高中化學(xué)必修二第一章第一節(jié) 元素周期表課件名師優(yōu)質(zhì)資料

1、化學(xué) 元素周期表的由來：元素周期表的由來：1864 年，德國化學(xué)家邁爾發(fā)表了年，德國化學(xué)家邁爾發(fā)表了六元素六元素表表，他把，他把28 種元素列在一張表上，表中各種元素列在一張表上，表中各元素按原子量排列成序，并對元素進行了分元素按原子量排列成序，并對元素進行了分族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比族，且給尚未發(fā)現(xiàn)的元素留出了空位，比“三元素組三元素組”有了很大進步。有了很大進步。1865 年，英國人紐蘭茲又提出一個叫做年，英國人紐蘭茲又提出一個叫做“八八音律音律”的理論。他把元素按原子量遞增的順的理論。他把元素按原子量遞增的順序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和第一種元序排列，第八種元素的性質(zhì)幾乎和

2、第一種元素的性質(zhì)相同。這種像音樂中八度音似的素的性質(zhì)相同。這種像音樂中八度音似的“八音律八音律”，進一步揭示了元素的性質(zhì)和元，進一步揭示了元素的性質(zhì)和元素原子量之間的密切聯(lián)系。素原子量之間的密切聯(lián)系。 18691869年，俄國化學(xué)家年，俄國化學(xué)家門捷列夫門捷列夫?qū)⒃匕凑諏⒃匕凑障鄬ο鄬υ淤|(zhì)量原子質(zhì)量由小到大依次排由小到大依次排列，通過分類歸納，制出列，通過分類歸納，制出了了第一張元素周期表第一張元素周期表，揭，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。人們發(fā)

3、現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：著如下關(guān)系： 結(jié)合結(jié)合1-201-20號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖和號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表中元素周期表中1-201-20號元素的排列，分析號元素的排列，分析一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列規(guī)律規(guī)律。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)鉀（鉀（k k） 鈣（鈣（caca）19 19 2 8 8 12 8 8 120 20 2 8 8 22 8 8 2 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行將電子層數(shù)相同的元素排

4、列成一個橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。一、元素周期表一、元素周期表1 1、元素周期表的編制原則、元素周期表的編制原則2 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞 增的順序排列的一系列元素。（增的順序排列的一系列元素。（行行）族族：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子數(shù)并：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子數(shù)并 按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素（按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素（列列）周期周期短周期短周期長

5、周期長周期第一周期：第一周期：2 種元素種元素 第二周期：第二周期：8 種元素種元素第三周期：第三周期：8 種元素種元素第四周期：第四周期：18 種元素種元素第五周期：第五周期：18 種元素種元素第六周期：第六周期：32 種元素種元素第七周期：第七周期：32種元素種元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫行）（橫行）周期的分類周期的分類 族族 縱行縱行主族：主族：副族：副族：a , a , a , a ,a , a , a 第第族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 0族：族：共七個主族共七個主族b , b , b , b ,b , b , b 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(8、

6、9、10），位于），位于 b 與與b中間中間 主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=最高化合價數(shù)最高化合價數(shù)族的分類族的分類 族的別稱族的別稱第a族稱為 元素 , 第a族稱為 元素 第a族稱為 元素, 第a族稱為 元素第a族稱為 元素,第a族稱為 元素 零族稱為 元素堿金屬堿金屬堿土金屬堿土金屬碳族碳族氮族氮族氧族氧族鹵族鹵族稀有氣體稀有氣體元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 歸納歸納：三短、三短、四四長、七主、七副、一長、七主、七副、一0 0、一、一八八。思考：思考：clcl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族viivii族族viiaviia族族第第iiiiii周期周期第三周期第

