鈉鎂及其化合物

1、_鈉、鎂及其化合物知識點一、鈉及其化合物（一）鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點低、能導電導熱。（二）鈉的化學性質(zhì)：鈉原子的最外電子層上只有一個電子，極易失去最外層一個電子形成鈉離子，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此，金屬鈉化學性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)出強還原性，常做還原劑。1.鈉與水反應(yīng)在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了安全應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：（ 1）鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）（ 2）鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點低）（ 3）鈉在水面上四處 游動（有氣體生成）（ 4）發(fā)出嘶嘶的 響聲 （

2、生成了氣體，反應(yīng)劇烈）（ 5）事先滴有酚酞試液的水 變紅 （有堿生成）反應(yīng)方程式：2Na + 2H 2O=2NaOH + H 22.鈉與氧氣反應(yīng)在常溫時 : 4Na + O 2 =2Na2O （白色粉末）在點燃時 :2Na+O 2 = Na 2O 2 (淡黃色粉末 )3.鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反應(yīng)7008004Na+TiCl 4 （熔融） =4NaCl+Ti （條件為高溫且需要氬氣做保護氣）4.與酸溶液反應(yīng)鈉與水反應(yīng)本質(zhì)是和水中氫離子的反應(yīng)， 所以鈉與鹽酸反應(yīng)， 不是先和水反應(yīng)， 鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)： 2Na+2HCl=2NaCl+H2

3、 ，如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)。5.與鹽溶液反應(yīng)將鈉投入鹽溶液中， 鈉先會和溶液中的水反應(yīng)， 生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H 2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na 2SO4 +Cu(OH) 2（三）鈉的制取、保存及用途：1.鈉的制?。弘娊馊廴诼然c電解電解 2NaCl（熔融） =2Na+Cl 22.鈉的保存：鈉應(yīng)保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。3.鈉的用途：制取Na2O2 等化合物；-可編輯修改 -_鈉鉀合金為液態(tài)合金，可用于原子反應(yīng)堆的熱交換液體；做強還原劑，將有些稀有金屬從它們的鹵化物中還原出來

4、；可做電光源，制作高壓鈉燈。（四）鈉的化合物1、 Na2 O 與 Na 2O2 的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學式Na 2ONa2O2元素化合價+1、-2+1 、-1化合物類型離子化合物，堿性氧化物離子化合物，過氧化物組成Na + 、 O2-Na+ 、O 22-顏色、狀態(tài)白色，固體淡黃色，固體某些與水Na 2O + H 2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2與 CO2Na 2O + CO 2 = Na 2CO32Na2O2 +2 CO 2 =2 Na 2CO 3 + O 2化學2Na2O2 +4 HCl =4 NaCl +2 H 2O + O 2反應(yīng)與鹽酸Na2

5、O +2 HCl = 2NaCl + H2 O點燃制備Na+NaNO3=Na2O+N2 Na2O 2Na+O2 =用途制 NaOH 等氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存2、 Na2 CO3 與 NaHCO 3 的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na 2CO3NaHCO 3俗名純堿、蘇打小蘇打物理性質(zhì)色態(tài)白色粉末白色細小晶體溶解性（水）均易溶于水；相同溫度下溶解度Na2 CO3 >NaHCO 3溶液酸堿性 （PH）均為堿性；物質(zhì)的量濃度相同時，堿性Na2CO3>NaHCO 3與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl 2=CaCO 3 +NaCl

6、2不反應(yīng)2NaHCO 3+Ca(OH) 2 =CaCO 3 Na 2CO3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3+NaO+Na 2CO3+2H 2O（少量 Ca(OH)2 ）與堿反應(yīng)HNaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3化學性質(zhì)+NaOH+H 2O （過量 Ca(OH) 2）Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2+H 2OO與酸反應(yīng)注： NaHCO 3 與酸反應(yīng)生成氣體注： Na2CO3 能與 CO2（H 2CO 3）更迅速反應(yīng)-可編輯修改 -_2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2， Na 2CO3（穩(wěn)定） >N

