【期中試卷】高二化學(xué)下學(xué)期期中考物構(gòu)練習(xí)卷+答題卷

1、高二化學(xué)下學(xué)期期中考物構(gòu)練習(xí)卷一、單選題（本大題共16小題，共48分）1、下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）A. H2OB. NaClC. NH4ClD. HCl2、As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是（）A. 位于第四周期，第A族B. 屬于非金屬元素C. 酸性：H3AsO4>H3PO4D. 穩(wěn)定性：AsH3<PH33、下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A. 可溶于水B. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C. 水溶液能導(dǎo)電D. 具有較高熔點(diǎn)4、下列說法正確的是（）離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵   H2SO3

2、的酸性H2CO3的酸性，所以非金屬性SC  含金屬元素的化合物不一定是離子化合物  由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物  熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A. B. C. D. 5、下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是（）A. O B. Fe C. Si D. Cr6、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（）A. CHCHB. CO2C. NH4ClD. CH47、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（）A. 在NaCl晶體中，距Na+最近

3、的Cl-有6個(gè)B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE8、元素原子的最外層電子排布式為4s1的元素種類有()A. 9種B. 3種C. 1種D. 2種9、元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是 ()A. 離子半徑：S2-> Na+> O2-> H+B. 與水反應(yīng)的劇烈程度：K > Na > Mg > CaC. 熔點(diǎn)：CO2> SiO2> Na2O >SO3D. 還原性：PH3> H2S > HCl > HF

4、10、氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）：2CHCl3+O2-2HCl+2COCl2下列說法不正確的有（）A. CHCl3分子為含極性鍵的非極性分子B. COCl2分子中含有3個(gè)鍵、一個(gè)鍵，中心C原子采用sp2雜化C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)11、某元素的第一電離能至第七電離能（kJ/mol）如下：I1I2I3I4I5I6I75781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表的族是（）A. AB. AC. AD. A12、下列各組分子中，都由極

5、性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）A. CCl4和H2SB. H2O和NH3C. CH4和CO2D. H2O2和SO213、上世紀(jì)末，科學(xué)家研制得到一種新的分子，它具有空心的、類似足球的結(jié)構(gòu)（右圖），化學(xué)式為C60下列說法中正確的是（）A. C60是一種新型的化合物B. C60中含有離子鍵C. C60和金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)D. C60的摩爾質(zhì)量為72014、下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是（）A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. BF3、NCl3D. SiCl4、SO315、有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是 ( )A. 碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵B. 含

6、極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)C. 硫酸氫鈉固體溶于水時(shí)，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵D. HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定16、下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性 二、填空題（14分）17、太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等回答下列問題：（1）硒的基態(tài)原子電子排布式為_。已知銅和某元素M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于

7、_（填“離子”、“共價(jià)”）化合物，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋_。（2）寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學(xué)式_。（3）含硼化合物NaBH4是一種常見的還原劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中H-B-H的鍵角是_（4）多硼酸根離子可以通過BO33-三角形共用O原子連接成鏈狀、片狀或三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。下圖是無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子，其中B與O的原子數(shù)之比為_，化學(xué)式為_。三、推斷題（16分）18、【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期六種元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、E為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外

8、層電子數(shù)的3倍；E元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子；F的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)F原子的核外電子排布式為_ ，F(xiàn)2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液，該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為_ 。（2）A、B的氫化物所屬的晶體類型分別為_ 。（3）指出A、D的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的物質(zhì)并說明原因： _ 。（4）C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物，該化合物的立體構(gòu)型名稱為_ ，中心原子的雜化軌道類型為_ 。（5）A和B能夠形成化合物Y，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm，Y的化學(xué)式為_ ，列式計(jì)算晶體Y的密度（可不化簡(jiǎn)）_ gcm-3。四、

9、簡(jiǎn)答題（22分）19、（12分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，甲為常見的溶劑E是地殼中含量最多的金屬元素F元素為同周期電負(fù)性最大的元素D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式_（2）已知化合物丁熔點(diǎn)190，沸點(diǎn)183，結(jié)構(gòu)如圖1所示丙和丁比較，熔點(diǎn)較低的化合物是_（填化學(xué)式），其原因?yàn)開則丁晶體中含有的作用力有_（填序號(hào)）A離子鍵   B共價(jià)鍵 &#

10、160; C金屬鍵   D配位鍵   E范德華力（3）G3+與元素A、C、F構(gòu)成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到287mg白色沉淀已知該配合物的配位數(shù)為6，則戊的化學(xué)式為_（4）三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2）由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石三聚氰胺中N原子的雜化形式是_20、（10分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已

11、知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的CC的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中CC鍵長(zhǎng)為145140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由?？茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中鍵的數(shù)目為。高二化學(xué)下學(xué)期期中考物構(gòu)練習(xí)卷一、選擇題（本題包括1