1、第三節(jié)金屬晶體基礎(chǔ)鞏固1下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是()a.金屬鍵沒有飽和性和方向性b.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用c.金屬鍵中的電子屬于整塊金屬d.金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)答案：b解析：金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的電子氣,被所有原子所共用,從而把所有的金屬原子維系在一起,故金屬鍵無(wú)飽和性和方向性;金屬鍵中的電子屬于整塊金屬;金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈作用,既包括金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的靜電吸引作用,也存在金屬陽(yáng)離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用;金屬的物理性質(zhì)及固體的形成都與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)。2金屬的下列性質(zhì)中和金屬
2、晶體無(wú)關(guān)的是()a.良好的導(dǎo)電性b.反應(yīng)中易失電子c.良好的延展性d.良好的導(dǎo)熱性答案：b解析：選項(xiàng)a、c、d都是金屬共有的物理性質(zhì),這些性質(zhì)都是由金屬晶體所決定的。選項(xiàng)b中,金屬易失電子是由金屬原子的結(jié)構(gòu)決定的,與金屬晶體無(wú)關(guān)。3金屬能導(dǎo)電的原因是()a.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱b.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)c.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)d.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子答案：b解析：根據(jù)電子氣理論,電子是屬于整塊晶體的,在外加電場(chǎng)作用下,發(fā)生了定向移動(dòng)從而導(dǎo)電,故b項(xiàng)正確。4下列關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是()
3、a.金屬一般具有銀白色光澤,是物理性質(zhì),與金屬鍵沒有關(guān)系b.金屬具有良好的導(dǎo)電性,是因?yàn)樵诮饘倬w中共用了金屬原子的價(jià)電子,形成了“電子氣”,在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流,所以金屬易導(dǎo)電 c.金屬具有良好的導(dǎo)熱性,是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?加快了運(yùn)動(dòng)速率,自由電子通過(guò)與金屬原子發(fā)生碰撞,傳遞了能量 d.金屬晶體具有良好的延展性,是因?yàn)榻饘倬w中的原子層之間可以相對(duì)滑動(dòng)而不破壞金屬鍵答案：a解析：金屬具有金屬光澤是金屬中的自由電子吸收了可見光,又把各種波長(zhǎng)的光再反射出來(lái),因此金屬一般顯銀白色。金屬導(dǎo)電性正是由于金屬原子之間共用了價(jià)電子,才使得金屬晶體中有了自由移動(dòng)的電子,也才能在外
4、電場(chǎng)的作用下使電子發(fā)生定向移動(dòng)形成電流。選項(xiàng)b、c、d均正確。5依據(jù)電子氣的金屬鍵模型,下列對(duì)于金屬導(dǎo)電性隨溫度變化的解釋,正確的是()a.溫度升高,自由電子的動(dòng)能變大,導(dǎo)致金屬導(dǎo)電性增強(qiáng)b.溫度升高,金屬陽(yáng)離子的動(dòng)能變大,阻礙電子的運(yùn)動(dòng),導(dǎo)致金屬導(dǎo)電性減弱c.溫度升高,自由電子互相碰撞的次數(shù)增加,導(dǎo)致金屬導(dǎo)電性減弱d.溫度升高,陽(yáng)離子的動(dòng)能變大,自由電子與陽(yáng)離子的吸引變小,導(dǎo)致金屬的導(dǎo)電性增強(qiáng)答案：b解析：溫度升高,電子和陽(yáng)離子的動(dòng)能均增加,但是由于陽(yáng)離子對(duì)自由電子的阻礙作用增大,所以導(dǎo)電性減弱。 6下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()a.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子b.六方最密堆積
5、和面心立方最密堆積的原子堆積方式空間利用率最高c.金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)d.金屬晶體都有很高的熔點(diǎn)和很大的硬度答案：b解析：a項(xiàng),金屬原子脫落下來(lái)的價(jià)電子是自由電子,形成所謂的電子氣,其導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是外加電場(chǎng)的作用使自由電子定向移動(dòng);c項(xiàng),金屬原子失電子越容易,還原性越強(qiáng);d項(xiàng),有些金屬熔點(diǎn)很低,硬度很小,如hg、na等。7下列敘述中錯(cuò)誤的是()a.金屬單質(zhì)或其合金在固態(tài)和液態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電b.晶體中存在離子的一定是離子晶體c.金屬晶體中的自由電子為整塊晶體所共有d.鈉比鉀的熔點(diǎn)高是因?yàn)殁c中金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的作用力強(qiáng)答案：b解析：離子晶體中存在陰、陽(yáng)離子,而在金屬
