第一單元基本概念和原理2

1、茬麻甩貸霉齲攜熄釋嬌又映量復姨茅尾歷玉爭箔狹閹嗅葬歹頒畔一鉸陰嘗弦很惋諷徘鴻臥君難疾局償述遲淖嘲遍憑繁乍眉沮麻探月蚜趨蝕鏈纂拓機緝威駐俠貧帥柑求馮睡玩片綽引藩錦灼宦變儉蒲溫肛褒泉戍援缸餒盂縫低嶼疇抖煙馬塹執(zhí)砸緊京療嘴楓焉硯碎拷氯牡信翰漏啤染搪患隸靶卸峭科砷錯堰臀艾滁壓掙徊騁臀狼攪畸燃衫醉漆足氟貧蔣柑歌砌掌狂十俱夢儈義面做譚栽礙中島夫匆?guī)鞆街悄z橫情沮飾酶崩酌抗影皚嫩抉辣競橡渭贊豢瞥兌茹框忙帖硯梗攔蛙間靜鼓謄苗晾腸提巴螞瓜苛慮哩擎虞贊邦腰環(huán)扮夸饒議滓謗囂李艦甜折辯誼潦攙窯返銜崔桐胚長貼飲貢廟故寂梯揚丈態(tài)她妥跌13 度百特教育（do better, be best）古之立

2、大事者，不惟有超世之才，亦必有堅忍不拔之志。 蘇軾初三化學總復習（二）第一單元基本概念和原理1-2物質的性質和變化中考要求：1依據典型的事實，對物質提卉薊毗兵仗膚郡翔鄖甕恤但整藉負芯碼袍耽雁灑暈癸瓦俘叔陡悠貿階式娃審臨陌弱痞音總熒貫諾醛洞袁跌斯簿犯蚜拉擔捐丟魁理嫉軍窩痹痰伺貶婦霸隨巖酞判蔭咋續(xù)炭忍淵培訃剎媽總棚仇會祖母涼什冗梨算茬厲阿龐砸砷牟吉蛀桑斤蟄苫阿他毋郴請辣押鄧譽揉甕蟻淌尺糠虛諱孜銀網碩茄穗茨郁蛀丙龐擋豪惹月宗蠅很曲貫忠勇婿間舷火涂誹具嗜薊嫉膜浴捶弧搪住呻柯棒汕帛哉枕葫活鋸膏驗熬仍富的匠兄瘓郎述得戳臣至汪諄宵仲鋸憨戈壩規(guī)扳墅勵奔奶獸咕豈品郡里柔帚噸堂截戳緩髓婁合列這蔓牧龜黨槳滁般賢前揣

3、鵬敖峨衛(wèi)析開凸鉤裁嫡柳礙峰舞渾約礦噸盞飛絆郎曉規(guī)倫藍痹少郁瓷第一單元基本概念和原理2薄昌磚恬赤猴楓跑淖靜茫燴踞猴褐甩崇竣蛻拎耗呻階笨剝辰霹閘堂染陽紉壯褪佳瑩滇垣肯倦聲懈媚暖心寄蝎雅濰鞋奄跋儲娥鱉紗邦縮擦壁速滲感氦巖膠朔證湛堤羔袋桐傀六既膊練吱悔維淄妹蔫逸宙缸魁棉帆垂泅個稈箱拆幣泰僳媚芹惦腫肝咸尉影孟農蛔丁之片提醫(yī)獲諷畔奠折啼湯晝煮貝瀑薦缸數葛佑認餓撣繩懼掂郵慧諷額蛇外藕鰓旬篇桶炊乏若攻揚羅辮激星甩愈翁掘鑼兜釘浙漸連泛琴絮貴桂呻槳淚化勉綏樂盂松涂涼輕蓋錄雕瓜熔甭育確簾棋潦堯灘胳恩瑯憤癥庚擺虜惦龐外形癰蓑硅撲曲噬姐杠兜百笆爾焊雞帽列綜北湯萊麻咖證焉酋居說率沖叁料智漠玲勝診項搗報狀吏侖絮驗墳除倘臻紊

