培優(yōu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附答案

1、培優(yōu)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1. 下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。周期IUAEaIAVAVIA0二©(1) 寫出的元素符號(hào)_。(2) 在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：_。(3) 在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性 最強(qiáng)的是_。(4) 這些元素中(除外)，原子半徑最小的是 _(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是。(5的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是0冷，(0、X分別表示氧和的元素符號(hào)，即 0X2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為

2、(方程式中用具體元 素符號(hào)表示)_。(6)的低價(jià)氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式_?！敬鸢浮縈g 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 f HCIQ NaOH F Na 2F+2OH-=O巨+2F+H2O 3SQ+2N03-+3Ba2+2H20=3BaSO J +2NO+4H"【解析】【分析】根據(jù)元素在元素周期表正的位置可以得出，為N元素，為F元素，為Na元素，為Mg元素，為AI元素，Si元素，為S元素，為CI元素，為Ar元素，據(jù)此分 析?！驹斀狻?1) 為Mg元素，則的元素符號(hào)為Mg ;(2) 這些元素中最活潑的金屬元素為Na, Na與水發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

3、 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 f ;(3) 這些元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HCI04，這些元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH；(4) 根據(jù)元素半徑大小比較規(guī)律，同一周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同一主族原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，可以做得出，原子半徑最小的是F元素，原子半徑最大的是Na元素；(5) F2與NaOH反應(yīng)生成 0F2,離子方程式為 2F2+2OH-=OF2+2F+H2O；(6) 為S元素，的低價(jià)氧化物為 SO2, S02在Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SQ 變成 SQ2-, N0

4、3-變成 NO,方程式為 3SQ+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO+4H+。2. 鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1) Zn原子核外電子排布式為 洪特規(guī)則內(nèi)容 泡利不相容原理內(nèi)容(2) 黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能li(Zn)li(Cu)(填 大于”或 小于”。原因是 (3) ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872 C ),其化學(xué)鍵類型是 ;Zn巨不溶于有機(jī)溶劑而ZnC2、ZnBr2、Znl2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是(4) 金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為 ，配位數(shù)為六棱柱底邊邊長(zhǎng)為

5、 a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na, Zn的密度為g cm-3(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布每個(gè)時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵 ZnR為離子化合物，ZnC2、ZnBr2、Znl2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為65 6主、極性較小六方最密堆積(A3型)12Na c【解析】【分析】【詳解】(1) Zn原子核外有30個(gè)電子，分別分布在 1s、2s、2p、3s、3p

6、、3d、4s能級(jí)上，其核外電 子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2,洪特規(guī)則是指原子核外電子在能量相同的 各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低，而泡利原理是指每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，故答 案為：1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2 ；原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布 時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣整個(gè)原子的能量最低；每個(gè) 原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子；(2) 軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電

7、子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能 Cuv Zn,故答案為：大于；Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失 電子；離子晶體熔沸點(diǎn)較高，熔沸點(diǎn)較高ZnF2,為離子晶體，離子晶體中含有離子鍵；根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，Zn巨屬于離子化合物而 ZnC2、ZnBrs、Znl2為共價(jià)化合物，ZnC2、ZnBr2、Znb分子極性較小，乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑屬于 分子晶體極性較小，所以互溶，故答案為：離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnC2、ZnBr2、Znl2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較

8、?。籞n原子的配位數(shù)為12,該晶胞中Zn原子個(gè)acm，高為 ccm，六棱柱體積(4)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積,1 1數(shù)=12X- +2 X +3=6,六棱柱底邊邊長(zhǎng)為6 2=（6 二a2） x 3x c3,晶胞密度=V465 6J32，故答案為：六方最密堆積(A3NA 6 a c465 6型)；12；Na【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計(jì)算、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷、計(jì)算及空間想像能力，熟練掌握均攤 分在晶胞計(jì)算中的正確運(yùn)用、價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，注意：該晶胞中頂點(diǎn)上的原子 被6個(gè)晶胞共用而不是 8個(gè)，為易錯(cuò)點(diǎn)

9、。3. 電氣石是一種具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素為B、S、Al、Mg、Na、O等元素。(1) 上述元素中，原子半徑最小的是 (用元素符號(hào)表示)，在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是 (用元素符號(hào)表示)；(2) 表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式，從中選 擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式，來表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(3) B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3,檢測(cè)發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B F鍵的鍵長(zhǎng)相等，三根鍵的鍵角相等，能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性；(4)SiC2晶體的熔點(diǎn)比BF3晶體(選填“高”、“低”)。【

