河南尖子生化學(xué)

1、2015-2016學(xué)年下期高三尖子生專題訓(xùn)練化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量c-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Br-79.9 Ca-40 I-127一、 選擇題(本題包括14小題，每小題4分，共56分)1.若司機(jī)酒后駕車，可通過(guò)對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是( )A.1 mol CrO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e- B.C2H5OH是還原劑C.CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 D.C2H5OH在反應(yīng)中失去電子2.在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里

2、滴加(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2+S2O82-+H2OMnO4-+SO42-+H+，下列說(shuō)法不正確的是( )A.可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+ B.氧化性比較：S2O82->MnO4-C.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸 D.若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol3.鉈(Tl)與鋁同族。Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2AgTl+2Ag+下列推斷錯(cuò)誤的是A.Tl+的最外層有1個(gè)電子 B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C.酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng) D.Tl+的還原性比Ag弱4.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法不正確的是(反應(yīng)條件已略

3、去)( )A.反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為145.等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是( )A.冷的NaOH溶液B.SO2的水溶液C.FeCl2溶液D.銅6.已知Cu2S與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，生成硝酸銅和硫酸，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為213，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為( )A.N2OB.NOC.NO2D.N2O37.CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不

4、正確的是( )A.滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性C.整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO28.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O、Na2S2O3。Au2O3為反應(yīng)物，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.該反應(yīng)體系中有三種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化 B.Au2O在反應(yīng)中作還原劑C.Na2S2O3發(fā)生還原反應(yīng) D.1 mol Au2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4 mol9.下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙

5、酸 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙制取無(wú)水MgCl2 D用裝置丁制取乙烯10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOB用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液Y中含Na，不含KC向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO311.對(duì)于實(shí)驗(yàn)的描述正確的是()A實(shí)驗(yàn)：逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B實(shí)驗(yàn)：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，

6、上層無(wú)色C實(shí)驗(yàn)：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D實(shí)驗(yàn)：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去12.下列有機(jī)物命名及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是()命名一氯代物A2­甲基­2­乙基丙烷4B1,3­二甲基苯3C2,2,3­三甲基戊烷6D2,3­二甲基­4­乙基己烷713.下列說(shuō)法不正確的是()A苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出C醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物D迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解

7、、加成等反應(yīng)14.甲、乙、丙三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B丙與C6H5OH都含有OH，質(zhì)譜圖顯示的質(zhì)荷比最大值相差14，但不屬于同系物C淀粉、油脂、有機(jī)玻璃等都屬于高分子化合物D乙的化學(xué)名稱為苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在順?lè)串悩?gòu)體二、必做題(本題包括2小題，共28分)15（14分） 實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液中測(cè)定I的含量以及碘的回收過(guò)程如下：.含碘廢液中I含量的測(cè)定用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L1 H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·1

8、2H2O溶液，搖勻，小火加熱蒸發(fā)至碘完全揮發(fā)，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 mol·L1 H2SO4溶液，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.025 0 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表：(已知反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O)次數(shù)123滴定體積/mL19.6019.6519.55.碘的回收取250 mL含碘廢液于燒杯中，加入Na2S2O3溶液，并將飽和CuSO4溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70左右完全反應(yīng)生成CuI沉淀。過(guò)濾，得到的CuI沉淀按圖1進(jìn)行操作，檢查裝

9、置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸(注意滴液的速度)，完全反應(yīng)后，通過(guò)減壓過(guò)濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液，然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)簡(jiǎn)述圖2實(shí)驗(yàn)裝置中燒瓶的作用_。(2)某同學(xué)欲配制200 mL 2 mol·L1的H2SO4，配制方法合理的是_。A在200 mL 1 mol·L1的H2SO4中加入22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO3B向100 mL 4 mol·L1的H2SO4中加入100 mL水C取5 mol·L1的H2SO4 80.0 mL，加水至200 mLD將16 g NaOH固體加入到200 mL 3 mol·L1

10、的H2SO4溶液中(3)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L1H2SO4的目的是_。(4)根據(jù)滴定的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該廢液中I的含量為_(kāi)g·L1。(5)寫出圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純，采用的分離方法是_，a、b為冷凝水進(jìn)出口，其中_(填“a”或“b”)接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質(zhì)碘。16（14分）某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和_，冷凝水從_口進(jìn)入(填“a”或“b”)。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活

11、塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。中小試管內(nèi)苯的作用是_ _。(3)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_ _(4)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置中。這樣操作的目的是_，簡(jiǎn)述這一操作的方法_ _(5)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； 用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；_(填操作名稱)。三選擇題（任選一題）17（16分）過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸

12、鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣，其主要流程如下：已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350左右開(kāi)始分解放出氧氣，425分解完全。(1)寫出反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。(2)向反應(yīng)后的溶液中加濃氨水的目的是：_。(3)反應(yīng)生成CaO2·8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)反應(yīng)常用冰水控制溫度在0左右，其可能原因是(寫出兩種)：_；_。(5)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：

13、逐滴加入濃度為c mol·L1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I22S2O=2IS4O。CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用字母表示)。某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能_(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_18（16分）有機(jī)物AM有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)；F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。請(qǐng)回答：(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_。(2)反應(yīng)中，屬于消

14、去反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號(hào))。(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(4)A的相對(duì)分子質(zhì)量在180260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_(kāi)。(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_種。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1126化學(xué)答案1. A 2.C3.A4.D5.A6.A7.C8.D9.C10.D11.D12.D13.A14.C15答案：(1)冷凝升化的碘單質(zhì)，防止擴(kuò)散到燒杯外(2)C (3)抑制Fe3水解(4)14.94(5)2CuI8HNO3=2Cu(NO3)24NO2I2

15、4H2O(6)升華a16.答案：(1)導(dǎo)氣a(2)吸收溴蒸氣(3)中硝酸銀溶液內(nèi)出現(xiàn)淡黃色沉淀(或測(cè)反應(yīng)后中硝酸銀溶液的pH，其pH變小)(4)反應(yīng)結(jié)束后裝置中存在大量的溴化氫，使中的水倒吸入中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣 關(guān)閉K1和分液漏斗活塞，開(kāi)啟K2(5)分餾(或蒸餾17.解析：(1)工業(yè)碳酸鈣中含有FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)，其中FeCO3中Fe為2價(jià)，具有還原性，能和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)通過(guò)流程圖可知，加濃氨水用于調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Mg2、Fe3。(5)測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)： CaO22I4H=I2Ca22H2OI22S2O=2IS4O故CaO2I22S2O 1 2 n(CaO2) Vc×103moln(CaO2) mol則CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%若第三步滴速太慢，在酸性條件下空氣中的O2也可以將KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。答案：(1)3FeCO310HNO=3Fe3NO3CO25H2O (2)調(diào)