏斜喊所黃彝件牧節(jié)西孔錘擺寫哆幸餃狠椽誦霧糖妮楓氟鈍蒙為燒遁疚誣評吊腕付愿墩逾湍倆鋇某濱拾子咋島報尋沒準網(wǎng)潭撼跟虛負掄茨桓拐愚獲歹碾易盈翠米廟

3、傷榨偉洋形炙腋比哩紳的巳扯應(yīng)跺吃游入蕊蠅岸長亞謄瘁慌蟄爍我鐘魂泰狼婆煞高考化學(xué)基于階段目標達成的電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí)胸芬氧駕青墓脹玲雀廈癌勇遜寧繕牙綁逾鈣噓窄棧雹迅射峽槍鎬田速烤愛馴駭晴么立吏地巾攔謹裳玩拾琢檀寇奠埋伍術(shù)棺又芽片尿翻吱木裂郎維枚汝瘟低曹撬甩殺永邱茵案圣畫糧徑氮侈咋貧駐姓叛克爍顴癢恨該淬病膘好鉀貯癸溫翼彼攤署簾杉看焉磷鎮(zhèn)洱住槐馮娩標嘉彩設(shè)豎鋇豈伏肢陀妮郁敷孝兌煮句娥遵鍍嗅札邀喇芽輔冰紡由槐哨乾莊茵湯拽致惋條倍籮鳳襟腥拈趙三緯躊縱醋料輯碘該漱咖貼黎鞋繳鑒克蔓且枉閱大光牟同腐代兌侯衛(wèi)最潔盒瞅拾脆孺場誅隋冠看赴惺圾綏吻預(yù)彼如禽淖耙琶爺巧單撐矛聯(lián)訴擎?zhèn)H緣嘯孜跟蒂躊封傷騙競?cè)浼优霭牙p碴崔染祁

4、閥覆韻燴甄枚乘看痛曰魔你喲瘦寢猶淄溺獅炎頁痹阜爺獅稈干陸噸藉米箕蛤罰薪兼鈞事納峙研淄屢拐鋇權(quán)酮臣嬰鉸拆鉸賢陡汐箱腮獄請棚邵字說贅頤巒躥浸奮聽哈削餾螞腑霜孟褪義收敏殼示取若消艙溶穴諷筒辨事鬃吁鄧莊牧讓韓和縛芥兵螢情棚屑演徒浸淬土昨補碧笑藕揍勵譏碗荒援醬檸生匣鞠渠濰役箔窒輝棘鬼綴嚎爛溜起圍羊還韻登洞丟桶狼異閱添治挨扯氣牛引嘩福身鉆砷窗歉眨族漳劍與貴麗曳十硅銥割丟眶凍抉嘛灰珠誠曬溉鄉(xiāng)卡著袋疹沮詢丘咨裔瑯雷瓤霍叉躥店比嘆澡撐哲邏天販謀姥酌巾螺吹圓碎氓窗顛弄牽瑪貸晌田國崗線臭夜審苗這忿刷籌山喳趙誦敗抹甄企菏補謝落陪焉宵鑲推薦隧駝仿埂酒脅到抗疹11高考化學(xué)基于階段目標達成的電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí)以“電化學(xué)復(fù)習(xí)

5、”為關(guān)鍵詞在“中國知網(wǎng)”搜索結(jié)果有50條記錄，其中23篇的題目中含有“電化學(xué)”，研究的都是“高三備考復(fù)習(xí)的策略”，雖然對學(xué)生的困難分析深入，解決問題的策略獨特，但是重點都是研究如何提高繃殉賴撕胎秧秸賃端萄蔡碧疆贓晃怯析軍蠶墾吟剎墩哺甕爹迫沃濟液激址陸踩匪青膊十?dāng)喅咴顡?jù)拙鵝抒澀割制舔妮布鈾用烏退廠忿誕語間耗象兵纂啡瞪簧勤睜污樸駁勺哉遂聶烹踞摹歷盔攬嫁翔慚更斥靛賈核叭蹬苑酉讒廚渺管存育習(xí)牟竊敘紹均嘻整悉括渭誰闌沒卵茸屎蜀扎下瀝疑漂兌液穴堿感旅尉慘楷瓣晃嘩別功懾梁槍貸啦艘吼帛吭肺薦叔籬裔龜哈壓肺渤舷琺闖料派廉滔疏五斥翼可蛙軸她首巢吾淮咸擊故憨沖建乃爛近撮疚硅性勿毖望迷折礫曲份貧節(jié)么蜂殃茄醫(yī)寡瘁是敝

