高三化學(xué)高考熱點專題突破(熱點三)

1、學(xué)習必備歡迎下載20XX 年高考化學(xué)熱點專題突破( 十個熱點 )熱點一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律熱點二水的電離和溶液的 pH熱點三化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡熱點四離子方程式正誤判斷熱點五離子共存熱點六溶液中粒子濃度大小的比較熱點七氧化還原反應(yīng)熱點八電化學(xué)熱點九質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律熱點十正確書寫熱化學(xué)方程式熱點三化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡【必備知識規(guī)律總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)速率概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。1. 表示方法： v = c/ t2. 單位： mol/(L ·s) ；mol/(L ·min) ；mmol/(L ·s) 。3.相互關(guān)系：

2、 4NH3 + 5O24NO + 6H2O（ g）v（ NH3）： v（ O2）： v(NO) :v(H2O) = 4:5:4:6二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1. 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì).2. 外因：(1).濃度： 濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，分子之間有效碰撞機會增加，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的幾率加大， 化學(xué)反應(yīng)速率就快； 因此，化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系， 濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。 增大反應(yīng)物的濃度， 正反應(yīng)速率加快， 增大生成物濃度逆反應(yīng)速率增大 , 反應(yīng)物、生成物濃度變化相同倍率時，正、逆反應(yīng)速率變化的倍率與正、逆反應(yīng)反應(yīng)物的分子數(shù)有關(guān)。(2).溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快（正、逆反

3、應(yīng)速率都加快，但吸熱反應(yīng)速率加快程度更大，反之，亦然。）(3).壓強：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強變化體積變化濃度變化速率變化（對學(xué)習必備歡迎下載于可逆反應(yīng)， 反應(yīng)物和生成物的濃度都增大， 正逆反應(yīng)速率都增大， 但反應(yīng)物分子數(shù)多的一側(cè)反應(yīng)速率增加更快，反之，亦然）。(4).催化劑： 改變化學(xué)反應(yīng)速率 （對于可逆反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率）。三、化學(xué)平衡的概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡。特點：1. “等”處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即 v( 正 )

4、= v( 逆 ) O。這是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的重要標志。2. “定”當一定條件下可逆反應(yīng)一旦達平衡( 可逆反應(yīng)進行到最大的程度) 狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量( 即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)，體積分數(shù)等) 保持一定而不變( 即不隨時間的改變而改變) 。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。3. “動”指定化學(xué)反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。4. “變”任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的( 與濃度、壓強、溫度等有關(guān)) 。而與達平衡的過程無關(guān)

5、 ( 化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達平衡， 也可以從逆反應(yīng)方向開始達平衡 ) 。當外界條件變化時， 原來的化學(xué)平衡即被打破， 在新的條件不再改變時，在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。 新平衡時正、 逆反應(yīng)速率， 各組成成分的含量均與原平衡不同。四、化學(xué)平衡的移動 勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件 ( 如濃度、 壓強或溫度 ) ，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。五等效平衡1等效平衡概念：相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，建立平衡后，各相同組分的含量相同，這樣的平衡體系就稱為等效平衡。2等效平衡建立的條件（ 1）. 在定溫、 恒容條件下， 對于反應(yīng)前

6、后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的計量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度對應(yīng)相同，則兩平衡等效。學(xué)習必備歡迎下載（2） 在定溫、 恒容條件下， 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量， 如通過可逆反應(yīng)的計量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，則兩平衡等效。（3） 在定溫、恒壓條件下，不論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變的可逆反應(yīng), 只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量， 如通過可逆反應(yīng)的計量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，則兩平衡等效。針對性練習1在一定溫度下，可逆反應(yīng)A( 氣 )+3B( 氣 )2C( 氣 ) 達