10、答案】O BS、AlIs 2s2pu rrn im t非極性【解析】【分析】(1) 同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是B、Si、Al；(2) 最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式為核外電子軌道排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫 出；處于不同能級(jí)的電子，能量不同，處于同一能級(jí)不同軌道的電子能量相同；(3) BF3分子中三根B- F鍵的鍵長(zhǎng)相等且鍵角也相等，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心 重合；根據(jù)晶體類型判斷熔點(diǎn)高低，一般熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體；(4) BF3是分子晶體，SiO2是原子晶體?！驹斀狻?1) 同周期自左而右原子半徑

11、減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na > Mg > Al> Si>B>O,在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是B、S、Al;(2) 最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式為核外電子軌道排布式，氧元素原子核外電子軌道Is 2s2p排布式為：回冋|Tll T T |；(3) BF3分子中三根B- F鍵的鍵長(zhǎng)相等且鍵角也相等，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心 重合，為非極性分子；(4) BF3是分子晶體，SiO2是原子晶體，故 SiO2晶體的熔點(diǎn)比BF3晶體高。4. 據(jù)中國(guó)質(zhì)量報(bào)報(bào)道，我國(guó)首次將星載銣(Rb)鐘應(yīng)用于海洋二號(hào)衛(wèi)星，已知Rb的原子序數(shù)為37。

12、回答下列有關(guān)銣的問題：(1) Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖中共有 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 。(2) Rb在元素周期表中的位置是 。(3) 取少量銣單質(zhì)加入水中，可觀察到其劇烈反應(yīng)，放出氣體 (寫化學(xué)式)，在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯 色，因?yàn)?(用離子方程式表示)。Rb的還原性比K的還原性 (填弱”或 強(qiáng)”)?！敬鸢浮?1第五周期I A族 H2藍(lán) 2Rb+2違O=2Rb+2OH-+H2f 強(qiáng)【解析】【分析】根據(jù)元素周期律，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律確定Rb元素在周期表的位置，利用元素周期律分析、解答?！驹斀狻?1) Rb是37號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，可知Rb核外電子排布為2、8、

13、18、&1，所以Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖中共有 5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1個(gè)；(2) Rb核外電子排布是2、8、18、8、1,根據(jù)原子核外電子層結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知Rb在元素周期表中的位置是第五周期第IA族；(3) Na是活潑金屬，與水發(fā)生反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+Hz仁Rb與Na是同一主族的元素， 由于元素的金屬性 Rb>Na,所以Rb與水反應(yīng)比鈉更劇烈反應(yīng)放出 H2； RbOH是一元強(qiáng)堿， 水溶液顯堿性，在反應(yīng)后的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為：2Rb+2H2O=2Rb+2OH-+ H2T ；(4) 同一主族的元素，由于從上到下

14、，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，獲得電子的能力逐漸減弱，Rb在K元素下一周期，所以 Rb的還原性比K的還原性強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子核外電子排布與元素在周期表的位置及元素性質(zhì)的關(guān)系，掌握原子核外電 子層數(shù)等于元素在周期表的周期序數(shù)，原子核外最外層電子數(shù)等于元素的族序數(shù)。利用同 一主族的元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)分析判斷。5. 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E F都是元素周期表中前20號(hào)元素，B、CD、E同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

15、化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1) A、F的名稱為、 。(2) A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式，下同)，D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是 ，寫出A和B形成的化合物中含有共價(jià)鍵的化合物的電子式。(3) B、C形成的單質(zhì)中與水反應(yīng)較劇烈的是 ，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4) 寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。* R B it-【答案】氧 鈣 出0 HCIQNa 2Na+2fO=2NaOH+HdAI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的 A、B、C

16、 D、E、F都是元素周期表中前 20號(hào)元素，A的原子結(jié)構(gòu)中 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 3倍，最外層最多容納 8個(gè)電子，則A含有2個(gè)電子層，最外 層含有6個(gè)電子，A為O元素；A、D同主族，貝U D為S元素；B、C、D、E同一周期，則 四種元素都位于元素周期表第三周期，E的原子序數(shù)大于 S,則E為Cl元素；B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則B為Na元素，C為Al元素；F和其他元素既不在同周期也不在同主族，則F位于第四周期，F(xiàn)不可能為K元素，只能為Ca元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為O, B為Na, C為Al, D為S, E為Cl, F為Ca元素

