水的離子積和溶液PH

1、第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類） 一、判斷下列物質(zhì)是否為電解質(zhì)，如果是，寫出該物質(zhì)的解離方程式。 1.液氯 2.HAc溶液 3.CaCl2溶液 4.Na2SO4溶液 5. NH3H2O 前提測評前提測評第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類） 知識目標(biāo)知識目標(biāo)：1.了解水的離子積； 2.理解用PH表示溶液酸堿度的意義。 能力目標(biāo)能力目標(biāo)：1.掌握 C(H+)、PH值與溶液酸堿度的關(guān)系； 2.掌握PH的有關(guān)計(jì)算。 情感目標(biāo)情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。目標(biāo)展示目標(biāo)展示第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類） 根據(jù)精確的實(shí)驗(yàn)測

2、出，純水中存在著極少量的H+和OH-，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的解離。H2O H+OH- 從純水的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)測得，在25時(shí)，1L水中有110-7molH2O解離。因此，H+ 和OH-的濃度都等于10-7mol/L，且它們的乘積是一個常數(shù)（用Kw表示）。即：Kw = H+OH-一、水的離子積 第四節(jié) 水的離子積和溶液的pH 導(dǎo)學(xué)達(dá)導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)標(biāo)第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類） Kw是水中H+和OH-的乘積。因此，我們把Kw稱為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。 常溫下，Kw =H+OH-=110-7110-7=110-14。Kw值為110-14。 一、水的離子積

3、第四節(jié) 水的離子積和溶液的pH 第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類） 實(shí)驗(yàn)證明，不僅在純水中H+和OH-乘積是一個常數(shù)，在以水作溶劑的溶液中也是如此。由此可知，在酸性溶液中不是沒有OH-，只是含有的H+多一些；在堿性溶液中也不是沒有H+，只是含有的OH-多一些。 總之，不管稀溶液是酸性、堿性或中性，常溫下，H+與OH-的乘積都等于110-14。 二、溶液的酸堿性與pH 第四節(jié) 水的離子積和溶液的pH 第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類）常溫下，溶液的酸堿性與H+、OH-的關(guān)系可以表示為：中性溶液 H+OH-110-7mol/L酸性溶液 H+OH-

4、，H+110-7mol/L堿性溶液 H+OH-，H+110-7mol/L第四節(jié) 水的離子積和溶液的pH 二、溶液的酸堿性與pH 第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類） 利用H+的大小，可以表示溶液的酸堿性。但是在稀溶液中H+的數(shù)值很小，用物質(zhì)的量濃度表示很不方便。因此，通常采用的負(fù)對數(shù)來表示溶液的酸堿性，這個值稱為溶液的pH。pH-lgH+二、溶液的酸堿性與pH 第四節(jié) 水的離子積和溶液的pH 第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類） 例：.H+ = 1.0 10-3 mol/L pH = -lg(1.0 10-3 ) = 3 .H+ = 1.0 10

5、-7 mol/L pH = -lg(1.0 10-7) = 7 .OH-=1.010-5 mol/L H+=Kw/OH-=1.010-14/1.010-5 mol/L =1.010-9 mol/L pH = -lg(1.0 10-9 ) = 9第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類） 溶液的pH與溶液中H+的關(guān)系：酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)第四節(jié) 水的離子積和溶液的pH 二、溶液的酸堿性與pH 溶液的酸性越強(qiáng)，pH越?。蝗芤旱膲A性越強(qiáng)，pH越大。 第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類）第四節(jié) 水的離子積和溶液的pH 二、溶液的酸堿性與pH 名稱 pH名稱pH名稱

6、pH梨3.64.0番 茄4.04.4柑 橘3.04.0蘋 果2.93.3香 蕉4.54.7啤 酒4.05.0草 莓3.03.5蘿 卜5.25.6牛 奶6.36.6葡 萄3.54.5桃3.43.6飲用水6.58.0第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類） 溶液pH的測定可采用酸堿指示劑，該法是利用某些有機(jī)弱酸或弱堿在不同pH的溶液里，能顯示出不同顏色的性質(zhì)來指示溶液的酸堿性。 第四節(jié) 水的離子積和溶液的pH 二、溶液的酸堿性與pH 第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類） 欲簡便快捷地測定溶液的pH，可用pH試紙。pH試紙?jiān)诓煌釅A條件下，顯示出不同的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照，就可得出被測溶液的近似pH。 第四節(jié) 水的離子積和溶液的pH 二、溶液的酸堿性與pH 第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類） 1.在純水中加入少量的酸或堿，水的離子積有無變化？ 2.計(jì)算下列溶液的PH 1）.0.01mol/L NaOH溶液 2）.0.001mol/L HCl溶液達(dá)標(biāo)測達(dá)標(biāo)測評評第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡高等教育出版社化學(xué)（通用類） 本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了水的離子積和溶液PH的知識點(diǎn)，要求大家能夠掌