山東省濟寧市2016屆高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題Word版含答案

1、2016年濟寧市高考模擬考試?yán)砜凭C合能力測試 20163 本試卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。第I卷1至5頁，第卷5至16頁，共300分?？忌⒁猓?1答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號、姓名是否一致。 2第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。第卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3考試結(jié)束；監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。第I卷(選擇題 共126分)本卷共21小題，每小題6分

2、，共126分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7我國清代本草綱目拾遺中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是指A氨水 B硝酸 C醋 D鹵水8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中的NH鍵數(shù)目為6NAB9

3、.2g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAC完全燃燒1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NAD1 L 0.1mol L-1的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA9具有“-CH2OH”結(jié)構(gòu)的醇類物質(zhì)中，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成相應(yīng)的酸。分子式為C5H12O可被氧化成酸的醇共有A3種 B4種 C5種 D6種10下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是11工業(yè)甲醛(HCHO)含量測定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，(已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH) HCHO+H2O2HCO

4、OH+H2O H<O NaOH+HCOOHHCOONa+H2O H<O下列有關(guān)說法正確的是A測定時可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛B足量H2O2氧化1 mol HCHO時放出的熱量一定是的2倍C上述方法測定甲醛含量時，如果H2O2過量，會導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏高DH2O2氧化等物質(zhì)的量甲醛(反應(yīng))和甲酸時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同12X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A原子半徑大小順序為M>W>X>Z>YBW元素形成的可溶性鹽溶

5、液一定顯堿性CM、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵DW的氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)13在100mL Na2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如右圖所示。下列說法正確的是Aa點溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)Bb點所得溶液中陰離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)Cc點溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

6、+c(CO32-)=1.5 mol·L-1Dde的過程中水的電離程度逐漸減小第卷(非選擇題 共174分)注意事項： 第卷12頁，需用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題。每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26(15分)為回收利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如右圖：已知常溫下：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如右表Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2

7、O常溫時，Ksp(CaF2)=2.7×10-11回答下列問題：(1)寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O和_兩種物質(zhì)。(3)操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.77.7范圍內(nèi)，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價_(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。(4)流程中的“副產(chǎn)品”為_(填化學(xué)式)。在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入l L 0.6mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解

8、，同時收集到2240mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗_mol H2SO4。(5)操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol·L-1，則溶液中=_。(6)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：堿性條件下，Cl-在陽極被氧化為ClO-，則陽極的電極反應(yīng)式為_；Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。則該步反應(yīng)的離子方程式為_。27(14分)碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200開始分解為FeO和CO2，若將其在空氣中高溫煅燒則生成F

9、e2O3。(1)已知25，101.kPa時：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJ·mol-1鐵及其化合物反應(yīng)的焓變示意圖如右圖：請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_。(2)據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H反應(yīng)在3L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g，則該段時間內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_。將一定量的Fe2O3(s)和3CH4(g)置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，能說明反應(yīng)

10、達到平衡狀態(tài)的是_。ACO和H2的物質(zhì)的量之比為l：2 B混合氣體的密度不再改變C鐵的物質(zhì)的量不再改變 Dv正(CO)=2 v逆(H2)在容積均為VL的I、III三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充人a mol CO和2 a mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應(yīng)均進行到t min時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時I、III三個容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是_；上述反應(yīng)的H_0(填“大于”或“小于”)。甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖(以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì))。則正極電極反應(yīng)式為_，以此

11、電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e-轉(zhuǎn)移時，有_3.2g銅溶解(填“>”、“<”或“=”)。(3)Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如右圖所示。若在800，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40的條件下，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)Fe2O3還可以用來制備FeCl3，通過控制條件FeCl3可生成聚合物，其離子方程式為： xFe3+yH2OFex(OH)y(3x+y)+yH+下列措施不能使平衡正向移動的是_ (填序號)A加水稀釋 B加入少量鐵粉 C升溫 D加入少量Na2CO328(14分)水合肼(N2H4·H2O

12、)又名水合聯(lián)氨，是無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實驗一：制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示) (1)配制30NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_(填標(biāo)號)。A容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)設(shè)計實驗方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液)：_。實驗二：制取水合肼。(實驗裝

13、置如右圖所示)(4)控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108114餾分。分液漏斗中的溶液是_(填標(biāo)號)。ACO(NH2)2溶液BNaOH和NaClO混合溶液原因是：_(用化學(xué)方程式表示)。實驗三：測定餾分中肼含量。(5)稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10 molL-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2+4HI+H2O)滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在_(填“酸式”或“堿式”)滴定

14、管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為_。實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。36(15分)【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】I、污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是( )A氨水 B硫化氫氣體 C硫酸鈉溶液 D純堿溶液、合成氨的流程示意圖如下圖：回答下列問題：(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是：_，_；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式_，_；(2)設(shè)備A中含有

15、電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱_，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；(3)設(shè)備B的名稱_，其中m和n是兩個通水口，入水口是_(填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因_；(4)設(shè)備C的作用_；(5)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于_。37(15分)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：回答下列問題： (1)基態(tài)鈦原子的

16、價電子排布圖為_，其原子核外共有_種運動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖1所示，為_堆積(填堆積方式)。(2)根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：ll>>lb>bb(1為孤對電子對，b為鍵合電子對)，則關(guān)于H2O中的HOH鍵角可得出的結(jié)論是_。A180° B接近120°，但小于120°C接近120°，但大于120° D接近109°28，但小于109°28(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37，沸點為136，可知TiCl4為_晶體。(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖2。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為_。(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如右圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被_個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被_個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為_。若該晶胞的邊長為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為_g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值)。38(15分)【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料；其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：_。(2