北京市高考化學試卷(版+)

1、2015年北京市高考化學試卷一、選擇題6（2015北京）下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）A火藥使用B糧食釀酒C轉輪排字D鐵的冶煉AABBCCDD7（2015北京）下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A酸性：H2SO4H3PO4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg（OH）2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO38（2015北京）下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)9（2015北京）最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化

2、劑表面形成化學鍵的過程反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程10（2015北京）合成導電高分子材料PPV的反應：下列說法正確的是（）A合成PPV的反應為加聚反應BPPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元C和苯乙烯互為同系物D通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度11（2015北京）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A該消毒液可用NaOH溶液吸收

3、Cl2制備：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+H2OHClO+OH-C該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H+Cl+ClOCl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-12（2015北京）在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是（）A中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O22NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對

4、此、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化二、解答題25（2015北京）“張烯炔環(huán)異構化反應”被Name Reactions收錄，該反應可高效構筑五元環(huán)狀化合物：（R、R、R表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機化合物J 的路線如下：已知：（1）A屬于炔烴，其結構簡式是（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30B的結構簡式是（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物E中含有的官能團是（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是；試劑b是（5）M和N均為不飽和醇M的結構簡式是（6）N為順式結構，寫出N和H生成I（順式結

5、構）的化學方程式：26（2015北京）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉匆蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法其反應過程如圖1所示：（1）反應的化學方程式是反應得到的產(chǎn)物用I2進行分離該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層（2）根據(jù)上述事實，下列說法正確的是（選填序號）a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42）=2.06：1其比值大于2的原因是（3）反應：2H2SO4（I）+2SO2（g）

6、+O2+2H2O（g）H=+550kJmo11它由兩步反應組成：H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJmo11；SO3（g）分解L （L1，L2），X 可分別代表壓強或溫度圖2表示L一定時，中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系X代表的物理量是判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：27（2015北京）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在其中HCO3占95%寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3的方程式：（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳寫出鈣化作用的離子方程式：同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如

7、下，將其補充完整：+（CH2O）n+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎測量溶解無機碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑滴定將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3，再用x molL1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液海水中溶解無機碳的濃度= molL1（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量結合方程式簡述提取CO2的原理：用該裝置產(chǎn)生的物質處理室排出的海水，合格后排回大海處理至合格的方法是28（2015北

8、京）為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3+2I2Fe2+I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化實驗如圖1所示：（1）待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗目的是使實驗的反應到達（2）是的對比實驗，目的是排除中造成的影響（3）和的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化用化學平衡移動原理解釋原因：（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測I中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c（I）降低，導致I的還原性弱于Fe2+用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證K閉合時，指針向右偏轉，b作極當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.

9、01mol/L AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測該現(xiàn)象是（5）按照（4）的原理，該同學用圖2裝置進行實驗，證實了中Fe2+向Fe3+轉化的原因轉化的原因是與（4）實驗對比，不同的操作是（6）實驗中，還原性：IFe2；而實驗中，還原性Fe2I將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是2015年北京市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題6（2015北京）下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（）A火藥使用B糧食釀酒C轉輪排字D鐵的冶煉AABBCCDD考點：真題集萃；金屬冶煉的一般原理；生活中的有機化合物分析：化學反應的根本標志是有新物質生成，發(fā)生化學變化，題中火藥使用、糧

10、食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學變化，而轉輪排字不涉及化學反應解答：解：A火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，發(fā)生化學反應，故A不選；B糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應，故B不選；C轉輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，故C選；D鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應，故D不選故選C點評：本題為2015年北京考題，涉及化學反應與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大7（2015北京）下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A酸性：H2SO4H3P

11、O4B非金屬性：ClBrC堿性：NaOHMg（OH）2D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3考點：元素周期律的作用；分析：A元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；C元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解解答：解：A元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：SP，則酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；B同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：ClBr，能用元素周期律解釋，故B不選；C元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，

12、金屬性：NaMg，則堿性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故D選故選D點評：本題考查了元素周期律的理解與應用，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關知識的積累，難度不大8（2015北京）下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是（）A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)考點：氮的固定；分析：A根據(jù)N元素的化合價升高被氧化，N元素的化合價降低被還原結合各反應中氮元素的化合價的變化分析；B人工固氮是人為的條件下將

