河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點突破80金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(含)

1、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護1、打開右圖所示裝置中的止水夾，一段時間后，可能觀察到的現(xiàn)象是 （ ）A燒杯中有氣泡產(chǎn)生B試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生C鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡D燒杯內(nèi)溶液變紅色【答案】C2、如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是()Aa是正極，發(fā)生還原反應(yīng)Bb是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變D往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅【答案】C【解析】a是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；在反應(yīng)過程中，硫酸根離子沒有參與反應(yīng)，因此稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變；往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅。3、以下現(xiàn)象說明是化學(xué)腐蝕的是（ ）A.黃銅（銅鋅合金）制

2、作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.鋁制品擦亮后，幾天后表面又變暗，但不像Fe一樣生銹【答案】D【解析】黃銅中Zn比Cu活潑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Zn作負(fù)極被腐蝕，而銅作正極受到保護。B中生鐵不純，內(nèi)含C等雜質(zhì)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵由于不能形成原電池而腐蝕得慢。C中Fe與Cu接觸處形成原電池，活潑性較強的鐵作負(fù)極被氧化而腐蝕。鋁與O2反應(yīng)成生致密的氧化膜，使鋁制品受到保護。綜上所述，答案為D。4、每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的1020%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖1與圖2是兩個典型的例子。對其中原理的描

3、述正確的是（ ） A圖1：a為電源正極 B圖1：輔助電極上的反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-C圖2：電子流動方向dc D圖2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅 【答案】C 5、下列敘述不正確的是（ ）A鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕 B可以用船尾連鋅塊的方法來保護船身C金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 D用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕【答案】D 6、下列說法錯誤的是（ ） 可燃冰和乙醇是較清潔的能源；甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；某烷烴叫做2-乙基丁烷；鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕；石鐘乳的形成是因為石灰石在水中存在溶解平衡；甘氨酸和丙氨酸可生成4種二肽；蔗糖和萄萄糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A B C D

4、【答案】A 7、鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕時，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 A. Fe2e- Fe2+ B. 2H2OO24e-4OH- C. 4OH- 4e-2H2OO2 D. 2H+2e-H2【答案】B8、下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是()A金屬在潮濕環(huán)境下的腐蝕實質(zhì)是MnH2O=M(OH)nn/2H2B金屬的化學(xué)腐蝕實質(zhì)是M=Mnne，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕D防止金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕，關(guān)鍵在于阻止金屬成為原電池的負(fù)極，避免其發(fā)生陽極氧化【答案】A【解析】金屬在潮濕環(huán)境下的腐蝕實質(zhì)是M-ne=Mn+9、鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng):2Fe+O2+2H

5、2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕【答案】A【解析】、兩個反應(yīng)中僅有O2作氧化劑且反應(yīng)消耗O2的量相同,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,A對;H2O中H、O元素化合價沒有改變,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,B錯;CuFe構(gòu)成原電池,Fe作負(fù)極,腐蝕速率加快,C錯;鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,屬于電化學(xué)腐蝕,D錯。10、鋼鐵的銹蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（）

6、Fe由2價轉(zhuǎn)化為3價O2被還原H被還原有Fe2O3·H2O生成雜質(zhì)碳被氧化除去A B C D【答案】C【解析】鋼鐵在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，依據(jù)介質(zhì)的不同可以發(fā)生兩類原電池反應(yīng)，(1)當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液的水膜酸性較強時，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，電極反應(yīng)為：正極：2H2e=H2，負(fù)極：Fe2e=Fe2；(2)當(dāng)鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液酸性很弱或呈中性時，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：正極：O22H2O4e=4OH，負(fù)極：2Fe4e=2Fe2。同時在電解溶液中還發(fā)生了如下一系列反應(yīng)：Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3=Fe2O3·

7、;H2O2H2O。11、下列敘述中，正確的是（）A在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3D用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg【答案】B【解析】A項中銅比鐵不活潑；鐵做負(fù)極，加快腐蝕，A不正確；Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒仍是Fe2(SO4)3，C不正確；電解MgCl2溶液，陰極產(chǎn)生H2，得不到Mg，D不正確。12、鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入到0.01 mol·L1NaCl溶液中，可能發(fā)生的是（）碳棒上有氫氣

8、析出碳棒附近產(chǎn)生OH碳棒上有氧氣析出鐵釘被氧化A B C D【答案】D【解析】本題考察的是鐵釘在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕的知識。13、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是（ ）A在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強B使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極CZn是負(fù)極，Ag2O是正極DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C

