鐵及其重要化合物教案_第1頁
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文檔簡介

1、鐵及其重要化合物教案了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 常見的考查形式：以鐵及其化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)等基本概念、理論；對(duì)Fe2、Fe3的檢驗(yàn)知識(shí)進(jìn)行綜合考查。導(dǎo)學(xué)誘思鐵有2、3兩種價(jià)態(tài)，單質(zhì)鐵與_反應(yīng)時(shí)生成3價(jià)鐵，與_反應(yīng)時(shí)生成2價(jià)鐵，與_和_反應(yīng)時(shí)既生成2價(jià)鐵也生成3價(jià)鐵。教材回歸1與非金屬反應(yīng)(1)與O2：常溫下Fe易生銹，鐵銹的主要成分為_；點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)與S反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2與H2O反應(yīng)3Fe4H2O(g)高溫,_。3與酸反應(yīng)(1)非氧化性酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(如稀硫酸)_。(2)氧化性酸與過量稀硝酸反應(yīng)的

2、化學(xué)方程式：_。與少量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)24H2O2NO。常溫下遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生_。4與鹽溶液反應(yīng)(1)與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2FeCl3=_。二、鐵的化合物導(dǎo)學(xué)誘思(1)用FeSO4制備Fe2O3的.方法：_。(2)加熱蒸干FeCl2、FeCl3溶液并灼燒，最終得到的固體是_。教材回歸1鐵的氧化物氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵俗稱 鐵紅 磁性氧化鐵色態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色固體鐵的價(jià)態(tài) 2 3 2、3水溶性 不溶 不溶 不溶與鹽酸的反應(yīng) Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O與CO的反應(yīng)2.鐵的氫氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3色態(tài) _沉淀 _沉淀與非氧化性酸(如稀硫酸)反應(yīng)二者的關(guān)系 Fe(OH)2

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