13、氮元素的單質轉化為化合物的過程；C根據(jù)氮循環(huán)中物質的分類進行解答；D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如大氣中的氮氣轉化氮的氧化物，氧元素參與，轉化為銨鹽，氫元素參加解答：解：A硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質，氮元素由+50，屬于被還原，故A錯誤；B工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故C正確；D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2

14、+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確故選A點評：本題主要考查了氮以及化合物的性質，理解還原反應、人工固氮等知識點是解答的關鍵，題目難度不大9（2015北京）最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程考點：分析：由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，

15、不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題解答：解：A由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；B由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯誤；CCO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有極性共價鍵，故C正確；D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，故D錯誤故選C點評：本題為2015年考題，側重于化學反應原理的探究的考查，題目著重于考查學生的分析能力和自學能力，注意把握題給信息，難度不大10（2015北京）合成導電高分子材料PPV的反應：下列說法正確的是（）A合成PPV的反應為加聚反應BPPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元C和苯乙烯互為同系物D通過質譜法測定PPV的平均相對分

16、子質量，可得其聚合度考點：有機高分子化合物的結構和性質分析：A縮聚反應，是一類有機化學反應，是具有兩個或兩個以上官能團的單體，相互反應生成高分子化合物，同時產(chǎn)生有簡單分子（如 H2O、HX、醇等）的化學反應；B聚苯乙烯的重復結構單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結構單元中含有碳碳雙鍵；C同系物所含官能團數(shù)目相同；D質譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質量解答：解：A合成PPV通過縮聚反應生成，同時有小分子物質HI生成，不屬于加聚反應，故A錯誤； B聚苯乙烯的重復結構單元為，不含碳碳雙鍵，而該高聚物的結構單元中含有碳碳雙鍵，所以不相同，故B錯誤；C有兩個碳碳雙鍵，而苯乙烯有一個碳碳雙鍵，結構不同

17、，二者不是同系物，故C錯誤；D質譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對質量，質譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對分子質量，故D正確故選D點評：本題主要考查聚合反應原理、有機物結構與性質，題目難度不大，注意明確聚合反應原理，選項B為易錯點，找準鏈節(jié)是解題的關鍵11（2015北京）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+H2OHClO+OH-C該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2

18、：2H+Cl+ClOCl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-考點：真題集萃；氯氣的化學性質專題：鹵族元素分析：某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應為氯氣和氫氧化鈉反應生成，為84消毒液，含有NaClO，可在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，以此解答該題解答：解：A消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，應為氯氣和氫氧化鈉反應生成，故A正確；B飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO的水解造成的，氫氧化鈉過量，為溶液呈堿性的主要原因，故B

19、錯誤；C在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，發(fā)生2H+Cl+ClOCl2+H2O，故C正確；D由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應生成HClO，漂白性增強，故D正確故選B點評：本題為2015年北京考題，以氯氣為載體綜合考查元素化合物知識，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大12（2015北京）在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是（）A中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O22NO2B中

20、的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對此、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化考點：真題集萃；氧化還原反應；硝酸的化學性質分析：A硝酸具有強氧化性，與Fe反應生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸籅濃硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C對比I、的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成NO，而Fe與濃硝酸反應生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸；D根據(jù)中現(xiàn)象，說明構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉，可以判斷原電池的正負極解答：解：A稀硝酸具有酸性與強氧化性，

21、與Fe反應生成NO，NO遇空氣變?yōu)槎趸?，中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O22NO2，故A正確；B的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；C對比I、的現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硝酸反應生成NO，而Fe與濃硝酸反應生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，故C錯誤；D根據(jù)中現(xiàn)象，說明構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉，可以判斷原電池的正負極，進而判斷Fe是否被氧化，故D正確，故選：C點評：本題考查硝酸的化學性質、原電池原理，難度不大，側重考查學生分析解決問題的能力二、解答題25（2015北京）“張烯炔環(huán)異構化反應”