9、【解析】原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)電極反應(yīng)式可知，鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，C正確，D不正確；A不正確，在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性降低；B不正確，使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，答案選C?？键c：考查原電池的有關(guān)判斷點評：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷和計算。14、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，

10、再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )AB中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡 BB中導(dǎo)氣管里形成一段水柱C金屬片剪口變紅 D鋅被腐蝕【答案】A【解析】在氯化鈉溶液中，鍍鋅鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鋅做負(fù)極，被腐蝕，故D能出現(xiàn)；正極反應(yīng)為O2+H2O+4e-=4OH-,生成氫氧根離子，遇酚酞溶液變紅，故C可以出現(xiàn)，左端錐形瓶中壓強減小，在外界大氣壓的作用下使B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱，B可以出現(xiàn)；故選A。15、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A正極的電極反應(yīng)為：2H2e=H2B此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH

11、)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu【答案】A【解析】該圖表示吸氧腐蝕，其中鐵鉚釘為負(fù)極，電極反應(yīng)為2Fe4e=2Fe2，銅板做正極，電極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，當(dāng)形成Fe(OH)2后，還發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故A項錯誤。16、熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用途，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答下列問題。(1)在儀器a.分液漏斗b試劑瓶c集氣瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是_(填序號)。(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有_(填序號)。a試管 b分液漏斗

12、c帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d集氣瓶e酸式滴定管f堿式滴定管(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題：甲 乙 丙若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為_，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有_、_。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為_。若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a_d(填接口代號)?！敬鸢浮?1)dg(2)af(3)濃鹽酸吸水性溶

13、于水放出大量熱NaOH或CaO或堿石灰cb【解析】(3)根據(jù)丙中石蕊溶液變紅知制備的氣體為氯化氫，因濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故A為濃鹽酸。石蕊溶液變藍則知制備的氣體為氨氣，固體A為堿石灰等堿性固體。氨氣極易溶于水，且比空氣輕，故連接順序為acbd。17、鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按上圖所示連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：直形導(dǎo)管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；直形導(dǎo)管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。試回答以下

14、問題：(1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于_。(2)儀器A的名稱為_，其中裝的藥品可以是_，其作用是_。(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_ _。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_。【答案】(1)電化學(xué)腐蝕(2)球形干燥管 堿石灰(或無水CaCl2) 干燥O2(3)跟氧氣和水接觸 O2濃度【解析】實驗現(xiàn)象說明鐵絲生銹需同時具備接觸水和O2兩個條件；實驗現(xiàn)象說明鐵絲只接觸O2，不接觸水時不會生銹；實驗現(xiàn)象說明空氣中O2濃度低，不易使鐵絲生銹，因此決定鐵絲生銹快慢的一個重要因素是O2的濃度；本實驗中鐵絲在潮濕氧氣中發(fā)生銹蝕，而在干燥氧氣中不銹蝕，表示鐵絲銹蝕需電

15、解質(zhì)溶液(水)參與，因此鐵絲發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。18、鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑：001 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。【提出猜想】.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和Fe3中的一種或兩種；.所得氣體中可能含有_中的一種或兩種?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮黝A(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗證猜想步驟：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液步驟：_含有Fe3驗證猜想將所得氣體通入如下裝置含有兩種氣體

16、【問題討論】有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想的所有探究，請對該觀點進行評價：_?！敬鸢浮俊咎岢霾孪搿?SO2、H2【實驗探究】 溶液紫紅色褪去含有Fe2另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體【問題討論】 不正確。若溶液中含有Fe3則無法檢驗溶液中是否含有Fe2【解析】加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)原理，可以根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的原理遷移，其產(chǎn)物有硫酸鐵和二氧化硫；同時隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。猜想實際是Fe3、Fe2的檢驗，因

17、為給出的結(jié)論中兩種氣體均有(猜想中的結(jié)論)，所以一定含有Fe2。猜想是SO2、H2的檢驗，要注意試劑、操作和裝置對檢驗方法的限制，例如H2的檢驗不能采用爆鳴實驗。教材中Fe2的檢驗采用的試劑是KSCN溶液和氯水，但該方法在有Fe3存在的條件下不能使用。19、實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實驗方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：(1)調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺母向_旋動。(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量為y g的表面皿準(zhǔn)確稱取 g樣品，他在托盤天平的右盤上放上(y)g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該

18、學(xué)生應(yīng)怎樣操作_ 。(3)將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀物，則A溶液的名稱是_。(4)過濾，某同學(xué)欲用如下圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾正？_ 。(5)甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為2 g，C的名稱是_。(6)乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體1 g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計算式為_?！敬鸢浮?1)左(2)左手拿藥匙，右手輕輕振動左手手腕使少量藥品落入左盤中，使指針指向標(biāo)尺中間(3)氨水(4)漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應(yīng)用玻璃棒引