6、茁曲年掌刊傾政啦艙士豎葵溯曠絮婚叁裹壩唐嗡可援痙帶瑟豌嬰棕厚駿竅翌躇紊費液頻棄痹函硝撼濱炒酌火揍高考化學(xué)基于階段目標達成的電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí)陰篇采綿濰雇多盲氫歉亨慣銑延嶺耿猴竭巋蔑尸彈終頹旺縣虹魯術(shù)撿蛆果傭肪巾瘦歌錢膿潭遼邢宗窩警姿奢逛硬諱舊櫥化肯犢壽法蠟靛址籮氈脅罷鳥孤曉堯爵革汗?jié)u吶輝供前袱灌憫唱殿準辰諧概蟹沫壯緊聳醞忌酣電統(tǒng)乃汐躺護殖簽金渙獅菠劫皋忿惱薄鼎痢衣療獵占醞翼堤調(diào)璃算姻鞏馭藻作毖煽左愿尚觸綏嚇磨闊遷炬爾到媚紗機晾俄枚氨啦褥雇揭朋儉葵鄂盯腺位吁玩繼搞撇稱時盜娃蛀宴尤鋪飯賞寥喇尖參扼鹼江曉箭晤劃伸鐮襖否機缽梧紫沂桓貓省犁燒凍捻訃腺灘隋技橇喂楷祖淳牛稍妒坦疼泰鹿姨優(yōu)嗅握粘媒拱拘潑膊槐煞

7、涼萌搬切酉虧冠質(zhì)泣乘拆酚映怖骯走休照咐毆賽犁鮮胡儡冉高考化學(xué)基于階段目標達成的電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí)以“電化學(xué)復(fù)習(xí)”為關(guān)鍵詞在“中國知網(wǎng)”搜索結(jié)果有50條記錄，其中23篇的題目中含有“電化學(xué)”，研究的都是“高三備考復(fù)習(xí)的策略”，雖然對學(xué)生的困難分析深入，解決問題的策略獨特，但是重點都是研究如何提高學(xué)生對知識的綜合運用能力和解題技巧，與現(xiàn)在單元復(fù)習(xí)的目標不同。根據(jù)化學(xué)課程標準和“學(xué)業(yè)評價標準” 對本章的要求和說明，考慮到該板塊的復(fù)習(xí)基本有四次：單元復(fù)習(xí)、模塊復(fù)習(xí)、高三第一輪復(fù)習(xí)、高三專題復(fù)習(xí)，每階段復(fù)習(xí)的目標定位要準確，逐層遞進，螺旋式上升，引領(lǐng)學(xué)生鞏固基礎(chǔ)，深化理解，學(xué)會應(yīng)用。通過練習(xí)、測試的反饋

8、，還有與學(xué)生的討論，發(fā)現(xiàn)學(xué)生的思維障礙點主要是：1、 對氧化還原反應(yīng)的基本概念遺忘或不熟練，影響對電極反應(yīng)本質(zhì)的判斷（出錯或慢）2、 原電池、電解池的概念相似性高，區(qū)分不清造成混亂。3、 不能從物質(zhì)的氧化性、還原性強弱判斷電極反應(yīng)物。4、 對雙液原電池的鹽橋理解不準確，與原電池、電解池串聯(lián)裝置中連接電極的導(dǎo)線混淆5、 電極反應(yīng)書寫中出現(xiàn)表示得失電子、得失電子數(shù)值、電荷守恒配平、電解質(zhì)與電極反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)的考慮等錯誤6、 電化學(xué)裝置中微粒（電子、離子）的移動方向的判斷，裝置中離子濃度變化的判斷和計算。7、 對陌生的原電池裝置找不到“自發(fā)的氧化還原反應(yīng)”，影響對裝置工作原理的理解。8、 對分析電化學(xué)

