高中化學(xué)高考必修考點(diǎn)專題研究精講精練—044—教師用

1、精品資源第四節(jié)氮及其化合物、選擇題（每小題4分，共48分）1. （2011吉林長春調(diào)研）下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（）A.常溫下都用銅容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C .常溫下都能與銅較快反應(yīng)D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低解析：常溫下Cu與濃HNO3很快地反應(yīng)，Cu與濃H2SO4需加熱條件下反應(yīng)，故濃HNO3不能用銅容器貯存；露置在空氣中，容器內(nèi)硝酸揮發(fā)，濃H2SO4吸收空氣中的水分，故酸液的濃度都降低，但酸溶液的質(zhì)量變化不同，濃HNO3減輕，濃H2SO4增重。答案：D_2 .從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用如圖所示裝置進(jìn)行的是（）A.不同濃度的硝酸

2、與銅反應(yīng)工B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng) _ ,C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)D . H2O2在不同催化劑作用下分解解析：題圖中顯示出僅有制備裝置，無尾氣處理裝置，所以A中有NOx產(chǎn)生 U易污染空氣，不宜用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。答案：A3 . （2011鹽城中學(xué)模擬）燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后 發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操作應(yīng)是（）A.立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B.待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集C.待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集ks5uD.立即用排水法收集解析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 + 2NO T +4H2。

3、，NO因與空氣中的 。2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2,同時還含有 N2,所以想得到較純凈的 NO,必須待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集，答案為 Co答案：C4 . （2011廣州佛山一模）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸俊和水。當(dāng)生成 1 mol硝酸 鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A . 2 mol B . 1 mol C. 0.5 mol D. 0.25 mol解析：1 mol鋅在反應(yīng)時失去 2 mol e ,而1 mol HNO 3轉(zhuǎn)化為NH 4時得至U 8 mol e , 故被還原的硝酸是0.25 mol。解答該題時要注意參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸二者間的 區(qū)別。答案：D歡迎下載

4、146 g mol22.4 L mol彳= 2.054 g L 1-,實(shí)際上體系中還存在 2NO2N2O4這一動態(tài)平衡，故密度5 .如右圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛 22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），保持溫度和壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的氣體密度是（）一一-1A .等于 1.369 g L -1B.等于 2.054 g L C.在 1.369 g L和 2.054 g L 1 之間D.大于 2.054 g L：1解析：由反應(yīng)2NO+O2=2NO2可知，反應(yīng)后氣體為 NO2,其密度在標(biāo)況下為大于 2.054 g L答案：D6. （2011北師大附中）NO

5、、NO2均可與NH 3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的 心和”0,現(xiàn)有3.0 L NO、 NO2的混合氣體，當(dāng)耗用 3.0 L NH3時，可全部轉(zhuǎn)化為 也和H2O,則NO與NO 2的體積 之比為（體積均為同溫同壓下測定）（）A.1：1 B. 1 ： 2 C.1：3 D.任意比解析：由得失電子守恒，求得混合氣體中NO、NO2各1.5 L,故二者體積比為1 ： 1。答案：A7. （2011江蘇啟東模擬）只用一種試劑，將 NH4Cl、（NH4"SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分 開，這種試劑是（）A . NaOH 溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba（OH）2溶液 解析：NH

6、,CKaq）*HBa OH 2 人 ,41（NH4）2SO4（aq）W，+口白色）Ba OH 2一NaCl（aq）無明顯現(xiàn)象Na2SO4（aq）B0M九（白色）由于現(xiàn)象各不相同，故可以鑒別四種物質(zhì)。答案：D ks5u8. （2011山東泰安一模）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物， 當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2 ： 1時，還原產(chǎn)物是（）A . NO2 B . NO C. N2O D. N2解析：設(shè)單質(zhì)反應(yīng)后價(jià)態(tài)為+ x, HNO 3被還原后的價(jià)態(tài)為 y由化合價(jià)升降相等得：2xx= 2=5 y討論當(dāng)1時成立，即HNO3還原產(chǎn)物為N2O。7=1答案：C9.