6、晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由電子,所以選項(xiàng)b錯(cuò)誤;自由電子在整塊金屬中可自由移動(dòng),為整塊晶體所共有,選項(xiàng)c正確;金屬晶體的熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱,金屬鍵越強(qiáng),金屬晶體的熔點(diǎn)越高,反之越低,所以選項(xiàng)d正確。8關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是()a.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子b.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子c.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高d.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低答案：a解析：晶體中只要含有陰離子則一定會(huì)有陽(yáng)離子,但含陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子,如金屬晶體。金屬晶體熔點(diǎn)差別很大,高的比原子晶體高,低的比分子晶體低。9關(guān)于金屬元素的特征,下列敘述正確的是()金屬性越強(qiáng)的元素
7、相應(yīng)的離子氧化性越弱金屬元素只有金屬性,沒有非金屬性價(jià)電子數(shù)越多,金屬性越強(qiáng)a.b.c.d.答案：a解析：有些金屬元素既有金屬性又有非金屬性。價(jià)電子數(shù)多少與金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。10下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是()a.金屬鍵具有方向性與飽和性b.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子d.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見光答案：b解析：金屬鍵沒有方向性和飽和性,a項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下,自由電子產(chǎn)生定向移動(dòng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;由于自由電子的存在使金屬很容易吸收光子而發(fā)生躍遷,發(fā)出特定波長(zhǎng)的光波,因而金屬往往有特定的金屬光澤,d項(xiàng)錯(cuò)
8、誤。11結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),回答以下問(wèn)題:(1)已知下列金屬晶體:na、po、k、fe、cu、mg、zn、au,其堆積方式為:簡(jiǎn)單立方堆積的是; 體心立方堆積的是; 六方最密堆積的是; 面心立方最密堆積的是。 (2)根據(jù)下列敘述,判斷一定為金屬晶體的是。 a.由分子間作用力形成,熔點(diǎn)很低b.由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體,熔點(diǎn)很高c.固體有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是。 a.常溫下,金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在b.金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用,在一定外力作用下,不因形變而消失c.鈣的熔、沸點(diǎn)高
9、于鉀d.溫度越高,金屬的導(dǎo)電性越好答案：(1)pona、k、femg、zncu、au(2)c(3)bc解析：(1)簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率低,金屬po采取這種方式。體心立方堆積是上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中,這種堆積方式的空間利用率比簡(jiǎn)單立方堆積的高,多數(shù)金屬是這種堆積方式。六方最密堆積按abab的方式堆積,面心立方最密堆積按abcabc的方式堆積,六方最密堆積常見金屬為mg、zn、ti,面心立方最密堆積常見金屬為cu、ag、au。(2)a項(xiàng)屬于分子晶體;b項(xiàng)屬于原子晶體;而c項(xiàng)是金屬的通性。(3)常溫下,hg為液態(tài),a錯(cuò);因?yàn)榻饘冁I無(wú)方向性,故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失,