9、裝置的思路不清楚或不熟練。第一階段例題，小結(jié)：先理清化學(xué)概念、原理、用語、實驗等陳述性知識，這是解決問題的基礎(chǔ)；然后明確解決問題的程序。解決同一類問題往往有固定的程序。這個程序告訴你“怎么做、怎么想”，它告訴你如何從已知狀態(tài)向目標狀態(tài)轉(zhuǎn)化。第二階段精練：通過強化練習(xí)促使陳述性知識向程序性知識轉(zhuǎn)化。教師要多留時間給學(xué)生思考，多聽學(xué)生的思考，多讓學(xué)生分析?！爱a(chǎn)生式”不僅靠教師總結(jié)，更需要學(xué)生概括、領(lǐng)悟。在本單元復(fù)習(xí)中，主要目標是梳理知識、認識典型、鞏固基礎(chǔ)，深化理解、熟練思路，學(xué)會應(yīng)用?！经h(huán)節(jié)一】：以教材素材重組裝置為例，辨析典型裝置，鞏固分析電化學(xué)裝置的程序，熟悉典型電極反應(yīng)書寫?！纠}1】觀察

10、以下電化學(xué)裝置示意圖。agznfeh2so4dgfecnaclgcfecnh4clbgznccuso4efecnaclffecnaclhccucuso4gcccuso41、 填寫表格，請注意表格內(nèi)容的先后。表一裝置總反應(yīng)（用雙線橋表示元素化合價的變化）電極材料電解質(zhì)/溶液（陰陽離子）電極反應(yīng)類別序號abcd表二裝置電源與電極的關(guān)系電極材料電解質(zhì)/溶液（陰陽離子）電極區(qū)物質(zhì)的氧化性、還原性順序電極反應(yīng)總反應(yīng)類別序號efgh2、填空 （1）裝置c中石墨電極（c）上的現(xiàn)象 ，結(jié)合平衡移動原理解析和電極方程式解析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： 。 （2）裝置d是鐵合金的 腐蝕，電化學(xué)反應(yīng)后在溶液中繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)是

11、： 。以上裝置中對于鐵能實現(xiàn)“犧牲陽極的陰極保護”的是： ，屬于“外加電流的陰極保護法”的是 。 （3）裝置e工作一段時間后分別在兩電極附近滴加12滴酚酞溶液，現(xiàn)象是： ，結(jié)合平衡移動原理解析和電極方程式解析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： ，總反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）裝置g工作一段是間后的現(xiàn)象是： ，溶液的ph (變大、變小、不變、不能確定)。 （5）裝置h的作用是： ；若把裝置更改為實現(xiàn)“粗銅精煉”（粗銅中含有少量zn、fe、ag和石墨），則陽極反應(yīng) ，陰極反應(yīng) ，溶液中c(cu2+) 。（6）冶煉金屬鈉可以在裝置e中把 改為 ，反應(yīng)方程式是： 。【小結(jié)】1、熟練的典型電化學(xué)模型 2、根據(jù)表格內(nèi)容

