高一化學物質(zhì)的量計算題

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載化學練習：1. 如果 a g 某氣體中含有的分子數(shù)為班級 _姓名 _b，則 c g 該氣體在標準狀況下的體積是（）（式中N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值）A.22.4abB.22 .4bcC.22.4acD.22.4bLLLLcN AaN AbN AacN A2. N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A. 標準狀況下，相同體積的氫氣與水所含的分子數(shù)目相同B.標準狀況下， 22.4L以任意比混合的氫氣、二氧化碳的混合氣體所含的分子數(shù)為N A的數(shù)值C.常溫常壓下，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應，生成22.4L 氫氣，則參加反應的鐵原子的個數(shù)為 NA的數(shù)值D.標準狀況下， 2

2、2.4LHe 所含核外電子數(shù)為4N A的數(shù)值3. 從 2 L 物質(zhì)的量濃度為1 mol ·L1 的 NaOH 溶液中取出 100mL 溶液，下面關(guān)于這 100mL溶液的敘述錯誤的是（）A. 物質(zhì)的量濃度為0.1 mol · L1B. 物質(zhì)的量濃度為 1 mol · L 1C. 含 4g 氫氧化鈉D. 含 0.1 mol 氫氧化鈉4. 下列說法中正確的是（）A. 阿伏加德羅常數(shù)約等于 6.02 ×1023mol1B. 一摩氧約含 6.02 ×1023個氧原子C. 摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位D. 12g1223C 含有的碳原子數(shù)就是6.02 

3、15;105 . 下列說法正確的是（）A.在常溫下，常壓下，11.2L N 2 含有的分子數(shù)為0.5NAB.標準狀況下， 22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為 N AC. 標準狀況下， 18g H 2 O 的體積是 22.4LD. 1 mol SO 2 的體積是 22.4L6 . 對相同狀況下的 12C18O和14N 2 兩種氣體，下列說法正確的是（）A. 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C. 若分子數(shù)相等，則體積相等D. 若體積相等，則密度相等7. 下列敘述正確的是（）A. 48g O 3 氣體含有6.02 ×10 23 個 O 3 分子優(yōu)秀學習資料歡迎

4、下載B. 常溫常壓下， 4.6g NO 2 氣體含有 1.81 ×10 23 個 NO 2 分子C.0.5 mol · L 1 CuCl 2 溶液中含有 3.01 ×10 23個 Cu 2D.標準狀況下，33.6L H 2 O 含有 9.03 ×1023個H2O分子8.有 BaCl 2 和 NaCl 的混合溶液 a L ，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl完全沉淀。 反映中消耗 x mol H2 SO 4 、y mol AgNO 3 。據(jù)此得知原混合溶液中的 c(Na )( mo l ·L

5、1）)為（A. （ y 2x） /aB. （ y x） /aC. （ 2y 2x） /aD. （ 2y4x ）/a9.在標準狀況下，將V L 氣體（摩爾質(zhì)量是M g/mol ）溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度為d g/mL ，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A Vd1000V dC.1000Vd MMVMV2240B.2240MV2240D.0.1) dMV2240 (V10. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a % 和 5a%的 H 2 SO 4 溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中H 2 SO 4 的質(zhì)量分數(shù)為（）A. 3a %B. 6a %C. 3a %D. 3a %11.已知氨水的密度為0.99g/

6、cm3時，NH3 的質(zhì)量分數(shù)為2%，氨水的密度為0.93g/ cm 3時，NH 3 的質(zhì)量分數(shù)為18%. NH 3 的質(zhì)量分數(shù)為a %和 5a %的氨水按等體積混合均勻后，混合溶液中 NH 3 的質(zhì)量分數(shù)為（）A. 3a %B. 6a %C. 3a %D. 3a %12.相對分子質(zhì)量為M 的某物質(zhì) A 在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為dg·cm3 ，則該飽和溶液中A 的物質(zhì)的量濃度為（）A.M1B.10Sd1mol · Lmol · L10SdMC.1000Sd1D.M (100S)1mol · Lmol · LM (100

7、S)1000 Sd13. 在 a LAl 2 (SO 4)3和(NH 4 )2SO 4 的混合溶液中加入b mol BaCl 2 ，恰好使溶液中的 SO 42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣體，則原溶液中的 Al3 濃度（ mol / L ）為（）優(yōu)秀學習資料歡迎下載2bc2bc2bc2bcA.B.C.D.2aa3a6a14. “溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來表示溶液組成的物理量?！百|(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度，單位為mol ·

8、kg1 。含NaOH 14% 的NaOH溶液，在20的溫度下密度為1.153 g· cm3 。請回答有關(guān)問題： 該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_ ，NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為 _ 。 將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑質(zhì)量保持不變），下列物理中不發(fā)生數(shù)值變化的是_。A. 溶液的密度C. NaOH 的物質(zhì)的量濃度B. 溶液的體積D. NaOH 的質(zhì)量摩爾濃度 從濃度值的穩(wěn)定性方面來看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是_；從溶液配置方便性的方面來看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是 _ 。 請你在完成對問題“”的回答之后，以“一分為二”的觀點，用簡短的語言談一點或兩點

