真題匯編：專題2從礦物到基礎(chǔ)材料

1、 20092013年高考真題備選題庫專題2 從礦物到基礎(chǔ)材料考點(diǎn)一 其他金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1(2013山東理綜，6分)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸解析：選A本題考查金屬鋁的性質(zhì)，意在考查考生運(yùn)用元素化合物知識的能力。根據(jù)關(guān)系式：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯誤；Al與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，D項(xiàng)錯誤。2(2013大綱理綜，15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦

2、中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。解析：本題主要考查硅、鋁及其化合物的性質(zhì)等，意在考查考生的分析推理能力。(1)因?yàn)殇X土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，后者與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2與Si

3、O反應(yīng)生成CaSiO3；反應(yīng)2為偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應(yīng)生成HF氣體和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF，E為硫酸鈣；結(jié)合制備冰晶石的反應(yīng)物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應(yīng)的生成物中還有二氧化碳和水。(4)工業(yè)上利用熔融的氧化鋁，通過電解可制得單質(zhì)鋁，并有氧氣生成；陽極生成物氧氣可與石墨反應(yīng)，生成碳的氧化物。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3Al

4、F63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)3(2012安徽理綜，6分)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()解析：由題中信息可知滴入NaOH溶液，起始時生成Fe(OH)3沉淀，因此起始時不會生成Al(OH)3沉淀，A、B項(xiàng)錯；當(dāng)?shù)稳胍欢w積的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Al3全部沉淀后，加入過量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶

5、解，故可知C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。答案：C4(2012江蘇，2分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA BC D解析：中硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不是三氧化硫，故錯；中加熱氯化鐵溶液時，因?yàn)槁然F水解得到的是氫氧化鐵，得不到無水氯化鐵，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中加熱蒸干才可以得到無水氯化鐵，故錯。答案：A5(2011山東理綜，4分)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素下列說法正確的是()A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧

6、化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、 CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al解析：本題考查元素化合物和電解原理，意在考查考生對常見金屬及其化合物性質(zhì)和制備的掌握情況Al對應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，A項(xiàng)錯誤；Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3，B項(xiàng)錯誤；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放電能力：Cu2Fe3HFe2Al3，在陰極上依次析出Cu、H2，D項(xiàng)錯誤答案：C6(2011重慶理綜，6分)下列敘述正確的是()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化

7、物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)、元素周期律的應(yīng)用等知識A選項(xiàng)鐵與氯氣反應(yīng)時生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)時生成FeCl2；B選項(xiàng)金屬鉀較活潑能與水反應(yīng)，生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；C選項(xiàng)堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，其對應(yīng)單質(zhì)的密度總體趨勢是依次增大的，但是鉀反常，密度比鈉??；根據(jù)元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D選項(xiàng)正確答案：D 7(2009廣東理基，2分)下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是(

8、)A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用答案：B8(2009北京理綜，6分)下列敘述正確的是()A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變解析：A項(xiàng)，BaCO3、BaSO3都與H反應(yīng)，不可能存在于強(qiáng)酸性環(huán)

9、境中；B項(xiàng)，加Cu(NO3)2固體后會發(fā)生：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O的離子反應(yīng)，銅粉會溶解；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)33H=Al33H2O；D項(xiàng)，ZnCu2=Zn2Cu，生成的少量Cu附著在Zn粒上，形成CuZn原電池，會加速產(chǎn)生H2的速率答案：C9(2009上海，3分)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為32 B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23 D反應(yīng)速率之比為23解析：由關(guān)系式：MgH2,2Al3H2，可知產(chǎn)生等量H2時，

10、消耗Mg、Al物質(zhì)的量之比為32，故A項(xiàng)正確二者質(zhì)量之比為43，摩爾質(zhì)量之比為89，反應(yīng)速率之比為32.答案：A考點(diǎn)二 其他金屬及其化合物的工業(yè)應(yīng)用與實(shí)驗(yàn)探究1(2013新課標(biāo)全國理綜，14分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有_。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗

11、，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于_。解析：本題考查氧化鋅的工業(yè)制備流程，意在考查考生對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用能力以及對新信息的處理能力。第步酸浸，得到Zn2、Fe2、Mn2、Ni2；第步氧化，MnO將Fe2氧化為Fe3而易于形成Fe(OH)3沉淀，同時MnO與Mn2發(fā)生歸中反應(yīng)生成沉淀；第步加Zn，Zn與濾液中的Ni2、H發(fā)生置換反應(yīng)，Ni經(jīng)過濾而除去；第步加碳酸鈉沉淀Zn2；第步煅燒ZnCO3。(4)11.2 g ZnCO3·xZn(

