高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全

1、讀書破萬(wàn)卷下筆如有神高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式大全1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na O2= 【點(diǎn)燃】 Na2O2鈉塊在空氣中變暗4Na O2 2Na2ONa2O 在空氣中加熱（變黃）2Na2OO2 2Na2O22、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na 2H2O 2H2O H2 2Na 2H2O 2Na+ 2OH- H23、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2 是強(qiáng)氧化劑，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na+ 4OH - O2堿性氧化物Na2O 與水的反應(yīng)Na2O H2O 2NaOH4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源，原因是

2、：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2CO32- 2H H2O CO2純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClCO32- H+ HCO3-NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2HCO3- H+ H2O CO26、小蘇打受熱分解2NaHCO3= 【加熱】 Na2CO3 H2O CO2 7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3 NaOH= 【加熱】 Na2CO3 H2OHCO3- OH - H2O CO32-(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)8

3、、金屬鋰在空氣中燃燒4Li O2=【加熱】 2Li2O讀書破萬(wàn)卷下筆如有神9、氯氣的性質(zhì)銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）Cu Cl2= 【點(diǎn)燃】 CuCl2之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（稀）Cl2 2FeCl2 2FeCl32Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2NaI 2NaCl I2Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl2Na Cl2 = 【點(diǎn)燃】 2NaCl10、鐵在氯氣中劇烈燃燒2Fe 3Cl2= 【點(diǎn)燃】 3FeCl311、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰）H2 Cl2= 【點(diǎn)燃】 2HCl氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）H2 F2 2HF12、氯氣溶于水（新

4、制氯水中含H 、 Cl- 、 ClO- 、 OH- 、 Cl2、HClO 、 H2O）Cl2 H2O HCl HClOCl2 H2O H Cl- HClO13、次氯酸見(jiàn)光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）2HClO= 【光照】 2HCl O214、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca2 2ClO- 2Cl- 2H2OCa(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO2HClO= 【光照】2HCl O2Ca2- 2ClO- CO2 H2O CaCO32HClO15、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法： （儀器：分

5、液漏斗，圓底燒瓶） MnO2 4HCl( 濃 )=【加熱】 MnCl2 Cl2 2H2O MnO2 4H 2Cl = 【加熱】 Mn2 Cl2 2H2O16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中Cl2 2NaBr Br2 2NaClCl2 2Br- Br2 2Cl-17、鐵與硫加熱反應(yīng)Fe S=【加熱】 FeS鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe 2O2= 【加熱】 Fe3O4鐵在氯氣中加熱反應(yīng)2Fe 3Cl2= 【加熱】 2FeCl318、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu 2H2SO4 (濃 ) = 【加熱】 CuSO4 2H2O SO2 讀書破萬(wàn)卷下筆如有神19、碳與濃硫酸反應(yīng)：C 2H2SO4（濃） =【加熱】 2H

6、2O CO2 2SO220、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）SiO2 2C=( 高溫 )Si 2CO21、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2OSiO2 2OH+ SiO32- H2O22、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨）N2 3H2【催化劑】2NH32NH3 【高溫高壓】N2 3H223、氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)（雷雨發(fā)莊稼）N2 O2=(放電 )2NO2NO O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 H2O =2HNO3 NO3NO2 H2O =2H+ 2NO3- NO24、 HNO3 與 Fe 的反應(yīng)Al 、 Fe 遇濃 HNO3 、濃硫酸鈍化（常溫）Fe 與濃 H

7、NO3 加熱Fe 6HNO3= 【加熱】Fe(NO3)3 3NO2 3H2OFe 與稀 HNO3 反應(yīng)Fe4HNO3 Fe(NO3)3 NO 2H2O3Fe 8HNO3 3Fe(NO3)2 2NO 4H2O25、 NO2 、 O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體4NO2 O2 2H2O 4 HNO326、 NO 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體4NO 3O2 2H2O 4 HNO327. 氨的催化氧化4NH3 5O2 = 【催化劑、加熱】4NO 6H2O28. 碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3= 【加熱】NH3 H2O CO229. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）HCl NH3 NH4Cl讀書破萬(wàn)卷

