初高中化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)專題三

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初高中化學(xué)知識(shí)復(fù)習(xí)專題三一、物質(zhì)的構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、_、_等。分子是由 _構(gòu)成的。分子具有質(zhì)量很小、體積小、_、分子間有間隔等性質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的最小的粒子，由居于原子中心的帶正電的_和核外帶負(fù)電的 _構(gòu)成。 _由質(zhì)子和 _構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的_， _不帶電。在原子中，_=_=_ 。2.帶電的_或原子團(tuán)叫做離子。帶正電的離子叫做_,帶負(fù)電的離子叫做_ 。3.元素是 _（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。地殼中含量最豐富的金屬元素與含量最豐富的非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式為_。練一練：1.寫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。 Mg 2+ OB Al NeCl -2.

2、填空(1) 、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有 _、 _ 、 _。(2) 、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種 _。 分子在不斷地 _，分子之間有 _.(3) 、分子是由_結(jié)合而成的，如每個(gè)水分子是由2 個(gè) _原子和一個(gè) _原子構(gòu)成的3. 下列各項(xiàng)中不能證明分子之間有間隔的是（）A. 紅墨水滴入水中，過(guò)一會(huì)水全部變成紅色。B. 水受熱變?yōu)樗魵鈺r(shí)體積會(huì)增大。C.1 體積黃豆和1 體積小米摻在一起后，總量少于2 體積 。D.100mL 酒精和 100mL水混合后，總體積小于200mL。學(xué)習(xí)必備歡迎下載4. 下面說(shuō)法正確的是（）A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子C、分子是化學(xué)變化中的最小粒子B、原子是最小粒子D 、原子在化學(xué)變化

3、中不能再分5. 經(jīng)測(cè)定某物質(zhì)只含有一種分子，則該物質(zhì)肯定不屬于（A、純凈物B、混合物C 、單質(zhì)D、化合物）二、 化學(xué)式1. 化學(xué)式定義用學(xué)式。（注意：一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示表示物質(zhì)組成的式子叫做化.只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成，一種物質(zhì)只能用.化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。）2化學(xué)式的含義宏觀：（ 1）表示物質(zhì)。（ 2）表示物質(zhì)由哪些_組成。微觀：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式可表示該物質(zhì)的_,也表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的_。問： H2O2 的化學(xué)式的意義有哪些？_3.元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義（ 1）正前方計(jì)量數(shù)（ 2）： 表示“幾個(gè)微觀粒子” （只表微觀）（ 2）化學(xué)式右下角：一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)。（

4、 3）右上角：離子符號(hào)（數(shù)字前， “ 1”不寫） 一個(gè)離子帶幾個(gè)單位正 /負(fù)電荷。（ 4）正上方：化合價(jià)（正負(fù)前， “ 1”要寫）元素化合價(jià)為多少價(jià)。問：化學(xué)式和離子符號(hào)前的數(shù)字表示什么意義？_4、單質(zhì)化學(xué)式的寫法除 O2、 N2、 H2 、 F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2 七種由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)外，初中階段的其他絕大多數(shù)單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表示。5.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（ 1）相對(duì)分子質(zhì)量 =_ 之和學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）元素質(zhì)量比 =_ 之比（ 3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_(4) 化合物中某元素的質(zhì)量 =化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練一練 ：1. 寫出數(shù)字“ 2”的意

5、義：（ 1）2O （2） O2- （3） O2_2.填空。2 個(gè) Fe2+2N， 3 個(gè)氫分子， 6個(gè)鎂離子， 4 個(gè)硫酸根離子， 5 個(gè)硫離子高錳酸鉀中錳元素顯 7 價(jià)3.下列關(guān)于“ 2”的含義的解釋中，正確的（）A Zn2+中的“ 2+”：鋅粒帶有2 個(gè)單位的正電荷B 2NO 中的“ 2”： 2 個(gè)一氧化氮分子C如 H 2O 中的“ 2”：一個(gè)水分子中含有2 個(gè)氫元素D Al 2( SO4)3 中化學(xué)式上方的“-2”：氧的化合價(jià)為 -2 價(jià)4.下列符號(hào)只有微觀意義的是（）A. Cl 2B2N2C CuD CO25有符號(hào) 2ON2 2O3 H 3PO4 2Fe3SO42，數(shù)字 “2表”示的含

