元素化合物復(fù)習(xí)小專(zhuān)題總結(jié)

1、元素及其化合物專(zhuān)題總結(jié)復(fù)習(xí)（一）常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 鐵系列： Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(SCN)3+純： 銀白色普通： 黑灰色黑色紅棕色黑色白色Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ FeS Ag2S 紅褐色淡綠色黃色黑色黑色銅系列：CuCu2OCuOCu(OH)2Cu2+CuS 紫紅色紅色黑色藍(lán)色藍(lán)色黑色注：1、 濃綠色 CuCl42- CuCl2 2、CuSO45H2O 藍(lán)色 膽礬 藍(lán)礬 稀藍(lán)色 Cu(H2O)42+ 無(wú)水CuSO4 白色錳系列MnO2MnO4-Mn2+黑色紫色肉粉色（無(wú)色）第A族1、鹵素單質(zhì)的顏色F2 Cl2 Br2 I2單質(zhì) 淡黃綠色 黃綠色

2、紅棕色 紫黑色 水溶液 黃綠色 橙黃色 黃色萃取劑中（C6H6 CCl4） 橙紅色紫紅色2、鹵化銀的顏色AgClAgBrAgI白色 淺黃色黃色第A族 S 黃色 O3淡藍(lán)色第A族 紅磷 白磷 NO2紅棕色第A族 石墨灰黑色第A族 Na2O2 淡黃色有機(jī)物 三硝基甲苯淡黃色按七色： 赤：Cu（紫紅） Cu2O（紅）Fe2O3（紅棕）Fe(OH)3（紅褐） Br2（紅棕） NO2（紅棕） 紅磷（紅）在空氣中久置的苯酚（粉紅色）橙：萃取劑中 Br2（橙紅） 黃：Na2O2(淡黃) AgBr(淺黃) AgI（黃） S（黃） Fe3+ （黃） Cl2（黃綠）F2(淺黃綠) 碘水（黃）三硝基甲苯（淡黃）工業(yè)

3、鹽酸（ Fe 3+）、蛋白質(zhì)加濃硝酸、鈉焰色綠：Fe2+ （淡綠）青（黑）：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨（灰黑）藍(lán)：Cu2+ Cu(OH)2 CuSO45H2O O3（淡藍(lán)）紫：MnO4- Fe(C6H5O)63- 鉀的焰色、例題：.A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，C 。（2）依次寫(xiě)出AD和DE（E中含有某5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。（3）寫(xiě)出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （4）寫(xiě)出由FH的化學(xué)方程式： 。練。物質(zhì)AG

4、有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)列出）。已知向D溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色。（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A_甲_C_F_(2)溶液D+Na2O2的反應(yīng)現(xiàn)象是: （二）反應(yīng)類(lèi)型專(zhuān)題小結(jié)1、既能與強(qiáng)酸反應(yīng), 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)一般有: 某些金屬Al 兩性氧化物Al2O3 兩性氫氧化物Al(OH)3 弱酸的酸式鹽如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等 弱酸的銨鹽如: (NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等 氨基酸如： H2N-CH2-COOH2、需要催化劑的反應(yīng)3、置換反應(yīng) 金屬置換出金屬 Fe+CuSO4=Cu+F

5、eSO4 鋁熱反應(yīng) ：Al+高熔點(diǎn)金屬氧化物 金屬置換出非金屬 Fe+2H+=Fe2+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H24、 連續(xù)被氧化的反應(yīng) 5、需要高溫的反應(yīng)（1）C+（SiO2 、 H20 、Fe2O3） (2)SiO2+(CaO、 Na2CO3 、CaCO3)(3)鋁熱反應(yīng) （4）鐵和水蒸氣 （5）硫鐵礦、碳酸鈣煅燒6、在氧化還原反應(yīng)中，水的作用（1）水做氧化劑 Na+H20；C+H2O-；CO+H2O；Fe+H2O （2）水做還原劑 F2+H2O （3）水既是氧化劑又是還原劑 H2O電解 H2+O2（4）水既不

