高三化學-宿遷、淮安、連云港、徐州四市聯(lián)考2016屆高三上學期期末化學試卷

1、2015-2016學年江蘇省宿遷、淮安、連云港、徐州四市聯(lián)考高三（上）期末化學試卷單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意12015年巴黎氣候變化大會召開，旨在保護環(huán)境造福人類下列說法不正確的是（）A擴大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求B采用碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳的零排放C對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放D催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學煙霧2下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子： NB溴化銨的電子式：C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3下列說法正確的是（）AF

2、e在少量Cl2中燃燒生成FeCl2B石油的裂解、煤的干餾都是化學變化C化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)D等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a、b消耗的硝酸一樣多途徑a：CuCuOCu（NO3）2；途徑b：CuCu（NO3）24H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O下列說法正確的是（）A氧元素的單質(zhì)存在同素異形體B微粒半徑：O2S2C還原性：H2SH2OD該反應(yīng)中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能5短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族下列敘述正確的是（）A原子半

3、徑：WZYB元素W最高價氧化物的水化物為強酸C化合物X2Y、Z2Y中化學鍵的類型相同D元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）ApH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl、SO42B能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3、S2C =1012的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、ClD水電離產(chǎn)生的c（OH）=1012 molL1的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO37如圖實驗操作正確的是（）A用裝置甲收集SO2B用裝置乙制備AlCl3晶體C中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗D使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液8給定條件下，下列選項中所

4、示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）ASSO2BaSO4BSiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）CMgCl26H2OMgCl2MgDCuSO4（aq）Cu（OH）2懸濁液Cu2O9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH+SO2SO32+H2OBNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO2+2H2OAl（OH）3+OHC加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO+2NH3N2+3Cl+3H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O10一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是（）Aa電極發(fā)生還原

5、反應(yīng)BH+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室Cb電極反應(yīng)式為：2NO3+10e+12H+N2+6H2OD電池工作時，電流由a電極沿導線流向b電極不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分，11下列說法正確的是（）A鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連B向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷增大C3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0D合成

6、氨時，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大12青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述正確的是（）A青蒿酸分子中含有4個手性碳原子B在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24mol和3molD可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸13根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈藍色該食鹽中不含有碘酸鉀B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl

7、2或（NH4）2SO4飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D將O.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得滴加0.1molL1CuSO4溶液白色沉淀逐漸 變?yōu)樗{色沉KspCu（OH）：lKspMg（OH）2|AABBCCDD14常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合：c（CH3COO）c（Na+）c（NH4+）c（OH）B將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32）+c（NH3H2O）

8、C向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）c（ClO）c（Cl）c（OH）D向0.10molL1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）15利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的H0，且p1p2B反應(yīng)速率：逆（狀態(tài)A）逆（狀態(tài)B）C在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量

9、的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同二、解答題16工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO4）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：（1）還原過程中HCrO4轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為；（2）當沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1時，能生成鐵鉻氧體通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要條件之一，通入壓縮空氣的目的是、在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補的物質(zhì)可能為：（填字母）AFeSO4 BCu CH2O2 DFe（3）已知三價鉻Cr（）在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實現(xiàn)清液達標排放，沉淀池中pH要控制在；若pH過高，溶液

10、中殘留鉻量增大，其原因為17酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為和（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為由CD的反應(yīng)類型是（3）寫出BC的反應(yīng)方程式（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）合成路線流程圖示例如圖：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH

11、，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液晶體得硫酸鎂晶體（1）30.00mL5.00molL1的稀硫酸至少能溶解原料質(zhì)量為（2）加入H2O2時反應(yīng)的離子方程式為（3）己知：KspFe（OH）3=1.0×1039，KspMg（OH）=1.0×1012室溫下，若溶液中c（Mg2+）=0.01molL1，欲使溶液中的c（Fe3+）1×106molL1，而調(diào)節(jié)溶液pH范圍為（4）常采用下列方法測定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量己知：在pH為910時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2）形成配合物在pH為56時，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成配合物中的M