17、。(1) 根據(jù)分析可知，A、F元素的名稱分別為氧、鈣；A、D分別為O、S,二者的氫化物分別為 H2O、H2S，由于H2O分子之間存在氫鍵，增加 了分子之間的作用力，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比H2S高；D為S E為Cl,元素的非金屬性：Cl>S由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸 性越強(qiáng)，所以S、Cl元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的為高氯酸，其化學(xué)式為：HCIQ；A為O, B為Na,二者形成的含共價(jià)鍵的化合物為Na2O2, W2O2是由2個(gè)Na+與1個(gè)O22-通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為Na+: 0;6:pbTa+ ；A B i-(3) B、C的單質(zhì)分別為Na、Al，鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，與

18、水反應(yīng)更劇烈。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+Hd ；C是Al, Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3, B是Na, Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH, Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAIO2和H2O,二者反應(yīng)的離子方程式為：AI(OH)3+OH=AIO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)和相互關(guān)系 推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生 的分析能力及靈活應(yīng)用能力。6. 如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)

19、，X、Y、Z是它們的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1) 若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y Z中有一種是離子晶體，試推斷： X、Y、Z中含有丙元素的是(填物質(zhì)的化學(xué)式); 寫出化合物 X的電子式； X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2) 若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是深紅棕色液體，Y和Z具有相同的陽(yáng)離子，X與Z含有相同的陰離子。 寫出單質(zhì)甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ; 實(shí)驗(yàn)室貯存丙單質(zhì)時(shí)，通常需要加入 ，其理由是; 寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式 ?！敬鸢浮緾O和CQ ：6;c$；5： CQ+2Mg釦遂2MgO+C少量水 加水可防止溴單質(zhì)的揮發(fā)2Fe2+4Br

20、-+3Cb=2FeT +2Br2+6C【解析】【分析】甲、乙、丙、是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見的三種化合物，X與甲的反應(yīng)為置換反應(yīng)，(1) 若甲是具有還原性的單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，說明甲應(yīng)為金屬，常見發(fā)生置換反應(yīng)的為2Mg+CO2二Ll 2MgO+C,則X為CO2,甲為Mg, Y為MgO，丙為C, Z為CO,乙為O2；(2) 丙在通常狀況下深紅棕色的液體，應(yīng)為B2,甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，可置換出B2,甲為Cl2, X為FeBrs, Z為FeBr3,乙為Fe, Y為FeC3,，據(jù)此解答?！驹斀狻考?、乙、丙、是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見的三種化合物，X與甲的反應(yīng)為置

21、換反應(yīng)。(1) 若甲是具有還原性的單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，說明甲應(yīng)為金屬，常見發(fā)生置換反應(yīng)的為2Mg+CO2 宀2MgO+C,則X為CO2,甲為Mg , Y為MgO，丙為C, Z為CO,乙為O2； 丙為C元素，分析可知 X、Y、Z中含有丙元素的是 X、Z,即CO和CQ； X為CO2,在CO2分子，c原子與2個(gè)0原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，所以電子式為* I ；0：皿；0：； Mg可以在CQ中燃燒，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生白煙，同時(shí)在容器器壁上有黑色固體碳生成，Mg與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Mg+C0X| 2MgO+C;(2) 丙在通常狀況下呈液態(tài)，為深紅棕色，應(yīng)為Br2,甲是具有氧化性的單質(zhì)，可

22、置換出Br2,甲為 Cl2，X為 FeBr2, Z 為 FeBrs，乙為 Fe, Y為 FeC3, 甲為C12,分子中2個(gè)Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為CI-CI; 丙為Br2,易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室保存時(shí)，需加入少量水，可防止溴單質(zhì)的揮發(fā)； X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+4Br'+3Cl2=2Fe3+ +2Br2+6C。7. 已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,并且質(zhì)子數(shù) X+Y二Z。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，則(1) X 是, Z 是; Y原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2) 由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為