7、三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第viiaviia族族思思 考考 1、氦元素原子最外層有兩個電子，為什么、氦元素原子最外層有兩個電子，為什么不把它排在不把它排在a族？族？ 2、最外層只有一個電子的元素是否都在、最外層只有一個電子的元素是否都在a族？族？ 3、哪周期元素種類最多？族呢？、哪周期元素種類最多？族呢？ 4、同周期、同周期a族與族與a族元素原子序數(shù)相族元素原子序數(shù)相差多少？差多少？ 要要 求求 能按原子序數(shù)背能按原子序數(shù)背136號號，會寫元素符號、，會寫元素符號、名稱、原子序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)簡圖。名稱、原子序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)簡圖。 能從上到下背出每一能從上到下背出每一主族主族元素，會

8、寫元素元素，會寫元素符號、名稱，會推測原子序數(shù)、化合價，符號、名稱，會推測原子序數(shù)、化合價，會寫原子結(jié)構(gòu)簡圖會寫原子結(jié)構(gòu)簡圖課后作業(yè)課后作業(yè)1 默寫要求范圍的周期表，含族序數(shù)、原子默寫要求范圍的周期表，含族序數(shù)、原子序數(shù)、元素符號、名稱序數(shù)、元素符號、名稱課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷下，判斷其位于第幾周期？第幾族？其位于第幾周期？第幾族？y+532818187第三周期第第三周期第iaia族族第五周期第第五周期第viiaviia族族2.2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ）

9、a. a. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) b. b. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù) c. c. 相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) d. d. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)電子層數(shù)的次外層電子數(shù)bx3.3.推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)613345388周期周期族族23457ivaiiiaviaviiaiia課堂練習(xí)課堂練習(xí)4.4.下列各表為周期表的一部分（表中為下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（a a）

10、 （b b）（c c） （d d）234111921011181961112132467143132d課堂練習(xí)課堂練習(xí)5 5、元素、元素x x的原子獲得的原子獲得3 3個電子或元素個電子或元素y y的原的原子失去子失去2 2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。x x、y y兩種元兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為式為_，元素，元素x x在周期表中是第在周期表中是第_族。元素族。元素y y在周期表中位于第在周期表中位于第_周周期。期。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)mg3n2va三三6.第三周期第i

11、va族的元素原子序數(shù)是： 。 na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 。 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 。族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 。 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 7. 7. a a、b b、c c是周期表中相鄰的三種元素，是周期表中相鄰的三種元素，其中其中a a、b b是同周期，是同周期，b b、c c是同主族。此三是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為種元素原子最外層電子數(shù)之和為1717，質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)之和為之和為3131，則，則a a、b b、c c分別為什么元素？分別為什么元素？觀察，可得觀察，可得 a a是氮元素是氮元素 b

12、b是氧元素是氧元素 c c是硫元素是硫元素 7n 8o 14p 16s課堂練習(xí)課堂練習(xí)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素堿金屬元素元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)相同點相同點遞變性遞變性鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫堿金屬元堿金屬元素素linakrbcs3111937551111123456核電荷數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大最外層都有最外層都有1個電個電子子堿金屬元素單質(zhì)堿金屬元素單質(zhì)rbrb思考：思考：如何通過實驗驗證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性

13、和不同點？如何通過實驗驗證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？ （1 1）與）與o o2 2的反應(yīng)；的反應(yīng)；（2 2）與）與h h2 2o o的反應(yīng)的反應(yīng)2、【科學(xué)探究】、【科學(xué)探究】鉀鉀鈉鈉比鈉要劇烈比鈉要劇烈生成淡黃色的固體，并發(fā)出黃生成淡黃色的固體，并發(fā)出黃色火焰色火焰反應(yīng)要比鈉劇烈反應(yīng)要比鈉劇烈浮、熔、游、響浮、熔、游、響、紅紅堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的異同堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的異同（1 1）相似性相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng)：均能與氧氣、與水反應(yīng), ,表現(xiàn)出金屬性；表現(xiàn)出金屬性； 4li + o2 = 2li2o2na + o2 = na2o22na + 2h2o = 2naoh + h

14、22k + 2h2o = 2koh + h2（2）遞變性遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.3、思考與交流、思考與交流堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì) 遞變性：遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 相同點：相同點：最外層都有最外層都有1個電子個電子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì)決定決定 相似性：相似性：容易失去容易失去1個電子，單質(zhì)個電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強的還原性表現(xiàn)出很強的還原性 遞變性：遞變性：核