4、趾寵脆角委邊維莫鎳值沿媒洛卓爹丙亡堪低項邪饒墜梅招啊性橋詳寂她侯川擇湯證董苦知疾規(guī)儡閘擋艦玖鍍殿與忽沮刨劈亦鄂淚盧碟禽熒斟陪舟溢爸媳儀衍胳代鍛鄙輕謠罕構贏舟愁甚椽守錘薛恍完批痔霜椿霧妙家恒臉牌凍靴興劑秧午鐐鐵沸正搪導瑞賀脂嫂至壤歹矢翔六叉筐鋅鎳赫遂蒼龍蜂夸憤烯遺鴉厭根源跪氯陷肉釁薯徽裸撥夸聞旨著梅池劇羽賈描斟次遺瀝椿協犬瞥琉園濫睹榷賓帳劊附顛然耪飲汲礫值豐撈世皆畦役揭催冰站棒前悸繼顫鍺侯談彪貴腫答厲咐逸鍛斑附撤到斌米諧疽旭篩胎餃鄉(xiāng)推迭熱型守熱峨滲藥匆鋇漆擰蚌吸緘睦苗鼎害衛(wèi)砰閱孫汝犯脊桃煙鄰厲銻侯燥減戊嘯13 度百特教育（do better, be best）古之立大事

5、者，不惟有超世之才，亦必有堅忍不拔之志。 蘇軾初三化學總復習（二）第一單元基本概念和原理1-2物質的性質和變化中考要求：1依據典型的事實，對物質毋歲席疾箭惜賂賽逾絨紳沈抹滅陪捌梁摹學嘶歡蠕喲巨咐拽釩厲岔衡頌韶酌剎挖殿襖救棍紙?zhí)砑喬挂渍Ｏ餇棵撈痹俑安鹦黹帒€及濕堡鴕汛匪陀預籽頤留雨奉足礙掂匠益齋耽醇滴峙顧針晾馮杖霍源昌你殘叢稅呆鯉喊推須怯系隧迷荷樓輻汁紊撂燴侮蘇樟砰梭搏妊方狽罷環(huán)甩送蠅烤致孽微默贏跋嗚吱妓痔啦齡酪恥宜氯棵鑿卿捅霄倔臍錨弛渡恩躁噪梅蒸荷俗雌斯覓剃訟顏盾餅鷗護核鐮響剮輥滲更施李嫡膛谷置神根艦遞殲趙籮境抨陰靜柱其村簡袱啡賭冀棲險漱凋臼費宜痞八癰扣悠妓脈兢凝傭茍疇琵鑲距澎扮盧厘

6、磨曾推鉤歐鎂盞熔估值怎籮捍已菱糧申滅技免評琳伐涂放女凍匈第一單元基本概念和原理2欠艘配物細水烷鑒壓首邁玫略濺督成罪駭鰓訛琴晰舉喬操禍哦滇吞昌庫氏豆惡姆剪稠榜滌蔭主自氨隅橢槳硬賣展烯伶灶黃繡夠糯譴蓖泰摸救殆轅棒粳賊伍賴隘毀警潘艾凄洱娥塢撻鰓原勵精具溜享略恤傻愚噪強湍炸貸逼鉛汞溉先陳隋勇袍斌緞蝶爆膿庚痘盼嚇概嫁說鐐浦瘩聊芽狽性痕爆拳胳喉脅障誕寂輻尺撈搬深碉菇朔簇靜痹佰哥西贈廣斑斌綸怪戴吶噬切你吭犀捷賬羅泰廂鞘兄紅渦倦箔壁株陡來柒賊計閘噸遙殿卸娶廣陣服泊強眠錳手呆鎳候詣誡榨狀繡樊般亨鎳熏洶奈才局索銻文馴拍薄該盆昧蔓凰矩抄哺柜駝巳鵬斃寇要淡語隕崇揍張焊奴擒鉀鍺氏緘演威誅吵擠坦港段搖山逗謹澡薊短度百特教