6、義不同。“ 2用”來(lái)表示原子個(gè)數(shù)的是(填序號(hào)同 )；“ 2用”來(lái)表示離子個(gè)數(shù)的是；“ 2用”來(lái)表示分子個(gè)數(shù)的是_；“ 2用”來(lái)表示分子中原子個(gè)數(shù)的是；“ 2用”來(lái)表示元素化合價(jià)的是；“ 2用”來(lái)表示離子所帶電荷數(shù)的是；學(xué)習(xí)必備歡迎下載三、化合價(jià)定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫這種元素的化合價(jià)有正價(jià)、負(fù)價(jià)之分， 用 +，+，- ，122表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，如：Na 、 Mg 、 O 等確定在離子化合物中，化合價(jià)的數(shù)值就是一個(gè)原子得失電子的數(shù)目，失電子的原子為正價(jià)，得電子的原子為負(fù)價(jià) 共價(jià)化合物中， 化合價(jià)的數(shù)值就是一個(gè)原子跟其它元素的原子形成共用電子對(duì)的

7、數(shù)目，電子對(duì)偏離的原子為正價(jià)，電子對(duì)偏向的原子為負(fù)價(jià)元素化合價(jià)的規(guī)律化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 （根據(jù)化合價(jià)原則，計(jì)算未知元素的化合價(jià) ）單質(zhì)中元素化合價(jià)為零化合物里，氫元素通常顯+價(jià)，氧元素通常顯- 價(jià)，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素跟金屬元素或氫元素化合時(shí)通常顯負(fù)價(jià)23246許多元素具有可變化合價(jià)，例：Fe 、 Fe 、 S 、 S 、 S 原子團(tuán)的化合價(jià)由構(gòu)成元素原子的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和算出. 根的21化合價(jià)一定不為零例如：SO4 、OH熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)鉀鈉 Na 銀 Ag 氫 +價(jià)；銅 Cu+， +2, 鋁 Al+ 鈣鎂鋇 Ba 鋅 +價(jià)；鐵 F +

8、， +3, 硅 i+ 氟氯 l 溴 r 碘 I-1價(jià)；碳有 +， +通常氧為 - 價(jià)，硫有 - ， +, +氫氧根 - 價(jià)，硝酸根 O3-1價(jià)，銨根 H4+價(jià)，硫酸根SO4- 價(jià)，碳酸根 CO3-2 價(jià)4 根據(jù)化合價(jià)書寫化合物的化學(xué)式書寫口訣：正在前，負(fù)在后；標(biāo)價(jià)數(shù)，化簡(jiǎn)價(jià)交叉，檢驗(yàn)為零注意：1. 化合價(jià)實(shí)質(zhì)的理解：就是元素的一個(gè)原子在與其它元素原子化合時(shí)得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)的數(shù)目，它的數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有密切關(guān)系學(xué)習(xí)必備歡迎下載2. 同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合價(jià)如：3221Fe Cl 3 （氯化鐵）FeCl 2 ( 氯化亞鐵 )Cu O （氧化銅）Cu 2 O （氧化亞35銅）NH 4 N O3 （硝酸銨）3. 注意化合價(jià)符號(hào)與離子符號(hào)的不同21元素化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，寫上± a，如：Ca Cl 2（不省略），離子符號(hào)中的電荷數(shù)寫在元素符號(hào)右上方，寫a±，如鈣離子2+，氯離子 l - （省略）練一練：（1）根據(jù)離子符號(hào) 寫化合價(jià)離子符號(hào)Na+Mg 2+Al 3+F-O2-元素化合價(jià)（ 2） 已知在、兩種元素形成的一種化合物中，的化合價(jià)為+，的化合價(jià)為 -2n ，且與的質(zhì)量比為，則與的相對(duì)原子質(zhì)3量之比為（）A.74B.27C.3 7D.7 2（ 3） 分析 HCl、X、HClO、KClO3、KclO4 的排