酸堿鹽必須掌握的知識(shí)點(diǎn)

1、酸堿鹽必須掌握的知識(shí)點(diǎn)練習(xí)班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 一、酸1、寫出下列酸的化學(xué)式（1）鹽酸 （2）硫酸 （3）硝酸 （4）碳酸 （5）醋酸 2、因濃鹽酸具有 性，暴露在空氣中質(zhì)量會(huì) ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 因濃硫酸具有 性，暴露在空氣中質(zhì)量會(huì) ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3、胃酸的有效成分是 ，可幫助消化。在實(shí)驗(yàn)室作干燥劑的酸是 。4、怎樣稀釋濃硫酸？ 5、不慎將濃硫酸沾到皮膚上如何處理？先 ，再 。 6、酸的五點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)（不同的酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵谒岬娜芤褐卸加邢嗤?）（1）酸使紫色石蕊 ，使無(wú)色酚酞 ；（2）酸+金屬（較活潑）=鹽+氫氣寫出鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）酸+金屬氧

2、化物=鹽+水分別寫出用稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式： ； ?，F(xiàn)象都為（1） ，（2） 。分別寫出稀鹽酸、稀硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ?，F(xiàn)象都為（1） ；（2） 。 （4）酸+堿=鹽+水 （5）酸+某些鹽=新酸+新鹽 8、酸（或酸性溶液）（H+）的檢驗(yàn)方法（1）紫色石蕊溶液 現(xiàn)象 （2）較活潑金屬（如鋅、鎂、鐵） 現(xiàn)象 （3）CuO 現(xiàn)象 （4）Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽， 現(xiàn)象 9、稀鹽酸的鑒別方法 稀硫酸的鑒別方法 二、堿1、堿的概念：由 和 構(gòu)成的化合物。堿的溶解性：溶于水的堿有 、 和 ；（屬于強(qiáng)堿） 微溶于水的堿是 ；（中強(qiáng)堿）其余的堿不溶，如 、 等。液態(tài)、有刺激

3、性氣味的堿 2、氫氧化鈉的三個(gè)俗名： ， ， ； 氫氧化鈣的兩個(gè)俗名： ， 。3、能作干燥劑的三個(gè)物質(zhì)是 ， ， 。4、加水后溫度顯著上升的三個(gè)物質(zhì)是 ， ， 。5、堿液不小心沾到皮膚上如何處理？ 先 再 。6、用生石灰制熟石灰的反應(yīng) 。7、工業(yè)制燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 8、概括堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）使石蕊 ，使酚酞 。（2）與非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng) 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體的反應(yīng) （3）堿與酸發(fā)生 反應(yīng)（任寫兩個(gè)此類反應(yīng)） （4）堿+鹽=新堿+新鹽 9、氫氧化鈉要如何保存，為什么？因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中不僅 ，還會(huì)和 反應(yīng)生成 而變質(zhì)。10、

4、溶液顯堿性的檢驗(yàn)方法：（1）加酚酞溶液，現(xiàn)象為 （2）加硫酸銅溶液，現(xiàn)象為 三、中和反應(yīng)和pH1、確定溶液的酸堿性用 ， 而測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱（酸堿度）用 。2、pH范圍：酸液： 堿液 中性液體 3、要將酸液的pH變大，可 或 。4、測(cè)定溶液pH的方法： 5、能將pH試紙浸入被測(cè)液中測(cè)pH嗎？為什么？ 6、能先將pH試紙用水潤(rùn)濕再測(cè)嗎？為什么？7、正常雨水的pH為 ，用方程式表示原因 。8、農(nóng)作物適宜在 的土壤中生長(zhǎng)。9、要證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，先在氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞溶液，溶液為 色，再慢慢滴入稀鹽酸，不斷攪拌，溶液恰好變成 色時(shí)，表示恰好中和。方程式為 。10、中和反應(yīng)

5、。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。11、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）農(nóng)業(yè)上用 改良酸性土壤；（2）硫酸廠用 中和廢水中過(guò)多的硫酸，方程式為 （3）用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的胃藥中和過(guò)多胃酸的反應(yīng)為 （4）可涂 減輕蚊蟲叮咬產(chǎn)生的痛癢。四、鹽1、鹽的概念：由 和 構(gòu)成的化合物。任意寫出幾個(gè)鹽的化學(xué)式 、 、 。2、碳酸鈉俗名（兩個(gè)） 、 。 它的水溶液顯 性，滴入酚酞變 。3、碳酸氫鈉的俗名 它可用于治療胃酸過(guò)多癥，它和胃酸反應(yīng)方程式為 4、石灰石、大理石的主要成分是 ，說(shuō)出它的一個(gè)用途 。5、粗鹽提純（1）步驟 （三步） 、 、 。 （2）所用儀器（6件） 、 、 、 、 和 。（3）蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，以

