第七章復(fù)習(xí)學(xué)案

1、第一輪復(fù)習(xí) 第七章復(fù)習(xí)學(xué)案一、 溶液的酸堿性基本概念常識(shí)酸性溶液能使 變紅，溶液含有一定量的 ，一般情況下由 溶于水電離產(chǎn)生如稀硫酸；或由鹽溶于水后與 反應(yīng)產(chǎn)生如硫酸銅溶液；或由某些酸性氣體如 溶于水產(chǎn)生。堿性溶液能使 變紅，使 變藍(lán)的溶液，溶液含有一定量的 ，一般情況下由 溶于水電離產(chǎn)生，如 溶液；或由鹽溶于水后與 反應(yīng)產(chǎn)生如 溶液；或由某些氣體如 溶于水產(chǎn)生。中性溶液使石蕊呈 色，酚酞呈 色的溶液，可以認(rèn)為沒(méi)有 離子酸堿指示劑將指示劑滴入待測(cè)液中觀(guān)察顏色變化來(lái)判斷溶液的酸堿性。小常識(shí)酸性溶液有堿性溶液有中性溶液有pH試紙測(cè)定酸堿度的操作練習(xí)鞏固例1、 舉例改錯(cuò)；（1）酸的溶液顯酸性，顯酸性

2、的一定是酸溶液 （2）堿的溶液顯堿性，顯堿性的一定是堿溶液例2、 在白色點(diǎn)滴板中進(jìn)行試驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)有：例3、 分別繪制出向鹽酸和氫氧化鈉溶液中加水后溶液pH值變化的曲線(xiàn)？并闡述pH試紙潤(rùn)濕后測(cè)量溶液pH值存在的問(wèn)題？例4、普通雨水顯酸性的原因是？酸雨的酸堿度是？可能含有哪些物質(zhì)所導(dǎo)致？例4、 自制酸堿指示劑，將花瓣搗爛，加酒精和水，溶解后過(guò)濾得到待測(cè)液。（1） 酸堿指示劑屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)（2） 加入酒精的作用（3） 如何判斷花瓣色素能否做指示劑點(diǎn)撥1、 酸堿性是對(duì)溶液的描述，酸堿是對(duì)化合物分類(lèi)。某些鹽和氧化物的溶液也顯酸堿性2、 酸堿度是對(duì)酸堿性強(qiáng)弱的數(shù)字化描述3、 pH試紙可以粗略測(cè)試酸堿度，

3、不是十分精確。二、常見(jiàn)的酸基本概念常識(shí)酸：溶解時(shí)電離出的陽(yáng)離子全部是 的化合物。例如硫酸屬于酸，但濃或稀硫酸卻屬于酸的溶液。H+的特點(diǎn)：溶液中的氫離子能夠：（1）奪取活潑金屬中的 使之由原子變?yōu)殡x子，（2）奪取金屬氧化物中的氧離子，（3）結(jié)合堿溶液或奪取不溶堿中的 離子，（4）結(jié)合碳酸鹽溶液和不溶碳酸鹽中的 離子，（5）與石蕊試劑反應(yīng)使之變色。酸溶液的通性：酸溶液的特性：由于電離出的酸根離子不同，因此鹽酸可以與 反應(yīng)，硫酸可以與含鋇離子的溶液如 反應(yīng)，由于氫離子的作用硫酸還能和 反應(yīng)。小常識(shí)鑒別濃鹽酸和濃硫酸的多種方法濃硫酸的稀釋方法與玻璃棒的作用，錯(cuò)誤稀釋的后果硝酸與鹽酸、硫酸物理化學(xué)性質(zhì)上