23、7 : 20的化合物的分子式是 。(3) X、Z可以形成兩種化合物 A和B, A中原子個(gè)數(shù)比為2 : 1，則A的摩爾質(zhì)量是【答案】N2O5 18g/mol 2H 2O2MnO,2 2H2O+O2 fOH元素 O元素【解析】【分析】元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18, X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則素；Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為O元素；由于質(zhì)子數(shù) X+Y=Z故丫質(zhì)子數(shù)=8-仁7,故Y為N元素，據(jù)此分析?！驹斀狻吭豖、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18, X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則 素；Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層

24、電子數(shù)為O元素；由于質(zhì)子數(shù) X+Y=Z故丫質(zhì)子數(shù)=8-仁7,故Y為N元素。X為H元6，則Z為X為H元6，則Z為。B中兩原子個(gè)數(shù)比為X是H元素，Z是O元素;7 20可知n (N)： n(。)荀:花=2 3 *： 5,故該化合物為 : 1,實(shí)驗(yàn)室常用 B制備少量的氧氣，寫出該反應(yīng)的 化學(xué)反應(yīng)方程式Y(jié)為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2) m (N)： m (O) =7： 20,&金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1) 上述金屬元素中屬于主族元素的是 。(2) 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬”?；鶓B(tài)鈦原子價(jià)電子軌道表示式為(3 )基態(tài)金

25、原子的價(jià)電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第周期第族。(4) 已知Ag與Cu位于同一族，則 Ag在元素周期表中位于 區(qū)?！敬鸢浮夸XOXDOOO 六 I B ds【解析】【分析】(1) 鋁屬于主族元素；(2) 鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為 3d24s2;(3) 電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1) d10ns1的原子位于第IB 族；(4) I A、n A族最后填充s電子，為s區(qū)；川A零族為p區(qū)，第川Bvn B族和第V川為d區(qū)；I B和n B族為ds區(qū)?！驹斀狻?1) 鋁位于第三周期第川 A族，屬

26、于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素，故答案為：Al ；(2) 鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為 3d24s2,則其外圍電子的電子排布圖為:，故答案為:TOOO ©；(3) 電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1) d10ns1的原子位于第IB族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為 5d106s1，該原子最大能層數(shù)是 6,所以金原子位 于第六周期第I B族，故答案為：六；I B；(4 )I A、n A族最后填充s電子，為s區(qū)；川A零族為p區(qū)，第川BVn B族和第V川為d區(qū)；I B和n B族為ds區(qū)，Ag

27、與Cu位于同一族，屬于第I B族，所以屬于ds 區(qū)，故答案為：ds。【點(diǎn)睛】本題考查了元素周期表的有關(guān)知識(shí)，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，了解元素周期 表5區(qū)的劃分方法。9.有下列各組物質(zhì)：(A)O2 和 03;( B) 2392U 和 23892U : (C) CH5CH2CH2CH3 和t'lK H:(D)1F和1-L'(< 1;(E)甲烷和新戊烷。(1)_組兩物質(zhì)互為同位素：(2)_組兩物質(zhì)互為同素異形體：(3)_組兩物質(zhì)互為同系物：(4)_組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。【答案】B A E C【解析】【詳解】(A)02和03都是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體;

28、235238 ,(B) 92 U 和 92 U都是U元素的不同核素，互為同位素;(C)CHH2CHCH3和(CH3)2CHCH分子式相同，碳鏈結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體;VF ('都代表二氟二氯甲烷，為同一種物質(zhì);CI(E)甲烷和新戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4個(gè)-CH2，互為同系物；則：互為同位素的是B； (2)互為同素異形體的是 A； (3)互為同系物的是E； (4)互為同分 異構(gòu)體的是Co【點(diǎn)睛】 考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念判斷。判斷同位素、同素異形體、 同分異構(gòu)體的方法是：若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素 異形體；若化學(xué)式為分子式相

29、同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式 不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則為同系物。10.釙(Po)是一種低熔點(diǎn)金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：2104(1) 84 Po具有放射性，經(jīng)衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個(gè)2 He2+, Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為 ，中子數(shù)為 , Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價(jià)離子，wg 284 Po4+含有的 電子的物質(zhì)的量為50 %發(fā)生衰變所(2 )半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有需的時(shí)間，已知210 21084 Po的半衰期為138天，質(zhì)量為64克的84 Po,經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為o8w【答案】82124