7、（2011原創(chuàng)）密度為0.91 g cm-3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%,若將此氨水用等體積的水稀釋 后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.大于 12.5% B.小于 12.5% C.等于12.5% D.無法確定解析：氨水的密度小于水的密度，則等體積水的質(zhì)量比氨水大，故稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 于原來的一半。答案：B質(zhì)疑他10. （2011山東青島模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 go向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為 NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）A.原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.

8、1 mol 3+2+BC段產(chǎn)生氫氣B. OA段廣生的是NO, AB段的反應(yīng)為Fe+ 2Fe =3FeC.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO41D . H2SO4儂度為 2.5 mol L解析：關(guān)鍵看圖，鐵粉既能和硝酸反應(yīng)也能和硫酸反應(yīng)，從題干圖看出（注意只是第二份100 mL）OA段產(chǎn)生的是 NO, AB段的反應(yīng)為Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+ , BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe+ 2H+=Fe2+ + H2,可知NO3反應(yīng)完了，第二份中 NO3應(yīng)為5.6 g/56 g mo1X3馮=0.1 mol ,溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,此時反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14 g,即 0. 25 mol,故原混合酸中 H

9、2SO4濃度為 0.25 mol/0.1 L = 2.5 mol L NO3物質(zhì)的量為0.2 mol 0所以選 A 0答案：A11. （2011吉林長春質(zhì)檢）從某些性質(zhì)看：NH3和H2。，NH4和 山。+, NH 2和OH, N3和O2一兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)：2Na+ 2NH 3=2NaNH2+ H2 TCaO + 2NH 4Cl=CaCl 2+ 2NH3 T + H2O 3Mg（NH 2）2=Mg 3N2+4NH3T NH4Cl + NaNH2=NaCl +2NH 3 T其中正確的是（）A. B. C. D.解析：從題干可知，每組粒子性質(zhì)相似，所以判斷以上反應(yīng)是否正確，應(yīng)看你熟悉的反應(yīng)

10、和所給反應(yīng)是否相似。因?yàn)镹H3與H2O相似，所以該反應(yīng)與鈉和水反應(yīng)相似，所以該反應(yīng)成立。因?yàn)镹H4與 七。+相似，所以該反應(yīng)與 CaO和 七。+反應(yīng)相似，所以反應(yīng)正確。因?yàn)镹H 2與OH、N3與O2、NH3與H2O相似，所以Mg（NH2）2的分解與Mg（OH） 2的分解相似，所以此反應(yīng)成立。因?yàn)镹H2與OH一相似，所以該反應(yīng)可與 NH4Cl和NaOH比較，兩者相似，所以該反應(yīng)成立。答案：D12. （2011江蘇南通模擬）為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn) 行吸收處理（反應(yīng)方程式：3NO2 + 2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O; NO2+NO + 2NaO

11、H=2NaNO 2+H2O）?，F(xiàn)有由 a mol NO、b mol NO 2' c mol N2O4 組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余）,則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（）a+ b+ cA. -V-a+ b+ 2c C. VTmol L一1mol L2(a+b+c)B. 3Vb+2cD. -V mol一1mol L解析：無論是NaNO2還是NaNO3n(Na):n(N)=1 ： 1,則 n(Na) = n(N) =a+b+2c。答案：C二、非選擇題（本題包括4個大題，共52分）13. （13分）（2011浙江溫少M(fèi)模擬）已知A、B、C、們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所

12、示：D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它,E的化學(xué)式（分子式）是(2)H2+Cl2：點(diǎn)燃2HCl（1）D的化學(xué)式（分子式）是（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是 。 （3）E和F反應(yīng)生成 D、H和G的化學(xué)方程式是 。解析：仔細(xì)觀察分析E、G為此題突破口。 A、B、C、D均為氣體，生成的 E卻為固 體，E與F反應(yīng)的產(chǎn)物中又出現(xiàn) D; G為CaCl2,可知CaCl2中的Cl元素來自反應(yīng)物 E中, 根據(jù)中學(xué)化學(xué)元素及化合物知識可確定E為鹽類，由非金屬元素原子組成的鹽即為NH4Cl,則D為NH3,根據(jù)氨的實(shí)驗(yàn)室制法可知F為Ca（OH）2, H為H2O, C為HCl。答案：(1)NH3 NH4Cl(3