7、aHCO 3 （不穩(wěn)熱穩(wěn)定性定）Na 2CO 3+H 2O+CO 2 =2NaHCO 3 飽相互轉(zhuǎn)化2NaHCO 3 Na2CO3+H 2 O+CO 2和用途制皂、玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。 發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。3.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法 加熱晶體：產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO 3 = Na2CO3 + H 2O+ CO2 CaCl2 溶液：加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。Na2CO 3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3 用稀鹽酸：在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。向Na 2CO 3 溶液中逐漸滴加入稀鹽酸，開始一段時間內(nèi)

8、無氣體產(chǎn)生，當?shù)渭拥揭欢亢笥袩o色無味氣體產(chǎn)生；而向 NaHCO 3 溶液中滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生無色無味氣體。（五）侯氏制堿法原理將二氧化碳通入盛有氨水的氯化鈉飽和溶液中，生成的碳酸氫鈉溶解度小，從溶液中析出。NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2過濾得到的NaHCO 3 晶體，碳酸氫鈉受熱分解即得純堿碳酸鈉。（六）離子反應(yīng)強電解質(zhì)：強酸（硫酸、鹽酸、硝酸） 、強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀） 、大多數(shù)鹽在水溶液中完全電離的一類電解質(zhì)。弱電解質(zhì)： 弱酸（碳酸、 醋酸）、弱堿（一水和銨） 在水溶液中不能完全電離的一類電解質(zhì)

9、。離子方程式書寫用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 它不僅表示一個具體的化學反應(yīng)， 而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等二、鎂的提取及應(yīng)用（一）海水中提取鎂-可編輯修改 -_1、貝殼煅燒成生石灰，并制成石灰乳：高溫CaCO3 =CaO + CO 2CaO + H 2O =Ca(OH) 22、制取無水氯化鎂：MgCl2 +Ca(OH) 2 =Mg(OH) 2 + CaCl 2Mg(OH)

10、2 + 2HCl =MgCl2 + 2H 2 O （晶體析出MgCl 2· 6H 2O）HCl 氛圍中MgCl2 · 6H2O=MgCl2 + 6H 2O3、電解熔融的氯化鎂通電MgCl 2 =Mg+Cl2熔融（二）鎂的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：銀白色輕金屬，很軟。2、化學性質(zhì)點燃與空氣的反應(yīng)2Mg + O 2 =2MgO點燃2Mg2 N 33Mg + N 2 =2Mg + CO 2 =點燃2MgO + C （活潑金屬失火不用能干粉CO 2 滅火器滅火）與水的反應(yīng)Mg+2H 2O =Mg(OH) 2+H 2 與酸的反應(yīng)Mg + H 2 SO4 =MgSO4+H2（三）鎂的用途：1

11、）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大 ,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導彈和焰火;3）氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料典型例題例 1、鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：（）鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。A、B、全部C、D 、例2、將等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均為100g和 9.8%的HCl ，H 2SO4，H 3PO4溶液中，金屬鈉完全參加了反應(yīng)。則生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（）A、 123B、3 21C、111D、無法計算例 3、下列各組中的兩物質(zhì)

12、相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量），化學反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是（）。-可編輯修改 -_A、Na 和 O2B、 NaOH 和 CO 2C、 Na2O 2 和 CO 2D、木炭（ C）和 O 2例 4、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（ 1）石灰石溶于稀硝酸（ 2）電解氯化鈉的水溶液（ 3）氧化銅溶于氫溴酸（ 4）氯氣通入水中（ 5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中例 5、某溶液中可能含有NH 4+ ， Ba2+ ，Mg 2+ ，Ag+ ，OH ，SO42 ， CO32 中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀過濾

13、，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由此推斷，該溶液中肯定有離子，肯定無離子。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式例 6、已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性 將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U 型管的質(zhì)量，得到 b g 從分液漏斗滴入 6mol·L 1 的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 從導管 A 處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U 型管的質(zhì)量，得到c g 重復步驟和的操作，直到U 型管的質(zhì)量基本

14、不變，為 d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： 在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)， 說明 _ 。 裝置中干燥管 B 的作用是 _ 。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果 _（填偏高、偏低或不變） 。 步驟的目的是_ 。 步驟的目的是_ 。 試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_ 。 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。練習1、在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm 3 ）各 50mL。將一小粒金屬鈉（密度為0.97 g/cm 3）-可編輯修改 -_投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C、鈉