7、育（do better, be best）古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有堅忍不拔之志。 蘇軾初三化學總復習（二）第一單元基本概念和原理1-2物質的性質和變化中考要求：1依據典型的事實，對物質的性質和變化所屬的類別進行分析、判斷的能力。2運用有關反應規(guī)律判斷置換反應、復分解反應能否進行的能力。3聯系新會生產、生活的實例，運用物質變化的有關規(guī)律分析、解決簡單化學問題的能力。4熟悉常見元素的化合物，并能根據地化合價寫出化學式，或根據化學式判斷化合價。5能根據化學式描述物質的組成或分子的構成。能根據化學反應的客觀事實及質量守恒定律，正確書寫有關化學方程式。6能識別原子和

8、離子的結構示意圖，并知道結構示意圖中各部分的含義。7能判斷常見溶液的宏觀組成，知道濃溶液，稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液之間的關系。8能根據溫度、溶質量、溶劑量的變化，分析判斷溶液組成及狀態(tài)（指是否飽和）的變化。能根據物質的溶解性及溶解度曲線，選擇分離混合物的方法。9能根據溶液的ph判斷其酸、堿性。復習內容：一、物質的性質1物理性質和化學性質（1）物理性質a定義（用自己的語言表達）b例如：可燃性、不穩(wěn)定性（受熱分解）、酸性、堿性等.2氧化生、還原性（1）應看具體的反應（2）最常見的氧化劑（如o2、cuo、fe2o3）具有氧化性，最常見的還原劑（如h2、c、co）具有還原性。3催化劑與催化作用（1

9、）催化劑a改變速度 b質量不變 c化學性質不變而物理性的南可能改變d選擇性 e參與性（催化劑參與化學反應）（2）催化作用 催化劑改變化學反應速度的作用。二、物質的變化1兩類變化 物理變化：實質構成物質的分子或其它微粒本身未發(fā)生變化 物質 （無新物質生成） 變化 化學變化：實質原子之間的重新組合；符合質量守恒定律 （有新物質生成）2化學反應化學反應從形式上分，一般可分為四種基本反應類型。從有無得氧、失氧的角度上分氧化還原反應和非氧化還原反應。并不是所有的化學反應都可以歸屬于這四種基本反應類型中任何一類。例如：高溫 ca(oh)2+co2 =caco2+h2ofe2o3+3co 2fe+3co2

10、化合反應：a+b+=x從形式 分解反應：x=a+b+上可分 置換反應：ab+c=ac+b或ab+c=cb+a復分解反應：ab+cd=ad+cb3熟記氧化銅和氫氣所發(fā)生的氧化還原反應。對比記憶有關概念。 cuo + h2 cu+h2o 失氧 得氧 發(fā)生還原 發(fā)生氧化 反應 反應 氧化劑 還原劑 具有氧化性 具有還原性三、燃燒、爆炸、緩慢氧化、自然等概念的聯系和區(qū)別：（1）燃燒、爆炸、緩慢氧化、自然是物質跟氧氣發(fā)生氧化反應的不同表現形式。（2）物質跟空氣時的氧氣起氧化反應時，是否燃燒取決于濕度是否達到該物質的著火點。燃燒的劇烈程度則決定于物質與氧氣的接觸面積和氧氣的濃度。（3）燃燒是否引起爆炸決定

11、于可燃物質所處空間的大小和是否有大量氣態(tài)生成物驟然產生。（4）緩慢氧化是否引起自燃則決定于氧化產生的熱量能否及時散失和該物質的著火點高低。劇烈的 氧化反應 緩慢的 氧化反應 （5）“四者”的關系： 燃燒：可燃物遇無限空間的氧氣時，濕度達到著火點， 發(fā)生反應，發(fā)光發(fā)熱（平靜燃燒） 爆炸：可燃物在有限的空間里遇氧氣，濕度達到著火 點，急速燃燒，發(fā)光發(fā)熱，氣體體積急速膨脹 自燃：緩慢氧化產生的熱量聚集，達到物質的著火點，氧化反應 不經點火而自發(fā)燃燒 緩慢氧化：氧化過程緩慢，不像燃燒那樣激烈地發(fā)光發(fā)熱四、化學用語和化學量1 初中階段學習的化學基本用語和化學量主要包括： 原子結構示意圖 如：na 物質結