6、防 待 時(shí)停止加熱，利用 使濾液蒸干。6、碳酸鈉有三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)(各任寫一個(gè)化學(xué)方程式）（1）與酸反應(yīng) （2）與堿反應(yīng) （3）與鹽反應(yīng) 7、證明氫氧化鈉變質(zhì)（含有碳酸鈉）的方法（寫出試劑、現(xiàn)象）（1）選用的試劑為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，說(shuō)明變質(zhì)；（2）選用的試劑為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，說(shuō)明變質(zhì)；（3）選用的試劑為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，說(shuō)明變質(zhì)。8、如何檢驗(yàn)雞蛋殼中含碳酸鹽（CO32-）？（1）需要的試劑 、 ；（2）兩個(gè)方程式 9、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有 或 或 生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。10、我們學(xué)過(guò)多種物質(zhì)溶液的顏色，重要的有三種。舉例說(shuō)明：（1）黃色溶液如 ， ；（2）藍(lán)色溶液如 ， ；（3

7、）淺綠色溶液如 ， 。11、小結(jié)兩種化合物作用生成鹽和水的反應(yīng)（只生成鹽和水）（各寫一個(gè)方程式）（1） （2） （3） 12、記住如下8個(gè)沉淀：（1）不溶于酸的沉淀是 和 ；（2）溶于酸產(chǎn)生氣泡的沉淀是 和 ；（3）溶于酸不產(chǎn)生氣泡的有色沉淀是 （藍(lán)色沉淀）和 （紅褐色沉淀）酸堿鹽必須掌握的知識(shí)點(diǎn)答案一、酸1、寫出下列酸的化學(xué)式（1）鹽酸 HCL （2）硫酸 HSO （3）硝酸 HNO3 （4）碳酸 HCO （5）醋酸 CHCOOH 2、因濃鹽酸具有 揮發(fā) 性，暴露在空氣中質(zhì)量會(huì) 減小 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小 因濃硫酸具有 吸水 性，暴露在空氣中質(zhì)量會(huì) 增大 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 減小 3、胃酸的

8、有效成分是 HCL ，可幫助消化。在實(shí)驗(yàn)室作干燥劑的酸是 HSO 。4、稀釋濃硫酸正確的操作方法：在稀釋濃硫酸時(shí)一定要把 濃硫酸 沿器壁滿滿注入 水 ，并不斷攪拌。5、不慎將濃硫酸沾到皮膚上如何處理？先 用大量的水沖洗 ，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液 。 6、酸的五點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)（不同的酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樵谒岬娜芤褐卸加邢嗤?H+ ）（1）酸使紫色石蕊 變紅 ，使無(wú)色酚酞 不變色 ；（2）酸+金屬（較活潑）=鹽+氫氣寫出鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl =

9、FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（3）酸+金屬氧化物=鹽+水分別寫出用稀鹽酸、稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  ； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O ?，F(xiàn)象都為（1） 鐵銹逐漸溶解 ，（2） 溶液由無(wú)色變成黃色 。分別寫出稀鹽酸、稀硫酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuO+2HCI=CuCl2+H2O ； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ?，F(xiàn)象都為（1） 黑色固體逐漸溶解

10、 ；（2） 溶液變成藍(lán)色 。 （4）酸+堿=鹽+水 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）酸+某些鹽=新酸+新鹽 大理石和稀鹽酸反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng) Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 8、酸（或酸性溶液）（H+）的檢驗(yàn)方法（1）紫色石蕊溶液 現(xiàn)象 變紅 （2）較活潑金屬（如鋅、鎂、鐵） 現(xiàn)象 都生成氫氣 （3）CuO 現(xiàn)象 在鹽酸中,溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色；在硫酸中，溶液由無(wú)色變藍(lán)色 （4）Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽， 現(xiàn)象 都生成二氧化碳 9、稀鹽酸的鑒別方法 加入氯化鋇溶液,沒有沉淀生成

11、的為稀鹽酸 稀硫酸的鑒別方法 加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成的為稀硫酸 二、堿1、堿的概念：由 金屬離子 和 氫氧根粒子 構(gòu)成的化合物。堿的溶解性：溶于水的堿有 氫氧化鈉 、 氫氧化鉀 和 氫氧化鋇 ；（屬于強(qiáng)堿） 微溶于水的堿是 氫氧化鈣 ；（中強(qiáng)堿）其余的堿不溶，如 氫氧化銅 、 氫氧化鎂 等。液態(tài)、有刺激性氣味的堿 氨水 2、氫氧化鈉的三個(gè)俗名： 火堿 ， 燒堿 ， 苛性鈉 ； 氫氧化鈣的兩個(gè)俗名： 熟石灰 ， 消石灰 。3、能作干燥劑的三個(gè)物質(zhì)是 氧化鈣 ， 濃硫酸 ， 氫氧化鈉 。4、加水后溫度顯著上升的三個(gè)物質(zhì)是 濃硫酸 ， 氫氧化鈉 ， 氧化鈣 。5、堿液不小心沾到皮膚上如何處理

