溶液的酸堿性

1、專題專題3 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)第二單元第二單元 溶液的酸堿性溶液的酸堿性研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性，而溶液的酸研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性，而溶液的酸堿性與水的電離出的堿性與水的電離出的h h+ +、ohoh- -有何關(guān)系有何關(guān)系? ? (思考與交流思考與交流)純純水的電離水的電離 h2oh+ + oh- （正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）實(shí)驗(yàn)測(cè)定：實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25: c(h+)=c(oh-)=110-7mol/l 100: c(h+) = c(oh-) = 110-6mol/l水的離子積水的離子積(常數(shù)常數(shù))-用用kw表示表示記：記：25時(shí)，時(shí)，kw =c(h+)c(

2、oh-) =110-14mol2l-2 100時(shí)，時(shí)，kw= =c(h+)c(oh-) 110-12mol2l-2溫度溫度002020252550509090100100kwkw1.141.141010-15-156.816.811010- -15151 11010-14-145.475.471010-14-143.83.81010- -13131 11010-12-12說(shuō)明：說(shuō)明：1.1.常溫（常溫（25 25 ）kw = 1kw = 1 10 10-14 -14 mol2l-2 2. 2.稀溶液稀溶液 3.3.溫度升高溫度升高, kw, kw變大變大（問(wèn)題與討論）（問(wèn)題與討論）1 1、在水

3、中加入強(qiáng)、在水中加入強(qiáng)酸酸(hcl)(hcl)后，水的離子積是否發(fā)生改變？后，水的離子積是否發(fā)生改變？2 2、在水中加入強(qiáng)在水中加入強(qiáng)堿堿(naoh)后，水的離子積是否發(fā)生改變？后，水的離子積是否發(fā)生改變？升溫升溫呢？呢？3 3、在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的、在酸堿溶液中，水電離出來(lái)的c c(h(h+ +) )和和c c(oh(oh- -) )是否相等是否相等？4 4、在酸溶液中水電離出來(lái)的、在酸溶液中水電離出來(lái)的c c(h(h+ +) )和酸電離出來(lái)的和酸電離出來(lái)的c c(h(h+ +) )什么什么關(guān)系關(guān)系？影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素1、酸、酸2、堿、堿抑制抑制水的電離，水的

4、電離，kw保持不變保持不變3、溫度、溫度升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，kw增大增大4、鹽（下一單元詳細(xì)討論）、鹽（下一單元詳細(xì)討論）注意：注意：kw是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大是一個(gè)溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大.【交流與討論】【交流與討論】分別計(jì)算分別計(jì)算2525時(shí)時(shí)0.01mol/l0.01mol/l的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的溶液中的hh+ + 和和ohoh- -.并根據(jù)計(jì)算結(jié)果討論溶液的酸堿性并根據(jù)計(jì)算結(jié)果討論溶液的酸堿性與與hh+ + 和和ohoh- - 的關(guān)系的關(guān)系. .c(hc(h+ +)c(oh)c(oh)c(oh- -

5、) )，且，且c(hc(h+ +)=c(hcl) )=c(hcl) c(oh c(oh- -)= c(oh)= c(oh- -) )水水酸性溶液中：酸性溶液中：堿性溶液中：堿性溶液中：中性溶液中：中性溶液中：c(hc(h+ +)=c(oh)=c(oh- -), ),均是由水電離產(chǎn)生的。均是由水電離產(chǎn)生的。 在酸性、堿性、中性溶液中，在酸性、堿性、中性溶液中，h h+ +和和ohoh- -是共存的是共存的( (但但不可大量共存不可大量共存)，只是只是h h+ +和和ohoh- -濃度的相對(duì)大小不同濃度的相對(duì)大小不同。溶液的酸、堿性跟溶液的酸、堿性跟c(hc(h+ +) )、c(ohc(oh- -

6、) )的關(guān)系的關(guān)系 在在一定溫度一定溫度時(shí)時(shí), ,稀稀電解質(zhì)溶液里電解質(zhì)溶液里c(hc(h+ +) )與與c(ohc(oh- -) )的乘積是一個(gè)常數(shù)。的乘積是一個(gè)常數(shù)。c(c(稀稀) 1mol/l) 1mol/l1.1.重要規(guī)律：重要規(guī)律：經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明記：記：25時(shí)，時(shí)，kw =c(h+)c(oh-) =110-14mol2l-2 100時(shí)，時(shí)，kw= =c(h+)c(oh-) 110-12mol2l-2注：稀溶液中的注：稀溶液中的c(h+)、c(oh-) 是分別指溶液中是分別指溶液中h+、 oh-的總濃度的總濃度溶液的酸、堿性跟溶液的酸、堿性跟c(hc(h+ +) )、c(

