人教版高中化學(xué)(2019)必修第二冊第五章《化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測試題(含答案)

1、人教版高中化學(xué)（2019）必修第二冊第五章化學(xué)生產(chǎn)中的重要非金屬元素檢測題（含答案） 一、單選題1 .下列說法不正確的是A.濃硝酸、硝酸銀、氯水均用棕色試劑瓶保存B.氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C.硝酸與FeO反應(yīng)生成Fe（NO3）3,表明硝酸具有氧化性D.等量的銅與足量HNO3完全反應(yīng)，硝酸的濃度越大，消耗的 HNO3越多2,下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鋁絲蘸取某堿性待測液在灑 精燈上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃火焰呈紫色待測液可能為KOH容液B向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液艾渾濁溶液中一定含有Ag+C向品紅溶液中通入氯氣或通入 SO氣體溶液紅色均褪去氯氣和SO均肩漂白

2、性， 但漂白原理/、同D常溫下，將銅絲插入到盛肩濃硝酸的 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液義為藍(lán)色濃硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性A. AB. BC. CD. D3.下列說法正確的是（）A.在粗硅的制取中發(fā)生2C+ SiO網(wǎng)2COT + Si,硅被還原，所以碳的還原性強(qiáng)于硅的還原性B.盛放NaOH§液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入COD.由NaCO+ SiO2高溫NaSQ+CO T可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸4.某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H 2SO,向其中加入1.2 mol Fe ,充分反應(yīng)（已知NO被還原為NO

3、下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中華$移的電子數(shù) 3NB.反應(yīng)后生成NO的體積為24.64 LC 所得溶液中 c（Fe2 ） : c（Fe3+）=1 ： 3D.所得?§液中 c(NQ-)=2.4 mol - L5.下列各組物質(zhì)的各步轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應(yīng)完成的是A. S- SOK HSJ SOB. Al-ALQ - Al(OH)3 一 AlCl 3C. Si-SiO2一 HSQ-NaSQD. Fc FeCFe(OHFe(OH)36.三氟化氮(NF)常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH+3F2= NE+3NHF,下列說法中，正確的是()A. NE的電子式為可猾B. NHF分子中僅含離

4、子鍵C在制備NE的反應(yīng)中，NH表現(xiàn)出還原性D.在制備NE的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價化合物7.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(選項離子方程式評價A將1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2溶液中： 2Fe2+2I -+2Cl2=2Fe3+4Cl-+12止確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化B1mol - L-1 的 NaAl(OH) 4溶液和2.5mol L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2Al(OH) 4-+5H=Al3+Al(OH)3 J +5H2O止確；Al(OH) 4與H(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為2 : 3C過量SO通入NaClO溶液中：SO+HO+Cl

5、O=HClO+HSO正確；說明酸性：HSO強(qiáng)于HClODCa(HCO2溶液與足量的NaOH§液反應(yīng)：Cl+HCO+OH=CaCOj +HO正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水A. AB. BC. CD. D8 .下列氣體中有毒且有顏色的是()A. Cl2B. OC. ND. CO9 .下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（）A. COB. FeCl2C. Fe（OH>D. HSQ10 .下列物質(zhì)的保存方法正確的是A.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中11 漂白粉露置于空氣中C.濃硝酸、氯水保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中D.鈉保存在盛有水的試劑瓶中11.化學(xué)無處不在，下列有關(guān)說法正確的是A.在“

6、霧霾”等空氣污染的治理方面，化學(xué)不能發(fā)揮作用B.常溫下，可以用鐵罐貯存濃硝酸，說明鐵與濃硝酸不反應(yīng)C.用豆?jié){可以制作出美味可口的豆腐，運用化學(xué)知識可以解釋其原理D.氯氣、明磯是水處理過程中常用的兩種化學(xué)試劑，均可用于自來水消毒12 .下列實驗裝置或操作正確的是A.從碘水中分離出碘N#H急部B.除去CO中的COC.檢驗溶液中NH+的存在f逃最ftD.收集HCl氣體13 .生活中處處有化學(xué)。下列物質(zhì)用途中利用物質(zhì)的氧化性的是A.酒精作配制碘酒的溶劑B.明研和小蘇打常作油炸食品的發(fā)泡劑C.氯化鐵溶液作銅質(zhì)電路板的腐蝕劑 D.硅膠或生石灰作食品的干燥劑二、實驗題14 .實驗題實驗室制取乙烯是用乙醇跟濃