12、g2+“置換”出來：Zn2+MgH2YZnH2Y+Mg2+步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA成lOOmLpH在910之間溶液A步驟2：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10molL1Zn2+標準溶液滴定，滴定到終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL 步驟3：準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在56用0.10molL1Zn2+標準洛液滴定，滴定至終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL計算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)（請給出計算過程）19硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等有關(guān)

13、物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)熔點/沸點/其它性質(zhì)SO2Cl254.169.1易水解，產(chǎn)生大量白霧易分解：SO2Cl2SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：（1）儀器A冷卻水的進口為（填“a”或“b”）（2）儀器B中盛放的藥品是（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）裝置丙的作用為，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應(yīng)的化學方程式為（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，該反應(yīng)的化學方程式為：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸從分解產(chǎn)

14、物中分離出硫酰氯的方法是請設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：20為保護環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氫化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放 量（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染己知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJ/molNO2（g）=N2O4 （g）H=28.5kJ/mol 寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學方程式（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生 N02（g）+S02（g）S03（g）+N0（

15、g），測得反應(yīng)達到平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=（填數(shù)值）（3）如圖1是一種用NH3、02脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和（填化學式），當消耗1molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領(lǐng)域，有人利用圖2所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取C02（海水中無機碳95%以HCO存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量a室的電極反應(yīng)式為b室中提取C02的反應(yīng)的離子方程式為b室排出的海水（pH6）不可過直接排回大海，需用該裝罝中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海處

16、理的方法是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】21將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體Cu（NH3）4SO4H2O（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為；Cu（NH3）4SO4H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是（填元素符號）（2）乙醇分子中O原子軌道雜化類型為與NH3互為等電子體的一種陽離子為（填化學式）（3）N、O、S第一電離能由大到小的順序為（4）某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式是實驗化學】22（2015秋淮安期末）實驗化學乙酰苯胺為無色晶體，有“退熱冰”之稱其制備原理為：+CH3COOH+H2O已知：苯胺易被氧化； 苯胺、醋酸和乙酰苯胺

17、的部分物理性質(zhì)如表：試劑名稱熔點沸點溶解度（20）苯胺6.2184.4稍溶于水（3.4g），與乙醇、乙醚、苯混溶乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等乙酰苯胺114116280290 0.46g制備乙酰苯胺的實驗步驟如下：步驟1：在下圖1裝置的圓底燒瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g鋅粉步驟2：控制溫度計示數(shù)約105，小火加熱回流1h步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品步驟4：通過重結(jié)晶提純粗產(chǎn)品后，獲得無色片狀晶體，干燥后得目標產(chǎn)品（1）儀器a的名稱為（2）步驟1中加入鋅粉的作用是（3）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105的原因是（4）

18、步驟3中，抽濾裝置如圖2所示，儀器c的名稱是，當過濾的溶液具有強酸性、強堿性或強氧化性時要用代替布氏漏斗，停止抽濾時的操作為2015-2016學年江蘇省宿遷、淮安、連云港、徐州四市聯(lián)考高三（上）期末化學試卷參考答案與試題解析單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合題意12015年巴黎氣候變化大會召開，旨在保護環(huán)境造福人類下列說法不正確的是（）A擴大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求B采用碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳的零排放C對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放D催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學煙霧【分析】A加大鉛酸蓄電池、含汞

19、鋅錳干電池的生產(chǎn)，使用后的廢棄物影響環(huán)境；B推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放，減少溫室效應(yīng)；C對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念；D光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)【解答】解：A加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳污染和廢舊蓄電池電解液污染，會造成污染，不符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A錯誤；B二氧化碳氣體是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體，推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放，減少了二氧化碳的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故B正確；C水污染主要來自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過處理后可以節(jié)約

20、資源，保護水源，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故C正確；D光化學煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復雜的變化造成的，故D正確；故選A2下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（）A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子： NB溴化銨的電子式：C氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：【分析】A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)；B溴化銨的電子式中，溴離子為陰離子，需要標出其最外層電子；C氮原子的核電荷數(shù)為7，最外層含有5個電子；D甲基和硝基位于苯環(huán)的間位碳原子上【解答】解：A質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子的正確表示方法為：147N，故A錯誤