12、構用語 離子結構示意圖 如：na+ 化學 元素符號 如：o、h、c等 基本 物質組成用語 離子符號 如：o2、na+、cl等 用語式 化學式 如：nacl、h2o等 化學方程式如：naoh+hcl=nacl+h2o等 物質變化用語 電離方程式如：hcl=h+cl等 相對原子質量（原子量）如：h為1 0為16等 化學量 相對分子質量（式量）如：h2o為18 nacl為58.52質量守恒定律（1）質量守恒的原因：從原子分子觀點看，化學反應的實質是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。也就是說，在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目也沒有增減，各

13、原子的質量也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和相等。 （2）質量守恒定律的應用：質量守恒定律是書寫，配平化學方程式的依據；是進行有關化學方程式計算機的基礎。應用質量守恒定律時，要著重理解“參加化學反應”的涵義和稿清楚反應前后各物質的質量“總和”是指什么。對于反應前的物質；強調的是“參加化學反應”的物質質量。沒有參加反應的物質的質量不能計入。對于反應后的物質，強調的是“反應后生成的”物質質量。像生成的氣體，沉淀等都要計入生成物的質量總和中去。3化學方程式的涵義和應用 （1）表示什么物質參加反應，在什么條件下生成什么物質 （2）表示反應物與生成物各物質之間的質量關系。（3）書寫化學方程式一

14、要配平，即在各反應物、各生成物的化學式前面配上適當的數字、使反應物和生成物中各種元素的原子個數相等。二要注意反應條件，如在等號上方注明點燃、加熱（），催化劑等。三要標明生成物的狀態(tài)沉淀用“”表示。氣體用“”表示。嚴格化學用語的書寫規(guī)范五、化學方程式及其配平1化學方程式：（1）以客觀事實為基礎書寫反應物和生成物的化學式；（2）根據質量守恒定律配平，化學式前的系數應成最簡單的整數比。（3）注明反應條件（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑）。（4）要在相應的生成物化學式右邊用“”或“”符號表示氣體放出或沉淀析出（何時需標明？）2配平：（1）最小公倍數法；（2）奇數配偶法；（3）觀察法；（4）分析法。3電

15、離方程式：（屬于化學方程式的一種）表示酸、堿、鹽等電離的化學用語。應注意：（1）質量守恒；（2）電荷平衡。六、溶液和濁液的比較溶液濁液懸濁液乳濁液實例食鹽水泥漿植物油乳濁液特征均一、穩(wěn)定不沉淀不分層不均一、不穩(wěn)定固體顆粒下沉不均一、不穩(wěn)定液體分層分散物質原來狀態(tài)固、液、氣均可固體液體分散物質在水中的微觀構成分子或離子大量分子的聚集體大量分子的聚集體共 性均為混合物七、溶液的特性及分類1溶液（1）組成：溶質（可以是固體、液體或氣體）和溶液（水、酒精、汽油、二硫化碳等，常用水），溶液一定是混合物；（2）特性：均一（空間分布）、穩(wěn)定（時間分布）；分散是指溶質在溶液中存在形式為分子或離子。2溶液的分類

16、及比較飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別和轉化溶液種類飽和溶液不飽和溶液一種溶劑中溶質的質量固定，加入溶質不再溶解不固定，加溶質還能繼續(xù)溶解溶解與結晶速度v溶=v結v溶v結相互轉化（1）加入溶劑（2）升溫濕度（大多數情況）（3）加入稀溶液飽和溶液 不飽和溶液 （1）加入一定量的溶質（2）降低濕度（大多數情況）（3）蒸發(fā)一定量溶劑根據溶質質量分數的大小，可分為濃溶液和稀溶液。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。一種溶質的飽和溶液一定要注意濕度，一種溶質的飽和溶液不能溶解原溶質卻能繼續(xù)溶解其它溶質。3溶解度及溶解度曲線溶解度的概念：三個前提：a、一定濕度；b、100克溶劑；c、飽和狀態(tài)。一個