4、的異同硫酸的用途鹽酸的用途練習(xí)鞏固例1、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸的試劑可以選擇？寫(xiě)出方程式？為什么不用硝酸銀？例2、 分別寫(xiě)出右圖代表酸的通性的五個(gè)反應(yīng)方程式？常識(shí)描述反應(yīng)現(xiàn)象，并指出他們有哪些應(yīng)用？寫(xiě)出兩個(gè)體現(xiàn)酸的特性的兩個(gè)反應(yīng)例3、 欲用硫酸和一些固體物質(zhì)制取硫酸鎂可以選擇那些物質(zhì)？例4、 用稀硫酸和銅制取硫酸銅的步驟設(shè)計(jì)？例5、某同學(xué)欲用鐵與硫酸反應(yīng)制取硫酸鐵？分析是否合理？不合理請(qǐng)你改進(jìn)？點(diǎn)撥1、 濃硫酸由于水少，硫酸以分子形式存在不顯酸性；稀硫酸中以離子形式存在顯酸性。2、 稀鹽酸、稀硫酸溶液都含有氫離子故有通性3、 由于陰離子不同，兩種稀酸有特性。4、 學(xué)習(xí)酸堿鹽要先記住可溶與不溶，可

5、溶的要將陰陽(yáng)離子分開(kāi)來(lái)學(xué)。三、常見(jiàn)的堿與中和反應(yīng)基本概念常識(shí)堿的概念由 離子和 離子形成的化合物可溶堿種類(lèi)不溶堿種類(lèi)和顏色氨水常識(shí)化學(xué)式 ，濃氨水具有 性，敞口會(huì)出現(xiàn) 。氨水有 氣味。氨水顯堿性。氫氧化鈉俗稱(chēng)： ，固體 溶于水，溶液有 感，對(duì) 有較強(qiáng)的腐蝕性。其固體應(yīng)密封保存因?yàn)?其溶液密封保存的原因是 ，應(yīng)塞 塞工業(yè)用途： 實(shí)驗(yàn)室用途：氫氧化鈉與氧化鈣固體混合稱(chēng)做 ，用于干燥 性和 性氣體如 ，不能干燥性 氣體如 氫氧化鈉溶液可以用來(lái)吸收 氣體。氫氧化鈣俗稱(chēng)： ，固體 溶于水，有一定的腐蝕性。氫氧化鈣固體或溶液應(yīng)密封保存，因?yàn)?用途主要是： 實(shí)驗(yàn)室用途：配置石灰水檢驗(yàn) 氣體小常識(shí)用方程式表示

6、堿溶液的化學(xué)性質(zhì)不溶堿有哪些性質(zhì)：久置的燒堿溶液變質(zhì)情況的檢驗(yàn)燒堿變質(zhì)有幾種情況分別是什么：操作步驟現(xiàn)象或可能出現(xiàn)的現(xiàn)象對(duì)應(yīng)結(jié)論步驟1中藥品過(guò)量的作用是？ 為什么不選擇氫氧化鈉？?jī)煞N藥品是否可以顛倒順序？步驟2中還可以選擇哪些不同類(lèi)別的物質(zhì)？ 結(jié)論：檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？久置的熟石灰固體變質(zhì)情況的檢驗(yàn)操作步驟現(xiàn)象或可能出現(xiàn)的現(xiàn)象對(duì)應(yīng)結(jié)論思考：熟石灰變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈣是否會(huì)對(duì)氫氧化鈣的檢驗(yàn)造成影響？為什么練習(xí)鞏固例1、 選擇合適的藥品鑒別燒堿溶液與澄清石灰水。例2、 堿石灰是 和 的固體混合物，具有極強(qiáng)的吸水性，它不能干燥的氣體是？例3、 寫(xiě)出配置波爾多懸濁液的方程式波爾多液的優(yōu)點(diǎn)是？波