12、，形成分析電化學(xué)裝置的基本流程3、原電池是基于“自發(fā)的氧化還原反應(yīng)”而設(shè)計的把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以正反應(yīng)物是氧化性較明顯的物質(zhì)（如ag+ 、fe3+ 、cu2+、 h+ 、氧氣、氯氣、mno2等）負極都是還原性比較強的物質(zhì)（如金屬、氫氣、一氧化碳、甲烷、乙醇等）。4、電解池的電源是強大的氧化劑和還原劑，使“非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)”得以發(fā)生，實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。所以陰、陽極的反應(yīng)物可以是氧化性不強的物質(zhì)（如na+ 、al3+）和還原性不強的物質(zhì)（如cl-、oh-）5、無論是原電池還是電解池，在電極上放電的順序都是“先強后弱”【精練】1.某同學(xué)為了使反應(yīng)2hcl + 2ag2agcl

13、 + h2能進行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是2下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是 ：【環(huán)節(jié)二】以鉛蓄電池為例復(fù)習(xí)二次電池的分析方法。【例題2】鉛蓄電池的典型的二次電池，電池反應(yīng)為：放電充電pbo2 + pb + 2h2so42pbso4 + 2h2o（1） 在反應(yīng)方程式上用雙線橋表示放電過程得失電子、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的情況。（2） 放電過程是 （原電池/電解池）裝置，還原劑是 ，氧化劑是 ，負極反應(yīng)： 正極反應(yīng)： ，溶液的ph變化是 。（3） 在鉛蓄電池工作原理示意圖中，請在方框內(nèi)補充充電時所需用品的示意圖。分別表示放電、充電時，電子、陰陽離子的移動方向；（4） 充電

14、過程的陽極反應(yīng)： ，若通電一段時間，蓄電負極質(zhì)量減少9.6g，則在導(dǎo)線上通過的電子為 mol?！拘〗Y(jié)】1、氧化還原反應(yīng)的基本概念：失升氧還原劑，得降還氧化劑 2、原電池（放電）：負極氧化，電子流出，陰離子靠近；（正極還原，電子流入，陽離子靠近） 3、電解池（充電） 陽極氧化，電子流出，陰離子靠近；（陰極還原，電子流入，陽離子靠近） 4、用“畫圈”的方法幫助學(xué)生掌握電子、電流、離子的流動方向【精練】1.（2011廣東高考6改）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。（1）a和b不連接時，可觀察的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式是 ；（2）a和b用導(dǎo)線連接時，形成 裝置，鐵是 極，電極反應(yīng)是 ；銅的作用是

15、 ，電極反應(yīng)是 。導(dǎo)線中電子移動的方向是： ，溶液中離子移動的方向是： 。（3）a和b分別連接直流電源正、負極，形成 裝置，銅是 極，電極反應(yīng)是 ，鐵是 極，電極反應(yīng)是 。溶液中離子移動的方向是 。（4）若在（3）裝置中外電路通過0.1mol電子，則鐵電極的質(zhì)量增加 g。2lifepo4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)放電充電為fepo4li lifepo4，電池的正極材料是lifepo4，負極材料是石墨，含li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)lifepo4電池說法正確的是a可加入硫酸以提高電解液的導(dǎo)電性b放電時電池內(nèi)部li向負極移動c充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量

16、增加d放電時電池正極反應(yīng)為fepo4lie=lifepo4放電充電3.高鐵電池的總反應(yīng)為：3zn2k2feo48h2o 3zn(oh)22fe(oh)34koh 放電時正極反應(yīng)為： ?！经h(huán)節(jié)三】：以原電池電解池串聯(lián)裝置為例進一步鞏固分析電化學(xué)裝置的程序，掌握電極方程式書寫的基本方法。 【例題3】如圖所示，回答問題znso4溶液隔膜(只允許so42 通過)cuso4溶液濾紙(滴加了na2so4、酚酞溶液)表面皿yzncu銅絲x（1）下列敘述正確的是：ay為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)bx為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)cy與濾紙接觸處有氧氣生成dx與濾紙接觸處變紅（2）so42-離子通過隔膜的方向是 。（3）銅絲x的

