高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科

1、 高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科期中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控測(cè)試題(滿分150分，考試時(shí)間120分鐘) 20111 考生注意： 1卷答案全部填涂在答題卡上，卷答案填寫在答題卷上，在試卷上答題一律不給分。 2在答題卡與答題卷相應(yīng)位置正確填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)等信息。 3交卷時(shí)，遞交答題卡和答題卷。 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-355 K-39 Cu-64 Ba-137第卷一、選擇題(本題共l0分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上)1、在自然界中，物質(zhì)的種類占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)的是 ( )A單質(zhì) B氧化物 C離子化合物 D共價(jià)化合物2水是最寶貴的資源之一。下列表

2、述正確的是 AH2O的電子式為 B4時(shí)，純水的pH=7 CD216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D273K、10lkPa，水分子間的平均距離d：d(液態(tài))>d(固態(tài))3系統(tǒng)命名法廣泛用于有機(jī)物的命名，下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是 ( )4化學(xué)源于生活，生活中下列處理方法符合化學(xué)原理的是 ( ) A冬天在汽車水箱中加乙二醇抗凍 B螞蟻叮咬的紅腫處涂沫苯酚止癢C紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗 D把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹 5能用共價(jià)鍵鍵能的大小來解釋的是 ( ) A通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài) BCH4分子是正四面體結(jié)構(gòu) C稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) DN2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定二

3、、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫在答題卡上)6設(shè)C+CO22COQ1，反應(yīng)速率為1；N2+3H22NH3+Q2(Ql、Q2均>0)，反 應(yīng)速率為2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，2和1的變化情況為 （ ）A同時(shí)增大 B同時(shí)減少 C1增大，2減小 D1減小，2增大7用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是 （ ）XYZA鈉元素主族元素短周期元素B堿性氧化物金屬氧化物氧化物C分子晶體化合物純凈物D電解質(zhì)離子化合物化合物8X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等。等物質(zhì)的量的單質(zhì)X2、Y2、Z2分別與足量鈉反應(yīng)時(shí)放熱，反應(yīng)熱分別為Ql、Q2、Q3，且Q1&

4、gt;Q2>Q3，下列判斷一定正確的是 ( )A氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)HX>HY>HZB若能形成最高價(jià)氧化物，則其水化物酸性HXO4>HYO4>HZO4C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX<HY<HZD原子半徑 X>Y>Z9在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有 Cu2+、K+ 、H+ 、Cl- 、CO32- OH-6種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（）Cu2+、+、l- BK+、CO32-、l- CK+、OH- 、CO32- DK+ +、Cl-10100時(shí)向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶

5、液的pH=2，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )Ac(H3O+)>c(SO42-) B水電離出的c(H+)=1.0×10-10molL C水的電離度隨溫度升高而升高 D此時(shí)水的離子積Kw=1.0×10-1411下列各組中，前者加入后者，無論前者是否過量，都能用同一個(gè)離子方程式表示的是( ) A鹽酸，碳酸鈉溶液 BNH4HSO3，NaOH溶液 CCO2，苯酚鈉溶液 D濃氨水，AgNO3溶液12已知：S(s)+O2(g) SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是 ( )A1 molSO2(g)的能量總和大于lm

6、ol S(s)和l molO2(g)的能量總和B1個(gè)硫分子與1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化硫氣體分子放出297.1 6kJ熱量 CS(g)+O2(g) SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJD當(dāng)l mol固態(tài)硫完全轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)(設(shè)過程中無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量13NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 （ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol乙醇中含有0.5NA個(gè)C-H共價(jià)鍵B0.1 mol16O2和0.1mol、18O2共含有1.6 NA個(gè)質(zhì)子 C46克NO2和N2O4混合氣體中含有分子個(gè)數(shù)為NA D1L 1 molLNa2CO3溶液中所含的CO32-離子數(shù)目為NA

7、14有關(guān)下列轉(zhuǎn)化說法錯(cuò)誤的是 （ ）A試劑可以用碳酸氫鈉溶液 B.試劑可能用氫氧化鈉溶液C試劑可以通入二氧化碳?xì)怏w D試劑可以用濃硝酸溶液15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為p gcm3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL。下列敘述中正確的是 ( )A =×100 B c=molLC上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5D上述氨水中再加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸后，溶液恰好呈中性16將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系趨勢(shì)可表示為 ( ) 17已知某溶液