7、硫酸反應(yīng)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)生成炭黑、二氧化硫、 氧化碳和水蒸氣。請用如圖編號為 的實驗裝置，設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)后的混 合氣體中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。品紅格演(1)用裝置的編號表示其連接順序(按氣體產(chǎn)物從左到右的流向)(6) 一( )一(3) 一() 一()-()(2)裝置中的固體藥品為 ,用以驗證的產(chǎn)物是 。(3)裝置中的溶液是,用以驗證的產(chǎn)物是 o(4)裝置中的品紅溶液的作用 。(5)裝置中濱水的作用是 。寫出中可能發(fā)生的2個化學(xué)方程式 > 。15 .硫代硫酸鈉(Na2&O)可以除去自來水中的氯氣，在水產(chǎn)養(yǎng)殖上被廣泛應(yīng)用。用純堿和硫化堿(主要成分Na

8、S,含少量NaSO、NaCO等)為原料制備Na&Q 5H2O的實驗流程如下：SOj NfliCOi熱水 試劑x4 I前化“一溶解一不前趣熱讓1-，一液I回答下列問題：(1)試劑X是一種二元化合物的鋼鹽，它與 NaSO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 用熱水溶解并趁熱過濾的目的是 (3)利用SO與NaCS NaS的混合溶液反應(yīng)制備NaSO,所需儀器如下圖：E 中發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為 裝置B的作用是(4)操作1包括蒸發(fā)濃縮、 :洗滌、干燥(5)為測定產(chǎn)品Na&Q - 5HO的純度，準(zhǔn)確稱取12.4gNa&Q 5HO產(chǎn)品，配制成100mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉溶液作指示劑，

9、用0.2500mol 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2&O2 +I2= S4O62 +2I ,消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為 三、推斷題16 .霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Ns+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO2-、Cl-、CO2-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試 樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：取試樣溶液 100mL向其中加入足量BaCl2溶液，得到 白色沉淀2.33g,滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。另取試樣溶液100mL向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g ,再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。(1)

10、實驗?zāi)艽_定該霧霾中肯定不含的離子為 (2)判斷Cl-是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由) 。(3)該霧霾中肯定含有的離子為 (4) 1.16g白色沉淀為(寫化學(xué)式)。(5)反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為 mol。(6)操作中加鹽酸沉淀?§解的離子方程式為 17. A、B、D E、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)略去)。fX ' 4XAa B . D - EI .若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。(1)實驗室制取B的化學(xué)方程式為 (2) D和CO勻是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無污染氣體，降

11、低污 染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。n.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。(3) A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式： (4)將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體 與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 M氣體Nmolu 35 n(HCiymoJ18 . A、R G D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:(1)若B是氣態(tài)氫化物，G D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)

12、若D物質(zhì)具有兩性，、反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出反應(yīng)的離子方程式： 若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到 A,、反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液 用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 四、計算題19 .無機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石， 在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。(1) Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol ,其中硅元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%已知1 mol NH與足量的SiCl 4充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite 與3 mol HCl氣

13、體。Nierite 的化學(xué)式為(2) K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2. 832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到 NO 和N2Q的混合氣體224 mL (折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，將該混合氣體與84 mL Q混合后緩緩?fù)?入水中，恰好被完全吸收。填寫該18K金的成分表(精確至0. 01%若不含該金屬則填0)。18K金成分AuAg含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))75. 00%20.向400mLM濃度的稀硝酸中加入 Wgt粉(還原產(chǎn)物只有N。，充分反應(yīng)后，鐵粉減少16.8g且鐵粉有剩余，繼續(xù)向容器中加入足量的稀硫酸，會產(chǎn)生氣體

14、A回答下列問題：(1)稀硝酸的物質(zhì)的量濃度是 mol L-1(2)氣體A中若含有噸，則W的值一定要大于 g.C11. C12. B13. C無水硫酸銅粉末H 2。澄1. B2. A3. C4. C5. D6. C7. B8. A9. D10.14. (6) 一 (5) 一 (3) 一 (2) 一(1 一 (4)清石灰水 CO 2檢驗SO是否被除盡除出CO中的SOSO+Br2+2HO=HSO+2HBr CH 2=CH+B2-BrCHCHBr15. BaS+N2SO= BaSO+NaS更快更多溶解硫化堿，并防止過濾時，因降溫而析出 NaS,造成損失 a b c g h CO32-+2 S2-+SO=3SQ2-+CO作安全瓶，防止E中溶液倒吸入D中 冷卻結(jié)晶 過濾 80%16. Bf、Fe3+、CO2- 0.2mol/L Mg2