高中化學離子共存問題(完美版)

1、讀書破萬卷下筆如有神化學離子共存問題發(fā)生復分解反應、有氣體產(chǎn)生。+222H與 CO 、 HCO、 SO 、 HSO、 S 、 HS等不能共存33332-2-S-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與+如 CO3、S、 H、HSO 3H 不能大量共存，2-2H+CO2-+ H2S。主要是由于 CO3 H2O、 HS H、有沉淀生成。22+2+ SO與 Ba 、 Ca 、 Ag 等不能共存；422+2+2+2+2+ CO 與 Ba、 Ca、 Mg 、 Ag 、 Cu 、 Zn等不能共存；3 S2與 Cu2+、 Pb2+、Fe2+、 Hg2+、 Ag+等不能共存；2+3+2+3+2+2+ OH與 Mg 、Al、

2、Fe 、 Fe 、 Cu 、 Ag 、 Zn 等不能共存； AlO2與 HCO3不能大量共存： AlO2 +HCO3+H2O=Al ( OH) Mg 2+不能與 SO42- 大量共存23+CO3 主要是由于2+2- CaCO2+2- CaSO（微溶）；Ba CO3、 Ca SO3442+3+Cu 、 Fe 等不能與OH- 大量共存2+-3+-也是因為 Cu 2OH Cu(OH) 2， Fe 3OH Fe(OH) 3等。如 OH- 、 CH3COO - 、 PO43- 、 HPO42- 、H2PO - 等與 H+不能大量共存 ，主要是由于 OH - H+ H 2O、 CH3COO- H+ CH3

3、COOH ；一些酸式弱酸根不能與OH - 大量共存是因為 HCO 3- OH -=CO32- H2O、HPO2- PO3-4 OHH O、42NH 4+OH- =NH 3·H2O 等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如 AlO2-2-2-、S、 CO3 、 C6H5O 等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、 Al 3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解 ”反應。如 3AlO 2 - 3Al 3+ 6H2O=4Al(OH) 3等。(二 )、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存 H+與 OH、A

4、lO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存；+2等不能大量共存； OH與 H 、 NH 、 HCO、 HSO、 HS、 HPO、 HPO433244若是酸性溶液， 所有弱酸根離子和OH- 不能大量共存。 在中學化學中不能在酸性溶液中共存的離子有：-、AlO 2-、 CO32-2-、SO32-、HSO3-2-2-、OH、HCO3、SiO3、S2O3、S、HS、ClO-3-、F、 PO4、H 2PO4、 C6H5O、 CH3COO、 -OOC-COO- 、 C6H 5COO、 CH3CH2O、SCNH2N-CH 2-COO- 等；若是堿

5、性溶液，則所有弱堿陽離子及H +均不能大量共存。在中學化學中不能在堿性溶液中大量共存的是：+2+3+2+2+2+3+4+3-2-、H、 Fe 、 Fe、 Cu 、 Ag 、 Zn 、 Mg 、 Al、 NH、 HCO、HPO4H2PO4- 、 HSO3- 、 HS- 、 HOOC- COO- 等。讀書破萬卷下筆如有神、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。-3+如 I 和 Fe 不能大量共存是由于 2I-3+2+。 2Fe =I 2 2Fe、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 （ 1）在酸性條件下 NO3與 I 、 Br 、 Fe2+ 、S2、 HS、

6、SO32、 HSO3等不能共存；2 2 S 與 SO3 等不能共存；（堿性條件下可以共存）222+ MnO與 I 、 Br 、 Cl 、 S 、 HS、 SO、 HSO、 Fe 等不能共存；4332+22 ClO與 Fe、 I 、 S 、 HS、 SO 、 HSO等不能共存；332+22（ 2） Fe與 S、 HS、 SO3 、 HSO3、 I 等不能共存；如 NO3- 和 I- 在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO2-2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2- SO2- 6H+3和 S2S33S 3H 2O 反應不能存在。(三 )、由于形成絡合離

7、子，離子不能大量共存（ 1） Fe3+ 和 SCN - 、 C6H5O- 不能共存；（+2） Ag 與 NH在堿性條件下不能共存。43+-+-如 Fe 與 SCN不共存； Ag 與 NH ·H O 分子不共存； Ag與 CN 不共存。32由于 Fe3+ SCN-Fe(SCN)2+等絡合反應而不能大量共存。(四 )、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。33-3等例： Al 和 HCO， Al和 S雙水解3+2222（1）Al與 AlO2、 HCO3、 CO3 、 HS、 S 、 SO3、 HSO3、 SiO3、 ClO、 C6H5O等不能共存；（3+22、 ClO等不

8、能共存；2） Fe與 AlO 、 HCO、 CO 、 SiO2333（+23） NH與 AlO 、 SiO等不能共存；4233+2-2-不共存；Al與 CO3、SO3、HCO3、 HSO3 、HS、AlO 2AlO2- 與 Fe3+ 、Fe2+、 Zn2+ 、 Cu2+、 Ag +、 NH 4+不共存；SiO32-與 NH4+不共存。-(1) 由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO 2與 HCO 3 雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H 3AlO 3 的酸性太弱， AlO 2- 的水解能力太強，含有AlO2 - 的水溶液中-3 沉淀和2-OH 較大，能直接與 HCO 3 作用