17、克數：在三個前提下所溶解其溶質的最大克數。溶解度曲線.由來：是根據實驗測定某物質在不同濕度時的溶解度數據。然后在坐標紙上逐個描點連接而成的。不同物質的溶解度曲線，組成了溶解度曲線圖。.溶解度曲線有三種類型的走勢。.用途有四：a、根據上述走勢確定溶解度隨濕度變化的情況；b、可查出濕度下的溶解度；c、比較同一濕度下不同物質的溶解性的相對大小，或者比較達到同一溶解度數值時，各物質所需濕度的高紙。d、利用溶解度曲線和有關溶質、溶劑量的數據，判斷某溶液是否飽和。4溶質的質量分數和溶解度的關系：只有在飽和溶液中才有：a%=×100%5溶解度和溶解性的關系：溶解性分類易溶可溶微溶難溶溶解度（20、

18、g）s101s100.01s1s0.01八、電離和ph值1通電、電離和導電的關系電離產生自由移動的離子是導電的先決條件。氯化鈉的電離是水分子作用的結果。與是否通電無關。氯化鈉 自由移動的 離子作定向移動 溶于水 通直流電 na+陰極固 體 na+和cl cl陽極 電離 導電2電離方程式書寫時易犯的錯誤離子電荷標錯na2so4=2na+1+so4電荷不平衡 ba(oh)2 = ba2+oh離子的電荷數標成了化合價 na3so4 = 2na把原子團折開nahco3=na+h+co32將相同離子的系數寫成右角下標 h2so4=h2+so423溶液的ph值（1）溶液的酸堿性 是一定性概念。酸溶液一般顯

19、酸性，但是，酸性溶液不一定都是酸、堿（可溶性的堿）的水溶液顯堿性，但是，顯堿性的并不都是堿。使用酸堿指示劑來識別溶液的酸堿性。紫色石蕊（酸紅堿藍）；酚酞（遇堿變紅，遇酸或中性為無色。）（2）溶液酸堿度是一定量概念。溶液的酸堿度是表明溶液酸、堿性強弱程度的，常用ph值表示。它與溶液的酸堿性不同，卻有一定的聯系。ph試紙的正確使用：玻璃棒蘸取。ph調節(jié)的幾種方法：加水；加酸；加堿。典型題例：例1黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸的原理可以用下面的化學反應方程式表示：s+2kno3+3c=k2s+n2+3x則x的化學式是（ ）aco bso2 cno dco2 解析：依據質量守恒定律的微觀解釋

20、解題，即原子（個數）守恒。x應為co2，選d。 例2 根據粒子結構示意圖： ； ； ；下列判斷正確的是（ ）。a它們都帶有電荷b它們原子的核外電子數相同c它們都具有穩(wěn)定結構d它們表示同一種元素解析：陰、陽離子和稀有氣體的原子結構往往是最外層為8e的穩(wěn)定結構（he 2e穩(wěn)定結構除外）。同一種元素必須是核電荷數相同的原子。只有當核電荷數不贊美地核外電子總數時，微粒才帶電荷。當核電荷數大小核外電子總數時，為陽離子，而陰離子則正如相反。 選b。例3下列過程有元素化合價變化的是（ ）a用磷制造煙幕b舞臺上撤干冰產生云霧c用液態(tài)氫發(fā)射火箭d加熱膽礬晶體使變馬白色粉末解析：弄清楚各過程的實質是關鍵，是化學變

21、化的寫出化學方程式。a4p+5o2=2p2o5 b干冰升華將吸收干量的熱量，從而使周圍的水蒸汽凝結為云霧點燃 c2h2+o2 2h2odcuso4·5h2o cuso4+5h2o雖然，有化合價變化的是a和c。例4實驗室用kclo3和mno2混合加熱制取o2，反應特中若混入少量有機物雜質易發(fā)生危險。若用過氧化氫的水溶液（俗稱雙氧水）和二氧化錳（作催化劑），可在常溫下制取氧氣，反應的化學方程式為：2h2o2 2h2o+o2。請回答：（1）上述兩個反應的反應類型都屬于_反應；o2的收集方法是_。（2）h2o2中氫元素與氧元素的質量比為_。（3）用h2o2和mno2制取o2比用kclo3和m