19、流(5)氫氧化鋁(6)1(1)或1【解析】KCl、AlCl3二者均溶于水，滴入過量的A溶液，燒杯中有沉淀，則沉淀為Al(OH)3，依性質(zhì)可知，A為弱堿；過濾操作的注意點“一貼、二低、三靠”要加以應(yīng)用。20、金剛石和石墨本是一對孿生兄弟，但現(xiàn)在卻是一個光彩奪目、堅硬無比，一個漆黑一團、柔軟細膩，只因為碳元素的排列不同，它們的價值便有了天壤之別。由于地球上天然金剛石很稀少，從20世紀(jì)50年代開始，很多國家都在進行把石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的嘗試，在1800 和7萬個大氣壓的條件下，人們終于將石墨轉(zhuǎn)變成了人造金剛石。已知在298 K時，由石墨生成金剛石的反應(yīng)的H1.895 kJ·mol1，HTS2

20、.866 kJ·mol1，又已知石墨的熵S石5.694 J·(mol·K)1，求金剛石的熵S金，并回答這兩種碳的同素異形體哪種更有序？(化學(xué)反應(yīng)的熵變是生成物的總熵與反應(yīng)物的總熵之差。)【答案】S金2.436 J·(mol·K)1金剛石更有序【解析】石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為：C(s，石墨)=C(s，金剛石)，HTSHT(S金S石)2.866 kJ·mol1，即1.895 kJ·mol1289 K×(S金5.694)×103 kJ·(mol·K)12.866 kJ·mol1，解

21、得S金2.436 J·(mol·K)1。熵是體現(xiàn)混亂度的度量，混亂度越小，體系的熵值就越小，或者說體系的熵值越小，則越有序。通過上面的計算知S金<S石，則金剛石比石墨更有序。21、下圖表示一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中反應(yīng)及生成物中的水均沒有標(biāo)出。已知常溫下D、F均為無色氣體，且的溶液常用于浸制生物標(biāo)本，K是一種紅色難溶物?；卮鹣铝袉栴}。(1)A中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)電解A的水溶液時陽極的電極反應(yīng)式為_ _。(3)工業(yè)上，反應(yīng)FDL在_(填寫設(shè)備名稱)中進行，該反應(yīng)采用常壓和較高溫度(400500)的原因是_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)E與D在G的溶液中

22、能構(gòu)成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?1)CuSO4(2)4OH4e=O22H2O(3)接觸室400500時常壓下，SO2與O2在接觸室中反應(yīng)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，400500時，該反應(yīng)的催化劑的活性最高，反應(yīng)速率快，有利于提高產(chǎn)量(4)Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O(5)CH3OH6e8OH=CO326H2O【解析】由溶液性質(zhì)知其為甲醛，由K性質(zhì)及其與的關(guān)系知其為Cu2O，故H是Cu(OH)2；進一步推知A是CuSO4，C是銅，D是氧氣，B是硫酸，E是甲醇，F(xiàn)是SO2，J是甲酸，G是堿溶液。電解時，陽極OH放電；生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室內(nèi)與氧氣反應(yīng)；不加壓是因為

23、常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，溫度控制與催化劑的催化活性有關(guān)。甲醇在堿溶液中形成的原電池工作時，甲醇在負(fù)極失去電子，轉(zhuǎn)化為CO32。22、固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體某高分子化合物F可用下列反應(yīng) 制得：（1）A的名稱為 ，D中官能團的名稱為 ；（2）由A也可以制取E，其發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型依次為 ；（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：DE： ； B+EF： ；（4）G是E的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的G的結(jié)構(gòu)有 種；結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4升的H2（標(biāo)況）（5）下列關(guān)于有機物D或E的說法屮，正確的有 ；（多選不給分）（

24、A）D是烴的衍生物，屬于芳香族化合物（B）D分子中所有的氫原子有可能在同一平面內(nèi)（C）E的核磁共振氫譜有4個吸收峰（D）E能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)【答案】（1）苯乙烯；醛基；（2）加成反應(yīng)、水解反應(yīng)；（3）；（4）7；（5）AD【解析】（1）A中含有苯環(huán)和雙鍵，命名為苯乙烯，依據(jù)所給D的結(jié)構(gòu)簡式得知D中官能團為：醛基，故答案為：苯乙烯；醛基；（2）由苯乙烯也可以制取苯乙二醇，即先發(fā)生與溴的加成反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)（也是取代反應(yīng)），故答案為：加成反應(yīng)、水解反應(yīng)；（3）DE，為D在堿性條件下的水解，；B為二元羧酸、E為二元醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子物質(zhì)F，反應(yīng)的方程式為，故答案為：；（