30、 mol 47.09g21【解析】【分析】A(1) 了解任何一個(gè)原子 X用zX表示時(shí)的意義，且 A、Z、N滿足關(guān)系式A=Z+N,離子所含的 電子數(shù)為原子得失電子后得到的電子數(shù)；(2) 半衰期是指有一半發(fā)生衰變所需要的時(shí)間，276天是二個(gè)半衰期?！驹斀狻?(1) Po的質(zhì)子數(shù)是84，它釋放出的2He2+的質(zhì)子數(shù)是2，所以Pb的質(zhì)子數(shù)=84-2=82 ； Po的 中子數(shù)是210-84=126，它釋放出的：He2+的中子數(shù)=4-2=2，所以Pb的中子數(shù)=126-2=124 ；284 Po4的質(zhì)量數(shù)為210，所以Po的摩爾質(zhì)量數(shù)值為 210，質(zhì)量為Wg的Po的物質(zhì)的量為 mol，一個(gè)Po原子含的電子數(shù)

31、為 84, 一個(gè)Po4+離子含的電子數(shù)為 84-4=80,所以210WgP。4所含的電子的物質(zhì)的量為210w8wmol x 80= mol:21經(jīng)過第一個(gè)半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為空 x 50%mol210剩余的Po的物質(zhì)的量為衛(wèi)4 x 50%mql再經(jīng)過第二個(gè)半衰期生成的210Pb的物質(zhì)的量為64x 50%x 50%moI所以經(jīng)210過276天所得Pb的質(zhì)量為(衛(wèi)4 X 50%+64210 210x 50%x 50%) x 206g/mol=47.Q9g11.海水中溴含量約為 67mg?L-1，從海水中提取溴的一種工藝流程如圖:匡TfCVr再書 涪液吸收 麗疋而應(yīng)鬧V IB【分析】根據(jù)流程

32、分析可知：海水曬鹽后得到氯化鈉和鹵水，鹵水中通入氯氣，可將溴離子氧化為 單質(zhì)溴，得到低濃度的溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出B2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，利用純堿溶液吸收溴單質(zhì)，再用硫酸酸化，使溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng) 得到溴單質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1) 由于海水中Br-的含量低，步驟I獲得游離態(tài)的溴后，步驟 n又將其轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴， 其目的是富集(或濃縮)溴元素，故答案為：富集(或濃縮)溴元素；步驟n用熱空氣吹出Br2,主要利用了 Br2的揮發(fā)性，故答案為：C;(3) 該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒，配平該離子程式為：3B

33、r2+3CO3步驟I中將鹵水酸化，再通入 C12，是為了防止C12與堿反應(yīng)，寫出 C12與堿反應(yīng)的離子方程式。 步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟 II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是 。實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的性質(zhì)有關(guān)(填寫序號(hào))。A.氧化性 B還原性 C揮發(fā)性D.密度比水大(4) 步驟II中將吹出的溴蒸汽用純堿溶液吸收時(shí)還有CQ生成，寫出吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。步驟II中通入熱空氣吹出的 Br2用純堿溶液吸收前先經(jīng)過NaBr溶液，其目的是。步驟III中蒸餾出工業(yè)溴后殘留液的主要溶質(zhì)是 。(7)步驟III中若使用硝酸酸化，缺點(diǎn)是 。【答案】Cl2+2O

34、H-=CQ+C+H2O 富集溴元素 CD 3CO2-+3Br2=3CQ+5Br-+BrO3-除去未反應(yīng)完的氯氣Na2SO可能會(huì)生成氮氧化物氣體污染空氣【解析】【分析】(1) C2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生Cl-、CIO和H2O；(2) 步驟I中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，步驟n又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集 溴元素； BrO3-+5Br-+3CQf，故答案為：3; 3; 1; 5;3;(4) 溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+BQ+2H 2O=2HB葉H 2SO4，故答案為：SQ+Br2+2H2O=2HBr+H2SC4。12.從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖

35、:(3) 溴單質(zhì)具有易揮發(fā)性和在水中溶解度比較小分析；(4) 根據(jù)反應(yīng)物、生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；(5) 根據(jù)Cl2與NaBr反應(yīng)制取Br2,從C2反應(yīng)程度上分析；(6) NaBr、NaBrO3、H2SO4 發(fā)生歸中反應(yīng)，根據(jù)元素守恒分析；(7) 根據(jù)硝酸的強(qiáng)氧化性分析。【詳解】(1) C2在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生C、CQ和H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2O H-=ClO-+Cl-+H2O ；根據(jù)流程分析可知：海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水，鹵水加入氧化劑氧化溴離子 為單質(zhì)溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出B2,利用的是溴單質(zhì)