8、中只存在OH-、H+、C1-、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：下列說法正確的是 ( )A若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB若正確，則溶液中c(NH3 H2O)+cNH4+) >c(Cl-)C若正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中的c（H+）等于氨水中的c（OH-）D溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立三、選擇題(本趕共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上)18右圖表示一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 ()它可以水解為兩種產(chǎn)物它有酸性，能與N

9、aHCO3溶液反應(yīng)C1mol該有機(jī)物最多能和4molBr2反應(yīng)D1mol該有機(jī)物最多能和8molH2發(fā)生加成反應(yīng)19下列離子方程式中正確的是 ( )A醋酸溶液與KOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH叫溶液反應(yīng)：NH4+OH-NH3 +H2OCNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ +2OH- + 2H+ +SO42-BaSO4+2H20D含有0.lmolFeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L C12：2Fe2+ +2I- +2Cl22Fe3+ +I2 +4Cl-20某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨

10、溶液體積變化曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 （ ）A 為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度21已知：N2(g)+3H2(g)NH3 (g)+92.4kJ。在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物投入量c(NH3)molL能量變化體系壓強(qiáng)Pa反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率甲1molN2、3molH2c 1放出akJP1a 1乙2NH3c 2吸收bkJP2a 2丙4NH3c 3放出ckJP3a 3下列說法正確的是A2cl>c3 Ba +b=924

11、 C2p 2 <p 3 Da1+a3<122K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(OH)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種。現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 ( )A一定含有KNO3 B可能含有Na2CO3C應(yīng)不含Ba(OH)2，可能含有KNO3 D一定不含Na2CO3和Ba(OH)2第卷四、閱讀下列材料，并完成相應(yīng)填空(共8分) 化學(xué)教科書中，都附有一張“元素周期表”。它把一些看似互不相關(guān)的元素統(tǒng)整起來，組成一個(gè)有著內(nèi)在規(guī)律的體系。 23現(xiàn)行元素周期表中，100多種元素被分為7個(gè)周期、_個(gè)族；其中非

12、金屬元素有_種(不包括稀有氣體元素)。24第三周期中處于金屬和非金屬分界線附近的非金屬元素的最高價(jià)氧化物為_晶體(填晶體類型)；與其同主族的短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為_。25已知銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子把氫離子(質(zhì)子)轉(zhuǎn)移給酸根離子的過程，那么鹵 素離子與銨根離子形成的銨鹽中最不穩(wěn)定的是_(寫電子式)。26以下關(guān)于周期表中各元素及其化合物性質(zhì)說法正確的是_(填序號(hào))。 a主族元素單質(zhì)內(nèi)均存在化學(xué)鍵 b堿金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸降低 c氟化氫比其他鹵化氫穩(wěn)定，因?yàn)榉瘹浞肿娱g作用力大 d第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小五、閱讀下列材料，并完成相應(yīng)填空(

13、共8分)在肉制品加工中，使用護(hù)色劑亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量，確保食用安全。某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共有六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2NO 。 27寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。28該反應(yīng)中的氧化劑是_(填化學(xué)式)。發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是_29若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是_。30若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是_(填序號(hào))。a亞硝酸鈉是還原劑 b維生素C是氧化劑 c維生素C能

14、把鐵離子還原成為亞鐵離子d亞硝酸鈉被還原 六、閱讀下列材料，并完成相應(yīng)填空(共8分)水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)-Q(Q>0) 31在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12gL，用H2O表示05miin的平均反應(yīng)速率_。32能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號(hào))。a 正 (C)= 逆(H2O) b容器中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變 cc(H2)=c(CO) d炭的質(zhì)量保持不變33若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如右圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)