7、ohc(oh- -) )的關(guān)系的關(guān)系2.2.關(guān)系關(guān)系(25)(25)：中性溶液：中性溶液：酸性溶液：酸性溶液：堿性溶液堿性溶液：水溶液中水溶液中h h+ +與與ohoh- -始終共存始終共存酸性溶液：酸性溶液：c(hc(h+ +)c(oh)c(oh- -) ;c(h) ;c(h+ +) )越大酸性越強(qiáng)越大酸性越強(qiáng)堿性溶液：堿性溶液：c(hc(h+ +)c(oh)c(oh)c(oh- -) c(h) c(h+ +)1)11010-7-7mol/lmol/lc(hc(h+ +)c(oh)c(oh- -) c(h) c(h+ +)1)1mol/l1mol/l或小于或小于1010-14-14 （ c(

8、ohc(oh- -) ) 1mol/l1mol/l）時(shí)，使用時(shí)，使用phph更不方便。所更不方便。所以用物質(zhì)的量濃度表示更以用物質(zhì)的量濃度表示更好好. . ph ph一般一般用于用于表示表示c(hc(h+ +) ) 1mol/l 1mol/l以下的溶液以下的溶液. .phph越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱越小酸性越強(qiáng)，堿性越弱注意：注意：poh -采用采用oh -的物質(zhì)的量濃度的負(fù)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性 poh + ph =14注意注意:ph=0 并非無(wú)并非無(wú)h+，而是，而是c(h+)=1mol/l，ph=14 并非無(wú)并非無(wú)oh-，而是，而是c(oh-)=1mo

9、l/l(3)ph(3)ph測(cè)定方法測(cè)定方法. .(1)(1)定性測(cè)定：酸堿指示劑法定性測(cè)定：酸堿指示劑法. .酸堿指示劑酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿. .以以hinhin代表石蕊分子：代表石蕊分子： ph12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 變色范圍甲基橙甲基橙 紅色紅色 橙橙色色 黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色 藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無(wú)色無(wú)色淺紅淺紅色色 紅色紅色3.14.45.08.08.010.0指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍hinhin（紅色）（紅色） h h+ + +in +in- - （藍(lán)色）（藍(lán)色）【提問(wèn)】：【提問(wèn)】：

10、測(cè)定溶液酸堿性的方法有哪些？測(cè)定溶液酸堿性的方法有哪些？(2)(2)定量測(cè)定：定量測(cè)定：phph試紙法、試紙法、phph計(jì)法等計(jì)法等. .phph試紙法：試紙法：【交流與討論】【交流與討論】1. 1.能否直接把能否直接把phph試紙伸到待測(cè)液中？試紙伸到待測(cè)液中？2. 2.是否要先濕潤(rùn)是否要先濕潤(rùn)phph試紙后，再將待測(cè)液滴到試紙后，再將待測(cè)液滴到phph試紙上？試紙上？3. 3.能否用能否用phph試紙測(cè)出試紙測(cè)出ph=7.1ph=7.1來(lái)？來(lái)？4. 4.如用濕潤(rùn)的如用濕潤(rùn)的phph試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液phph值的測(cè)定值的測(cè)定 的影響？的影響？試紙的使用方法試紙的

11、使用方法: : 用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在( (干燥的干燥的) )phph試紙上，試紙上，半秒內(nèi)半秒內(nèi)跟跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比并記錄對(duì)比并記錄phph值值. .4. 4.溶液中溶液中c(h+)、c(oh-)的計(jì)算的計(jì)算例：計(jì)算下列溶液中例：計(jì)算下列溶液中c(hc(h+ +) )與與c(ohc(oh- -) )(1)1(1)11010-3-3mol/lhclmol/lhcl溶液溶液(2)0.05mol/lba(oh)(2)0.05mol/lba(oh)2 2溶液溶液 練習(xí)練習(xí)（1 1）常溫下，濃度為）常溫下，濃度為1 11010-5-5mol/lmo

12、l/l的鹽酸溶液中，由水電離的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的產(chǎn)生的c c(h(h+ +) )是多少？是多少？（2 2）常溫下，濃度為）常溫下，濃度為1 11010-5-5mol/lmol/l的的naohnaoh溶液中，由水電離產(chǎn)生的溶液中，由水電離產(chǎn)生的c c(oh(oh- -) )是多少？是多少？（思考）（思考）在常溫下，由水電離產(chǎn)生的在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c c(h(h+ +)=)=1 11010-9-9 mol/lmol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？的溶液，則該溶液的酸堿性如何？可能是酸性也可能是堿性可能是酸性也可能是堿性說(shuō)明說(shuō)明酸的溶液中酸的溶液中c(hc(h+ +) )，約等于酸所