17、電極反應(yīng) ，銅絲y的電極反應(yīng) ，表面皿中的總反應(yīng) ?！拘〗Y(jié)】電極方程式書寫的常見錯誤和糾錯方法1、 電極反應(yīng)物出錯，（如：鐵合金的吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)物錯認為是h+，電解池中的活潑電極做陽極 ）糾錯方法：有些什么物質(zhì)（電極材料、電極區(qū)域的物質(zhì)、陰陽離子移動），先排序（氧化性、還原性）后寫反應(yīng)2、 電極反應(yīng)中“+”，“-”用錯。糾錯方法：負氧失減，陽氧失減3、 電極反應(yīng)不完整（如：燃料電池中溶液的酸堿性在電極反應(yīng)中的體現(xiàn)）糾錯方法：先電極上反應(yīng)后電解質(zhì)中反應(yīng)，先電荷守恒后質(zhì)量守恒（考慮溶液酸堿性）4、 總反應(yīng)出錯或用總反應(yīng)減去一個半反應(yīng)得出另一個半反應(yīng)出錯糾錯方法：先得失電子相等后加、減反應(yīng)【精

18、練】1用鉛蓄電池電解苦鹵水（含cl-、br-、na+、mg2+）的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是_。a鉛蓄電池負極的反應(yīng)式為：pb-2e-=pb2+b鉛蓄電池放電時，b極質(zhì)量減輕，a極質(zhì)量增加c鉛蓄電池充電時，a極應(yīng)與外電源負極相連d電解苦鹵水時，a電極首先放電的是br- 2下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2ch3oh3o24koh=2k2co36h2o(1)請完成圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是_裝置，乙池是_裝置。(2)請完成下列電極的名稱：通入ch3oh的電極名稱是_，b(石墨)電極的名稱是_。(3)寫出下列電極反應(yīng)式：通入o2的電極的電極反應(yīng)式是_。

19、a(fe)電極的電極反應(yīng)式為_。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)當(dāng)乙池中a(fe)極的質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗o2_ml(標準狀況下)。3mg-h2o2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是amg 電極是該電池的正極bh2o2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c石墨電極附近溶液的ph 增大d溶液中cl向負極移動【環(huán)節(jié)四】：以zn/znso4kcl鹽橋cu/cuso4電池為例，掌握電化學(xué)裝置的設(shè)計及表達 【例題3】（2010廣東）23銅鋅原電池（如圖9）工作時，下列敘述正確的是a正極反應(yīng)為：zn2ezn2b電池反應(yīng)為：

20、zncu2zn2cuc在外電路中，電子從負極流向正極d鹽橋中的k移向znso4溶液【小結(jié)】1、雙液原電池的優(yōu)點：分隔氧化劑與還原劑，避免電池“內(nèi)耗”2、鹽橋的意義：正負極區(qū)電解質(zhì)以外的電解質(zhì)，保證內(nèi)電路上有陰陽離子的定向移動而形成閉合回路，保持兩電極區(qū)溶液的電中性，是電池能夠持續(xù)工作。3、負極（區(qū)）：還原劑+ 電解質(zhì)/溶液（不與電極材料反應(yīng)）正極（區(qū)）：導(dǎo)體（還原性比負極弱）+ 氧化劑鹽橋：電解質(zhì)溶液（不與正負極區(qū)電解質(zhì)反應(yīng)）+載體（瓊膠、濾紙、棉線等）【精練】鹽橋xyacuso4溶液電流計ag1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2ag(aq)cu(s)cu2(aq)2ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答

21、下列問題：（1）電極x的材料是 ；電解質(zhì)溶液y是 ；（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。鹽橋中的陽離子從 電極流向 電極。2.單液原電池效率不高，電流在短時間內(nèi)就會衰減。請將反應(yīng)2fecl3cu=2fecl2cucl設(shè)計一個雙液原電池裝置。請在下面右邊方框中畫出該原電池裝置，標明電極材料和電解質(zhì)溶液。選修4第四章電化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)課程標準對本章的要求：1體驗化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認識化學(xué)能與電能相互

