高考化學(xué)分類解析電解質(zhì)溶液

1、2008高考化學(xué)分類解析電解質(zhì)溶液 552008高考化學(xué)分類解析電解質(zhì)溶液（08海南卷）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）ahcooh+h2ohcoo + h3o+bco2+h2ohco3 + h+ cco32 + h2ohco3 + ohdhs + h2os2 + h3o+（08上海卷）常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(h)1.0×10-13mol·l1，該溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液ab c d（08上海卷）某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四種離子。則下列描述正確的是( ) a該溶液由ph3的ch3cooh與p

2、h11的naoh溶液等體積混合而成b該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入適量的naoh，溶液中離子濃度為c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入適量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh4)之和（08全國(guó)卷）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是（ ）ac(oh)>c(ha)>c(hb)>c(h+)b c(oh-)>c(a-)>c(b-)>c(h+)c c(oh-)>c(b-)>c(a-)>c(

3、h+)d c(oh-)>c(hb)>c(ha)>c(h+)（08廣東卷）已知ag2so4的kw 為2.0×10-3，將適量ag2so4固體溶于100 ml水中至剛好飽和，該過(guò)程中ag+和so濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和ag2so4溶液中c(ag+)0.034mol·l-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100ml.0.020mol·l-1 na2so4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后ag+和so濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（ ）（08廣東卷）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）a在nahco3溶液中加入與其等物質(zhì)的量

4、的naoh，溶液中的陰離子只有co和oh-bnahco3溶液中：e(h+)+e(h2co3)=c(oh-)c10 ml0.10mol·l-1ch3cooh溶液加入等物質(zhì)的量的naoh后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(na+)c(ch3coo-)c（oh-）c(h+)d中和體積與ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物質(zhì)的量相同（08廣東卷）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率 變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是koh溶液分別滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表 示用nh3·h2o溶液滴定

5、hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲線的是（ ）8（08江蘇卷）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）aph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液： c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物質(zhì)的量濃度相等ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：c(ch3coo-) +2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1mol·l-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)

6、（08江蘇卷）工業(yè)上制備bacl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分baso4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得baso4(s) + 4c(s)4co(g) + bas(s) h1 = 571.2 kj·mol-1 baso4(s) + 2c(s)2co2(g) + bas(s) h2= 226.2 kj·mol-1 氣體用過(guò)量naoh溶液吸收,得到硫化鈉。na2s水解的離子方程式為 。向bacl2溶液中加入agno3和kbr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 ksp(agbr)=5.4×10-13，ksp(agcl)=2.0×10-10反應(yīng)c

7、(s) + co2(g)2co(g)的h2= kj·mol-1。實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。（08山東卷）某溫度時(shí)，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）提示：baso4(s)=ba2+(aq)+so2-4(aq)的平衡常數(shù)kap=c(ba2+)·c(so2-4),稱為溶度積常數(shù)。a加入na2so4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)b通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)cd點(diǎn)無(wú)baso4沉淀生成da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的kap大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的kap（08重慶卷）向三份0.1mol，l ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so

8、3、fecl2因體（忽略溶液體積變化），則ch3coo-濃度的變化依次為（ ）a減小、增大、減小b增大、減小、減小c減小、增大、增大d增大、減小、增大（08全國(guó)卷）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其ph的變色范圍如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol·l1naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是( ) a溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑b溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑c溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑d溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（08全國(guó)卷）取濃度相同的naoh和hcl溶液，以32體

9、積比相混合，所得溶液的ph等于12，則該原溶液的濃度為( ) a0.01mol·l1b0.017mol·l1c0.05mol·l1d0.50mol·l1（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡ch3coohhch3coo，下列敘述不正確的是（ ）a醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（h）c（oh）c（ch3coo）b0.10mol/l的ch3cooh溶液中加水稀釋，溶液中c（oh）減小cch3cooh溶液中加少量的ch3coona固體，平衡逆向移動(dòng)d常溫下ph2的ch3cooh溶液與ph12的naoh溶液等體積混合后，溶液的ph7（08北京卷）對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )（08北京卷）下列敘述正確的是( ) a將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的ph7時(shí)，c(