21、；B溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故B錯誤；C，氮原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，核外有2個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有5個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D間硝基甲苯中，硝基和甲基位于苯環(huán)的間為碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故D正確；故選D3下列說法正確的是（）AFe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2B石油的裂解、煤的干餾都是化學變化C化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)D等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a、b消耗的硝酸一樣多途徑a：CuCuOCu（NO3）2；途徑b：CuCu（NO3）2【分析】AFe與氯氣反

22、應(yīng)生成氯化鐵；B石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干餾得到苯等；C焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)，與起始狀態(tài)有關(guān)；Da中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化劑和酸【解答】解：AFe在少量Cl2中燃燒生成FeCl3，與量無關(guān)，故A錯誤；B石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干餾得到苯等，均有新物質(zhì)生成，則均為化學變化，故B正確；C焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)，與起始狀態(tài)有關(guān)，故C錯誤；Da中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化劑和酸，則等量Cu制備硝酸銅時，b消耗的硝酸多，故D錯誤；故選B4H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O下列說法正確的是（）A氧元素的單質(zhì)存在同素異形體B微粒半徑：O2S2C還原性：H2SH2OD該反應(yīng)中化學能全部轉(zhuǎn)化為

23、熱能【分析】A氧氣、臭氧為氧元素的不同單質(zhì)；B離子的電子層越多，離子半徑越大；CH2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O，S失去電子，H2S為還原劑；D燃燒放出能量，并發(fā)光發(fā)熱【解答】解：A氧氣、臭氧為氧元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A正確；B離子的電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑為O2S2，故B錯誤；CH2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O，S失去電子，H2S為還原劑，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：H2SH2O，故C錯誤；D燃燒放出能量，并發(fā)光發(fā)熱，則該反應(yīng)中化學能不能完全轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤；故選A5短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中

24、原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族下列敘述正確的是（）A原子半徑：WZYB元素W最高價氧化物的水化物為強酸C化合物X2Y、Z2Y中化學鍵的類型相同D元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，則X為H元素；Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，只能處于第二周期，為VIA族元素，故Y為O元素；W與Y屬于同一主族，則W為S元素；Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Z為Na【解答】解：短周期元素X、Y、Z、

25、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，則X為H元素；Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，只能處于第二周期，為VIA族元素，故Y為O元素；W與Y屬于同一主族，則W為S元素；Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Z為NaA同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Na）W（S）Y（O），故A錯誤；B元素W最高價氧化物的水化物為硫酸，硫酸屬于強酸，故B正確；CH2O只含有共價鍵，而Na2O只含有離子鍵，故C錯誤；D非金屬性Y（O）W（S），故元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D錯誤，故選：B6常溫下，下列各組離

26、子一定能在指定溶液中大量共存的是（）ApH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl、SO42B能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3、S2C =1012的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、ClD水電離產(chǎn)生的c（OH）=1012 molL1的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO3【分析】ApH=1的溶液，顯酸性，離子之間結(jié)合生成沉淀；B能使酚酞試液變紅的溶液，溶液顯堿性；C. =1012的溶液，顯酸性；D水電離產(chǎn)生的c（OH）=1012 molL1的溶液，為酸或堿溶液【解答】解：ApH=1的溶液，顯酸性，Ag+分別與Cl、SO42結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B能使酚酞試液變紅的溶液，

27、溶液顯堿性，堿溶液中不能大量存在HCO3，故B錯誤；C. =1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D水電離產(chǎn)生的c（OH）=1012 molL1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；故選C7如圖實驗操作正確的是（）A用裝置甲收集SO2B用裝置乙制備AlCl3晶體C中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗D使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液【分析】A二氧化硫密度比空氣大； B氯化鋁水解生成氫氧化鋁；C中和滴定中，錐形瓶不能潤洗；D具有塞子或活塞的儀器使用時要檢驗是否漏液【解答】解：A二氧化硫密度比

