高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破專(zhuān)題四離子反應(yīng)課件

1、專(zhuān)題四 離子反應(yīng)2017高考二輪復(fù)習(xí)考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。知識(shí)梳理1電解質(zhì)(1)化合物的分類(lèi) (2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系知識(shí)梳理2電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。 3電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：用“= ”號(hào)連接；弱電解質(zhì)(或弱酸酸式酸根)用“ ”號(hào)連接。(2)多元弱酸電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿一步寫(xiě)出。如：h2s：h2s hhs

2、，hs hs2； cu(oh)2： cu(oh)2 cu22oh(3)兩性氫氧化物al(oh)3的電離：al33oh al(oh)3 halo2- （4)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子不同。如nahso4溶液中：nahso4 = nahso42nahco3溶液中：nahco3= nahco3-4酸、堿的定義(1)酸指電離出的陽(yáng)離子全部是h的化合物。(2)堿指電離出的陰離子全部是oh的化合物。知識(shí)梳理知識(shí)梳理難溶難電離氣體氧化還原知識(shí)梳理書(shū)寫(xiě)步驟(以cuso4和naoh反應(yīng)為例)質(zhì)量電荷得失電子意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示某一類(lèi)型 的離子

3、反應(yīng)。如hoh=h2o可以表示鹽酸與naoh反應(yīng)，也可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和h2o的一類(lèi)反應(yīng)。知識(shí)梳理典例精析直接判斷離子方程式正誤例1下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）acu溶于稀硝酸hno3：cu2hno3=cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d向naalo2溶液中通入過(guò)量co2制al(oh)3： co2alo22h2o=al(oh)3hco3典例精析【解析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成no，a錯(cuò)誤；硫酸亞鐵銨與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)除生成氫氧化

4、亞鐵沉淀外，還生成氨水，b錯(cuò)誤；c選項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，c錯(cuò)誤；偏鋁酸鈉通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫根，d正確。典例精析（2）根據(jù)題設(shè)條件書(shū)寫(xiě)離子方程式例2為探究nh4hco3和naoh的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1 mol nh4hco3的溶液中加入0.1 mol naoh，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：若有沉淀，則nh4hco3與naoh的反應(yīng)可能為_(kāi) _若無(wú)沉淀，則nh4hco3與naoh的反應(yīng)可能為_(kāi) _典例精析【解析】向nh4hco3溶液中加入naoh時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)有：hco3-+oh- = co32-+h2o ,與nh4+o

5、h- =nh3h2o;若naoh量不足，則兩反應(yīng)存在先后次序問(wèn)題，故實(shí)驗(yàn)中若產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中含有co32-,證明先發(fā)生hco3-+oh- = co32-+h2o ,否則先發(fā)生nh4+oh- =nh3h2o典例精析(3)與量有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)例3(1)nahco3溶液與少量ca(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。(2)febr2與cl2按物質(zhì)的量比11反應(yīng)的離子方程式_ 。(3)向koh溶液中通入過(guò)量co2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ ?！敬鸢浮?1)ca22oh2hco3()=caco3co3(2)2h2o (2)2fe22br2cl2=2fe34clbr2 (3)ohco2=hc

6、o3()典例精析 （4）離子方程式評(píng)價(jià)的合理性分析例4下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)afe3o4與稀硝酸反應(yīng)：2fe3o418h=6fe3h28h2o正確b向碳酸鎂中加入稀鹽酸：co2h=co2h2o錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：ba2so=baso4正確dfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)：2fe22br2cl2=2fe34clbr2錯(cuò)誤，fe2與br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為12典例精析【解析】a項(xiàng)不正確，no3-應(yīng)參與反應(yīng)；c項(xiàng)不正確，nh4+與oh也能反應(yīng)；d項(xiàng)評(píng)價(jià)不正確，febr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)，br只能部分參與反應(yīng)，

7、fe2與br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11。【答案】b.典例精析 離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷6要點(diǎn) 1.不能違背反應(yīng)原理： 如fe與硝酸反應(yīng)生成h2。 2正確使用必要的符號(hào)(=， ，)(1)一般離子的水解反應(yīng)用“ ”，不注明“”或“”。(2)兩離子水解相互促進(jìn)生成沉淀或氣體時(shí)用“=”，注明“”或“”。3電解質(zhì)的拆分問(wèn)題(1)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學(xué)式表示。(2)多元弱酸的酸式鹽的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，多元強(qiáng)酸的酸式鹽的酸式酸根離子在離子方程式中拆開(kāi)寫(xiě)。典例精析(3)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中ca(oh)2以ca2、oh存在，可以拆成離子

8、的形式；石灰乳中主要以不溶的ca(oh)2存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。(4)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)nh3h2o；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)nh3(標(biāo)號(hào))，若是稀溶液且不加熱時(shí)，可寫(xiě)nh3h2o。4反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成hohso42-ba2=baso4h2o。典例精析5不要漏掉反應(yīng)：如ba(oh)2溶液與cuso4溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)ba2與so4(2)生成baso4沉淀，也不能漏掉cu2與oh生成cu(oh)2沉淀。6反應(yīng)前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)如fecl2與cl2反應(yīng)不能寫(xiě)成fe2cl

9、2=fe32cl(電荷不守恒) 常見(jiàn)的與量有關(guān)的離子方程式有下列情況：(1)co2(或so2、h2s)參與的離子反應(yīng)，co2(so2、h2s)少量時(shí)生成正鹽，過(guò)量或足量時(shí)生成酸式鹽。(2)酸式鹽與堿反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1 mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。(3)febr2(還原性fe2br)、fei2(還原性ife2)通入cl2，cl2不足時(shí)對(duì)于febr2先氧化fe2，對(duì)于fei2先氧化i等。(4)fe與hno3的反應(yīng)，fe少量生成fe3，fe過(guò)量生成fe2特別提醒1因生成弱電解質(zhì)而不能大量共存的離子組(1)h與co32-、hco3-、so3-、s2-

10、等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能共存(2)oh與h、nh4+、hco3-、hso3-、h2po4-等不能大量共存2因生成沉淀而不能大量共存的離子組(1)h與sio32-、alo2-等不能大量共存(2)so42-與ba2、ca2、ag等不能大量共存(3)s2與cu2、pb2、fe2、hg2、ag等不能大量共存知識(shí)梳理知識(shí)梳理(4)oh與mg2、al3、fe2、fe3、cu2、ag、zn2等不能大量共存。3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組(1)在酸性條件下no3與i、br、fe2、s2、hs、so32、hso3等不能共存；mno4與i、br、cl、s2、hs、so32、hso3、fe2等不能大量共

11、存；clo與fe2、i、s2、hs、so32、hso3等不能大量共存；s2與so32等不能大量共存(堿性條件下可以共存)。(2)在堿性條件下clo與i、br、cl、s2等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存；mno4-與i、br、cl、s2等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存；(3)其他fe3與s2、hs、hso3-、i等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存, mno4-與與乙醇、苯酚、乙醛等還原性比較強(qiáng)的分子不能大量共存。知識(shí)梳理(2)在堿性條件下clo與i、br、cl、s2等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存；mno4-與i、br、cl、s2等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存；(3)其他fe3與s2、hs、hs

12、o3-、i等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存, mno4-與與乙醇、苯酚、乙醛等還原性比較強(qiáng)的分子不能大量共存。知識(shí)梳理4因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組(1)al3與alo2-、s2、hs、so32、hso3、co32-、hco3-、sio32-、clo-等不能大量共存；(2)fe3與alo2-、s2、co32-、hco3-、sio32-、clo-等不能大量共存5因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的離子組(1)fe3和scn、c6h5o不能大量共存；(2)ag與nh4+在堿性條件下不能大量共存。知識(shí)梳理6限定條件(1)基本條件：審題時(shí)要注意題目要求的是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“肯定能

13、大量共存”還是“可能大量共存”。(2)溶液顏色如果要求是無(wú)色的，則要注意有色離子。如：fe2(淺綠色)、fe3(黃色)、cu2(藍(lán)色)、mno4-(紫紅色）、fe(scn)2(血紅色)、fe(c6h5o)63-（紫色）知識(shí)梳理(1)直接判斷離子共存例5. 水溶液中能大量共存的一組離子是 （ ） anh4+ 、ba2+、br-、co32- bcl-、so32-、fe2+、h ck+、na+、so42-、mno4- dna+、h、no3-、hco3-典例精析（2）根據(jù)限制條件判斷離子共存例6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() aph1的溶液中：fe2、no3-、so42-、nab

14、由水電離的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hco3-cc(h)/c(oh)1012的溶液中：nh4+、al3、no3-、cldc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so42-、scn典例精析【答案】c. ； a項(xiàng)，酸性條件下，no3()氧化fe2；b項(xiàng)，該溶液為酸或堿溶液，hco3()不能大量存在；d項(xiàng)，fe3與scn絡(luò)合反應(yīng)。（3）通入(加入)某物質(zhì)后仍能大量共存例7. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一組是: ak、ca2、cl、no3- bk、na、br、sio32- ch、fe2、so42-、cl2 dk、ag、nh3h

15、2o、no3-典例精析【解析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是cacl2、ca(no3)2溶液與co2不反應(yīng)，不能形成caco3沉淀，掌握了這一點(diǎn)，本題就能順利解答。a項(xiàng)通入co2后溶液呈酸性，不會(huì)生成沉淀，仍能大量共存；b項(xiàng)通入co2后會(huì)生成h2sio3沉淀；c項(xiàng)cl2在酸性環(huán)境下會(huì)氧化fe2而不能大量共存；d項(xiàng)ag會(huì)與nh3h2o反應(yīng)生成agoh或者ag(nh3)2oh而不能大量共存。 【答案】a典例精析方法總結(jié) 溶液中離子共存問(wèn)題分析“四角度”角度一：一色溶液顏色若限定無(wú)色溶液，則cu2、fe3、fe2、mno4()等有色離子不能存在。角度二：二性溶液的酸、堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液中，oh及弱酸根陰離子(如

16、co32、so32、s2、ch3coo等)均不能大量存在；(2)在強(qiáng)堿性溶液中，h及弱堿陽(yáng)離子(如nh4、al3、fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如hco3、hso3、hs等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。方法總結(jié)角度三：三特殊三種特殊情況(1)alo2-與hco3不能大量共存：alo2-hco3h2o=al(oh)3co32；(2)“no3h”組合具有強(qiáng)氧化性，能與s2、fe2、i、so32等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；(3)nh4與ch3coo、co32，mg2與hco3等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗７椒偨Y(jié)角度四：四反應(yīng)四種反應(yīng)類(lèi)型(1)復(fù)分解反應(yīng)：如ba2與so42、nh4與oh、h與ch3coo等；(2)氧化還原反應(yīng)：如fe3與i、clo與fe2、mno4，h與br或fe2等；(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如al3與hco3、al3與alo2、 fe3與