水溶液中的離子平衡圖像分析題(學(xué)生版)

1、；水溶液中的離子平衡圖像分析題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明 評卷人 得 分 一選擇題（共40小題）1常溫下，將0.10molL1鹽酸慢慢加入到20.00mL濃度為0.10 molL1 CH3COONa溶液中，所得溶液pH變化曲線如圖所示（忽略體積變化）。下列說法不正確的是（）A點所示溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）105.5 molL1B點所示溶液中：c（Na+）c（Cl）+c（CH3COO）C點所示溶液中：c（Na+）c（Cl）c（CH3COO）c（

2、CH3COOH）D點所示溶液中：c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）0.10 molL12常溫下，100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（）AH2A在水中的電離方程式是：H2AH+HA，HAH+A2B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大CY點溶液中存在以下關(guān)系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（OH）c（H+）DX點溶液中含A元素相關(guān)離子：c（H2A）+c（HA）+c（A2）0.1mol/L3常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X，為二元弱酸

3、）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A己二酸電離常數(shù)Ka1（H2X）約為104.4B曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系C當(dāng)溶液中c（X2）c（HX）時，溶液為堿性D當(dāng)混合溶液呈中性時，c（Na+）c（HX）c（X2）c（OH）c（H+）4已知：pBa2+lgc（Ba2+），pKalgKa向20mL0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲線如圖所示，下列描述錯誤的是（常溫下，H2CO3的電離常數(shù)pKa16.4，pka210.3：Ksp（BaSO4）1.1×1010）（）A在碳酸鈉溶液中，Kh1（CO32）10&#

4、215;103.7B根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知 Ksp（ BaCO3）的數(shù)量級為109C相同條件下，若改為0.15 mol/L BaCl2溶液，反應(yīng)終點F移到K點D相同條件下，若改為0.2 mol/L Na2SO4溶液，反應(yīng)終點F移向H方向移動5在25時，甘氨酸在水溶液中解離方程式如下：當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）AK2102.34，且K2對應(yīng)的解離基團為NH3+B甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c（A±）c（A+）c（A）CpH7，c（A±）c（A+）c（A）D甘氨酸晶體

5、熔點較高，主要是因為晶體中羧基與氨基之間形成內(nèi)鹽6在25時，向20mL 0.2molL1的氫氟酸中滴加0.2 molL1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。已知：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）Ha kJmol1；HF（aq）H+（aq）+F（ag）H+b kJmol1。下列說法不正確的是（）A氫氟酸是一種弱酸B在A處溶液中：c（F）+c（HF）0.1molL1COH（aq）+HF（aq）H2O（l）+F（aq）H（ab）kJmol1DA點時水的電離程度大于B點時水的電離程度7常溫下，用0.01000 molL1的鹽酸滴定0.01000 molL1 NaA溶液20.00mL滴定曲線

6、如圖所示，下列說法正確的是（）Aa點到d點的過程中，等式c（HA）+c（A）0.01000 molL1恒成立Bb點時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c（A）c（Cl）c（HA）c（OH）c（H+）Cc點時，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c（Na+）+c（H+）c（HA）+c（OH）+2c（A）Dd點時，溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c（OH）+c（A）c（H+）8298K時，用0.1000molL1鹽酸滴定20.00mL0.1000molL1ROH溶液，所得溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A298K時，ROH的電離常數(shù)Kb1.0×109.3B本實驗宜選用酚酞溶液作指示劑CZ點為滴

7、定終點DY點溶液中c（Cl）c（R+）9H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示：下列說法正確的是（）AH3AsO3的pKa19.2（pKa1lgKa1）BNaH2AsO3溶液中：c（OH）c（H+）+c（H3AsO3）CNaH2AsO4溶液中：c（H+）c（OH）DH3AsO4溶液中滴入NaOH溶液至pH11.5時，c（AsO43）H2AsO4）c（ （HAsO42）1025時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgXlg或lg，下列敘述正確的是（）A曲線

8、m表示與pH與的變化關(guān)系BNaHCO3溶液中c（CO32）c（H2CO3）C當(dāng)溶液呈中性時，c（Na+）c（HCO3）+2c（CO32）D25時，HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)為1.0×107.611常溫下，向20mL0.2 molL1H2A溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（）AH2A在水中的電離方程式H2AH+HA，HAH+A2B當(dāng)V（NaOH溶液）20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序：c（Na+）c（HA）c（H+）c（OH）C當(dāng)V（NaOH溶液）30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c（