13、)2NH 4Cl + Ca(OH) 2=2NH 3 T + 2H2O + CaCl214. （13分）（2011改編）鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與 HNO3的濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知在與冷的稀 HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為 NO氣體；在與熱的稀 HNO3作用 時，主要還原產(chǎn)物為 N2O氣體；當(dāng)HNO3濃度更小時，其主要還原產(chǎn)物是 NH 4o現(xiàn)有鐵 與稀HNO3的作用圖所示，據(jù)此回答有關(guān)問題。(1)0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是(3)b點(diǎn)到c點(diǎn)的還原廣物是 。(4)反應(yīng)過程中，到達(dá) 點(diǎn)時HNO3已完全反應(yīng)。解析：根據(jù)圖形，應(yīng)先對氣體體積變化曲線和溶液中c(H+)變

14、化曲線作出正確判斷。溶液中的c(H + )逐漸減小，至c點(diǎn)時為0,說明HNO3到c點(diǎn)時恰好反應(yīng)完全，即 。點(diǎn)到c 點(diǎn)是鐵與HNO3的反應(yīng)，c點(diǎn)到d點(diǎn)是生成的Fe(NO3)3與鐵的反應(yīng)。這樣就不難確定各 階段的主要還原產(chǎn)物了：Oa： NO, ab： N2O; bc： NH4NO3; cd： Fe(NO3)2。答案：(1)NO (2)N 2O 反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高(3)NH4NO3 (4)c15. (13分)(2009全國n理綜，28)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用 如下示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(2)B

15、中加入的物質(zhì)是 ,其作用是 ;(3)實(shí)驗(yàn)時在 C中觀察到的現(xiàn)象是 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(4)實(shí)驗(yàn)時在D中觀察到的現(xiàn)象是 , D中收集到的物質(zhì)是 ,檢驗(yàn)該物質(zhì) 的方法和現(xiàn)象是。解析：由實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹鞍笨梢耘c灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~”并結(jié)合題干裝置圖可知，A裝置提供NH3,且是固、固加熱制備氣體，則 A中應(yīng)加入固體 NH4C1和Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng)：2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2+2NH3, + 2H2。B 裝置是干燥裝置，除去NH 3中的水蒸氣，應(yīng)加入堿石灰或CaO等堿性固體干燥劑。 C裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu,則C中黑色粉末逐漸

16、變?yōu)榧t色。反應(yīng)生成的N2及水蒸氣和未反應(yīng)的 NH 3均會從C裝置中進(jìn)入D試管中，則D中收集到的是氨水， 因?yàn)樗魵庠诒修D(zhuǎn)化為液態(tài)水，氨氣極易溶于水。E裝置是氣體收集裝置，收集到的是N2。答案：固體 NH4C1 和 Ca(OH)2 2NH4CI + Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T + 2H2。(其 他合理答案也可以)(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水蒸氣(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH 3 + 3CuO=N 2+ 3”。+ 3Cu(4)出現(xiàn)無色液體 氨水 用玻璃棒蘸取無色液體，滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)；取少量無色液體，加入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍(lán)16. (13分)

17、(2011江西南昌調(diào)研)某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3 mol,將其全部投入b mL 4 mol L的HNO3溶液中，使其充分反應(yīng)(假設(shè)N。是惟一的還原產(chǎn)物)。(1)若金屬有剩余，其質(zhì)量為m1 g,在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金屬變?yōu)閙2 g則m1與m2的大小關(guān)系為：m1 m2(填“>'"喊"=”)。(2)若b=450,則溶液中的陽離子為 。(3)若合金與HN。3溶液恰好反應(yīng)完全，求 b的取值范圍(要有計(jì)算過程)。解析：若金屬有剩余，則滴入稀硫酸后，金屬會與NO3(h + )反應(yīng)，故m1>m2。(2)、(3)見答案。答案：(1)>(2)Fe3+、Fe2+、Cu2+(3