廣東省某知名學(xué)校高一化學(xué)10月月考試題含解析

1、廣東省陽東廣雅學(xué)校2017-2018學(xué)年高一10月月考化學(xué)試題考試時(shí)量：40分鐘， 滿分100分， 第一部分 選擇題（75分）一、單項(xiàng)選擇題。（每題只有一個符合題意的選項(xiàng)。每題5分，15小題，共75分。）1. 在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)品化學(xué)品標(biāo)志是（ ）a. a b. b c. c d. d【答案】c【解析】汽油屬于可燃性液體，應(yīng)該張貼可燃性液體標(biāo)示，a圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，a錯誤；b圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，b錯誤；c圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，c正確；d圖中所示標(biāo)志是禁止標(biāo)志，d錯誤，答案選c。2. 下圖所示四種化學(xué)操作名稱從左到右分別為 ( ) a. 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、

2、萃取(或分液) b. 過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取(或分液)c. 蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取(或分液) d. 萃取(或分液)、蒸餾、蒸發(fā)、過濾【答案】a【解析】根據(jù)儀器裝置可判斷四種操作分別是過濾、蒸發(fā)、蒸餾和萃取(或分液)，答案選a。3. 下列儀器：漏斗、試管、分液漏斗、容量瓶、蒸餾燒瓶，常用于物質(zhì)分離的是 （ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】過濾需要漏斗，萃取分液需要分液漏斗、蒸餾需要蒸餾燒瓶，試管和容量瓶不能用于物質(zhì)的分離，答案選a。4. 檢驗(yàn)自來水中是否含有cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加幾滴（ ）a. 氯化鋇溶液 b. 硝酸鋇溶液 c. 硝酸銀溶液 d. 碳酸鈉溶液【答案】c【解析】

3、檢驗(yàn)自來水中是否含有cl，先用稀硝酸酸化，再滴加幾滴硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子，答案選c。5. mol/l是哪個物理量的單位（ ）a. 物質(zhì)的量 b. 摩爾質(zhì)量 c. 氣體摩爾體積 d. 物質(zhì)的量濃度【答案】d【解析】a、物質(zhì)的量的單位是mol，a錯誤；b、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，b錯誤；c、氣體摩爾體積的單位是l/mol，c錯誤；d、物質(zhì)的量的濃度的單位是mol/l，d正確，答案選d。6. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離( )a. 過濾 b. 蒸餾 c. 分液 d. 萃取【答案】c考點(diǎn)：考查物質(zhì)分離7. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正

4、確的是 ( )a. 使用分液漏斗前要先檢漏b. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小c. 碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色d. 分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出【答案】b【解析】a. 使用分液漏斗前要先檢漏，a正確；b. 碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，b錯誤；c. 四氯化碳的密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下層，呈紫紅色，c正確；d. 四氯化碳的密度大于水，分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，d正確，答案選b。點(diǎn)睛：掌握萃取分液的

5、原理是解答的關(guān)鍵，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。8. 下列敘述正確的是（ ）a. 1 mol ch4的質(zhì)量為16g/molb. ch4的摩爾質(zhì)量為16gc. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，o2的摩爾體積約為22.4l/mold. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol h2o的體積約為22.4l【答案】c【解析】a. 1 mol ch4的質(zhì)量為1mol×16g/mol16g，a錯誤；b. ch4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，b錯誤；c. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，o2的摩爾體積約為22.4l/mol，c正確

6、；d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，1 mol h2o的體積不是22.4l，d錯誤，答案選c。點(diǎn)睛：注意摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)：(1)相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g/mol為單位時(shí))不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量的單位為g·mol1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。9. 對于2 mol o2 下列說法不正確的是( )a. 含有2na個氧分子 b. 含有2mol氧原子c. 質(zhì)量為64g d. 標(biāo)況下體積為44.8l【答案】b【解析】a. 2 mol o2含有2na個氧分子，a正確；b. 2 mol o2含有4mol氧原子，b錯誤；c. 2 m

7、ol o2質(zhì)量為2mol×32g/mol64g，c正確；d. 2 mol o2標(biāo)況下體積為2mol×22.4l/mol44.8l，d正確，答案選b。10. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與1mol co具有相同的體積的是( ) a1g h2 b22.4l h2o c3.01×1023個co2 d 32g o2【答案】d【解析】相同條件下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與1mol co具有相同的體積，這說明該氣體的物質(zhì)的量也是1mol，則a、1g氫氣的物質(zhì)的量是1g÷2g/mol0.5mol，a錯誤；b、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài)，不能利用氣體的摩爾體積計(jì)算，b

8、錯誤；c、3.01×1023個co2的物質(zhì)的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol0.5mol，c錯誤；d、32g氧氣的物質(zhì)的量是32g÷32g/mol1mol，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與1molco的體積相等，d正確，答案選d。點(diǎn)睛：利用阿伏加德羅定律時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。11. 將4 g naoh溶解在10

9、 ml水中，再稀釋成1 l溶液，從中取出10 ml，這10 ml溶液的物質(zhì)的量濃度為()a. 1 mol/l b. 0.1 mol/l c. 0.01 mol/l d. 10 mol/l【答案】b【解析】試題分析：在稀釋前后，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，稀釋成1 l后，c=01 mol/l，再取出10ml的過程中濃度不變，c =01 mol/l，故選b?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的相關(guān)知識。12. 下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l alcl3溶液所含的cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）a. 100ml 0.5mol/l mgcl2溶液 b. 200ml 1.5mol/l fecl3溶液c