9、H+）+c（HA）+2c（H2A）c（A2）+2c（OH）D等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大12某溫度下，HA和HB的電離常數(shù)分別為5.0×104和1.7×105將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A曲線對應(yīng)的溶液中存在：HBH+BB溶液中水的電離程度：b點c點C從c點到d點，溶液中保持不變D相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同13AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的（）AT1T2BAlPO4在b點對應(yīng)的溶解度大于c點C圖中四個

10、點的Ksp：acdbDT1溫度下，在AlPO4的飽和溶液中加入ACl3可使溶液由c點變到a點14室溫下，向10mL0.1000molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1000molL1的某一元酸HX，溶液pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是（）A等濃度的HX、NaX混合溶液中，HX的電離程度大于X的水解程度Bc點所示溶液中存在：2c（H+）2c（OH）c（X）c（HE）Ca、b、c點所示溶液中，由水電離出的c（H+）c（OH）值不變Dac點所示溶液中，c（X）+c（HX）+c（Na+）0.1000molL1始終成立15常溫下，向20.00mL 0.1molL1的甲胺（CH3NH2）溶液中滴加0.1

11、 molL1的鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A滴加鹽酸10.00mL時，CH3NH2H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度B滴定過程中水的電離程度先增加后減小C滴加鹽酸20.00mL時，c（Cl）c（CH3NH3+）c（CH3NH2H2O）c（H+）c（OH）D常溫下，CH3NH2H2O的電離常數(shù)為Kb，則pKb1 g Kb3.416H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）0.100molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如圖所示下列指定

12、溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）AK2（H2C2O4）的數(shù)量級為104Bc（Na+）0.100molL1的溶液中c（H+）+c（H2C2O4）c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）c（C2O42）的溶液中c（ Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）DPH7.0的溶液中：c（Na+）2c（C2O42）17常溫時，100mL 0.10 molL1H2A溶液用0.10molL1的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。已知：pKalgKa下列說法不正確的是（）A可用酚酞作滴定指示劑BNaHA溶液呈酸性C反應(yīng)H2A+A22HA的平衡常數(shù)K105.6DY點溶液中：c（Na+）c

13、（OH）+3c（HA）c（H+）18室溫下兩種一元弱酸中分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（HA）隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A水的電離程度：MNBHX的電離常數(shù)K，（HX）1.0×105.5CP點溶液中存在：c（HX）c（OH）c（X）D等濃度的HY和NaY混合溶液中存在：c（H+）c（OH）19常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示已知plg下列敘述不正確的是（）AKa（HA）的數(shù)量級為105B滴加NaOH溶液的過程中，保持不變Cm點所示溶液中c（H+）+c（Na+）c（HA）+c（OH）Dn點所示溶液中：c（Na+）c（

14、A）+c（HA）20室溫下，將0.01moL1的一元酸HA溶液逐滴滴入10mL 0.01molL1 NaOH溶液中，測得溶液pH與所加HA溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）Aa點溶液中由水電離出的c（OH）1.0×102molL1Bb點所示溶液中：c（Na+）c（A）+c（HA）0.01molL1Cc點所示溶液中：c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）D水的電離程度cba21常溫下，在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列說法正確的是（）A該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1BB點對應(yīng)的醋酸溶液體積為12.5mLCD點的溶

15、液中c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）D二者恰好完全反應(yīng)的點位于曲線B、C之間的某點22常溫下向20mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是（）A在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32不能大量共存B當(dāng)pH7時，溶液中各種離子（CO32除外）的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c（Cl）c（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）C0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）c（H+）c（H2CO3）+c（HCO3）

16、D當(dāng)pH8時，NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L23在25時，甘氨酸在水溶液中解離情況如圖：改變?nèi)芤簆H值，三種甘氨酸相關(guān)離子的分布分?jǐn)?shù)（，平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）變化如圖所示。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說法正確的是（）A曲線、分別代表的微粒為A、A±、A+BK2102.34，且K2對應(yīng)的解離基團為NH3+C在pH9.60的溶液中加鹽酸，（A±）+（A+）+（A）保持不變D甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c（A±）c（A+）c（A）2425時，用濃度為0.1000molL1的NaOH溶液

17、分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL1的HX、HY溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）AKa（HY）的數(shù)量級為106Ba點時：c（Y）+c（HY）0.1000molL1Cb點時：c（HX）c（Na+）c（X）c（OH）c（H+）D當(dāng)V（NaOH）20.00mL時，將所得兩溶液混合，則c（X ）+c（Y ）+c（OH）c（H+）+2 c（Na+）25常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A常溫下：Ka（HB）Ka（HC）BHC的電離度：a點b點C當(dāng)lg4時