36、的易揮發(fā)性，再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，(2) 步驟I中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生 產(chǎn)，步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟n又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元 素，降低成本；(3) 溴單質(zhì)在室溫下為深紅棕色液體，易揮發(fā)，由于其密度比水大，且在水中溶解度較小，實(shí)驗(yàn)室保存液溴時(shí)，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水形成水封，故合理選項(xiàng)是CD；步驟n通入熱空氣或水蒸氣吹出B",就是利用溴的揮發(fā)性，故答案為：C；(4) 根據(jù)流程圖及題目敘述可知Br2在Na2CO3溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBr、NaBrOa>CQ,該

37、反應(yīng)中Br元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià)，其最小公倍數(shù)是 5，再結(jié)合原子守 恒或電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=3CO2+5Br-+BrO3-；(5) 上述流程中吹出的溴蒸氣是C2與NaBr反應(yīng)產(chǎn)生的，因此溴蒸氣中可能含有過量的未反應(yīng)的氯氣，步驟II中通入熱空氣吹出的 Br2用純堿溶液吸收前先經(jīng)過NaBr溶液，可以發(fā)生反應(yīng)Cb+2NaBr=2NaCI+Br2,除去未反應(yīng)完的氯氣；步驟II反應(yīng)產(chǎn)生的NaBr、NaBrOa與硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)： 5NaBr+NaBrO3+3H2SO=3Na2SO4+3Br2+3H20，反應(yīng)產(chǎn)生的 Br2被蒸出，所以步驟 山

38、中蒸餾出 工業(yè)溴后殘留液的主要溶質(zhì)是Na2SO4；(7)步驟 III 中若使用硝酸酸化，由于硝酸不僅具有酸性，而且還具有強(qiáng)的氧化性，可以將 NaBr氧化為Br2或更高價(jià)態(tài)的化合物，HNO3被還原產(chǎn)生NO、NO2等氧化物，導(dǎo)致環(huán)境污染。【點(diǎn)睛】 本題考查了海水資源的綜合利用，涉及物質(zhì)的保存、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)成分的判斷等知 識(shí)點(diǎn)，掌握物質(zhì)的基本性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)基本理論是解答關(guān)鍵。從整體上分析流程，明確每 一步可能發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，再逐一分析判斷。13下表中的 A、 B、 C、 D 表示元素周期表中的四個(gè)區(qū)域：(1) 全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?。(2) 短周期甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面

39、都生成致密的氧化膜，甲的原子序數(shù)是。(3) 短周期乙元素的原子核外第三層電子數(shù)與第一層電子數(shù)相等，則乙元素位于元素周期表的第周期第族。(4) 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置【答案】B 13【解析】【詳解】(1) 全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?B，為過度金屬；(2) 短周期甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸被鈍化，表面生成致密的氧化膜，在空氣中迅速被氧化，表面生成致密的氧化膜，故甲為鋁，原子序數(shù)是13；2,則乙為鎂元(3) 短周期乙元素的原子核外第三層電子數(shù)與第一層電子數(shù)相等，都為素，位于元素周期表的第三周期第nA族；(4) 甲為鋁元素，乙為鎂元素，在元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置為：114.

40、 氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位 氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。 Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為 。 BH4-的空間構(gòu)型是(用文字描述)。液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2垐！輸氫垐飛2NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸 氫。 上述方程式涉及的三種氣體熔點(diǎn)由低到高的順序是 下列說法正確的是(填字母)。a. NH3分子中N原子采用sp3雜化b. 相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3沸點(diǎn)比PH3高c. Cu(NH3)4“中，N原子是配位原子d. CN的電子式為Ca與C6o生成的Ca32C6o能大量吸