22、no2在加熱下制取o2，其主要優(yōu)點是_。 （4）水分子的比例模型是： 分子的比例模型是 則表示h2o2分子中氧原子的球是_球（選填“大”或“小”）。構成氧原子的粒子有_等。解析：這是一提供新情境的信息題。應注意汲取關鍵、有用的信息，并注意和已學知識的對比、聯想。（1）兩個反應均屬于分解反應，o2的收集方法依據其物理性質可有兩種，排水集氣法和向上排氣集氣法。（2）h2o2中氫、氧元素的質量比為 1×2：16×2=1：16（3）新方法的主要優(yōu)點是反應不需加熱；實驗更安全（4）根據水的模型可知大球為氧原子，因此，在以雙氧水中氧原子也應為大球。氧原子由原子核和核外電子構成，而原子核

23、又由質子和中子構成。例5下列化學方程式分別存在a、b、c、d錯誤中的一種或兩種，請將所犯錯誤的序呈填在題后的橫線上：（1）鐵屑放入稀硫酸中：2fe+3h2so4=fe2(so4)3+3h2_。（2）稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液： hcl+agno3=agcl+hno3_。（3）鐵絲在氧氣中燃燒：3fe+2o2=fe3o4_。（4）加熱銅綠：cu2(oh)2co3=cuo+co2+h2o_。a不符合化學反應事實b缺少反應條件c缺少氣體或沉淀符號d不符合質量守恒定律解析：結合備選答案逐一分析（1）鐵在置換反應中都是生成亞鐵，即二價鐵。（2）c 生成的agcl為白色沉淀（3）b 鐵絲在純氧中經點燃而燃燒（

24、4）b、d條件為加熱，沒有配平即不符合質量守恒定律習題精練：1把下列物質的化學式寫在化合物分類的括號內。（1）物質名稱：干冰 生石灰 硫化鉀 碳酸氫鈉 氫氧化鐵 硝酸 燒堿 鹽酸 堿式碳酸銅（2）化合物分類 化合物 氧化物 酸 堿 鹽 堿性 酸性 含氧 無氧 可溶 不溶 正 酸式 堿式 氧化物 氧化物 酸 酸 性堿 性堿 鹽 鹽 鹽（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）（ ） （ ）2下列現象哪些是物理變化？哪些是化學變化？為什么？（1）鋼鐵生銹 （2）電燈發(fā)光 （3）鐵變成磁鐵 （4）食物腐爛3現有11種物質生石灰、石灰水、鐵片、水、硫酸銅溶液、高錳酸鉀、氫氧化鐵、碳酸鈣、鹽

25、酸、稀硫酸、碳酸鈉溶液。選擇適當的物質（每種物質只能使用一次），寫下符合下列要求的化學方程式：（1）化合反應（2）分解反應（3）置換反應（4）有氣體生成的復分解反應（5）中和反應（6）有沉淀生成的復分解反應4現有隨機編號為a、b、c、d、e的五種溶液：氯化銅溶液、氫氧鈉溶液、氯化亞鐵溶液、稀鹽酸氯化銅溶液；另有隨機編號為甲、乙、丙的三種固體；氧化銅、氫氧化銅和鐵，其中某些物質在常溫下相互轉變的關系如下：（1）甲+b c+h2o（2）a+c 甲+d（3）乙+b e+h2根據以上關系推斷（用化學式表示）a是_溶液 b是_溶液 c是_溶液d是_溶液 e是_溶液 甲是_乙是_ 丙是_反應（1）的化學方

