高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題

1、 高三第二次聯(lián)考理 綜 化學(xué)試 題 試卷滿分300分 考試用時150分鐘第卷 選擇題 共126分一、單項選擇題：本題共13小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的7下列敘述錯誤的是( )A過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率B空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮C金屬冶煉過程主要是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質(zhì)所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)D糖類和油脂是重要的基本營養(yǎng)物質(zhì)，并且是人體所需能量的重要來源8用下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖? )A用甲圖裝置可證明(煤油)< (鈉) &l

2、t; (水)B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳D用丁圖裝置制取氯氣9設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAB40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NAC含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NADC3H8分子中的2個H原子分別被1個NH2和1個OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA10分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）( )A5種B6種C7種D8種11下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且

3、加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )選項離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO、SO42少量SO2SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+BNH4+、Fe3+、Br、SO42過量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2過量銅粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、 HCO3、AlO2少量HClH+AlO2+H2O=Al(OH)312H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )AM室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O4e = O4H BN室中：a% <b%Cb

4、膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強酸制弱酸D理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體 12題圖13題圖13已知：pKa=lgKa，25時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( )Aa點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32)=0.1 mol·L1Bb點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)Cc點所得溶液中：c(Na+)>3c(

5、HSO3)Dd點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32)> c(HSO3)第卷 非選擇題（含選考題） 共174分三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答 第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答26( 14分)I、某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水已知：加熱(85)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2B中儀器名稱是 ；為了完成實驗，裝置從左到右接口的連接順序是；D中玻璃纖維的作用是 ；小組中甲同學(xué)認為F裝置不太合理，實驗中會產(chǎn)生倒吸。乙同學(xué)認真分析后認為該裝置無需改進，他的理由是 ；II、實驗探究該小組同學(xué)利用制

6、備的氨水再進行銀鏡反應(yīng)實驗。經(jīng)查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是Ag(NH3)2OH，小組同學(xué)對其組成進行了如下實驗探究：在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用 洗滌，得到白色固體；將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激

7、性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是 ； 請根據(jù)以上探究，設(shè)計實驗來制備少量純凈的Ag(NH3)2OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中， ，即得到Ag(NH3)2OH溶液。27(15分)I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：反應(yīng)I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H = +135 kJ·mol1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用： 。反應(yīng)II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ·mol1。圖1表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后

8、的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系： 。（從小到大的順序） 若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是 （填“T1”或“T2”或“T3”）。 甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 。 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是 。 圖1 圖2 圖3II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，其能源

9、和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) DH>0CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖2：過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是 。假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是 。（(填序號)a過程I和過程II中均含有氧化還原反應(yīng)b過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3c若過程I投料1，可導(dǎo)致過程II中催化劑失效（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1. 2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)3CO2 (g)2H2

10、O(g)4CO(g) H>0，實驗測得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖3。計算該條件下，此反應(yīng)的H=_。 28( 14分)我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：鋅錳干電池金屬水浸預(yù)處理拆解碳包電解質(zhì)浸泡分離鋅酸鉀鋅粉硫酸、X浸出分離石墨濾液1MnS分離固體1濾液2MnSO4晶體轉(zhuǎn)化I已知：Ksp(MnS)=2.5×1013，Ksp(ZnS)=1.6×1024Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總

11、反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式 ；為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有 ；(寫一條即可)向濾液1中加入MnS的目的是 ；已知MnSO4的溶解度曲線如圖1所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、 、洗滌、低溫干燥；實驗編號試劑XMnSO4/g1鋅粉2.42鐵粉2.73FeS粉末3.0430%過氧化氫3.7 圖1 MnSO4溶解度曲線 表1 為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2

12、中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是 ；該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2)進行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2+Y2=MnY。實驗過程如下：準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為 。(保留3位有效數(shù)字)35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前

13、四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料，M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：NaZ3可應(yīng)用于汽車安全氣囊，當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害。基態(tài)Z原子價電子的電子排布圖為 。與Z3互為等電子體的分子的化學(xué)式為 (寫一個即可)，Z3的空間構(gòu)型是 。 W元素可形成WF63、WCl4配離子，而X只能形成XF4配離子，由此可知決

14、定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是 ；已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3之間以 (填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度降低；R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì)，其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖一所示。下列有關(guān)G的說法正確的是 ；AG中R原子雜化方式為sp3雜化BG中層與層之間的作用力是配位健C與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上MDR元素三

15、種常見的單質(zhì)中，G的熔沸點最高O 圖一：G的層狀結(jié)構(gòu) 圖二M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài)，其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數(shù)之比為 ；影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有 、_、鍵性因素。36、【化學(xué)選修5：有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：已知：(R、R1、R2代表烴基)I、RCH2OHOOOII、R1COCR1+R2OHR1COR2+R1COOH反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。反應(yīng)是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反

16、異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。G的結(jié)構(gòu)簡式是_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。工業(yè)上也可用合成E。由上述的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件，不易發(fā)生取代反應(yīng)）化 學(xué) 部 分題號78910111213答案CDDCBDA26、(14分)啟普發(fā)生器(1分)b ih fg(或gf) kj l(2分)增大氣體與催化劑鐵觸媒的接觸面積(2分)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，NH3中混有較多難溶于水的氣體，裝置F中不會產(chǎn)生倒吸(2分)無水乙醇(2分) Ag(NH3)2NO3 (2分)逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成(1分)，過濾，用適量蒸餾水洗滌(1分)，再將

17、固體轉(zhuǎn)移至小試管中，逐滴加入2%的稀氨水溶液至沉淀恰好溶解 (1分) (其它合理答案均可) (共3分)27、（15分）I、（1）氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，放出的熱被可逆反應(yīng) 吸收利用，促進反應(yīng)正向移動（2分）（2） T1 < T2 < T3 （2分） T3 （2分）（3）CO2（1分） CO32- + H2S HS - + HCO3- （2分）II、（4）4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O （2分） （5）a c （2分）（6）+330 kJ/mol （2分） 28、（14分）MnO2+H2O +e= MnOOH+OH(2分)適當(dāng)?shù)纳郎?或攪拌) (2分) (其它合理答案均可)將溶液中的Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀而除去(2分)趁熱過濾(2分)H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2或H2O2+ 2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2(2分)Na2CO3溶液的堿性強，容易產(chǎn)生Mn(