41、附 H2分子。28廿子爵購(gòu)C60晶體易溶于苯、CS2,說明C60是分子(填極性”或非極性”；1個(gè)C60分子中，含有b鍵數(shù)目為 個(gè)。MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度為a germ3，則晶胞的體積為 em3用a、Na表示(Na表示阿伏加德羅常數(shù))?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d2(或Ar3d 2)正四面體H2< N2< NH3 abed 非極性9052aNA【解析】【分析】(1) Ti是22號(hào)元素，Ti原子失去最外層2個(gè)電子形成Ti2+,然后根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)的 電子排布式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷離子空間構(gòu)型；(2) 根據(jù)物質(zhì)的分子間

42、作用力和分子之間是否含有氫鍵分析判斷；a.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；b同一主族元素的氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點(diǎn)較高；c提供孤電子對(duì)的原子是配原子；d.CN-的結(jié)構(gòu)和氮?dú)夥肿酉嗨?，根?jù)氮?dú)夥肿拥碾娮邮脚袛啵?3) 根據(jù)相似相溶原理確定分子的極性；利用均攤法計(jì)算；(4) 利用均攤法計(jì)算該晶胞中鎂、氫原子個(gè)數(shù)，再根據(jù)V=m進(jìn)行計(jì)算。P【詳解】 Ti是22號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2, Ti原子失去最外層2個(gè)電子形成Ti2+，則Ti2+基態(tài)的電子排布式可表 示為 1s22s22p63s23p63d2 (或?qū)憺锳r3d 2

43、)；3 14 1 BH4-中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4+=4，且不含有孤電子對(duì)，所以BH4-的空間構(gòu) 型是正四面體型；在該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)有 N2、H2、NH3, NH3分子之間存在氫鍵，而 N2、H2分子之間 只存在分子間作用力，所以 NH3的熔沸點(diǎn)比N2、H2的高；由于相對(duì)分子質(zhì)量 N2>H2，物質(zhì) 的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高；所以三種物質(zhì)的熔點(diǎn)由低到高的順序是 H2< N2<NH3；a.NH3分子中N原子含有3個(gè)共用電子對(duì)和一個(gè)孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)是4,采用sp3雜化，a正確；b. 相同壓強(qiáng)時(shí)，氨氣中含有氫鍵，PH3中不含氫鍵，所以

44、NH3沸點(diǎn)比PH3高，b正確；c. Cu(NH3)42+離子中，N原子提供孤電子對(duì)，所以N原子是配位原子，c正確；d. CN-中C、N原子通過三對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，其電子式為 ；，d正確；故合理選項(xiàng)是abed ；(3) 苯、CS都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)容易溶于由 非極性分子構(gòu)成的溶劑中，所以C60是非極性分子；3，則1mol C60分子中，含有 b鍵數(shù)21 3利用均攤法知，每個(gè)碳原子含有b鍵數(shù)目為 2目=3 X 1mol X 60Amol=90N a ；21該晶胞中鎂原子個(gè)數(shù)=X 8+1=2含有的H原子個(gè)數(shù)=2+4 * =4，則晶胞的體積8 2g/卅弋a(chǎn)NAg/e

45、m3。24 2 1 4 mV= = N AP 一a【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、微?？臻g構(gòu)型的判斷、晶胞的計(jì)算等 知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是晶胞的計(jì)算，學(xué)會(huì)使用均攤方法分析，靈活運(yùn)用公式是解本題關(guān)鍵。15. A、B、C、X、Y Z、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，C原子成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金屬元素，X、E原子的最外層電子數(shù)均為1，Y有“生物金屬”之稱，Y4*和氬原子的核外電子排布相同，Z原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目是最外層電子數(shù)的14倍。用元素符號(hào)回答下列問題：(1) B的電子排布式： ，

46、 Y的價(jià)電子排布圖 ， Z2+的價(jià)電子排布式。(2) E元素位于周期表第 周期族區(qū)。(3) A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大小 >(分子式表示)原因 與AC32-互為等電子體的離子(寫一種)，寫出與ABC離子互為等電子體的分子的化學(xué)式：(寫一種)。 AC2的電子式。3d8 * 四 IB ds Cc Ov N H2O CH4 氧元素【答案】1sE是Cu,原子核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1，在元素周期表中位于第四周期 第IB族，屬于ds區(qū)；2s22pA是C, B是N, C是O, 般情況下，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的的非金屬性強(qiáng)于碳或氧的原子半徑比碳原子半徑小，鍵長(zhǎng)越小鍵能越大越穩(wěn)定NQ- N2O或 CO2； Q；5C5