12、OH)2煅燒后得到8.1 g ZnO，可求得x1。答案：(1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)鎳(3)取少量水洗液于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)12(2013廣東理綜，15分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2 開始分解的溫度分別為450 和80 )(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為_；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在

13、空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。解析：本題考查Ag的回收和CuAlO2的制備等，意在考查考生對化工流程的綜合分析與推理能力

14、。(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為Age=Ag；氣體變色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2。(2)結(jié)合工藝流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過量，則Al(OH)3會轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)并配平方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為25 mol，即至少需要1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。答案：(1)A

15、ge=Ag2NOO2=2NO2(2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶3(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)濾渣2的成分是_(填化學(xué)式)。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生

16、的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體是_(填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析：本題考查高純氧化鎂的制備，意在考查考生對化工流程的綜合分析能力。(1)MgCO3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)加入H2O2將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3。(3)加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH4是為了沉淀Fe3，因此濾渣2的成分為Fe(OH)3。(4)煅燒產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2、CO，B為吸收SO2，C為吸收CO2(因?yàn)槿?/p>

17、果先吸收CO2，則SO2同時被吸收)，則D中收集的氣體為CO。根據(jù)SO2具有還原性，吸收SO2可以選用KMnO4溶液。淡黃色固體為S，與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO3，根據(jù)得失電子守恒可配平化學(xué)方程式。答案：(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)COd3S6OH2S2SO3H2O4(2012新課標(biāo)全國理綜，14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx

18、樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 mol·L1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：_(列出計(jì)算過程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作

19、為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_；與MnO2­Zn電池類似，K2FeO4­Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(2)設(shè)混合物樣品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3，根據(jù)題意有(ab)(2a3b)12.1，解得a9b，所以FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b(ab)b10 b0.10。實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)得到。(3)Fe3具有強(qiáng)氧化性而I具有強(qiáng)還原

20、性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。(4)首先明確ClO的還原產(chǎn)物是Cl，然后根據(jù)元素守恒、得失電子守恒和電荷守恒即可完成方程式。根據(jù)題意可寫出題給原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH=Zn(OH)2，總反應(yīng)式為3Zn2FeO8H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH。用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH。答案：(1)n(Cl)0.025 0 L×0.40 mol·L10.010 molm(Fe)0.54 g0.010 mol×35.5 g·mol10.185

21、gn(Fe)0.185 g÷56 g·mol10.0033 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013，x3(2)0.10鹽酸氯氣(3)2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I)(4)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO5H2O3Cl(或2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O)FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH 3Zn2FeO8H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH5(2012四川理綜，13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，

22、F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(4)GJM的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，F(xiàn)為Al，G為NaAlO2，H為Fe2O3，I為NO2，J為FeCl3，M為Fe(OH)3，N為HNO3，X為NaCl，Y為Fe(NO3)3。(1)B中所含元素為氯元素，位于

23、元素周期表中第三周期，第A族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)HCl(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)與被還原的物質(zhì)MnO2的物質(zhì)的量之比是21。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。答案：(1)三A(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH

24、)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O26(2012山東理綜，12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正

25、極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_。解析：(1)氣體A中的大氣污染物為SO2，可以用NaOH溶液，氨水吸收。(2)滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中有Fe3，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2時，可以利用Fe2的還原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。(3)圖示中可利用鋁熱反應(yīng)由泡銅冶煉粗銅。(4)電解精煉銅過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，a錯；電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，b對；電解過程中

26、Cu2向陰極移動，C錯；粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱，形成陽極泥，可以回收，d對。(5)根據(jù)總反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，因此正極反應(yīng)為O24H4e=2H2O。答案：(1)c、d(2)Fe3取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu(4)b、d(5)4HO24e=2H2O7(2011新課標(biāo)全國理綜，14分)0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示請回答下列問題：(1)試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和

27、一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)在0.10 mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8 時，c(Cu2)_mol·L1(KspCu(OH)22.2×1020)若在0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_mol·L1.解析：本題主要考

28、查結(jié)晶水合物的化學(xué)式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知識，意在考查考生讀圖能力、分析能力、運(yùn)用已有知識解決未知問題的能力(1)CuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2OnH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g0.57 g0.23 g可得n4200時該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O(2)由258時的固體質(zhì)量可得270所得樣品為CuSO4,570下灼燒硫酸銅生成黑色粉末和一種氧化性氣體，其反應(yīng)的方程式為：CuSO4CuOSO3，氧化銅溶于稀硫酸，結(jié)晶得到CuSO4·5H2O，其存在的最高溫度為102 ，由圖可知：溫度高于102，CuSO4&