28、空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故A錯誤； B加熱條件下，氯化鋁水解生成氫氧化鋁，不能得到氯化鋁，故B錯誤；C中和滴定中，錐形瓶不能潤洗，否則造成實驗誤差，故C錯誤；D具有塞子或活塞的儀器使用時要檢驗是否漏液，則使用分液漏斗和容量瓶時，首先要查漏，故D正確故選D8給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）ASSO2BaSO4BSiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）CMgCl26H2OMgCl2MgDCuSO4（aq）Cu（OH）2懸濁液Cu2O【分析】A、二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)；B、二氧化硅不溶于水；C、MgCl26H2O要在氯化氫的氛圍中加熱得到氯化鎂固體；D、硫酸銅和氫氧

29、化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和葡萄糖加熱反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀【解答】解：A、二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，弱酸不能制強酸，故A錯誤；B、二氧化硅不溶于水，二氧化硅與水不反應(yīng)，故B錯誤；C、MgCl26H2O要在氯化氫的氛圍中加熱得到氯化鎂固體，故C錯誤；D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，氫氧化銅和葡萄糖加熱反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，C6H12O6+2Cu（OH）2CH2（OH）（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O，所以能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；故選D9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH+SO2SO

30、32+H2OBNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO2+2H2OAl（OH）3+OHC加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO+2NH3N2+3Cl+3H2ODNaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O【分析】A二氧化硫足量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；B偏鋁酸根離子水解程度較小，生成的氫氧化鋁不能使用沉淀符號；C次氯酸鈉具有強氧化性，能夠?qū)睔庋趸傻獨?；D氫氧化鋇少量，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水【解答】解：A用氨水吸收足量的SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：OH+SO2HSO3+H2O，故A錯誤；BNaAlO2溶液中AlO2的

31、水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，正確的離子方程式為：AlO2+2H2OAl（OH）3+OH，故B錯誤；CNaClO將污水中的NH3氧化成N2、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO+2NH3N2+3Cl+3H2O，故C正確；D碳酸氫鈉溶液中加少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+CO32，故D錯誤；故選C10一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是（）Aa電極發(fā)生還原反應(yīng)BH+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室Cb電極反應(yīng)式為：2NO3+10e+12H+N2+6H2OD電池工作時，電流由a電極沿導線流

32、向b電極【分析】A、b極上N元素的化合價降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)，a是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B、原電池中陽離子從負極移向正極；C、b極上N元素的化合價降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)；D、原電池中電流從正極流向負極，據(jù)此回答【解答】解：A、b極上N元素的化合價降低，所以b是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B、原電池中陽離子從負極移向正極，即H+由左室通過質(zhì)子交換膜進入右室，故B錯誤；C、b極上N元素的化合價降低，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO3+10e+12H+N2+6H2O，故C正確；D、原電池中電流從正極流向負極，電流由B電極沿導線流向A電極，故D錯誤故選C不定項選擇題：本題包

33、括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分，11下列說法正確的是（）A鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連B向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，不斷增大C3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0D合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大【分析】A電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬，做陰極的是待鍍金屬；B向氨水中不斷通入CO2，一

34、水合氨濃度減小，銨根離子濃度增大，結(jié)合電離常數(shù)分析；C根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)HTS0分析解答；D合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)【解答】解：A在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，與電源的正極相連，陽極上金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，鐵與電源的負極相連做陰極，故A錯誤；B向氨水中不斷通入CO2，一水合氨濃度減小，銨根離子濃度增大，由于是常數(shù)，所以不斷減小，故B錯誤；C3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，已知S0，由HTS0可知，說明該反應(yīng)的H0，故C正確；D合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，所以氫氣的轉(zhuǎn)

35、化率減小，故D錯誤；故選C12青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述正確的是（）A青蒿酸分子中含有4個手性碳原子B在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24mol和3molD可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸【分析】A手性碳原子連接4個不同的原子或原子團；B香草醛羥基鄰位只有1個H原子；C香草醛中苯環(huán)、醛基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，青蒿酸中只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；D香草醛含有酚羥基，青蒿酸含有羧基，結(jié)合酚羥基和羧基的性質(zhì)判斷【解答】解：A手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，如圖所示，共4個，故A正確；B香草醛