10、b正確;鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀,故熔、沸點(diǎn)高于鉀,c正確;溫度升高,金屬的導(dǎo)電性減弱,d錯(cuò)。1220世紀(jì)60年代,第一個(gè)稀有氣體化合物xeptf6被合成出來(lái),從而打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi),科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)金屬pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的co2相同,右圖正方體是pt晶胞的示意圖,試說(shuō)出pt原子在晶胞中的位置。 (2)稀有氣體(氡除外)中,只有密度較大的氙能合成出多種化合物,其可能原因是(填字母代號(hào))。 a.氙的含量比較豐富b.氙的相對(duì)原子質(zhì)量大c.氙原子半徑大,電離能小d.氙原子半徑小,電負(fù)性大答案：(1)正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)
11、面心(2)c解析：(1)pt原子在晶胞正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心。(2)氙原子半徑大,電離能小,可能是氙能合成出多種化合物的原因。能力提升1有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.為簡(jiǎn)單立方堆積,為六方最密堆積,為體心立方堆積,為面心立方最密堆積b.每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為1個(gè),2個(gè),2個(gè),4個(gè)c.晶胞中原子的配位數(shù)分別為6,8,8,12d.空間利用率的大小關(guān)系為<<<答案：b解析：本題考查了金屬晶體的堆積方式。準(zhǔn)確理解并記憶金屬晶體的四種常見堆積方式是解答本題的關(guān)鍵。為簡(jiǎn)單立方堆積,為體心立方堆積,為六方最密堆積,為面心立方最密堆積,a項(xiàng)中與判
12、斷有誤;每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為8;晶胞中原子的配位數(shù)應(yīng)為12,c項(xiàng)不正確;四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%,所以d項(xiàng)不正確,應(yīng)為<<=。2物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出:金屬鍵越強(qiáng),其金屬的硬度越大,熔、沸點(diǎn)越高。且研究表明,一般來(lái)說(shuō),金屬陽(yáng)離子半徑越小,所帶電荷越多,則金屬鍵越強(qiáng),由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.硬度:mg>alb.熔、沸點(diǎn):mg>cac.硬度:mg>kd.熔、沸點(diǎn):ca>k答案：a解析：鎂和鋁原子的電子層數(shù)相同,價(jià)電子數(shù):al>mg,離子半徑:al3+<mg2+,金屬鍵:mg<al,鋁的硬度大于鎂,所以a項(xiàng)
13、錯(cuò)誤;鎂、鈣原子價(jià)電子數(shù)相同,但離子半徑:ca2+>mg2+,金屬鍵:mg>ca,鎂的熔、沸點(diǎn)高于鈣,所以b項(xiàng)正確;用以上比較方法推出,價(jià)電子數(shù): mg>k,離子半徑:mg2+<na+<k+,所以金屬鍵:mg>k,鎂的硬度大于鉀,所以c項(xiàng)正確;鈣和鉀元素位于同一周期,價(jià)電子數(shù):ca>k,離子半徑:k+>ca2+,金屬鍵:ca>k,鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀,所以d項(xiàng)正確。3石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi),每一個(gè)碳原子都與其他3個(gè)碳原子相結(jié)合。如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖,則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是()a.10b.18c.24d.14答案：d解
14、析：石墨晶體中最小的碳環(huán)為六元環(huán),每個(gè)碳原子為3個(gè)六元環(huán)共用,故平均每個(gè)六元環(huán)含2個(gè)碳原子,圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)為14。4(2016全國(guó)甲,節(jié)選)(1)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:icu=1 958 kj·m·m。 (2)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。 若合金的密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)a=nm。 答案：(1)金屬銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子(2)31解析：(1)金屬晶體中金屬陽(yáng)離子和自由電子以金屬鍵結(jié)合。ni、cu的外圍電子排布式分別為3d84s2、3d104s1,二者的第二電離能是:cu失去的是全充滿的3d10上的1個(gè)電子,而鎳失去的是4s1上的1個(gè)電子。(2)1個(gè)晶胞中含cu原子:6,含ni原子:8,故晶胞中cu與ni的原子個(gè)數(shù)比為31。cu3ni的摩爾質(zhì)量為251 g·mol-1,據(jù)m=v得:a3×d g·
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