22、被Name Reactions收錄，該反應可高效構筑五元環(huán)狀化合物：（R、R、R表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機化合物J 的路線如下：已知：（1）A屬于炔烴，其結構簡式是CH3CCH（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30B的結構簡式是HCHO（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物E中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是；試劑b是NaOH、醇溶液（5）M和N均為不飽和醇M的結構簡式是CH3CCCH2OH（6）N為順式結構，寫出N和H生成I（順式結構）的化學方程式：考點：真題集萃；有機物的推斷分析：由合成流程可知，A為炔烴，結構為CH3C

23、CH，B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30，B為HCHO，A與B發(fā)生加成反應生成M為CH3CCCH2OH，M和N均為不飽和醇，則M與氫氣發(fā)生加成反應生成N為CH3CH=CHCH2OH；C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，則C為，D為CH3CHO，由信息可知生成E為，E氧化生成F為，試劑a為溴水，生成G為，試劑b為NaOH/醇溶液，G發(fā)生消去反應生成H，則H，CH3CH=CHCH2OH與發(fā)生酯化反應生成I，最后I發(fā)生“張烯炔環(huán)異構化反應”生成J，以此來解答解答：解：由合成流程可知，A為炔烴，結構為CH3CCH，B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30，B為HCHO，A與

24、B發(fā)生加成反應生成M為CH3CCCH2OH，M和N均為不飽和醇，則M與氫氣發(fā)生加成反應生成N為CH3CH=CHCH2OH；C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物，則C為，D為CH3CHO，由信息可知生成E為，E氧化生成F為，試劑a為溴水，生成G為，試劑b為NaOH/醇溶液，G發(fā)生消去反應生成H，則H為，（1）A屬于炔烴，其結構簡式是CH3CCH，故答案為：CH3CCH；（2）B的結構簡式是HCHO，故答案為：HCHO；（3）E為，含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是；試劑b是NaOH、醇溶液，故答案為：；NaOH、醇溶液；（5）

25、M的結構簡式是CH3CCCH2OH，故答案為：CH3CCCH2OH；（6）N為順式結構，N和H生成I（順式結構）的化學方程式為，故答案為：點評：本題考查有機物的合成及推斷，為高頻考點，為2015年高考真題，把握合成流程中官能團的變化、反應條件、碳鏈變化推斷物質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力綜合考查，題目難度中等26（2015北京）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉匆蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法其反應過程如圖1所示：（1）反應的化學方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI反應得到的產(chǎn)物用I2進行分離該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的

26、H2SO4層和含高濃度I2的HI層（2）根據(jù)上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42）=2.06：1其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子（3）反應：2H2SO4（I）+2SO2（g）+O2+2H2O（g）H=+550kJmo11它由兩步反應組成：H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），H=+177kJmo11；SO3（g）分解L （L1，L2），X

27、可分別代表壓強或溫度圖2表示L一定時，中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系X代表的物理量是壓強判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1L2，分解反應為吸熱反應，溫度高，轉化率大考點：真題集萃；反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算分析：（1）由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI；（2）分成兩層，與溶解性、密度有關；兩層的顏色不同；H2SO4中c（H+）：c（SO42）=2：1，且HI電離出氫離子；（3）由圖可知，X越大，轉化率越低；分解反應為吸熱反應，溫度高，轉化率大解答：解：（1）由圖可知，反應I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI，該反應為S

28、O2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案為：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；（2）a兩層溶液的密度存在差，才出現(xiàn)上下層，故a正確；b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，與分層無關，故b錯誤；cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，則碘在不同溶劑中溶解性不同，類似萃取，與分層有關，故c正確；故答案為：ac；辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層，故答案為：觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層；H2SO4層中c（H+）：c（SO42）=2.06：1其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子，故答案為：硫酸層中含少量的I，

29、且HI電離出氫離子；（3）由圖可知，X越大，轉化率越低，升高溫度轉化率增大，則X表示壓強，故答案為：壓強；由SO3（g）=SO2（g）+O2（g）H0，溫度高，轉化率大，圖中等壓強時L2對應的轉化率大，則L1L2，故答案為：L1L2，分解反應為吸熱反應，溫度高，轉化率大點評：本題考查混合物分離提純及化學平衡等，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、平衡影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等27（2015北京）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在其中HCO3占95%寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3的方程式：CO2+