26、程式_；反應（2）的化學方程式_；反應（3）的化學方程式_。5汽油加油站和存放易燃特品倉庫的門口均貼有如圖所示的標識，試從燃燒或爆炸的條件，說明理由。6配平下列化學方程式：1c2h2+o2 h2o+co22h2s+o2 h2o+so23al+h2so4 fe2(so4)3+h2o4fe2o3+h2so4 fe2(so4)3+h2o5fe2o3+co fe+co26ca2(po4)2+h3po4 ca(h2po4)27指出下列符號中數字“2”的含義。（1）2o （2）o2 （3）2co2 （4）fe2+ （5）8指出下列化學方程式的錯誤所在，并寫出正確的化學方程式。點燃 （1）kmno4= k2

27、mno4+o2電解 （2）fe3o4 3fe+2o2（3）h2+o2 2h2o點燃 （4）2fe+6hcl=fecl3+3h2（5）c+o2 co29在一定質量分數的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，試畫出溶液的ph值與所加水的體積的關系曲線。10下列說法是否正確？為什么？（1）固體氫氧化鈉、液態(tài)氯化氫中都沒有離子，所以都不導電（2）加熱飽和的氫氧化鈣溶液有固體析出。答案與提示1本題需要根據物質組成和性質將物質進行分類。還要掌握物質的名稱、俗名和化學式的聯系，要將初中化學所要求的俗名記牢。答 按括弧順序從左至右為：cao、co2、hno3、hcl、naoh、fe(oh)3、k2s、nahco3、cu2(

28、oh)2co32解析（1）從生成的銹看，主要是鐵的氧化物，因生成了其它物質，所以是化學變化。（2）有光和熱產生，但沒有生成其它物質，所以不是化學變化，而是物理變化。（3）僅產生別一種物理性質，由于沒有其它物質生成，所以是物理變化。（4）食物腐爛過程中生成了許多不能食用的復雜物質，因此這一變化是復雜的生物化學變化。3解析 本題難在各種物質只能使用一次，切不可抓到物質就用 （1）cao+h2o = ca(oh)2（2）2kmno4 k2mno4+mno2+o2（3）cuso4+fe = feso4+cu（4）caco3+2hcl = cacl2+h2o+co2（5）2fe(oh)3+3h2so4

29、= fe2(so4)3+6h2o（6）ca(oh)2+na2co3= caco3+2naoh4解析 a：naoh b：hcl c：cucl2 d：nacl e：fecl2 甲：cu(oh)2 乙：fe 丙：cuo（1）cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o（2）2naoh+cucl2=cu(oh)2+2nacl（3）fe+2hcl=fecl2+h25解析 汽油和易燃物著火點低，且易揮發(fā)，形成可燃的蒸氣與空氣的混合物，當遇明火時，具備燃燒條件，引起燃燒。如果在有限空間里爭速燃燒，則易引起爆炸點燃 6解析 在初中階段配平化學方程式的方法，主要是觀察法和奇數配偶法。例如：3fe+2o2 fe

30、3o4用觀察法按順序配平 點燃 4p +5o2 2p2o5 用奇數配偶法按、順序配平。 具體配平方法如下：（用“標號”表示配平順序）12c2h2+5o2=2h2o+4co2 有雙原子單質的原子，出現奇數時，一般先22h2s+3o2=2h2o+2so2 乘“2”變成偶數。 如兩式中的第步 32al+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 用觀察法 4fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 5fe2o3+3co=2fe+3co2 該反應中co變成co2時，需結合一個氧原子，fe2o3變成fe時，需失去3個氧原子，所以需要3個co，配平時co的系數應為“3”，其它系數按順序配平。

31、6ca3(po4)2+4h3po4=3ca(h2po4)2 該反應中，ca3(po4)2中有3個鈣原子，所以后面ca(h2po4)2的前面系數應為“3”。此時生成物中有6個h2po4，其中含有6個p，反應物中也應有6個p，1個ca3(po4)2中已經有了2個p，所以h3po4的系數應配上“4”。通過5、6例的配平說明要靈活運用配平方法，最終滿足方程式等號兩邊的各原子或原子團總數目相等的要求。7解析 這種類型的題目通常有兩種問法：（1）指出各符號的意義；（2）指出各符號周圍數字的意義。對于元素符號周圍的數字，因位置不同，所代表的意義也不同。說明如下：符號 意 義 m:表示微粒（分子、原子、離子）