15、速率隨時(shí)間的變化：(1)縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡(用實(shí)線表示)；(2)t3時(shí)升高溫度，t4到達(dá)平衡(用虛線表示)。34勒夏特列原理適合于化學(xué)中的一切動(dòng)態(tài)平衡，請(qǐng)用此原理解釋為什么難溶于水和稀硝酸的氯化銀卻能溶于氨水中?請(qǐng)配以必要的方程式和文字：_。 七、閱讀下列材料，并完成相應(yīng)填空(共12分)陳醋、白醋均為常用食醋，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定食醋中醋酸總含量3.5100 mL。35市售食醋中含有食品添加劑苯甲酸鈉。若用資料法論證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需要查找醋酸與苯甲酸的_數(shù)據(jù)(填序號(hào))。 apH b電離度 c電離常數(shù) d溶解度36常溫下，將a mL0.1molL醋酸溶液分別跟等體積的兩種

16、一元堿溶液混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：組別c(醋酸)molLc(堿)混合溶液的pH甲0.1c(甲堿)=0.1molLpH=7乙0.1c(乙堿)=0.1molLpH=9 上述兩種一元堿中一定屬于強(qiáng)堿的是_(填“甲堿”或“乙堿”)，寫出該組反應(yīng)的離子方程式_所得溶液中由水電離出的c(OH-)_molL。37已知，25時(shí)，0.1 molL醋酸與pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液的pH_7 (填“>”、“<”、“=”)。38用滴定法測(cè)定食醋中總酸含量：你將選用_(填“陳醋”或“白醋”)配制待測(cè)液， 簡(jiǎn)述理由_。39選用0.100 molL的NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，量取20.00 mL

17、待測(cè)液于錐形瓶，并滴入23 滴 _試劑(填“甲基橙”或“酚酞”)。通過計(jì)算說明滴定前食醋試樣需要稀釋 一定倍數(shù)的原因_。40常溫下，用0.100 molL NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0100 molL的醋酸和鹽酸，得到pH變化曲線如下圖：其中表示滴定醋酸實(shí)驗(yàn)的pH變化曲線是(填“甲”或“乙”)；滴定曲線中a=_mLE點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)開。八、閱讀下列材料，并完成相應(yīng)填空(共12分) 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，易溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制備l，2-二溴乙烷，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。 已知：1,2-二溴

18、乙烷乙醇乙醚沸點(diǎn)131.478.534.5水溶性不溶于水任意比溶于水微溶于水41配制乙醇與濃硫酸的混合液宜在_中進(jìn)行(填序號(hào))，加入濃硫酸時(shí)應(yīng)注意_。 a燒瓶 b燒杯 c分液漏斗 d量筒 42燒瓶a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 43安全瓶b可以防止倒吸，并檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)安全瓶b中的現(xiàn)象_。44容器c、e中NaOH溶液的作用分別是_、_。45若缺少容器c，反應(yīng)結(jié)束后試管d中，除l，2-二溴乙烷外，可能存在的有機(jī)物是_， 可采用_(填操作名稱)的方法提純l，2-二溴乙烷。46某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)一定量液溴完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況超出許

19、多。若裝置不存在氣密性問題，試分析可能的原因_(寫兩點(diǎn))。九、閱讀下列材料，并完成相應(yīng)填空(共8分) 碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8，分子氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍。48一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ A不能發(fā)生的反應(yīng)有_ (填序號(hào))。 a取代反應(yīng) b消去反應(yīng) c酯化反應(yīng) d還原反應(yīng)。49寫出符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： i分子中含結(jié)構(gòu)基團(tuán)；ii一溴代物最少50已知一定條件下環(huán)氧氯丙烷可與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)，生成高聚物，B也能與環(huán)氧氯丙烷發(fā)生類似聚合反應(yīng)

20、，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。十、閱讀下列材料，并完成相應(yīng)填空(共12分) 香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2。該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?、乙二酸等物質(zhì)。 51寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 52上述轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應(yīng)的有_個(gè)；反應(yīng)步驟BC的目的是_。53化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類同分異構(gòu)體(不含C-O-O-結(jié)構(gòu))共有_種。54鑒別A、B、C三種物質(zhì)，所需的試劑是_(填序號(hào))。a飽和FeCl3溶液，新制Cu(OH)2懸濁液 b飽和FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液c飽和FeCl3溶液，NaOH溶液d飽和FeCl3溶液，飽和NaHCO3溶液55設(shè)計(jì)合理方案，由合成，寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。十一、根據(jù)題意完成相關(guān)計(jì)算(共