第二節(jié)物質(zhì)的量和等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則

1、富順職業(yè)技術(shù)學(xué)校教案用紙課次：授課時間：學(xué)時：授課方式講授審批：授課題目第二章 第二節(jié) 物質(zhì)的量和等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則教學(xué)目的、要求1、 掌握物質(zhì)的量及基本單元2、 掌握物質(zhì)的量相關(guān)導(dǎo)出量3、 理解并掌握等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則教學(xué)重點和難點1、 物質(zhì)的量及相關(guān)導(dǎo)出量2、 基本單元的確定3、 等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則理解應(yīng)用教學(xué)基本內(nèi)容方法、手段【引入】以前大家在無機化學(xué)上，接觸了一些物質(zhì)的量的一些相關(guān)知識，那么在實際的應(yīng)用中，又該如何使用呢？一、新課內(nèi)容1、物質(zhì)的量 （1）概念：描述系統(tǒng)中給定基本單元的一個量與基本單元粒子數(shù)成正比。 （2）符號：n 單位：摩爾（mol） （3）表示方法：n(B)；B表示某

2、一物質(zhì) 注意：使用時必須指明物質(zhì)B（基本單元）（4）粒子數(shù)確定：1mol任何物質(zhì)都含6.02×1023個粒子【舉例】1mol O2即n(O2)=1mol含6.02×1023個氧分子，基本單元為分子2molH即n(H)=2mol含2×6.02×1023個氫原子，基本單元為原子1mol H+即n(H+)=1mol含6.02×1023個氫離子，基本單元為離子 即含6.02×1023個，基本單元為（特定組合）富順職業(yè)技術(shù)學(xué)校教案附頁第 2 頁教學(xué)基本內(nèi)容方法、手段2、基本單元（1）概念：一切物質(zhì)的粒子或特定組合。（2）選擇依據(jù)：轉(zhuǎn)移一個質(zhì)子（

3、H+）或得失一個電子的特定組合或通過化學(xué)計量關(guān)系確定。即：物質(zhì)A在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移質(zhì)子數(shù)或得失電子數(shù)為b時，基本單元即為【舉例】H2SO4在酸堿反應(yīng)中提供2個H+，故基本單元為KMnO4參加氧化還原反應(yīng)時，得到5個e，故基本單元為【講解】P32例2-13、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（1）概念：總質(zhì)量m與物質(zhì)的量n之比，即 。（2）符號：M 單位：g/mol或（kg/mol） （3）表示方法：M(B)；B表示某一物質(zhì) 注意：使用時必須指明物質(zhì)B（基本單元）【舉例】 M(O2) M(H) M(H+) M(NaOH）（4）摩爾質(zhì)量的計算： 基本單元為原子時，1mol原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量。【舉例】 M

4、(H)=1.0079g/mol M(O)=15.9994g/mol 【練習(xí)】 M(C)=12g/mol M(N)=14g/mol M(Na)=23g/mol M(Cl)=35.5g/mol 基本單元為分子時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量。【舉例】 M(NaOH)=40.00g/mol M(HCl)=36.5g/mol【練習(xí)】 M(Na2CO3)=106g/mol M(NaCl)=58.5g/mol富順職業(yè)技術(shù)學(xué)校教案附頁第 3 頁教學(xué)基本內(nèi)容方法、手段 基本單元為特定組合時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量幾分之一?！九e例】【練習(xí)】4、物質(zhì)的量濃度（濃度）（1）概念：物質(zhì)的量n與相應(yīng)混合物

5、體積V之比，即 （2）符號：c 單位：mol/L或（mol/m3） （3）表示方法：c(B)；B表示某一物質(zhì) 注意：使用時必須指明物質(zhì)B（基本單元）【舉例】 c(HCl)= 0.1000mol/L c(NaOH )= 0.1000mol/L5、基本單元與n、c的關(guān)系（1）基本單元的選擇與m、V無關(guān)。即 （2）基本單元的選擇與n、c的轉(zhuǎn)換關(guān)系：【舉例】若c( H2SO4)=0.1000mol/L，若 ，則【講解】P33例2-2、例2-3、例2-4富順職業(yè)技術(shù)學(xué)校教案附頁第 4 頁教學(xué)基本內(nèi)容方法、手段6、等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則（1）內(nèi)容：nA=nB 關(guān)鍵在于確定物質(zhì)的基本單元，基本單元確定后則有nA

6、=nB【舉例】指出劃線物質(zhì)的基本單元及等物質(zhì)的量反應(yīng)表達式。 H2C2O4+NaOH=H2C2O4+H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O CaO+HCl=CaCl2+ H2O MnO4-+Fe2+H+=Mn2+Fe3+ H2O（2）等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則應(yīng)用 A、B均為溶液：nA=cAVA nB=cBVB 由nA=nB 有cAVA=cBVB 若A、B表示同一物質(zhì)即c1V1=c2V2，可用于溶液的稀釋?！局v解】P34例2-5、例2-7【練習(xí)1】滴定25.00mLNaOH溶液，消耗濃度為 0.1250mol/L的 溶液32.14mL，計算c(NaOH)。 解：據(jù)題意H2SO4

7、+2NaOH=Na2SO4+2H2O 即 代入數(shù)據(jù) 32.14×c(NaOH)=0.1250×25.00 c(NaOH)=0.1607mol/L【練習(xí)2】欲將c(Na2S2O3)=0.2100mol/L 250mL溶液稀釋成c(Na2S2O3)=0.1000mol/L ，計算加水的體積？解：據(jù)題意稀釋定律c1V1=c2V2有：0.2100×250 =0.1000×V2 V2=525mL V(水)= V2- V1=525-250=275mL富順職業(yè)技術(shù)學(xué)校教案附頁第 5 頁教學(xué)基本內(nèi)容方法、手段（2）等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則應(yīng)用 A為固體、B為溶液： 則 nB=

8、cBVB 由nA=nB 有 若A、B表示同一物質(zhì)即 ，可用于固體配制溶液?！局v解】例2-6【練習(xí)1】稱取基準物質(zhì)Na2CO3 0.1580g，標定HCl溶液，消耗HCl溶液24.80mL，計算c(HCl)。 解：據(jù)題意 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 即 代入數(shù)據(jù) c(HCl)=0.1202mol/L【練習(xí)2】欲配制的重鉻酸鉀標準溶液250.00mL，需要稱取重鉻酸鉀的質(zhì)量？ 解：據(jù)題意代入數(shù)據(jù)則 富順職業(yè)技術(shù)學(xué)校教案附頁第 6 頁教學(xué)基本內(nèi)容方法、手段二、新課小結(jié) 通過本次課的講解，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度和基本單元的相關(guān)概念，能熟練運用相關(guān)轉(zhuǎn)換關(guān)系進行計算。三、作業(yè)布置1、50g NaNO2溶于水并稀釋至250mL，計算c(NaNO2)。2、將c(NaOH)=5mol