電化學(xué)復(fù)習(xí)教案

1、電化學(xué)基礎(chǔ)二輪復(fù)習(xí)一、考綱要求1、了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。2、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。二、海南近三年電化學(xué)分值與知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì)（必考部分）所占分值知識(shí)點(diǎn)2010年4分電解原理的應(yīng)用2011年6分新型充電電池考查 原電池工作原理2012年17分電解原理 電化學(xué)應(yīng)用 電極反應(yīng)式書寫 計(jì)算電極產(chǎn)物三、知識(shí)重組1、原電池與電解池原電池電解池能量轉(zhuǎn)化反應(yīng)自發(fā)性兩個(gè)電極 作負(fù)極 作正極 作陽(yáng)極 作陰極 離子遷移方向電子流向構(gòu)成條件實(shí)例（畫出裝置寫出電極反應(yīng)式）2、電解原理應(yīng)用電極反應(yīng)式裝置

2、模擬圖氯堿工業(yè)精煉銅電鍍銅冶煉鋁3、電化學(xué)腐蝕（以鋼鐵為例）析氫吸氧條件電極反應(yīng)式四、熱點(diǎn)聚焦1、原理篇例1.（2011廣東）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e= CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)方法歸納：電極反應(yīng)式書寫原電池：列物質(zhì)，標(biāo)得失；看環(huán)境，配守恒，兩式加，驗(yàn)總式。電解池：先看陽(yáng)極材料，再思離子放電順序。陽(yáng)氧陰還。及時(shí)反饋1、（2011安徽）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池

3、，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是： A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物2、（2011海南）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e-=Cl23、（2008全國(guó)）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b

4、附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色4、（2011上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物5、 (1) （2012海南） 肼(N2H4)一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。（2）（2010山東）以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)

5、為_ _。2、應(yīng)用篇例2、（2008海南）關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（ ）A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2eB在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）方法歸納：二次電池充電放電的關(guān)系圖及時(shí)反饋6.（2011全國(guó)新課標(biāo)）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 ，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 A電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B電池放電時(shí)

6、，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O7. (2011海南)一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為 H2+2OH-2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極發(fā)生的反應(yīng)是AH2O的還原 BNiO(OH)的還原 CH2的氧化 DNi(OH) 2的氧化8（2010福建）鉛蓄電池的工作原理為：,研讀右圖，下列判斷不正確的是AK 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移02mol電子時(shí)，I中消耗的為02 molCK閉合時(shí)，

7、II中向c電極遷移DK閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極3、計(jì)算篇例3. (2007全國(guó)) 以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g方法歸納：電化學(xué)計(jì)算方法1、根據(jù)電子守恒法：用于串聯(lián)電路、兩極產(chǎn)物、電荷量等類型的計(jì)算，依據(jù)是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2、根據(jù)總反應(yīng)計(jì)算：根據(jù)總反應(yīng)列比例式計(jì)算。3、根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)電子守恒建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算的關(guān)系式。及時(shí)反饋9（2008全國(guó)）電解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中

8、通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是A0.10mol/LAg+B0. 20mol/L Zn2+C0.20mol/L Cu2+D0.20mol/L Pb2+10（2012海南）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65×l04C · mol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。課后練習(xí)1 (2007江蘇)某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是稀H2SO4Cu石墨A電解過(guò)程中，銅電極上有H

9、2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過(guò)程中，H的濃度不斷增大2（2012福建）將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色鉑片 濾紙 鉛筆祝你成功ab直流電源3(2007上海)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少

10、量的氯氣產(chǎn)生 Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極4.（2012全國(guó)） 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流向 ；相連時(shí)，為正極，相連時(shí)，有氣泡逸出 ； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A B C D 5.（2012山東）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Na + FeCl2 Fe + 2NaCl 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_：充電時(shí)，_（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該

11、電池的電解質(zhì)為_。6. (2011全國(guó))用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4·5H2O7.（2012海南）下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)28.（2008北京）據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池

12、的敘述不正確的是A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e =4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移9.（2011北京）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A和中正極均被保護(hù)B. 和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2eFe2 C. 和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e4OHD. 和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀10. （2012海南）下列敘述錯(cuò)誤的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅

13、鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕11. （2009上海）右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕12（2008江蘇）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH-

14、= NiOOH + H2OB充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)13（2009福建） 控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極14(2007寧夏)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60

15、 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過(guò)導(dǎo)線的電量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，電子電荷為1.60×1019 C)15 (2009全國(guó)）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ 及時(shí)反饋答案：1、B 2、AB 3、D 4、B 5、N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O 2Al+3H2O-6e - =Al2O3+6H+ 6、C 7、D 8、C 9、C 10、3.45×104 4課后練習(xí)答案：1、BC 2、A 3、D 4、B 5、5、4H+O2+4e=2H2O 。負(fù)極材料Na接電源的負(fù)極。該電池的電解質(zhì)為B-Al2O3 6、