9、對幾種不同的表示溶液組成方法的觀點_15.某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl 4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B. 把 50mL 碘水和 15mL CCl 4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C. 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E. 旋開活塞，用燒杯接收溶液；F. 從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G. 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H. 靜置、分層。就此實驗完成下列填空： 正確操作步驟的順序是

10、（用上述各操作的編號字母填寫）_ _ AG _ E F 上述 E 步驟的操作中應注意_上述 G 步驟的操作的目的是_ 能選用 CCl4 從碘水中萃取碘的原因是 _ 下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是_A. 直餾汽油B. 酒精C. 苯D. CCl 416. 有一白色固體，經(jīng)過初步分析得知，其中含有Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、NaCl 、CuSO 4 物質(zhì)中的一種或幾種。甲、乙兩位同學為了進一步確定這一白色固體的組成成分而進行了如下優(yōu)秀學習資料歡迎下載實驗，但實驗中的有些問題還需你來作答。(1) 甲取少量白色固體放在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無色、澄清的液體，因此甲說肯定有一種

11、物質(zhì)不存在。這種物質(zhì)的化學式是_ 。(2) 甲又先后向那支試管內(nèi)加入了稍過量的BaCl 2 溶液和稀硝酸， 結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并從溶液里冒出無色氣泡，因此甲又說肯定有兩種物質(zhì)存在。這兩種物質(zhì)的名稱是_ 。(3) 乙將甲所得的混合物進行了過濾，取濾液約2 mL 盛于另一支潔凈的試管里，然后又向該試管內(nèi)加入了稍過量的AgNO 3 溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀，因此乙說那份白色固體中肯定有NaCl 。請你判斷乙的結(jié)論（填“對”或“不對”）_，理由是 _ 。17. 今 有 一 混 合 物 的 水 溶 液 ， 只 可 能 含 有 以 下 離 子 中 的 若 干 ： Na+

12、 、 NH4 + 、 Ba2+ 、 Cl -、 CO3 2- 某 興 趣小 組 的 同 學 一 起 設(shè) 計， 檢 驗 其 中 離 子 的 存 在 （ 1） 甲 同 學 說 ， 可 以 用 堿 溶 液 檢 驗 NH4 + 甲 同 學 向 溶 液 中 滴 加 NaOH溶 液 微 熱 ，聞到了一股刺激性氣味，然后將一張濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍 色 ， 說 明 溶 液 中 確 實 存 在 NH4 + 請 寫 出 NH4 Cl 與 NaOH溶 液 反 應 的 化 學 方 程 式_ 。（ 2） 因 為 BaCO3 _溶 于 水 ， 所 以 Ba2+ 與 CO3 2- 不 可 能 在 溶 液

13、中 共 存 乙 同 學 向溶 液 中 滴 加 BaCl 2 溶 液 ， 有 白 色 沉 淀 出 現(xiàn) ， 說 明 溶 液 中 一 定 沒 有 _（ 填 離 子 符號 ） （ 3） 丙 同 學 分 別 取 兩 份 200mL 溶 液 進 行 如 下 實 驗 ：由 此 計 算 ：200mL 溶 液 中 含 NH4 + 的 質(zhì) 量為 _g 由 此 計 算 ： 200mL 溶 液 中 含 CO32-的質(zhì)量 為 _g 該溶液中 NH+、CO 2-的 個 數(shù) 比 為 _由 此 可 判 斷 ，溶 液 中 _含 有43Na+ （ 填 “ 一 定 ” 、 “ 可 能 ” 或 “ 一 定 不 ” ， 下 同 ） ，

14、 _含 有 Cl - 18. 用焰色反應檢驗 K+ 離子時的操作步驟有：蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為_ 。優(yōu)秀學習資料歡迎下載一、關(guān)系式法1. 某種 H2 和 CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了（）A 3.2 gB 4.4 gC 5.6 g D 6.4 g2. FeS2 與硝酸反應產(chǎn)物有 Fe3+和 H2SO4，若反應中 FeS2 和 HNO3物質(zhì)的量之比是 18時，則 HNO的唯一還原產(chǎn)物是（）ANO3CNOD NOB NO2223二、方程或方程組法3.有某堿金屬 M及其相應氧化物的混合物共10 g ，跟足量水充分反應后，小心地將溶液蒸干，得到 14 g 無水晶體。該堿金屬M可能是（）A 鋰B 鈉C 鉀D銣4. 用惰性電極電解 M（ NO3）x 的水溶液，當陰極上增重a g 時，在陽極上同時產(chǎn)生b