15、對最外層電子的引力減弱核對最外層電子的引力減弱失電子能力增強失電子能力增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強單質(zhì)的還原性增強單質(zhì)的還原性增強li na k rb cs堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化li na k rb cs均為銀白色（均為銀白色（cscs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強強逐漸增大（逐漸增大（k k特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降低單質(zhì)的熔沸點逐漸降低熔沸點變化熔沸點變化原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)相相同同點點相相似似性性不不同同點點遞遞變變性性易于得到一個電子（具氧化

16、易于得到一個電子（具氧化性），化學(xué)性質(zhì)活潑，體現(xiàn)性），化學(xué)性質(zhì)活潑，體現(xiàn)強非金屬性強非金屬性得電子能力遞減，得電子能力遞減，非金屬性遞減，非金屬性遞減，氧化性遞減。氧化性遞減。原子的最外層均原子的最外層均為為7個電子個電子核電荷數(shù)增多；核電荷數(shù)增多；電子層數(shù)遞增；電子層數(shù)遞增；原子半徑遞增原子半徑遞增學(xué)與問學(xué)與問瀏覽瀏覽p7p7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考：的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考： 鹵素鹵素(a(a族族) )的原子結(jié)構(gòu)有什么相同和不同之處？的原子結(jié)構(gòu)有什么相同和不同之處？ 鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律 瀏覽瀏覽p8p8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，資料片卡中鹵素

17、單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結(jié)規(guī)律：并總結(jié)規(guī)律：結(jié)論：結(jié)論：（1 1）顏色）顏色 （2 2）狀態(tài)）狀態(tài) （3 3）熔沸點）熔沸點（4 4）密度）密度 （5）溶解性）溶解性逐漸逐漸增大增大（自上而下）（自上而下）逐漸逐漸升高升高（自上而下）（自上而下）淺淺 深；深；氣氣 液液 固；固；逐漸逐漸減小減?。ㄗ陨隙拢ㄗ陨隙拢u族元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律相似性相似性：均能與氫氣反應(yīng)均能與氫氣反應(yīng), ,表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）；表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）； 遞變性遞變性：反應(yīng)通式：反應(yīng)通式：x2 + h2 = 2hx劇烈程度：劇烈程度：氫化物的穩(wěn)定性：氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱

18、逐漸減弱逐漸減弱思考：思考：如何通過實驗驗證鹵素化學(xué)性質(zhì)的如何通過實驗驗證鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？相似性和不同點？ （1 1）與氫氣的反應(yīng)；）與氫氣的反應(yīng)；鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) 遞變性：遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 相同點：相同點：最外層都有最外層都有7個電子個電子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì)決定決定 相似性：相似性：容易得到容易得到1個電子，單質(zhì)個電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強的氧化性表現(xiàn)出很強的氧化性 遞變性：遞變性：核對最外層電子的引力減弱核對最外層電子的引力減弱得電子能力減弱得電子能力減弱非金屬性逐漸減弱非

19、金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性減弱單質(zhì)氧化性減弱f cl br i現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變?yōu)槌赛S色為橙黃色水層：顏色變淺水層：顏色變淺ccl4層：無色變?yōu)槌燃t色層：無色變?yōu)槌燃t色現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變?yōu)樽攸S色為棕黃色水層：顏色變淺水層：顏色變淺ccl4層：無色變?yōu)樽霞t色層：無色變?yōu)樽霞t色 nabr溶液溶液ccl4振蕩振蕩氯水氯水氯水氯水ccl4振蕩振蕩 ki溶液溶液（2 2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 溴水溴水ccl4振蕩振蕩 ki溶液溶液溶液由無色溶液由無色變?yōu)樽攸S色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：現(xiàn)象：水層：顏色變淺水層：顏色變淺ccl4層：無色變?yōu)樽霞t色層：無色變?yōu)樽霞t

