氨的性質(zhì)和用途

1、氨的性質(zhì)和用途將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭āＤ壳肮I(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂?。高溫高壓N2+3H22 NH3催化劑1、氨的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn) 4-8】如圖 4-27，在干燥的原地?zé)坷锍錆M氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。導(dǎo)致燒瓶， 使玻璃管插入盛有水的燒杯（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象。現(xiàn)象：分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因及可能得出的結(jié)論：圖 4-27 氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水且溶解很快。在常溫下， 1 體積水大約可溶解 700 體積氨氣。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水時(shí)，大部分與水結(jié)合

2、成一水合氨（NH3·H2O ）。NH3·H2O 很不穩(wěn)定，受熱就會(huì)分解為氨和水。NH +HONH·H O+-NH +OH32324NH3·H2ONH3 +H2O氨水有弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。氨為什么顯堿性在常溫下，一水合氨中有一部分（約1）電離成NH4+ 和 OH- ，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅。氨在水中的反應(yīng)可以表示如下：+-NH3 +H2ONH3·H2ONH4 +OH也可以簡單表示如下：+-NH3 +H2ONH4 +OH氨與酸反應(yīng)生成銨鹽。如氨遇到氯化氫時(shí)，迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體。NH3+HCl= NH4

3、 Cl圖 4-28 氨與氯化氫的反應(yīng)農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如硫酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等都是銨鹽。銨鹽受熱易分解，與堿反應(yīng)時(shí)放出氨氣。NH ClNH3 + HCl 4NH HCO3HO +CO2 +NH342NH 4NO 3 + NaOHNaNO 3 + H 2O +NH 3前面介紹的工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是個(gè)可逆反應(yīng)，這說明氨在同一條件下，能自動(dòng)分解成N2 和 H2 。氨還能被氧氣氧化，生成一氧化氮，進(jìn)而氧化成二氧化氮，用來制造硝酸?！舅伎寂c交流】氨經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到硝酸，如下圖所示。O2O2H2ON2NHNONOHNO323試分析上述反應(yīng)中氮元素化合價(jià)的變化，以及在每一步反應(yīng)中，氮元素發(fā)生的是氧

4、化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。其中，氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O寫出其余反應(yīng)的化學(xué)方程式。氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。氨很容易液化，液化時(shí)放熱。液氨汽化是要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此，氨常用作制冷劑。2、氨的實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室里， 常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排氣空氣法來收集。2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaCl 2 + 2H 2O +2NH 3圖 4-29 加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨課題氨一、氨的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解度無色刺激氣體1.429g/L極易溶于水性味：二、氨的化學(xué)性質(zhì)1、氨與水的反應(yīng)現(xiàn)象：滴加酚酞的水變紅結(jié)論：32324+-NH +HONH·H ONH +OH2、氨與酸的反應(yīng)NH3+HCl= NH4 Cl3、氨與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象：無色氣體紅棕色，鉑絲持續(xù)紅熱結(jié)論：4NH+5O4NO+6HO322氨的用途(1) 作制冷劑(2) 制氨水(3) 制銨鹽(4) 制硝酸(5) 合成纖維、塑料、染料、尿素銨鹽的性質(zhì)1、銨鹽易溶于水2、受熱易分解NH 4ClNH 3+ HCl NH 4HCO 3H 2O +CO 2+NH 33、