6、是氧化劑也不是還原劑 Na2O2+H2O；NO2+H2O ；Cl2+H2O （三）常見(jiàn)物質(zhì)的氣味刺激性氣味：HX、Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛 臭雞蛋氣味：H2S特殊臭味：O3 、電石生產(chǎn)的乙炔（含PH3、H2S） 特殊氣味：C6H6 苯酚苦杏仁味：硝基苯 香味： 酯類(lèi)化合物（四）有毒的物質(zhì)第A族：F2 Cl2 HF第A族：H2S SO2 第A族：NO NO2 NaNO2 白磷 第A族：CO 有機(jī)物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚 （五）關(guān)于10e-和18e-微粒10e-的微粒：Ne O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ HF H2O NH3 CH4 OH- H3O+ NH2-NH4+18e

7、-的微粒：Ar Cl- S2- K+ Ca2+ HS- HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 CH3OH C2H6 N2H4 例12(08年全國(guó)II26)（16分）用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符號(hào)表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 。例13

8、（08年北京26）（13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：?jiǎn)钨|(zhì)X單質(zhì)Y單質(zhì)Z共價(jià)化合物甲共價(jià)化合物乙離子化合物丙已知： a常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。 b甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。（1）X的電子式是 。（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。蒸餾水（滴有酚酞） 在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。試管中的試劑是（填寫(xiě)化學(xué)式） 。燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示） 。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，

9、丁的化學(xué)式是 。（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 。例14、 a、b、c、d、e是常見(jiàn)的分子和離子，他們具有相同的電子數(shù)，已知a、b、e是離子且d能與一些酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)。它們之間的關(guān)系為：a+b c+d，b+e d。則a的電子式為_(kāi)，b的化學(xué)式為_(kāi)，e的電子式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室制取c的化學(xué)方程式為_(kāi)。 例15、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同的微粒。它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：A的化學(xué)式_；D的分子式_。(2)如果A和C是

10、18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C和B結(jié)合質(zhì)子的能力的大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)_。例16、有A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有以下關(guān)系：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：(1)單質(zhì)B的化學(xué)式 ；(2)單質(zhì)A跟化合物乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(3)根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價(jià)，判斷丙和丁能否在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D單質(zhì)，若認(rèn)為能反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若認(rèn)為不能反應(yīng)，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由

11、 。答案：例1、(1)2I- -2e- = I2 (2)2H+ + 2e- = H2(3)KI(或NaI)水溶液 (4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中。(6)焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色例2、(1)NaI，NaClO，AgI(2) 2IClOH2OI2Cl2OH I25ClO2OH2IO35ClH2O(3)2Fe3+SO32H2O2Fe2+SO422H+(4)Cl22NaOHNaClONaClH2O例3、(1)Fe，HNO3， H2， Fe(OH)3 (2)有氣泡產(chǎn)生，并有紅褐色沉淀。例4、(NH4)2

12、SO3；NH4HSO3例5、(1)Cl(或氯)、K（或鉀） (2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (3)例6、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2F2+2H2O=4HF+O2 2Mg+CO2=2MgO+C 例7、(1)2Mg+CO2=2MgO+C (2) 3 (2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3) (3)4、 、 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 例8、(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2H2S+O2=2S+2H2O 2C+SiO2 2CO+Si(2)X為Al；Y為H2；Z為Cl2 X為 Mg；Y為C；Z為O2X為F2；Y為O2；Z為H2 或X為Cl2；Y為S；Z為H2例9、(1)H2SO4 S2- （2）NH4+HS-+2OH- =NH3+S2-+2H2O例10、(1) 4 (2)SiO2 原子晶體 SiO22C Si2CO (3)CaSiO3 Na2SiO3例11、(1)A、Fe； B、O2； C、H2(2)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3例12（1）K C1 S（2）HC1（3）F2（4）H2S HH（5）H2O2（答PH3同樣給分）（6）C2H6例13.(13分)NN(1) (2) NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答