15、在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動2、一定溫度下，向飽和NaOH 溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復到原來溫度。下列敘述中，合理的是（）A、 NaOH 溶液濃度增大，并放出H 2B、溶液中NaOH 的質(zhì)量分數(shù)不變，有H 2 放出C、總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H 2 放出D 、總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H 2 放出3、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A、 NaClB、 Cl2C、 NH 4HCO 3D 、 C2H 5OH4、用 1L 的 1.0mol· L 1NaOH溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的CO 32 和 HCO 3 的濃度之比約是（）A、13B

16、、12C、23D、325、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g 灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g 沉淀 ,灼燒后的殘渣能與30mL 鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（ 2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。6、在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的離子是（）A、 K+ 、 Na+ 、SO4 2 、 SO32B、 NH 4+、 Mg2+ 、 SO4 2 、ClC、 Na+ 、K + 、 HCO 3 、 ClD 、 K +、 Na+、 OH 、 NO 37、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A、向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2 +2

17、HCO 3 +2OH CaCO3+2H 2 O+CO 32B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2 2OH NH 4 HCO 3 BaCO3 NH 3· H2O H 2OC、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3 3H Al 3 3H2OD、過量 CO 2 通入氫氧化鈉溶液中CO22OH CO32 H 2O8、下列離子方程式正確的是（）A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO 3 + Ca2+ + OH =CaCO3 + H 2 OB、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH +NH HO+NH 423C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H +OH = H2OD、碳酸鈉溶液與鹽酸

18、反應(yīng)Na 2CO 3 +2H + = 2Na + + H 2O + CO 29、能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是（）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH H H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca (OH) 2 + 2H = Ca 2 + 2H 2 OC、銅片插入硝酸銀溶液中Cu +Ag = Cu 2+ AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3 2H + Ca2+ H 2O CO210、在溶液中能大量共存， 若加入OH 就有沉淀析出， 若加入 H +就能放出氣體的是 （）-可編輯修改 -_A、 Mg2+ 、 Na+ 、 Cl 、 CO3 2B、 Ba2+、 K + 、 OH 、 NO 3 C、

19、H + 、 Al 3+ 、 NH 4+ 、SO42D 、Na+ 、 Ca2+ 、Cl 、 HCO 311、在反應(yīng) 2MnO 4 +5H 2S+6H =2Mn 2 +5S+8H 2O 中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為，還原劑為，還原產(chǎn)物為，當反應(yīng)中有80gS析出時，有mol MnO 4 被，同時有g(shù) H2S 被。12、在含有 35.8gNa2CO3 和 NaHCO 3 溶液內(nèi)，加入 1mol/L的鹽酸 700ml，反應(yīng)完全后可以生成 8.96LCO2（標準狀況） 。問：其中 _過剩；溶液中Na2CO3 有 _g；若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸 450ml，反應(yīng)完全后，可生成標準狀況下 CO2L 。13、

20、有兩種金屬的合金13g，與足量稀硫酸反應(yīng)后， 在標準狀況下產(chǎn)生氣體11.2L，則組成該合金的金屬可能是（）A、 Mg 和 AlB、 Mg 和 ZnC、 Fe 和 ZnD 、 Al 和 Fe14、稱取一定質(zhì)量的純堿， 溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增多” 或“減少” 填空。（ 1）若純堿中含 NaHCO 3所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；(2) 若純堿中含 K 2CO3所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；(3) 若純堿中含 NaCl所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體。15、A 和 B 均為鈉鹽的水溶液，A 呈中性， B 呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答： 出 A 、B 和 C 的化學式：

21、A_ ， B_ ， C_。 依次寫出A D 和 D E （E 中含有某 +5 價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：_；_。將 SO2 氣體通入D 溶液， D 溶液變?yōu)闊o色，生成兩種酸。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。-可編輯修改 -_ 寫出由 F H 的化學方程式：_。附加習題1、 1mol 過氧化鈉與2mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A、 Na 2CO 3、 Na2 O2B、Na2CO3C、NaOH 、 Na2CO3D 、 Na2O2、 NaOH 、 Na 2CO 32、加入 Na2O2 一定不會出現(xiàn)渾濁的是（）A飽和 NaHCO 3 溶液B Ca（ HCO 3） 2 溶液CNa 2S 溶液D AlCl