30、H2OH2CO3，H2CO3H+HCO3（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：xCO2+2xH218O（CH2O）n+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎測量溶解無機碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑滴定將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3，再用x molL1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液海

31、水中溶解無機碳的濃度= molL1（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量結合方程式簡述提取CO2的原理：a室：2H2O4e=4H+O2，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H+HCO3=CO2+H2O用該裝置產(chǎn)生的物質處理室排出的海水，合格后排回大海處理至合格的方法是c室：2H2O+2e=2OH+H2，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至裝置入口海水的pH考點：真題集萃；原電池和電解池的工作原理；海水資源及其綜合利用分析：（1）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸為弱酸，部分電離生成碳酸氫根；（2）由圖可知：此過程碳酸氫根轉化生成碳酸鈣，據(jù)此書寫方程式；光合

32、作用是二氧化碳與水在太陽光作用下，在葉綠體中反應生成有機物、放出氧氣的過程，氧氣來源于水中的氧，據(jù)此解答；（3）由題意可知，需從酸化后的海水中吹出二氧化碳，那么需要滴加稀酸酸化，且裝置中應從長管吹入氮氣，從短管吹出二氧化碳，據(jù)此解答即可；依據(jù)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O解答即可；（4）a室接電源的正極，為陽極，水得到電子生成氧氣和氫離子，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，與b室中的碳酸氫根反應生成二氧化碳氣體，據(jù)此解答即可；c室連接電源的負極，為陰極，水得到電子生成氫氣和氫氧根，a室中產(chǎn)生氫離子，用c室排除的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)即可，據(jù)此解答解答：解：（1）二氧化

33、碳溶于水生成的碳酸為弱酸，部分電離生成碳酸氫根，有關方程式為：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H+HCO3，故答案為：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H+HCO3；（2）反應物中含有碳酸氫根，生成物為碳酸鈣，依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出方程式為：2HCO3+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O，故答案為：2HCO3+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O；光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水，即水中的氧原子采用示蹤法標記為18O，依據(jù)元素守恒配平應需要CO2和H218O，故答案為：CO2；H218O；（3）酸化海水，可以使用試劑：稀硫酸，利用分液漏斗滴加，長管進氣，短管出氣，故裝置為：，故答案為：

34、；此反應原理為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，即碳酸氫鈉與鹽酸的物質的量之比為1：1，那么海水中碳酸氫鈉的濃度為c，體積均為mL，依據(jù)題意有c×z=xy，解c=，故答案為：；（4）a室：2H2O4e=4H+O2，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H+HCO3=CO2+H2O，故答案為：a室：2H2O4e=4H+O2，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H+HCO3=CO2+H2O；c室：2H2O+2e=2OH+H2，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調節(jié)至裝置入口海水的pH，故答案為：c室：2H2O+2e=2OH+H2，用c室排出的堿液將從b室排出

35、的酸性海水調節(jié)至裝置入口海水的pH點評：本題主要考查的是海水的綜合利用以及原電池和電解池的工作原理，充分理解所給信息是解決本題的關鍵，難度較大28（2015北京）為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3+2I2Fe2+I2”反應中Fe3+和Fe2+的相互轉化實驗如圖1所示：（1）待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗目的是使實驗的反應到達化學平衡狀態(tài)（2）是的對比實驗，目的是排除中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響（3）和的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化用化學平衡移動原理解釋原因：Ag+與I生成AgI黃色沉淀，I濃度降低，2Fe3+2I2Fe

36、2+I2平衡逆向移動（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測I中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c（I）降低，導致I的還原性弱于Fe2+用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證K閉合時，指針向右偏轉，b作正極當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測該現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉（5）按照（4）的原理，該同學用圖2裝置進行實驗，證實了中Fe2+向Fe3+轉化的原因轉化的原因是Fe2+濃度增大，還原性增強，使Fe2+還原性強于I與（4）實驗對比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO4溶液（6）實驗中，還原性：IFe2；而實驗中，還原性Fe2I將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動考點：真題集萃；氧化還原反應分析：（1）待實驗I溶液顏色