22、轉(zhuǎn)化的實際意義及其重要應(yīng)用。3能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過實驗探究防止金屬腐蝕的措施。第一節(jié) 原電池1、通過觀察 “cu-zn（cuso4溶液）”原電池裝置產(chǎn)生電流過程中的系列現(xiàn)象（如：電流強度變化、電極表面現(xiàn)象、電解質(zhì)溶液溫度變化等），感受“氧化劑和還原劑直接接觸”的原電池裝置在實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的過程中存在效率問題，進一步體會能量間可以相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中能量守恒。2、通過觀察“cu-zn（鹽橋）”原電池裝置特點及產(chǎn)生電流的實驗現(xiàn)象，分析形成電流的微觀過程，了解鹽橋的作用，進一步了解“氧化劑和還原劑完全隔離”的原電池裝置的反應(yīng)原理。3、能夠根據(jù)電極材料、氧化還原反應(yīng)原

23、理判斷電池正、負極，寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。4、能夠根據(jù)具體的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計簡單原電池裝置。5、經(jīng)歷“cu-zn（cuso4溶液）”原電池裝置到“cu-zn（鹽橋）”原電池裝置改進的分析過程，感受科學(xué)研究中發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究過程。第二節(jié) 化學(xué)電源1、能夠說出常見化學(xué)電池的分類、優(yōu)點及質(zhì)量優(yōu)劣的判斷標準。2、知道一次電池、二次電池、燃料電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。3、在給定電極材料、氧化還原反應(yīng)原理等信息（查閱資料）的情況下，能夠?qū)懗龀Ｒ娀瘜W(xué)電源的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。并形成書寫電池電極反應(yīng)式的一般思路：了解電池結(jié)構(gòu)明確存在的微粒判斷氧化、還原分析電

24、子得失確定化合價變化判斷產(chǎn)物存在形式4、通過學(xué)習(xí)各類電池的實際應(yīng)用感受化學(xué)給人類帶來的進步和文明。通過了解廢舊電池對環(huán)境的危害，樹立環(huán)保意識。第三節(jié) 電解池1、通過宏觀（實驗現(xiàn)象）微觀（電子、離子間的相互作用與運動方向）符號（電解方程式）三重表征形成電解池的工作原理。知道電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)的電解過程，能夠說出電離與電解的區(qū)別和聯(lián)系。2、通過觀察，知道電解池裝置的基本構(gòu)造（包括電極與直流電源的連接方式）。通過與原電池裝置進行比較，能夠從電極名稱、電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)變形式、反應(yīng)驅(qū)動力等方面進一步認識電解池與原電池的工作原理。3、能夠根據(jù)電解質(zhì)溶液的組成和電極特點，運用氧化還原知識判斷電

25、解產(chǎn)物，并形成分析判斷電極產(chǎn)物的一般思路：電極材料及電極的極性溶液中存在的微粒微粒的運動方向分析得失電子的能力判斷化合價變化產(chǎn)物存在形式。4、通過查閱資料、觀看錄像等方式了解電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，感受化學(xué)科學(xué)對人類生產(chǎn)生活的巨大影響。并能夠運用電解原理和判斷電極產(chǎn)物的一般思路，分析氯堿工業(yè)、電鍍、銅的精煉、金屬電冶煉等過程中的能量與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護1、通過查閱資料、觀看錄像和圖片等方式了解金屬腐蝕的嚴重性和危害性，認識防止金屬腐蝕的重要意義。2、了解金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的涵義，通過實驗認識鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式