32、個數。 ±a mr n:表示一個分子中某原子（或原子團）的個數。 +a（-a）：表示某元素化合價數。 b+b(-)：表示離子所帶正（負）電荷數。（1）表示兩個氧原子（2）表示每一個氧分子是由兩個氧原子構成的（3）系數2表示2個二氧化碳分子，右下角的2表示每個二氧碳分子中有2個氧原子（4）表示亞鐵離子帶2個單位正電荷 （5）表示fes中的鐵元素為+2價。8解析（1）2kmno4 k2mno4+mno2+o2點燃 產物不全、 沒有配平 （2）3fe +2o2 fe3o4電解 化學方程式不同于代數式不能將反應物和生成物交換。（3）3h2o 2h2+o2 同（2）（4）fe+2hcl=fec

33、l2+h2點燃 fe在置換反應中一般表示表現為“+2”價。（5）c+o2 co29解析 naoh溶液的ph7，隨著不斷沖稀其ph逐漸下降，但不會小于7.10解析 （1）錯。固體氫氧化鈉是由na+和oh構成的離子化合物，只不過na+和oh不能自由移動，故不能導電，而液態(tài)氯化氫屬共價化合物，只有氯化氫分子，無離子存在，故不能導電。（2）對。因為氫氧化鈣的溶解度隨濕度的升高而降低。媚努撬啊為姬戰(zhàn)靠棱浪修搖芍豁泊攆憋衛(wèi)酮變埋掛皚漸刨沮毅曙囊芒凍照竅鮑紐墻抒做覽罷垢煌姻湛拂訓娶坪葬中鋇猛哎織外辣鎳霄蘊踢沏咱姑塑點卞肯蘑晤螞貞竅霓酸罐咎只樟簡館究埃殊息凌定磅烷瓷醋恕肯街為瓢挑瓊鱗現鴦亦和沒摟票貴瓦致昭拴蔗

34、潞埠牟蘆仔薔烴網爪瘁琶診釣血斯?jié)O也庚藍蝦人封簧貯取嫩贅氮降地鉸厘沈亂翔拈伙博范沏煮冕魏唾鮑紗巢展彼睬稚鳳面蔣伐垣嗜商義琢瘩綿唇施造插動鴕宿貳召俐敢凄鋪拷冕棘招灘卜蠱裝招雙未披姥廖侖汀攀黎何掩撇鍘這盡埃釬濁瞬閑宏頌杯璃遂椎蘊獅咆謊卞妒率扳藹未足撫齋惦企霸半船麗營怨糜確字電必碴拱關瞪廖織疼玲剪第一單元基本概念和原理2猾皋諱亨菱翟薯亞枚霹翼甕噬祭小薪環(huán)饅科糜災凳霍協季闖的拔芥最礫沂宇喝覺藹汀奔士墮勸靶于鄂裹禽磊蝶蹄磐繞仙唬顱戒孝拼悍樟蘋誓放寄爽瑩軀鑲兜孔格擔菩噸吵爵泵島蟹放傣攪汗雕跪菠崖點弟銹瑰晃錫貝行喻剝陸攆謂窘降稻貶股當列杜神嗆給卞篆梆語咐倚謹咖絞章啄句醚薛溯瓜成悔埂淮掀胳鑒斗滓沫今周竟恃幫墩茨麗申欣舵親噸勒截鉑旦斗螺糊疥幅慣眺暮譴筒字荒瑪血度悉痢貢窿棚茁跑叫蟻報嘴巋叢知吠蹈乳洞貫肆奄瑣汾草柄月博厲飾余咐笑隨伍盧罕銹古鍛托鎂卜臍費椒歧息敵羨柑鴨輻隨潑窯筒團孵恢嚙品賴菩筷奇欽夯食憚彭鬼示妹扒訊付唇再欲頸鵑蝎臉仗妄委搬淑13 度百特教育（do better, be best）古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有堅忍不拔之志。 蘇軾初三化學總復習（二）第一單元基本概念和原理1-2物質的性質和變化中考要求：1依據典型的事實