18、，三種溶液同時升高溫度，減小D當(dāng)lg5時，HA溶液的pH為726常溫下，取三份濃度均為0.1mol/L，體積均為1L的醋酸鈉溶液中分別加入氯化銨固體、醋酸銨固體、氯化氫氣體后所得溶液pH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計），下列說法不正確的是（）A曲線a、b、c分別代表加入醋酸銨、氯化銨、氯化氫BA點處C（Na+）c（CH3COO）c（NH4+）c（OH）c（H+）C由B點可知Ka（CH3COOH）Kb（NH3H2O）DC點處c（CH3COO）+C（Cl）+c（OH）0.1mol/L2725時，分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaBr、Na2CrO4溶液中滴加0.01molL1 AgNO3溶液，

19、根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是（）AAgNO3溶液中，c（H+）c（OH）BKsp（AgBr）的數(shù)量級為1012C若向物質(zhì)的量濃度均為0.01molL1的NaBr和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01molL1 AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgBr沉淀DAg2CrO4（s）+2Br（aq）2AgBr（s）+CrO42（aq）平衡常數(shù)很大，故該反應(yīng)趨于完全28t°C時，已知：Ksp（AgCl）1010，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）At時，Ag2CrO4的Ksp數(shù)量級為109B無法計算Y點與Z點的KspCAg2CrO4（s）+2Cl（

20、ag）2AgCl（s）+CrO42（aq）的平衡常數(shù)：K108D在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點變到X點最終變到Z點29常溫下，向20mL0.1molL1HA溶液中滴加0.1molL1的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）AHA的電離方程式為HAH+ABB點時加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)CA點所示溶液中c（A）2c（NH4+）+2c（NH3H2O）DC點所示溶液中：c（NH4+）c（A）c（NH3H2O）30已知：常溫下，（1）Ka1（H2CO3）4.3×107，Ka2（H2CO3）5.6×1011；（2）H2R及其鈉鹽的

21、溶液中，H2R、HR、R2分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A在pH1.3的溶液中：c（Na+）c（H2R）+2c（R2）B等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小C在pH2的溶液中存在103D向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32+H2RHCO3+HR31某溫度下，向50 mL CuCl懸濁液中慢慢加入NaI固體并攪拌，溶液中c（Cu+）隨c（I）的變化關(guān)系曲線如圖（忽略溶液體積變化），已知：Ksp（CuI）1.0×l012，則下列說法正確的是（）ACuCl懸濁液中加入NaI固體立

22、即有CuI生成Bxl06CCuI懸濁液中加入淀粉會出現(xiàn)藍(lán)色D若c點CuCl未完全溶解，則曲線bc段內(nèi)，c（Cl）：c（I）1063225時，將濃度均為0.1mol L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb100mL，Va、Vb與混合液的PH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）AKa（HXKb（NH3H2O）Bb點時c（NH4+）c（HX）c（OH）c（H+）Ca、b、d幾點中，水的電離程度dbaDab點過程中，可能存在c（X）c（NH4+）33常溫時，1molL1的CH3NH2和1molL1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH+OH）兩種堿溶液

23、，起始時的體積均為10mL，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示（V表示溶液的體積），pOHlgc（OH）。下列說法不正確的是（）ANH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級為109BCH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3+OHC當(dāng)兩溶液均稀釋至lg4時，溶液中水的電離程度：NH2OHCH3NH2D濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：（NH3OH+）c（CH3NH3+）3425時，用0.1 molL1NaOH溶液分別滴定10 mL 0.1 molL1的一元酸HX和HY，滴定時溶液的pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。

24、下列說法正確的是（）AHX、HY均為弱酸，且Ka（HX）Ka（HY）BM、Q、N三點中水的電離：NQMCP點溶液中存在：c（Na+）c（Y）c（HY）c（OH）D25時，Y的水解常數(shù)的數(shù)量級為10935已知：pc表示物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)。常溫下，將amol一元弱酸HA與一定量鹽酸或NaOH溶液混合，配制成100mL溶液，所得溶液pH與pc（HA）、pc（A）的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）AKa（HA）105B曲線L1，代表pH與pc（A）的關(guān)系C水的電離程度：XYZDY點為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液3625時，甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)pKb3.38甲胺是一元弱堿，堿性比NH3H2O略強，在水中的電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH3+OH25時，向20.0mLx mol1稀硫酸中滴加0.10molL1甲胺溶液，混合溶液中水電離的c（H+）與甲胺溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）Ax0.10、V040.0B25時，（CH3NH3）2SO4的水解常數(shù)pKh10.62CN點對應(yīng)的溶液中c（CH3NH3+）2c（SO42）DQ點對應(yīng)的溶液呈堿性37水的電離平