10、. 200ml 1.5mol/l nacl溶液 d. 100ml 0.5mol/l fecl2溶液【答案】c13. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/l的naoh溶液950 ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的naoh的質(zhì)量分別是()a. 950 ml76.0 g b. 500 ml80.0 gc. 1 000 ml80.0 g d. 1 000 ml76.0 g【答案】c【解析】實(shí)驗(yàn)室沒有950ml容量瓶，因此需要配制1000ml溶液，即選擇1000ml容量瓶，因此需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是1l×2mol/l×40g/mol80.0g，答案選c。14. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下

11、列說法正確的是( )a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l ccl4所含的分子數(shù)為nab. 常溫常壓下，16 g o3中所含的氧原子數(shù)為nac. na個co和0.5molch4的質(zhì)量比為7：4d. 濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有mg2的個數(shù)為0.5na【答案】b【解析】a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 l ccl4所含的分子數(shù)為na，a錯誤；b. 常溫常壓下，16 g o3中所含的氧原子的物質(zhì)的量是16g÷16g/mol1mol，因此氧原子數(shù)為na，b正確；c. na個co是1mol，質(zhì)量是28g，0.5molch4的質(zhì)量是0.5mol

12、15;16g/mol8g，所以二者的質(zhì)量比為7：2，c錯誤；d. 濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液的體積不能確定中，因此不能計(jì)算含有的mg2個數(shù)，d錯誤，答案選b。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如a中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。15. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是( )選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法akcl溶液i2ccl4，萃取bkno3k2so

13、4bacl2溶液，過濾cfecu稀硫酸，過濾dcaco3cao稀鹽酸，過濾a. a b. b c. c d. d【答案】a【解析】a、碘單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，通過萃取除去氯化鉀溶液中的單質(zhì)碘，a正確；b、加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，但又引入了氯化鉀雜質(zhì)，應(yīng)該用適量硝酸鋇，b錯誤；c、銅與稀硫酸不反應(yīng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)，不能除去鐵中的銅，c錯誤；d、碳酸鈣、氧化鈣均與鹽酸反應(yīng)，不能除去碳酸鈣中的氧化鈣，d錯誤，答案選a。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使

14、雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。第二部分 非選擇題（25分）16. 為了除去粗鹽中的ca2、mg2、so和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾加過量naoh溶液加適量鹽酸加過量na2co3溶液加過量bacl2溶液，正確的操作順序是_（填寫序號）?！敬鸢浮?（ 或 或）【解析】ca2用碳酸鈉除去，mg2用氫氧化鈉除去，so42用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此正確的操作順序是（或或）。17. 將10.6 g na2co3固體溶于水配成100 ml溶液。（1） na2co3的摩爾質(zhì)量為_g/mol。（2

15、） na2co3的物質(zhì)的量為_mol。（3）該溶液中na2co3的物質(zhì)的量濃度為_ mol/l。（4）從該溶液中取出10 ml，其中含na+的物質(zhì)的量為_ mol。（5）取出的10 ml該溶液加水稀釋，稀釋后溶液中na2co3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/l，稀釋后溶液體積為_ml?！敬鸢浮?(1). 106 (2). 0.1 (3). 1 (4). 0.02 (5). 100【解析】（1）na2co3的相對分子質(zhì)量是106，因此摩爾質(zhì)量為106g/mol。（2）na2co3的物質(zhì)的量為10.6g÷106g/mol0.1mol。（3）該溶液中na2co3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol

16、÷0.1l1.0mol/l。（4）從該溶液中取出10 ml，其中na+的濃度不變，是2.0mol/l，所以鈉離子的物質(zhì)的量為2.0mol/l×0.01l0.02mol。（5）取出的10 ml該溶液加水稀釋，稀釋后溶液中na2co3的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/l，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知稀釋后溶液體積為100ml。18. 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：硫酸 化學(xué)純(cp)(500 ml)品名：硫酸 化學(xué)式：h2so4相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g·ml1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%（1）該濃硫酸中h2so

17、4的物質(zhì)的量濃度為_mol/l。（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250 ml物質(zhì)的量濃度為1.84mol/l的稀硫酸。他需要量取_ml上述濃硫酸進(jìn)行配制，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，50ml量筒，還有_。配制時(shí)，其正確的操作順序是_(用字母表示，每個字母只能用一次)。a用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。b先在燒杯中加適量蒸餾水，再把量好的濃硫酸沿玻璃棒倒入燒杯中，攪拌均勻。c將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。d將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。e繼續(xù)加水至離刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管加水，使凹液面恰好與刻度線相切。f將配制好的溶液裝進(jìn)試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。（3）假設(shè)

18、該同學(xué)取了50ml新配的稀硫酸，與1.0mol/l的ba(oh)2溶液反應(yīng)，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際用去ba(oh)2溶液的體積比理論需要的少，則可能的原因是_。a用量筒量取濃硫酸時(shí)操作太慢，吸收了空氣中的水蒸氣 b量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒刻度線 c配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線 d在燒杯中稀釋濃硫酸后立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中e裝進(jìn)試劑瓶時(shí)，有少量溶液灑出瓶外【答案】 (1). 18.4 (2). 25.0 (3). 250ml容量瓶、膠頭滴管 (4). bcaedf (5). ab【解析】（1）根據(jù)可知該濃硫酸中h2so4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/l。（2）設(shè)需要濃硫酸體積v，稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以18.4mol/l×v=1.84mol/l×250ml，解得v=25.0ml；配制過程的一般步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，所以需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，50ml量筒外，還有250ml容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)以上分析可知正確的操作順序是bcaedf。（3）假設(shè)該同學(xué)取了50ml新配的稀硫酸，與1.0mol/l的ba(oh)2溶液反應(yīng)，當(dāng)恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際用去ba(oh)2溶液的體積比理論需要的少，這說明硫酸的濃度偏小。則a用量筒量取濃硫酸時(shí)操作太慢，吸收了空氣