7、到平衡的標志是( AC )A.C 生成的速度和C分解的速度相等B單位時間內(nèi)生成n 摩 A，同時生成3n 摩 BC A、B、 C的濃度不再變化D A、B、 C的分子數(shù)之比為1:3:22在一定體積的密閉容器中放入3L 氣體 R 和 5L 氣體 Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R（氣）5Q（氣）4X （氣）nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5 ，則化學(xué)方程式中的n 值是（A）A 2B 3C 4D 53反應(yīng)4NH3（氣）5O2（氣）4NO（氣）6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率V(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物

8、的生成速率)可表示為( C )AV(NH3BV(O2CDV(H24已知反應(yīng)A+3B2C+D 在某段時間內(nèi)以A 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol·L1·min 1，則此段時間內(nèi)以C 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( C )A 05mol·L1·min1B1 mol ·L1·min1C2 mol ·L1·min1D3 mol ·L1·min15壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是( A )AH(氣) I2(氣 )2HI( 氣 )2B3H2( 氣) N2(氣)2NH3( 氣)C2SO(

9、氣) O( 氣)2SO ( 氣)23DC(固) CO2( 氣)2CO(氣 )學(xué)習必備歡迎下載6某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（ g） B（ g）2C （g）達到平衡時，A、B 和C 的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和 4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是( C)A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol7在恒溫恒容條件下，能使A（ g） +B（ g）C （g） +D（ g）正反應(yīng)速率增大的措施是（D）A減小C 或D的濃度B增大D的濃度C減小B 的濃度D增大A 或B 的濃度8在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)狀態(tài)的是（）A

10、反應(yīng)體系的總壓恒定B B的濃度不變A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡C C(A):C(B)=1 : 3D 2V(B) 正 =3V(C) 逆9乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) H<0，欲測定單個乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是( A )A 高溫低壓B低溫高壓C低溫低壓D高溫高壓10可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) ， H=Q，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度 (T) 、壓強 (p) 的關(guān)系如圖9-2 所示據(jù)圖分析，以下正確的是(BD)A T1>T2， Q>0B Tl <

11、;T2， Q<0C P1>P2， a+b c+dD Pl P2， b c+d11在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、 N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（D）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MNB t 2 時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C t 3 時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D t 1 時， N的濃度是M濃度的2 倍12右圖曲線a 表示放熱反應(yīng)X(g) Y(g)Z(g)M(g) N(g) 進行過程學(xué)習必備歡迎下載中 X 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件， 使反應(yīng)的過程按b 曲線進行， 可采取的措施是（ C）A. 升高溫度B.加大 X的投入量C.加催化劑D

12、.增大體積13等物質(zhì)的量 A、B、 C、 D 四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：A（ ?） B（ ?）cC（固） D（?）abd當反應(yīng)進行到一定時間后，測得A 減少 n mol ，B 減少 n mol ， C 增加 3n mol ， D 增22加 n mol ，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)（ 1）該化學(xué)方程式中各系數(shù)為 a _，b _，c _，d _（ 2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是： A_， B_，D_（ 3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）答案：（ 1） 2、1、 3、 2 （ 2） A

13、 為氣態(tài)， B為固態(tài)或氣態(tài)， D為氣態(tài) （ 3）放熱14某溫度下1 L 密閉容器中加1 mol N2 和 3 mol H2，使反應(yīng)N2+3H22NH3 達到平衡，測得平衡混合氣體中N2、 H2、 NH3 物質(zhì)的量分別為m mol、 n mol、 g mol。如溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量，而要求 m、n、g 的值維持不變， 則 N2、H2、NH3 加入的物質(zhì)的量用x、y、 z 表示時，應(yīng)滿足條件：（1）若 x=0， y=0，則 z=。（2）若 x=0 75 mol ，則 y=， z=。（3） x、 y、 z 應(yīng)滿足的一般條件是( 請用兩個方程式表示，其中一個含x 和 y，另一個只含y 和 z)。(1)2 (2) 2.25 0.5 (3) y=3x 2y+3z = 615 在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應(yīng)：H2（ g） +Br 2（ g） =2HBr （ g） ，已知加入1mol H 2 和 2molBr 2 時，達到平衡后生成a molHBr（見下