7、爾多液殺菌原理是？例4、畫(huà)出檢驗(yàn)二氧化碳，并吸收二氧化碳以及檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡的成套裝置例5、寫(xiě)出除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉的方程式和正確操作例6、寫(xiě)出能與氫氧根離子反應(yīng)的所有陽(yáng)離子例7、不溶于水、能溶于硝酸酸的沉淀具體包括哪兩類(lèi)？這些沉淀一定會(huì)溶在稀硫酸和稀鹽酸中嗎？如果有不能的請(qǐng)舉出兩例。例8、只生成鹽和水但不是復(fù)分解反應(yīng)的是？例9、只生成鹽和水的復(fù)分解反應(yīng)但不是中和反應(yīng)的是？例10、 利用酚酞測(cè)定中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中（1）畫(huà)出溶液pH值隨鹽酸用量的變化 （2）酸不足、恰好、過(guò)量時(shí)溶液中的成分（3）回滴氫氧化鈉溶液的目的 （4）畫(huà)出溫度隨鹽酸用量關(guān)系圖點(diǎn)撥1、 注意可溶堿才能在溶液中電離出氫

8、氧根離子，因此具有更多的化學(xué)性質(zhì)，不溶堿只能和酸反應(yīng)。2、酸堿中和過(guò)程要考慮是否恰好中和，滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)要借助指示劑三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的原理基本概念常識(shí)復(fù)分解反應(yīng)概念 復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)條件溶液中不共存離子H+ OH-CO32-Cl-SO42-一定不會(huì)沉淀的離子是有色離子小常識(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件例1、 兩種生成水的復(fù)分解反應(yīng)例2、 生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)酸+堿（既生成水又生成沉淀）酸+鹽生成鹽沉淀堿+鹽生成堿沉淀堿+鹽生成鹽沉淀堿+鹽生成兩種沉淀鹽+鹽例3、 兩種生成氣體的復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳生成氨氣練習(xí)鞏固1、（1）為徹底降低硫酸的導(dǎo)電性，可以向其中加入（ ） （2）石灰水和燒堿溶液變質(zhì)

9、后，溶液質(zhì)量變輕的是（ ）2、鑒別鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉最好的物質(zhì)是（ ）3、A、B能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生C、D、E。C是一種鹽能生產(chǎn)氯氣，是一種生活常用調(diào)味品，有咸味；D是一種氣體；E是最常用的溶劑，最簡(jiǎn)單的氧化物。（1）若D是二氧化碳，則反應(yīng)方程式為（2）若D是氨氣，反應(yīng)方程式為4、檢驗(yàn)氫氧根、硫酸根、氯離子、碳酸根離子的方式（1）檢測(cè)未知液中的氫氧根離子，應(yīng)選擇的試劑為 ？添加順序?yàn)椋?分析：（2）檢測(cè)未知液中的硫酸根離子，應(yīng)選擇的試劑為？添加的順序?yàn)椋?分析：（3）檢測(cè)未知液中的氯離子，應(yīng)選擇的試劑為？添加的順序?yàn)椋?分析：（4）檢測(cè)未知液中的碳酸根離子，應(yīng)選擇的試劑為？添加順序?yàn)?？?/p>

10、結(jié)：在檢驗(yàn)氯離子、硫酸根離子、氫氧根離子時(shí)，若存在 離子會(huì)影響其檢驗(yàn)。應(yīng)選擇合適的試劑進(jìn)行去除，選擇的試劑 含有待測(cè)離子。5、離子選擇性先后反應(yīng)（1）將鹽酸滴加到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，先與 反應(yīng)（2）將氫氧化鈉滴加到鹽酸和氯化銅的混合溶液中，先與 反應(yīng)（3）將碳酸鈉溶液滴入到氯化鈣和鹽酸的混合溶液中，先與 反應(yīng)思考：為檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，為什么要加入過(guò)量的稀鹽酸？若不加稀鹽酸改用含鈣離子的溶液需要加過(guò)量嗎？6、鑒別硫酸根離子和氯離子選擇試劑為？為什么不使用硝酸銀？7、鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣選擇的試劑可以是哪兩種不同類(lèi)別的物種？其中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是？8、A、B溶液中一共有11種離子