25、4）依據(jù)分析E為；其同分異構(gòu)體G結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；說明苯環(huán)上兩種對位取代基或三種取代基或四種取代基；1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4升的H2（標(biāo)況），說明有2個羥基；調(diào)整位置得7種同分異構(gòu)體，故答案為：7；（5）A、D是烴的衍生物，含有苯環(huán)，也屬于芳香族化合物，故A正確；B、依據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中有兩個C為飽和結(jié)構(gòu)，不可能所有氫原子共面，故B錯誤；C、E中有六種不同氫，故其核磁共振氫譜有6個峰，故C錯誤；D、E中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）和消去反應(yīng)，故D正確，故選AD23、已知：NO2NH2，當(dāng)苯環(huán)上含有CH3、Cl等基

26、團時，在苯環(huán)上新引入的基團，一般進入它們的鄰位或?qū)ξ?，而?dāng)苯環(huán)上含有NO2等基團時，在苯環(huán)上新引入的基團，一般進入它們的間位某同學(xué)由烴A按下列流程進行合成實驗：（上述流程中，D需經(jīng)多步反應(yīng)才能得到F，在此不作要求）（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產(chǎn)物這一途徑外，另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，假定每次反應(yīng)所得可能產(chǎn)物的機會是均等的，試分析，當(dāng)消耗等量反應(yīng)物時 （填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產(chǎn)量更高；（2）反應(yīng)的條件為 ，反應(yīng)所用試劑混合的先后順序為 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ，D的核磁共振氫譜有 條峰；（3）寫出生成高分子化合物N的化學(xué)方程式 ；（4）寫出一種符合下列三個條件

27、的有機物的結(jié)構(gòu)簡式 分子式比B多一個“CH2”，具有“兩性”，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種【答案】（1）；題中；（2）鐵粉做催化劑；先加濃硝酸再加濃硫酸；縮聚反應(yīng)；6；（3）n+（n1）H2O；（4）等【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與氯氣發(fā)生苯環(huán)上的取代生成，則A為，反應(yīng)條件應(yīng)為鐵粉做催化劑，比較和的結(jié)構(gòu)，可知B為，反應(yīng)為硝化反應(yīng)，與鎂反應(yīng)生成C為，根據(jù)題中信息可知D為，根據(jù)F的分子式以及生成高分子化合物N的分子式可知，F(xiàn)為，N為，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成N，（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產(chǎn)物這一途徑外，另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，假定每次反應(yīng)所得可能產(chǎn)物的機會是均等的，由于

28、甲苯與硝酸反應(yīng)硝基也有可能取代在甲基的鄰位上，且有兩個鄰位可取代，所以當(dāng)消耗等量反應(yīng)物時題中途徑獲得B的產(chǎn)量更高，故答案為：；題中；（2）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)的條件為鐵粉做催化劑，反應(yīng)為硝化反應(yīng)，要用濃硫酸作催化劑，所用試劑混合的先后順序為先加濃硝酸再加濃硫酸，反應(yīng)的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，D為，D的核磁共振氫譜有6條峰，故答案為：鐵粉做催化劑；先加濃硝酸再加濃硫酸；縮聚反應(yīng)；6；（3）生成高分子化合物N的化學(xué)方程式為n+（n1）H2O，故答案為：n+（n1）H2O；（4）B為，符合下列三個條件分子式比B多一個“CH2”，具有“兩性”，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，這樣的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為等，故答

29、案為：等24、將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，分別插入盛有：硫酸溶液，硫酸銅溶液，硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)是：_，_，_?！敬鸢浮?H2e=H2Cu22e=Cu O22H2O4e=4OH【解析】均為鋅銅原電池，銅極上分別為H、Cu2得電子被還原，為鋅的吸氧腐蝕，銅極上O2得電子被還原。25、鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用。（1）已知：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1641.0 kJ·mol-1 C(石墨)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJ·mol-1則Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)的H k

30、J·mol-1。（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如右圖所示。液滴邊緣是 區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為 。（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：2TiO2(無色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O= TiO2(無色)Fe22H 。 （4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布。下列說法不正確的是 。（填字母）A不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B向pH10的這種溶液中加硫酸至pH2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C向pH6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： HFeOOH=FeOH2O K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為 。（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL