高中化學 第一單元 從實驗學化學復習1單元綜合測試題2 新人教版

1、從實驗學化學題組一物質(zhì)分離提純的實驗操作及儀器選擇1.下列實驗操作中正確的是 ()a.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱b.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處c.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中d.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大答案b解析本題是對實驗基本操作的考查。蒸發(fā)時溶液如果被蒸干，則可能使析出的物質(zhì)分解，應當在留有少量液體、有大量晶體析出時就停止加熱，利用余熱來蒸干，所以a錯誤；蒸餾操作時，應當量取即將進入冷凝管的蒸氣的溫度，所以必須使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，b正確；分液操

2、作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯必然導致部分上下層的液體重新混合在一起，所以c錯誤；萃取時，對萃取劑的選擇主要考慮溶解度應當有較大的差別，且與原溶劑互不相溶，至于萃取劑的密度不必考慮，所以d錯誤。題組二物質(zhì)分離提純方法的選擇與判斷2.下列實驗方案設計中，可行的是()a.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉b.用萃取的方法分離汽油和煤油c.用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物d.將o2和h2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的h2答案a解析鎂粉、鐵粉能與鹽酸反應而溶解，銅粉不反應，過濾后得到銅粉，選項a正確；汽油和煤油為互相溶解但沸點

3、有較大差別的液體混合物，應選用蒸餾的方法分離；硝酸鉀和氯化鈉都是可溶性固體物質(zhì)，溶解后應選用結(jié)晶的方法分離；o2和h2混合氣體通過灼熱的氧化銅時會發(fā)生爆炸(h2不純)，b、c、d均不正確。3.下列有關除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的操作中正確的是()a.硫酸鈉(碳酸鈣)：加水溶解，然后過濾b.碳酸鈉(大量水)：蒸發(fā)c.氯化鈉(氯化鎂)：加水溶解，然后過濾d.硫酸鋇(硝酸鋇)：加水溶解，然后蒸發(fā)答案b解析a項中硫酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水，加水溶解、過濾后得到的固體是碳酸鈣不是硫酸鈉；b項中碳酸鈉易溶于水，蒸發(fā)可以除去水；c項中氯化鈉和氯化鎂均易溶于水，不能用過濾的方法分離；d項中硝酸鋇易溶于水，硫

4、酸鋇不溶于水，蒸發(fā)后仍然是二者的混合物。4.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設計實驗方案為則x試劑為()a.na2co3 b.k2co3 c.na2so4 d.k2so4答案b解析除去硝酸鉀溶液中的少量硝酸鋇選用的試劑是碳酸鉀，可使硝酸鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，易于分離，且過量的碳酸鉀可用硝酸除去，不會引入新的雜質(zhì)。題組三關于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的理解及其應用5.下列有關摩爾質(zhì)量的描述或應用中，不正確的是 ()a.1 mol nh的質(zhì)量為18 gb.so2的摩爾質(zhì)量為64 g·mol1c.鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量d.一個水分子的質(zhì)量約等于 g

5、答案c6.若m g密度為 g·cm3的al2(so4)3溶液中含so n g，則該al2(so4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是()a.mol·l1 b.mol·l1c.mol·l1 d.mol·l1答案d解析n(so)mol，al2(so4)3的物質(zhì)的量nal2(so4)3 mol，溶液體積vcm3l，故al2(so4)3的物質(zhì)的量濃度cmol·l1，答案為d。7.等質(zhì)量的ch4和nh3相比較，下列結(jié)論錯誤的是()a.它們的分子個數(shù)比為1716b.它們的原子個數(shù)比為1716c.它們的氫原子個數(shù)比為1712d.它們所含氫的質(zhì)量比為1712答案

6、b解析根據(jù)mn·m。對于ch4和nh3，m分別為16 g·mol1和17 g·mol1。n1m1n2m2，分子數(shù)之比為n(ch4)n(nh3)m(nh3)m(ch4)1716，原子數(shù)之比為n(ch4)×5n(nh3)×417×516×48564，h原子數(shù)之比為n(ch4)×4n(nh3)×3(17×4)(16×3)68481712，h的質(zhì)量比也等于h的原子數(shù)之比，為1712。只有b選項不正確。題組四阿伏加德羅常數(shù)的應用8.設na為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是 ()a.6.02&

7、#215;1022個h2so4分子在水中可電離生成2na個hb.在0 、101 kpa時，22.4 l氫氣中含有na個氫原子c.14 g氮氣中含有7na個電子d.na個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為74答案c解析a選項中h2so4分子是0.1 mol，故電離生成的h的物質(zhì)的量為0.2 mol，即0.2na個h，故選項a錯誤；在0 、101 kpa時，22.4 l氫氣中應含2na個氫原子，b項不正確；14 g n2即0.5 mol n2含有電子數(shù)為0.5 mol×7×27 mol，即7na個電子，所以c項正確；d項中兩者質(zhì)量比應為，所以d項不正確。9.用na表示阿

8、伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a.含有na個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 lb.25 ，1.01×105 pa,64 g so2中含有的原子數(shù)為3nac.40 g naoh溶解在1 l水中，則其100 ml溶液中含na數(shù)為0.1nad.標準狀況下，11.2 l h2o含有的分子數(shù)為0.5na答案b解析a項中含有na個氫原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，其在標況下的體積為11.2 l；b項64 g so2的物質(zhì)的量為1 mol，含有原子的總物質(zhì)的量為3 mol，故原子總數(shù)為3na；c項中所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·l1，則100 ml溶液中n

9、a的數(shù)目無法計算；d項中水在標況下不是氣體，一定體積的水不能按氣體摩爾體積進行計算。10.下列說法正確的是()a.在25 、1.01×105pa的條件下，2.24 l h2中含有的分子數(shù)小于0.1nab.1 l 1 mol·l1的cacl2溶液中含cl的數(shù)目為nac.在標準狀況下，22.4 l h2o的質(zhì)量約為18 gd.22 g co2與標準狀況下11.2 l h2o含有相同的分子數(shù)答案a解析標況下，2.24 l h2中含有分子數(shù)為0.1na，而25 、1.01×105pa條件的溫度高于標準狀況，此時分子間的平均距離增大，體積隨之增大，同樣體積的氣體與標況時相比

10、所含分子數(shù)少，a選項正確；1 l 1 mol·l1的cacl2溶液中含有1 mol ca2、2 mol cl，則cl數(shù)目為2na，b選項錯誤；標況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積加以衡量，換言之，假定水的密度為1 g·cm3，22.4 l h2o接近22.4 kg，比18 g大得多，c選項錯誤；按此分析，d選項明顯錯誤。題組五綜合應用題11.填寫下列空白：(1)1 mol h2o中約含有 個h2o、 個h、 個o、 mol h、 mol o。(2)含有6.02×1023個h的h2o，其物質(zhì)的量是 ；1 mol na2so4溶于水能電離出 個na、 個so。(3)

11、mol h2o中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol co2中含有的氧原子數(shù)相等。(4)將等物質(zhì)的量的nh3和ch4混合，混合氣體中nh3與ch4的質(zhì)量比為 。(5)要使nh3與ch4含相同數(shù)目的h原子，則nh3和ch4的物質(zhì)的量之比為 。(6)標準狀況下，密度為0.75 g·l1的nh3與ch4組成的混合氣體中，nh3的體積分數(shù)為 ，該混合氣體對氫氣的相對密度為 。(7)某結(jié)晶水合物的化學式為a·nh2o，a的相對分子質(zhì)量為m。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n 。(8)已知a g a和b g b恰好完全反應生成0.2 mol c和d g d，則c

12、的摩爾質(zhì)量為 。答案(1)6.02×10231.204×10246.02×102321(2)0.5 mol1.204×10246.02×1023(3)3(4)1716(5)43(6)80%8.4(7)(8)5(abd) g·mol1解析(6)0.75 g·l1×22.4 l·mol116.8 g·mol1設nh3的物質(zhì)的量為x，ch4的物質(zhì)的量為y16.8 g·mol1xy41nh3的體積分數(shù)為×100%80%，對h2的相對密度為8.4。(7)由a·nh2oanh2

13、o有 m18n m a g b g(m18n)mab解得n。(8)依據(jù)質(zhì)量守恒定律有a gb g0.2 mol·m(c)d g解出m(c)5(abd) g·mol1。12.在實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，其實驗操作可分解為如下幾步：混合；過濾；加熱分解；溶解；洗滌。就此實驗完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是 (填序號)。(2)步驟中所用到的玻璃儀器有 。(3)在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是 、 、 。答案(1)(2)玻璃棒、漏斗、燒杯(3)攪拌引流轉(zhuǎn)移解析玻璃棒在化學實驗中有多種作用，很多實驗中都要用到，其主要作用有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移，同時還

14、可用于蘸取少量溶液。溶解、加熱、稀釋時都要用到玻璃棒攪拌，而在向容器中加入液體時一般是用玻璃棒引流。13.(1)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，需要經(jīng)過蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖中的錯誤之處。 ； ； 。(2)如果上述有機溶劑為ccl4(沸點為77 )，試回答：進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是 ，最后晶體碘在 里聚集。答案(1)加熱燒杯時缺石棉網(wǎng)溫度計的水銀球不應插入液體中，而應位于蒸餾燒瓶支管口處冷凝管進出水的方向錯誤，應下口進水，上口出水(2)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度不超過100 蒸餾燒瓶解析(1)檢查實驗裝置的錯誤，要按實驗進程逐一檢查，通常是從左到右，自下而上。(2)

15、利用水浴加熱可使被加熱物質(zhì)受熱均勻，溫度不會超過100 ，最后在蒸餾燒瓶中得到晶體碘。14.某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖：請回答：(1)步驟和的操作名稱是 。(2)步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是 ；步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止 ，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應 ，用余熱使水分蒸干。(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想：固體a中含caco3、mgco3取少量固體a于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想成立猜想：固體a中含baco3取少量固體a于試管中，先滴入 ，再滴入na2so4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想：最后制得的nacl晶體中還含有na2so4取少量nacl晶體溶于試管中的蒸餾水， 猜想成立答案(1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)(3)猜想：有氣泡放出，小燒杯內(nèi)有白色沉淀生成(或石灰水變渾濁)猜想：稀鹽酸(或稀硝酸)猜想不成立猜想：滴入bacl2或ba(oh)2或ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀生成且不溶于稀hno3解析本題主要考查基本實驗操作，猜想主要