36、羥基鄰位只有1個H原子，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯誤；C香草醛中苯環(huán)、醛基可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，青蒿酸中只有碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24mol和2mol，故C錯誤；D香草醛含有酚羥基，青蒿酸含有羧基，可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別，故D正確故選AD13根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈藍色該食鹽中不含有碘酸鉀B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液均有沉淀

37、蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D將O.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得滴加0.1molL1CuSO4溶液白色沉淀逐漸 變?yōu)樗{色沉KspCu（OH）：lKspMg（OH）2|AABBCCDD【分析】A碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍色； B同一化學反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；C銨鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；D溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)【解答】解：A碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍色，碘酸鉀中不含碘單質(zhì)，所以與淀粉實驗不反應(yīng)變色，故A錯誤；BKI和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，碘極易溶于四氯化碳中，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水

38、，所以下層溶液顯紫紅色，該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子、氧化產(chǎn)物的碘，所以Fe3+的氧化性大于I2，故B正確；C硫酸銨能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，但氯化銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，二者原理不同，故C錯誤；D將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，說明NaOH完全反應(yīng)，再滴加0.1molL1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小，故D正確；故選BD14常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合：c

39、（CH3COO）c（Na+）c（NH4+）c（OH）B將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32）+c（NH3H2O）C向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）c（ClO）c（Cl）c（OH）D向0.10molL1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）【分析】A鹽的水解程度較小，則醋酸根離子濃度最大，鈉離子的濃度大于銨根離子；B反應(yīng)后溶液可以看作NH4Cl、NaHCO3的混合液，根據(jù)混合液中的物料守恒和

40、電荷守恒判斷；C反應(yīng)后溶液的pH=7，則c（H+）=c（0H），由電荷守恒可知：c（Na+）=c（ClO）+c（Cl），反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2OHClO+HCl可知，c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），則c（Cl）c（ClO）；D反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，結(jié)合碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒分析【解答】解：A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合，由于鹽的水解程度較小，則：c（CH3COO）c（Na+）c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO）c（Na+）c（NH4+）c（OH），故A正確；B將等體積、等

41、物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，可以看作為NH4Cl、NaHCO3的混合液，析出部分NaHCO3晶體后，根據(jù)物料守恒可得：c（Cl）=c（NH4+）+c（NH3H2O）、c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）+c（Cl），物料守恒和電荷守恒結(jié)合可得：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32）+c（NH3H2O），故B正確；C在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，c（H+）=c（0H），由電荷守恒可知，c（Na+）=c（ClO）+c（Cl

42、），反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，由Cl2+H2OHClO+HCl可知，c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），則c（Cl）c（ClO），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（Cl）c（ClO）c（HClO），故C錯誤；D0.10molL1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中，碳酸鈉溶液中滿足c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），而通入二氧化碳氣體后氫氧根離子濃度減小，碳酸氫根離子離子濃度增大，則c（OH）c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故D錯誤；故選AB15利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（

43、g）CH3OH（g）在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的H0，且p1p2B反應(yīng)速率：逆（狀態(tài)A）逆（狀態(tài)B）C在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%D在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同【分析】A由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的H0，同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大；B溫度升高、增大壓強均使該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率加快；C設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算D在恒溫

44、恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同【解答】解：A由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的H0，300時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1p2，故A錯誤；BB點對應(yīng)的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率加快，因此逆（狀態(tài)A）逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0變化 x 2x x結(jié)束 1x 22x x在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=0.5，解得x=0.75，

45、故C正確；D由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)都相同，故D錯誤；故選C二、解答題16工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO4）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：（1）還原過程中HCrO4轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為HCrO4+3Fe2+7H+=Cr3+3Fe3+4H2O；（2）當沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1時，能生成鐵鉻氧體通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要條件之一，通入壓縮空氣的目的是攪拌，、將Fe2+氧化為Fe3+；在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補的物質(zhì)可能為：AD（填字母）AF