29、#183;5H2O就會分解；(3)SO3與水反應(yīng)生成硫酸，則有：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；(4)pH8時c(OH)106 mol·L1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知：Ksp2.2×10201012×c(Cu2)，得c(Cu2)2.2×108 mol·L1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 mol·L1，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Cu22H得c(H)0.2 mol·L1.答案：(1)CuSO4·H2OCuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2OnH2O 250 18n 0.

30、08 g 0.08 g0.57 g0.23 g可得n4200時該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO4·5H2O102(3)2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O(4)2.2×1080.2 考點(diǎn)三碳及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1(2013·重慶理綜，15分)(15分)某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為_。(2)裝置C的作用是_，處理尾氣的方法為_。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑

31、色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色乙組得到的黑色粉末是_。甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_。乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)開，溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為_。從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是_。解析：本題考查CO與氧化鐵反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，意在考查考生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價能力。(1)MgCO3的分解類似于CaCO3。(2)Zn粉與CO2反應(yīng)制備CO

32、時，CO2可能過量，C中氫氧化鈉溶液可將過量的CO2除去。尾氣中的CO會污染空氣，可用點(diǎn)燃的方法除去。(3)根據(jù)表格中的信息可知，甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)所得黑色固體分別是Fe3O4、Fe。Fe3O4可視為FeO·Fe2O3。FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO2HCl=FeCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，疊加得Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，改寫成離子方程式為Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。乙組實(shí)驗(yàn)步驟3得到的溶液中含有Fe2而無Fe3，滴加新制氯水變紅是由于Fe2被氧化為Fe3，溶液隨后褪色，可能是由于Cl2將SCN氧化，

33、欲驗(yàn)證此結(jié)論是否正確，可向溶液中重新滴加KSCN溶液，觀察是否重新出現(xiàn)紅色。若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立，否則不成立。B裝置溫度較高，若發(fā)生倒吸，則會造成玻璃管炸裂，因此可在裝置BC之間增加防倒吸裝置。答案：(1)MgO、CO2(2)除CO2點(diǎn)燃(3)FeFe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3遇SCN顯紅色假設(shè)SCN被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E防倒吸2(2012·全國理綜，15分)現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。(1)制備一氧化碳的

34、化學(xué)方程式是_；(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_，尾氣的主要成分是_；(3)反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)開(填字母)；a關(guān)閉漏斗開關(guān)，b熄滅酒精燈1；c熄滅酒精燈2；(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案：設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))_；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室常將甲酸和濃硫酸混合加熱來制取CO，HCOOHCOH2O。(2)反應(yīng)管中是銅(紅色)和氧化銅(黑色)的混合物，反應(yīng)

35、中逐漸變?yōu)榧t色的銅，尾氣的主要成分為CO和CO2因燒瓶中有大量的硫酸，水蒸氣不會考慮。(3)還原的銅樣應(yīng)在CO氣體中冷卻，故應(yīng)先熄滅酒精燈，再關(guān)閉漏斗開關(guān)，最后熄滅酒精燈，可保證加入的甲酸得以充分反應(yīng)。(4)反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差為5.0 g4.8 g0.2 g，即原混合物中氧化銅中氧原子的質(zhì)量為0.2 g，則原混合物中氧化銅為1 g，即金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(5)從所給試劑來看，易于操作，且實(shí)驗(yàn)效果較好的是：將濃硫酸稀釋后，用過量稀硫酸與樣品反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱量、計(jì)算。答案：(1)HCOOHCOH2O(2)樣品粉末逐漸變?yōu)榧t色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)將濃硫酸稀

36、釋；稱取一定量的樣品；樣品與過量稀硫酸充分反應(yīng)；過濾、洗滌；干燥、稱量、計(jì)算CuOH2SO4=CuSO4H2O3(2010·北京理綜，14分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分甲同學(xué)欲探究X的組成查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁Al3在pH5.0時沉淀完全；Mg2在pH8.8時開始沉淀，在pH11.4時沉淀完全實(shí)驗(yàn)過程：.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液.用鉑絲蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰.向中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至56，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾.向沉淀B