11、，其中A中含6種，這七種離子為，氫離子、氫氧根、碳酸根、銨根、銅離子、硝酸根離子、銀離子、氯離子、鈉離子、硫酸根離子、鋇離子。請(qǐng)將A中的離子寫(xiě)出來(lái)？9、繪制出向鹽酸和氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉的ph變化曲線(xiàn)，分析過(guò)程的兩個(gè)反應(yīng)先后順序10、為證明氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)，而不是水吸收了二氧化碳在做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意什么？畫(huà)圖說(shuō)明？點(diǎn)撥1、 當(dāng)酸與堿或碳酸鹽反應(yīng)時(shí)，既基于氫離子與氫氧根離子或碳酸根離子的反應(yīng)，對(duì)堿和碳酸鹽是否可溶無(wú)要求2、 當(dāng)其他離子間反應(yīng)時(shí)，要求反應(yīng)物都可溶，然后生成水、沉淀或者氣體四、鹽基本概念常識(shí)鹽的概念 鹽的分類(lèi)常見(jiàn)的鹽：俗名或富含的物質(zhì)用途化學(xué)性質(zhì)相關(guān)方程式氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉

12、硫酸銅碳酸鈣小常識(shí)例1、 化肥的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)分別是？常見(jiàn)的化肥有哪些？它們都有什么作用？例2、 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的方法是？畫(huà)圖說(shuō)明并寫(xiě)出方程式？加熱的作用是？還有哪些簡(jiǎn)單檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥的方法？說(shuō)出使用銨態(tài)氮肥的注意事項(xiàng)？例3、 如何鑒別氯化銨、硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨四種銨態(tài)氮肥？（是否需要檢驗(yàn)銨根離子）例4、無(wú)水硫酸銅用來(lái)檢驗(yàn)水，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制取的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫氣體并將二者除去？（提示：檢驗(yàn)氯化氫使用硝酸銀溶液，吸收氯化氫不吸收二氧化碳的是小蘇打溶液）練習(xí)鞏固1、 下列屬于復(fù)合肥的是（ ）A 硫酸鉀 B硝酸鉀 C磷酸氫鈣 D草木灰2、 向氫氧化鈉中滴加一定量的硫酸鎂溶液，產(chǎn)生沉淀

13、，寫(xiě)出方程式？過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀，若又產(chǎn)生了兩種沉淀，沉淀的成分是 。產(chǎn)生兩種沉淀的原因是 3、 寫(xiě)出無(wú)法發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)？4、侯德榜制取純堿的過(guò)程：（1）向飽和食鹽水中通入氨氣，使溶液顯 性，（2）再通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳被大量吸收的原因是 ，（3）在溶液中存在大量鈉離子和碳酸氫根離子，結(jié)晶析出 （4）將碳酸氫鈉加熱變成純堿，方程式為 5、鑒別純堿和小蘇打可以使用氯化鈣溶液，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的方程式？6、硫酸銅溶液和氯化銅溶液顏色分別為藍(lán)色和藍(lán)綠色，將食鹽加入到硫酸銅溶液中發(fā)現(xiàn)顏色變?yōu)樗{(lán)綠色，將硫酸鈉加入到氯化銅溶液中顏色未發(fā)生變化。這說(shuō)明銅離子在溶液中的顏色受 離子的影響7、將鐵片置于pH值相同的鹽酸和硫酸中，發(fā)現(xiàn)在鹽酸中反應(yīng)快一些，為證明氯離子可以加速反應(yīng)，我們可以向反應(yīng)過(guò)程中的鹽酸中加入 固體，在反應(yīng)過(guò)程中的硫酸中加入 固體，觀(guān)察反應(yīng)速率的變化。 為什么不加相應(yīng)的溶液？8、為證明硫酸銅溶液為藍(lán)色的原因是Cu2+導(dǎo)致的 （1）通過(guò)對(duì)比法觀(guān)