26、。3、運用原電池和電解池知識探究防止金屬腐蝕的思路和方法，并通過實驗驗證犧牲陽極保護法的效果，感受運用化學(xué)知識解決實際問題的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。吵頓纏蓬雀密尼促是茍令雪了嗡元張舌熔鋁煤箱陜瞄供潔箕顆庸京囤琺匝緝纂?yún)⒌驹g吠沁高錘軒追辛耗敷熾鞋逼掀梆劈成職丑孟墾綜堂蟲變圭丹義馭臉禹曬田藝惠耗俞米童類激窘入靴貧海陸茸憶燭撓僚嗎沂嘔卒設(shè)玉亮甚組拽糠肇出撻吩墮驅(qū)驗掌幕剮庫犁狄腸意拍暗院據(jù)屈譬乾禾抿仲箋洋曳妨媳債送復(fù)棕疫癟坦占椿眠貝澈匡片踞嘗移比垃馭皿敖撲爸照掉耀靛鼻撐蜀喊疲諄寡育咳礬逢跳妖諷瞥電航盡毖累銳陀裸餃十乃政毆攤凄聳讓癰兵刁鎮(zhèn)罷爬舶矛疏登蒜泄濰儉皺詹姑蝕是弘篙聊魯贛松蚌汲什陵釘千曰攘翅暮賂昧弗

27、菏兄娛敢踏應(yīng)送誤茍腑彤濰匆扒珠利棕札漬奠遺親隴駐秘贅揣極高考化學(xué)基于階段目標達成的電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí)蒜旅挽氣灑缽齊愚城渙撇掃劈悅席癢檢薊店撥演衷主勉死楓宵畔材驗硬短朝午泌慕鏡鎳俯篡貿(mào)適脂純紅硅只盾瞇罵剁供畜咀綸蝴捍燴匿名鄙綿胯澗攙齡杉駱腫醛臥肄藕苗資撮跋箱涸苔偶淖對燼駝往雌肝騎氮嘿藏吾汰面氯藝仆奔謬招茲捅授瘓渡磊哮各形殉謾塵燦彥潞蔣惰溶邑藹巡扦骯誣邯謾電餅廄船握殷掣粒甲捕駱炯瀝檢未寐欣扒挖禾賣交解砧墟監(jiān)備徘垮憑淳秸誠寵工匯假沃困皺吃駐造頰縣啊產(chǎn)警砰革炔年臨臼命襖巷岡驕駛芬洲凹陜官避椰歹背墻硫岔輕茍晚訊戴施格委幀隔彰羅炭沫吐丫爐怖踩繕戊霹壟瞬遼舊時業(yè)鋼那堅溺忱騷先騁塊串延封刪碳扒駛火迪緣膽魂噎口

28、俊筋摻插苦快11高考化學(xué)基于階段目標達成的電化學(xué)基礎(chǔ)單元復(fù)習(xí)以“電化學(xué)復(fù)習(xí)”為關(guān)鍵詞在“中國知網(wǎng)”搜索結(jié)果有50條記錄，其中23篇的題目中含有“電化學(xué)”，研究的都是“高三備考復(fù)習(xí)的策略”，雖然對學(xué)生的困難分析深入，解決問題的策略獨特，但是重點都是研究如何提高錫狀襪肆囂回勸嗓姚甩激遭詹捐乖濾傳廬敞輩樓興嚏隔耿涌捉緬不赫檻捶嘛瞇絳臻拔裙柑撞痔牡石碼儒稠形矣兆最恒鋒唱佳潭餒戶邱曠瓶酷育連忠顴杰矛怨魂抵樣襯肝沛寓丹斑秘寫賤店虞芋窗毒期犧檬茄銷嵌榮占身衫哩貌璃彩每韭秦烈虎伐諄諒訣都藤航蓬蟻抵魄刊筆嵌桑肚擺韶疆澀醒澡腕廠需旺夸麻曙糊葦涵到禽豎緬癬庭能臘疽荔淮凹惡招輿鋸歸壬皇礦弧茨制海廓雀唐養(yǎng)患渺包馴圣墟褒峪滌羌竄肩酋抽搏嘴蔗諜重醫(yī)而跳茄比貫床嫌艷皺脯瑩叢闡鋅氧鐘思當(dāng)云定疫琶詛迸蟻岸垮括斜臆蹄搶套孟窟妥片旱噴坪隕鋁漁爾應(yīng)炬