37、中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解.向中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C.(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是_(2)由、判斷X一定不含有的元素是磷、_.(3)中生成B的離子方程式是_.(4)中B溶解的離子方程式是_.(5)沉淀C的化學(xué)式是_(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，則X的化學(xué)式是_解析：本題考查抗酸藥成分的探究實(shí)驗(yàn)(1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2.(2)根據(jù)知，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀；根據(jù)知，X中一定不含Na元素，因?yàn)镹a的焰色為黃色(3)根據(jù)題給信息知

38、中調(diào)節(jié)pH至56時生成的白色沉淀為Al(OH)3.(4)中加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3OH=AlO2H2O.(5)V中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)nAl(OH)3nMg(OH)2113，則CO、Al3、Mg2的物質(zhì)的量之比為113，結(jié)合電荷守恒，則CO、Al3、Mg2、OH的物質(zhì)的量之比為1137，故X為Mg3Al(OH)7CO3.答案：(1)CO2(2)鈉和硅(3)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)Mg(OH)2(6)Mg

39、3Al(OH)7CO34(2009·浙江理綜，7分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板請回答下列問題：(1)寫出A的化學(xué)式_，C的電子式_(2)比較Y與Z的原子半徑大小_>_(填寫元素符號)(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_，舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實(shí)例_(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

40、：_.(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱_、_、_.解析：據(jù)題意，首先推出X為H，G為Cl2，反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，即M為Cu，L為FeCl3，K為FeCl2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)eCl2由H與一金屬反應(yīng)得到，結(jié)合J為金屬可知，J為Fe，H為HCl，I有漂白作用為HClO，C為H2O，O最外層電子數(shù)為6，另一元素原子最外層電子數(shù)為4，因?yàn)閄、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以Y為C，Z為O.BEF這條線根據(jù)現(xiàn)象與葡萄糖可知F為Cu2O，E為Cu(OH)2，B為CuCl2，即A與HCl反

41、應(yīng)得CuCl2、H2O、CO2，所以A為CuCO3或堿式碳酸銅(1)注意要求寫A的化學(xué)式、水的電子式(2)C與O屬同周期元素，從左到右，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小(3)葡萄糖是多羥基醛，與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)方程式也可寫為CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2NaOHCH2OH(CHOH)4COONaCu2O3H2O，實(shí)例可舉醫(yī)學(xué)上檢驗(yàn)病人是否患糖尿病(4)Cu2O與HNO3反應(yīng)被氧化成Cu2，同時生成無色氣體NO，注意書寫化學(xué)方程式后配平(5)CO2被還原為C，據(jù)題意可知晶體N為金剛石，再寫出其同素異形體答案：(1)Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3

42、或CuCO3HH(2)CO(3)CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O醫(yī)學(xué)上可用這個反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?4)3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(5)金剛石石墨富勒烯(C60)(或碳納米管等)考點(diǎn)四硅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用5(2011·山東理綜，4分)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：本題考查硅及其化合物，意在考查考生對硅及其化合物知識的理解與應(yīng)用

43、該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項(xiàng)錯誤；Si的最高價氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；由于非金屬性SiC，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：SiH4CH4，D項(xiàng)錯誤答案：A6(2010·福建理綜，6分)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：本題考查元素化合物，意在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，A項(xiàng)錯誤

44、；Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)CCOCO2C知，C項(xiàng)正確；H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D項(xiàng)錯誤答案：C7(2010·天津理綜，6分)化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面下列說法不正確的是()A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染解析：本題考查化學(xué)與生活知識，考查考生運(yùn)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力阿司匹林是乙酰水楊酸，是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物，A項(xiàng)正確Si3N4、Al2O3都具有較高的熔點(diǎn)，可以作為耐高溫材料銅比鋼鐵的活動

45、性差，和鋼鐵閘門連接在一起與海水構(gòu)成原電池，加速了閘門的腐蝕速度，C項(xiàng)不正確鉛是重金屬元素，會給環(huán)境帶來污染，D項(xiàng)正確答案：C8(2009·四川理綜，6分)開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一下列有關(guān)材料的說法正確的是()A氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料BC60屬于原子晶體，用于制造納米材料C纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維解析：B項(xiàng)，C60屬于分子晶體；C項(xiàng)，纖維素乙酸酯不是天然高分子材料；D項(xiàng)，二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維答案：A9(2009·重慶理綜，6分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是_，Q是_，R的電子式為_。(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_。(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2?，F(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L。生成氫氣的離子方程式為_，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_。(4)下列敘述正確的有_(填序號)。Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶、干