13、電離出的，約等于酸所電離出的h h+ +濃度濃度 堿的溶液中堿的溶液中c(ohc(oh- -) )，約等于約等于堿所電離出的堿所電離出的ohoh- -濃度濃度有關(guān)溶液有關(guān)溶液phph的計(jì)算：的計(jì)算：1、單一溶液的計(jì)算：、單一溶液的計(jì)算：2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：例例1、0.001mol/l鹽酸的鹽酸的ph =_，加水稀釋到原來(lái)的，加水稀釋到原來(lái)的10倍，倍，ph=_，加水到原來(lái)的，加水到原來(lái)的103倍，倍，ph =_,加水到原來(lái)的加水到原來(lái)的104 倍倍ph= _,加水到原來(lái)的加水到原來(lái)的106倍，倍，ph=_例例2、ph=10的的naoh溶液加水稀釋到原來(lái)的溶液加水稀釋到原來(lái)

14、的10倍，則溶液的倍，則溶液的ph=_，ph=10的的naoh溶液加水稀釋到原來(lái)的溶液加水稀釋到原來(lái)的102倍，則溶液倍，則溶液的的ph=_34698ph=10的的naoh溶液加水稀釋到原來(lái)的溶液加水稀釋到原來(lái)的103倍，則溶液的倍，則溶液的ph=_，ph=10的的naoh溶液加水稀釋到原來(lái)的溶液加水稀釋到原來(lái)的105倍，則溶液的倍，則溶液的ph=_結(jié)論結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，ph值向值向7靠攏一個(gè)單位。靠攏一個(gè)單位。注意注意：ph=6或或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無(wú)，酸堿溶液無(wú)限稀釋，限稀釋，ph只能約等于只能約等于7或接

15、近或接近7：酸不能大于：酸不能大于7；堿不能小于；堿不能小于73、弱酸、弱堿的稀釋、弱酸、弱堿的稀釋例例3、ph=3hac加水稀釋到原來(lái)加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的倍，溶液的ph值值_；ph=12氨水加水稀釋到原來(lái)氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的倍，溶液的ph值值_。 結(jié)論：結(jié)論：弱酸弱酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，ph值向值向7靠攏靠攏不到不到一個(gè)單位；一個(gè)單位；4、兩種、兩種ph值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合例例4、ph=10和和ph=8的兩種的兩種naoh溶液等體積混合，求混合溶液的溶液等體積混合，求混合溶液的ph值值例例5、ph=4和和ph

16、=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的ph值值 結(jié)論：結(jié)論： 1、兩種強(qiáng)酸溶液、兩種強(qiáng)酸溶液等體積等體積混合，溶液的混合，溶液的ph值等于濃溶液的值等于濃溶液的ph加加0.3。2、兩種強(qiáng)堿溶液、兩種強(qiáng)堿溶液等體積等體積混合，溶液的混合，溶液的ph值等于濃溶液的值等于濃溶液的ph減減0.3。例例8、0.1l ph=2鹽酸和鹽酸和0.1l ph=11的的naoh溶液相混合，求混合后溶液相混合，求混合后溶液的溶液的ph值。值。 例例9、ph=2鹽酸和鹽酸和ph=12的的ba(oh)2溶液等體積相混合，求混合后溶液等體積相混合，求混合后溶液的溶液的ph值。值。

17、5、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合方法：方法：1、先反應(yīng)、先反應(yīng) 2、按過(guò)量的計(jì)算，若酸過(guò)量，求、按過(guò)量的計(jì)算，若酸過(guò)量，求c(h+)，再算，再算ph值。值。 若堿過(guò)量，先求若堿過(guò)量，先求c(oh-)再求再求c(h+)，最后算，最后算ph值值結(jié)論：結(jié)論：1、ph1+ ph214的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，ph混混= ph堿堿-0.3混合溶液的混合溶液的phph計(jì)算計(jì)算兩溶液等體積混合兩溶液等體積混合稀釋后所得稀釋后所得溶液的溶液的ph甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液ph=3的hclph=5的hclph=2的hclph=5的hcl ph=9的naoh ph=11的naoh ph=9的naoh ph=12的naohph=4的hcl ph=10的naohph=3的hcl ph=9的naohph=5的hcl ph=11的naoh3.32.310.711.773.310.7弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例例10（1）ph為為12 的的naoh溶液和溶液和ph為為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_性性（2）ph為為12 的氨水和的氨水和ph為為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈的鹽酸等體積相混合，則混合液呈 _性性有有“弱弱”的參加的中和反應(yīng)的參加的中和反應(yīng)1、ph=1 的醋酸的醋酸與與ph=