12、？ 先 大量清水沖洗 再 涂上硼酸溶液 。6、用生石灰制熟石灰的反應(yīng) CaO+H2O=Ca（OH）2 。7、工業(yè)制燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 8、概括堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）使石蕊 變藍(lán) ，使酚酞 變紅 。（2）與非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)  Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體的反應(yīng) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （3）堿與酸發(fā)生 中和 反應(yīng)（任寫兩個(gè)此類反應(yīng)） HCl + NaOH = NaC

13、l +H2O HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （4）堿+鹽=新堿+新鹽 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 9、氫氧化鈉要如何保存，為什么？因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會(huì)和 CO2 反應(yīng)生成 Na2CO3 而變質(zhì)。10、溶液顯堿性的檢驗(yàn)方法：（1）加酚酞溶液，現(xiàn)象為 由無(wú)色變?yōu)榧t色 （2）加硫酸銅溶液，現(xiàn)象為 有藍(lán)色沉淀出現(xiàn) 三、中和反應(yīng)和pH1、確定溶液的酸堿性用 pH ， 而測(cè)定溶液的酸堿性強(qiáng)弱（酸堿度）用 pH試紙 。2、pH范圍：酸液： pH7 堿液 pH7

14、中性液體 pH=7 3、要將酸液的pH變大，可 加水稀釋 或 加堿溶液 。4、測(cè)定溶液pH的方法：將廣泛pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)讀出溶液的pH值。5、能將pH試紙浸入被測(cè)液中測(cè)pH嗎？不能。浸入溶液后,pH試紙內(nèi)的試劑濃度會(huì)被溶液稀釋，導(dǎo)致讀出的pH值與真實(shí)值偏差。6、能先將pH試紙用水潤(rùn)濕再測(cè)嗎？ 不能。若把pH試紙用水濕潤(rùn)，則稀釋了待測(cè)溶液，導(dǎo)致讀出的pH值與真實(shí)值偏差。7、正常雨水的pH為 5.6 ，用方程式表示原因 CO2+H2O=H2CO3. 。8、農(nóng)作物適宜在pH 為48 的中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。9

15、、要證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，先在氫氧化鈉溶液中滴幾滴酚酞溶液，溶液為 紅 色，再慢慢滴入稀鹽酸，不斷攪拌，溶液恰好變成 無(wú) 色時(shí)，表示恰好中和。方程式為 HCl + NaOH = NaCl +H2O 。10、中和反應(yīng) 酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng) 。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合形成水 。11、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）農(nóng)業(yè)上用 Ca（OH）2 改良酸性土壤；（2）硫酸廠用 NaOH 中和廢水中過(guò)多的硫酸，方程式為 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （3）用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的胃藥中和過(guò)多胃酸的反應(yīng)為 AL(OH)3+3HCL=ALCL3+3H

16、2O Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O （4）可涂 肥皂水 減輕蚊蟲叮咬產(chǎn)生的痛癢。四、鹽1、鹽的概念：由 金屬離子 和 酸根離子 構(gòu)成的化合物。任意寫出幾個(gè)鹽的化學(xué)式 NaHSO4 、 Na2CO3 、 NaCl 。2、碳酸鈉俗名（兩個(gè)） 純堿 、 蘇打 。 它的水溶液顯 堿 性，滴入酚酞變 紅 。3、碳酸氫鈉的俗名 小蘇打 它可用于治療胃酸過(guò)多癥，它和胃酸反應(yīng)方程式為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 4、石灰石、大理石的主要成分是 CaCO3 ，說(shuō)出它的一個(gè)用途 建筑材料 。5、粗鹽提純（1）步驟 （三步） 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) 。 （2）所用儀器（6件） 燒杯

17、、 玻璃棒 、 漏斗 、 量筒 、 蒸發(fā)皿 和 鐵架臺(tái) 。（3）蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，以防 液滴飛濺 待 蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體 時(shí)停止加熱，利用 蒸發(fā)皿的余熱 使濾液蒸干。6、碳酸鈉有三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)(各任寫一個(gè)化學(xué)方程式）（1）與酸反應(yīng) Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （2）與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH （3）與鹽反應(yīng) Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl 7、證明氫氧化鈉變質(zhì)（含有碳酸鈉）的方法（寫出試劑、現(xiàn)象）（1）選用的試劑為 稀鹽酸溶液 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 產(chǎn)生氣泡 ，說(shuō)明變質(zhì)；（2）選用的試劑為 氯化鋇溶液 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 產(chǎn)生白色沉淀 ，說(shuō)明變質(zhì)；（3）選用的試劑為 澄清石灰水 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 產(chǎn)生白色沉淀 ，說(shuō)明變質(zhì)。8、如何檢驗(yàn)雞蛋殼中含碳酸鹽（CO32-）？（1）需要的試劑 稀鹽酸 、 澄清石灰水 ；（2）兩個(gè)方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 9、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有 氣體 或 沉淀 或 水 生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。10、我們學(xué)過(guò)多種物質(zhì)溶液的顏色，重要的有三種。舉例說(shuō)明：（1）黃色溶液如 硫酸鐵溶液 ， 氯化鐵溶液 ；（2）藍(lán)色溶液如 硫酸銅溶液 ，