9、生成 Al(OH)CO3。故 AlO 2 與 HCO 3 不能共存于同一溶液中。與其類似的還有AlO-與 HSO-、 HPO-、 HPO2-等。2、HS4324-(2) 具有氧化性的某些含氧酸根離子 (如 NO 3 )若不是在酸性溶液中， 則能與某些還原性較強的離子 (如 S2- 、 I- 、 Fe2+等 )共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現(xiàn)出強氧化性。又如： MnO-在堿性條件下能氧化SO2-、S O2-2-，但不能氧化-；在酸性43、S、 ICl、 Br32條件下， MnO 4- 的氧化性很強，常溫下就能氧化Cl - 、Br - 。(3) 水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子

10、2+-2+-等 )，可以不考慮(如 Mg與 HCO3、 Mg 與 HSO 3它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。讀書破萬卷下筆如有神限制酸性溶液的條件1. PH=1 的溶液2. 使紫色石蕊溶液呈紅色3. 使甲基橙呈紅色4. 加鎂粉放氫氣-5.c(oH)為十的負十四次方隱含有H-限制堿性的條件1.PH=14的溶液2. 使 pH 變藍3. 使紅色石蕊變藍4. 酚酞呈紅色5. 甲基橙呈黃色6.c(H +）為十的負十四次方隱含有OH -可酸可堿的條件1. 水電離c(OH - )或者 c(H +)濃度為十的負N 次方摩爾每升2. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3.HCO 3 - 離子不能穩(wěn)定存在的溶液審題時應注意

11、題中給出的附加條件“與 Al 反應能放出 H2 的某溶液”，可能是強酸性溶液（其中不可能含NO），也可能是強堿溶液。、3由水電離出的H+ 或 OH-=1× 10-10mol/L 的溶液等。有色離子 MnO 4 ， Fe3 ， Fe2+， Cu2， Fe（ SCN） 2 。2+3+2+42+如： Fe（淺綠色）、 Fe （黃色）、 Cu（藍色）、MnO（紫紅色）、Fe(SCN) ( 血紅色) 、 Fe(CH5O)3（紫色）等。66 MnO4，NO 3等在酸性條件下具有強氧化性。232在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S O22H S SO2 H2OS2O3 注意題目要求 “大量共存 ”還是

12、 “不能大量共存 ”。審題時還應特別注意以下幾點：與酸堿指示劑顏色變化有關的信息。（1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。2能共存，如： Fe與 NO3但在強酸性條件下(即 Fe2 、 NO3、H 相遇 )不能共存；與 Cl在強酸性條件也不能共存；MnO 422在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。S與 SO3(2) 酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH)、強酸 (H )共存。如：讀書破萬卷下筆如有神 OH CO32 H2O遇堿時進一步電離 )HCO 3(HCO 3HCO 3H CO2H 2O離子共存之三在溶液中離子共存問題的實質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應。能夠發(fā)生反應的

13、離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應的離子才可以共存。（ 1 ）離子間能直接結合生成難溶性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如 SO4 2 與 Ba 2+、 Ag +；OH 與 Cu 2+、 Fe 3+、 Mg 2+、 Al 3+；+與 Cl、 Br、 CO2、SO32-、 S2 ；Ag、 I32+、 Ba2+2+2、SO323；Mg、 Ca與 CO3、PO4S2與 Cu 2+、 Pb 2+等不能大量共存。（ 2 ）離子間能結合生成難電離物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如 OH、 ClO、 CH 3COO2；、HPO4、 H2PO 4與 H、 HS、 H、 HPO2-與 OH等不能大量共存。（ 3）離

14、HCO 3、HSO 32PO 44、 H子間能結合生成揮發(fā)性物質(zhì)時，則這些離子不能大量共存。如 CO2、 SO2-、 HSO、 S2、 HS與 H； NH與 OH等不能大量共33、HCO 334存。（ 4 ）離子之間能發(fā)生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子、 ClO、 Fe3+等 ) 與有還原性的離(如 MnNO 4、NO 3子 ( 如 S 2、 Br 、 I、 SO 32 、 Fe 2+ 等 )不能大量共存。注意以下幾種情況：在有 H 存在時， MnO 4 、 ClO 、 NO 3的氧化性會增強。 Fe 3+與 Fe 2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態(tài)。F

15、e 3+不能氧化Cl 。時 ) 不能氧化Cl。NO3 (有 H還應注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無色溶液中。1. 強酸（ HClO 4、 HI 、 HBr 、 HCl 、 H 2SO 4、 HNO 3、 H ）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（2、 ClO、 S2、 SiO 32等）F、CO 32 強堿（ KOH 、 NaOH 、 Ba(OH)2 等） OH 與弱堿的陽離子（如Cu 2 、 NH 4 、 Al 3+等）不能共存。3 弱酸的酸式根離子與H 、 OH 都不能共存，如HCO 3、 HS 、 HSO 3、 HPO 42等。但強酸的酸式根離子只與堿不能共存，如

16、HSO 4 。4. 相關離子的顏色： MnO 4 為紫色； Fe 3+為棕黃色； Fe 2+ 為淺綠色； Cu 2+為藍色。5. 電解質(zhì)溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。2. 強氧化劑和強還原劑不能共存（但Fe 3+、 Fe 2因沒有中間價態(tài)可以共存）常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO 4 （ H ）溶液；高鐵離子（Fe 3+）； NO3 （ H ）溶液；含有ClO 在酸、堿性的溶液中都有強氧化性。常見強還原劑：I ； Fe 2 ； +2 價硫（如 S 2 、 HS 、 H2S ）； +4價硫（ SO 2、 SO 32、 HSO 3 ）等。讀書破萬卷下筆如有神三、離子共存問題常見的典型問題1.Al(OH) 3 有酸式電離和堿式電離：，增加或OH 、 Al 3+濃度；或者增加H 、 AlO2離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動。因此