20、色cl2 + 2nabr = 2nacl +br2cl2 + 2 ki = 2kcl + i2br2 + 2ki = 2kbr +i2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較clcl2 2、brbr2 2、i i2 2的氧的氧化性強弱化性強弱結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：f f2 2 clcl2 2brbr2 2i i2 2 總結(jié)：總結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。遞變性。得電子的能力得電子的能力逐漸逐漸減弱減弱非金屬性非金屬性逐漸逐漸減弱減弱氧

21、化性氧化性逐漸逐漸減弱減弱還原性還原性逐漸逐漸增強增強金屬性金屬性逐漸逐漸增強增強失電子的能力失電子的能力逐漸逐漸增強增強三、核素三、核素1、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)2 2、質(zhì)量數(shù)（、質(zhì)量數(shù)（a a）3 3、原子組成的表示方法、原子組成的表示方法xaz具有相同具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的的同一類同一類的總稱的總稱。具有具有一定一定數(shù)目的質(zhì)子和數(shù)目的質(zhì)子和一定一定數(shù)目的中子的數(shù)目的中子的一種原子一種原子。 c126o817c14616o8質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的的同一元素同一元素的不同原子，互稱同位素。的不同原子，互稱同位素。核素與同位素概念：核素與同位素概念：

22、 右圖有三種原子，核內(nèi)都只有一右圖有三種原子，核內(nèi)都只有一個質(zhì)子、中子數(shù)為個質(zhì)子、中子數(shù)為0、1、2，核，核外有一個電子，質(zhì)量數(shù)為外有一個電子，質(zhì)量數(shù)為1、2、3，可表示為：，可表示為：11h 、12h、13h 。屬質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子（總屬質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子（總稱為氫元素），但中子數(shù)不同，稱為氫元素），但中子數(shù)不同，則互稱為同位素。則互稱為同位素。 r r1 1a a1 1+r+r2 2a a2 2其中其中r r1 1、r r2 2為各核素的為各核素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 a a1 1、a a2 2為各核素的原子為各核素的原子個數(shù)百分數(shù)個數(shù)百分數(shù)元素的相對原子質(zhì)量：元素的相對原子質(zhì)

23、量：各種天然核素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)各種天然核素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和百分含量乘積的代數(shù)和. .如果用各核素的質(zhì)量數(shù)a1、a2代替其相對原子質(zhì)量，計算得到的是元素的近似相對原子質(zhì)量已知cl元素的兩種核素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分含量如下，試計算cl元素的相對原子量。相對原子質(zhì)量原子個數(shù)百分含量1 1、下列核素中互為同位素的是（、下列核素中互為同位素的是（ ）n714cl3537clc146cl3537cl2 2、判斷下列說法正誤：、判斷下列說法正誤：（1 1）質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（）質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（ ）（2 2）一種元素只有一種核素

24、。（）一種元素只有一種核素。（ ）對對錯錯課堂練習(xí)課堂練習(xí)3 3、已知某元素、已知某元素x x的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為a a，中子數(shù)為中子數(shù)為nn，則下列判斷不正確的是，則下列判斷不正確的是（ ）a a這種核素的符號可表示為這種核素的符號可表示為 x xb ba a可代表這種核素的近似相對原子質(zhì)量可代表這種核素的近似相對原子質(zhì)量c ca a小于小于x x的元素的相對原子質(zhì)量的元素的相對原子質(zhì)量d da a不能代表不能代表x x元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量課堂練習(xí)課堂練習(xí)4 4、下列敘述中正確的是、下列敘述中正確的是( )( )a.a.氫有三種核素氫有三種核素, ,即有三種氫原子即有三種氫原子b.b.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成c.c.具有相同的核電荷數(shù)的粒子具有相同的核電荷數(shù)的粒子, ,總稱為元素總稱為元素d.d.3 31 1h h是一種同位素是一種同位素a課堂練習(xí)課堂練習(xí) 5 5、銅有兩種天然同位素、銅有兩種天然同位素6363cucu和和