8、下筆如有神30. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH4)2SO4 2NaOH= 【加熱】 2NH3 Na2SO2 2H2O NH4 OH =【加熱】 NH3 H2O31. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）NH4NO3 NaOH NH3 · H2O NaNO3NH4 OH NH3 ·H2O32. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al 3O2 =2Al2O333. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al 6HCl 2AlCl3 3H22Al 6H 2Al3 3H234. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H22Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H235. 鋁

9、與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）2Al Fe2O3= 【高溫】2Fe Al2O336. 鎂在二氧化碳中燃燒2Mg CO2 = 【點(diǎn)燃】 2MgO C37. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3 2NaOH =2NaAlO2 H2OAl2O3 2OH 2AlO2 H2O38. 硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水Al2(SO4)3 6NH3 · H2O 2Al(OH)3 (NH4)2SO4Al3 3 NH3 ·H2O Al(OH)3 3NH4 39. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2OAl(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3 與 NaOH 溶液反

10、應(yīng)Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2OAl(OH)3 OH AlO2 2 H2O40. 高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe 4H2O(g)= 【高溫】Fe3O4 4H241. 鐵與鹽酸反應(yīng)讀書破萬(wàn)卷下筆如有神Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2 42. 氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OFe2O3 6H 2Fe3 3H2O43. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 44. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）4Fe (OH)2 O2 2H2O 4

11、Fe (OH)345. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl2 Cl2 2FeCl32 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl46. 氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe247. 用 KSCN 檢驗(yàn)的存在離子方程式Fe3+3SCN = Fe(SCN)3一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1 ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 +

12、 O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2 ）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解： 2H2O通電 2H2 + O2 14.加熱堿式碳酸銅： Cu2(O

13、H)2CO3加熱 2CuO + H2O + CO2 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 讀書破萬(wàn)卷下筆如有神17. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21.焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22.焦炭還原四氧

14、化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1 ）金屬單質(zhì)+ 酸 -鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.鋁和稀硫酸 2Al +3H2S

15、O4 = Al2(SO4)3 +3H230.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232.鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233.鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2 ）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬+ 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（ 3 ）

16、堿性氧化物 + 酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（ 4 ）酸性氧化物 + 堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變

17、質(zhì)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（ 5 ）酸 + 堿 - 鹽 + 水48 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O50 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(O

18、H)2 = CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O讀書破萬(wàn)卷下筆如有神54. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫

19、氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（ 6 ）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3

20、+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（ 7 ）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65 氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466 氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67 氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3

21、 = CaCO3 + 2NaOH（ 8 ）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)274氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO476硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4· 5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5

22、H2O = CuSO4· 5H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2點(diǎn)燃或2MgO 劇烈燃燒 . 耀眼白光 . 生成白色固體 .放熱 .產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2Hg+O2點(diǎn)燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2點(diǎn)燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2點(diǎn)燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點(diǎn)燃 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 3O2高溫 2Fe2O3C+O2點(diǎn)燃 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點(diǎn)燃 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2點(diǎn)燃 2H2O淡

23、藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料4P+5O2點(diǎn)燃 2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2 點(diǎn)燃 2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4 變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點(diǎn)燃 2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4 變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO22KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣讀書破萬(wàn)卷下筆如有神2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)

24、驗(yàn)室制備氧氣2HgO2Hg+O2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O 通電 2H2 +O2 水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO

25、4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2 W +3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2Mo +3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2或點(diǎn)燃 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

26、2C +O2 點(diǎn)燃 2CO 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2C O+O2點(diǎn)燃 2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C + CuO高溫 2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫 4Fe+ 3CO2 冶煉金屬Fe3O4+2C高溫 3Fe + 2CO2 冶煉金屬C+CO2高溫 2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3CO2 + H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3 + H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用 CO2 檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解

27、溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2 CaCO3 +H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成 .鐘乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+ CO2工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原

28、理MgCO3+2HCl=MgCl2+H CuO +CO Cu + CO22O+CO2固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點(diǎn)燃 2CO2+4H2O讀書破萬(wàn)卷下筆如有神C2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅

29、、鍍銅Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固體溶

30、解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn) Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H

31、2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2

32、+ H2SO4=BaSO4 +2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn) SO42 的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn) SO42 的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn) SO42 的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色讀書破萬(wàn)卷下筆如有神3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O吸收CO 、O2 、 H2 中的CO2