46、eSO4 BCu CH2O2 DFe（3）已知三價鉻Cr（）在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實現(xiàn)清液達標排放，沉淀池中pH要控制在6.012；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因為Cr（OH）3轉(zhuǎn)化為可溶性的Cr（OH）4【分析】含鉻（主要成分是HCrO4）污水，加入稀硫酸和硫酸亞鐵，HCrO4與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和鉻離子，通入壓縮空氣既可以攪拌溶液，又可將部分亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：2，再加入氫氧化鈉溶液形成鐵鉻氧體，若在加NaOH溶液之前通入的空氣量過多，則溶液中亞鐵離子的比例偏小，鐵離子偏多，可以加入

47、亞鐵離子，或鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，根據(jù)圖2所示可知，當溶液的pH在6.012時，鉻以氫氧化鉻的形式存在，可以除去溶液中的鉻元素，再增大溶液的pH值時，鉻元素以Cr（OH）4形式存在，而溶解在水中，據(jù)此答題；【解答】解：（1），HCrO4與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為HCrO4+3Fe2+7H+=Cr3+3Fe3+4H2O，故答案為：HCrO4+3Fe2+7H+=Cr3+3Fe3+4H2O；（2）通入壓縮空氣既可以攪拌溶液，又可將部分亞鐵離子氧化成鐵離子，使溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：2，若通入的空氣量過多，則溶液中亞鐵離子的比例偏小，鐵離子偏多，可

48、以加入亞鐵離子，或鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，故選AD，故答案為：攪拌、將Fe2+氧化為Fe3+；AD；（3）根據(jù)圖2所示可知，當溶液的pH在6.012時，鉻以氫氧化鉻的形式存在，可以除去溶液中的鉻元素，再增大溶液的pH值時，鉻元素以Cr（OH）4形式存在，而溶解在水中，故答案為：6.012；Cr（OH）3轉(zhuǎn)化為可溶性的Cr（OH）417酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為羧基和羰基（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為由CD的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（3）寫出BC的反應(yīng)方程式（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 、與FeCl3發(fā)生顯色反

49、應(yīng)、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）合成路線流程圖示例如圖：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH【分析】（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)簡式，可知含有的含氧官能團為羧基、羰基；（2）對比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中Br被CN取代生成E；對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D；（3）對比B、C結(jié)構(gòu)簡式可知，B中Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl；（4）A的一種同分異構(gòu)體滿足：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是OH與CH2

50、CHO處于對位；（5）甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)NaOH/HCl得到，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到【解答】解：（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)簡式，可知含有的含氧官能團為羧基、羰基，故答案為：羧基、羰基；（2）對比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中Br被CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：，對比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；（3）對比B、C結(jié)構(gòu)簡式可知，B中Cl為苯基取代生成C，同時還生成HCl，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）A的一種同分異構(gòu)體滿足：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，、與FeCl3發(fā)生

51、顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，可以是OH與CH2CHO處于對位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)NaOH/HCl得到，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：，故答案為：18以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液晶體得硫酸鎂晶體（1）30.00mL5.00molL1的稀硫酸至少能溶解原料質(zhì)量為12.60g（2）加入H2O2時反應(yīng)的離子方程式為2F

52、e2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3）己知：KspFe（OH）3=1.0×1039，KspMg（OH）=1.0×1012室溫下，若溶液中c（Mg2+）=0.01molL1，欲使溶液中的c（Fe3+）1×106molL1，而調(diào)節(jié)溶液pH范圍為39（4）常采用下列方法測定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量己知：在pH為910時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2）形成配合物在pH為56時，Zn2+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成配合物中的Mg2+“置換”出來：Zn2+MgH2YZnH2Y+Mg2+步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA成lOOmLpH在910之間溶液A步驟2：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10molL1Zn2+標準溶液滴定，滴定到終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL 步驟3：準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在56用0.10molL1Zn2+標準洛液滴定，滴定至終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL計算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)（請給出計算過程）6.4%【分析】（1）30.00mL 5.00molL1的稀硫酸如果溶解的全部是碳酸鎂，則其質(zhì)量為最少，根據(jù)硫酸與碳酸鎂反應(yīng)的方程式可計算出原料的質(zhì)量；