金屬活動順序表的應(yīng)用

1、-作者xxxx-日期xxxx金屬活動順序表的應(yīng)用【精品文檔】金屬活動順序表的應(yīng)用 “金屬活動性順序”是中學(xué)化學(xué)重點學(xué)習(xí)內(nèi)容之一，同時它又是一個教學(xué)難點。一、考點解讀考點1 判斷金屬與酸（或鹽）能否反應(yīng)基礎(chǔ)知識1金屬活動性順序的內(nèi)容 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHgAg Pt Au 金 屬 活 動 性 由 強 到 弱由金屬活動性順序的內(nèi)容可知：活動性最強的金屬是K，活動性最弱的金屬是Au，能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動性比氫(H)強，能把另一金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來的金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強。2金屬與酸（或鹽）反應(yīng)的條件金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)

2、生氫氣應(yīng)具備的條件是：（1）金屬的位置：在金屬活動性順序中，金屬的位置要在氫(H)的前面；（2）酸要用無氧化性的酸：如鹽酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性與金屬反應(yīng)時一般生成水而不生成氫氣，因而不發(fā)生置換反應(yīng)；（4）鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣時，生成的是+2價的亞鐵鹽。金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：（1）金屬的位置：只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；（2）特殊性：由于鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，在鹽溶液中它們會首先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，因而不會置換出鹽中的金屬；（3）鹽必須溶于水；（4）鐵與鹽溶液反應(yīng)時生成+2價的亞鐵鹽，金屬與鐵鹽反應(yīng)時要用+2價的亞鐵鹽。解

3、題策略熟記金屬與酸（或鹽）反應(yīng)的條件，并能準(zhǔn)確運用。典型例題例1 5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學(xué)用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是（ ） A硫酸銅溶液 B硝酸銀溶液 C鹽酸 D硝酸鈉溶液 解析：在金屬活動性順序表中，金排在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)：銅鋅合金中的鋅能置換出鹽酸中的氫，會有氣泡產(chǎn)生。銅和鋅都比銀活潑，能置換出硝酸銀溶液中的銀，金屬表面的顏色發(fā)生變化；鋅也能置換也硫酸銅溶液中的銅，溶液的顏色會發(fā)生變化。故不能與銅鋅合金發(fā)生反應(yīng)的為硝酸鈉，因此一定不會用D。答案：C新題展示1經(jīng)過課外學(xué)習(xí)，小明發(fā)現(xiàn)鎳（Ni）也能排入下列金屬活動性

4、順序中：K、_ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （1）用元素符號將上述金屬活動性順序補充完整。 （2）已知鎳鹽中鎳元素顯+2價。寫出一個有金屬鎳參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 解析：本題主要考查金屬活動性順序的內(nèi)容及其應(yīng)用，屬記憶及簡單應(yīng)用考題。（1）根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容可知：所缺金屬為Ca；（2）金屬Ni的活動性比金屬銅、金屬汞強，所以金屬Ni能夠跟銅、汞等的可溶性鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可）答案：同上?？键c2 判斷未知金屬

5、的活動性大小基礎(chǔ)知識能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動性比氫(H)強；能把另一金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來的金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強。解題策略理解實驗推測未知金屬活動性大小的一般過程。典型例題例2 為測定a、b、c三種金屬的活動性強弱，某同學(xué)將金屬a、b、c分別放入稀硫酸中，b溶解并產(chǎn)生氣泡，a、c不反應(yīng)；另將a放入c的硝酸鹽溶液中，a表面析出c。據(jù)此分析，三種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ） Ab、a、c Bc、b、a Cb、c、a D a、b、c 解析：金屬b放入稀硫酸中能溶解并產(chǎn)生氣泡，而金屬a、c 卻不能，說明金屬b的活動性比金屬a、c強，將a放入c的硝酸鹽溶液中，a表面析

6、出c，說明金屬a的活動性比金屬c強，因此三種金屬的活動性由強到弱的順序為：bac。答案：A新題展示2有甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界中以單質(zhì)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器存放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)，則這四種金屬的活動性有強到弱的順序位（ ）A甲、乙、丙、丁 B丁、乙、甲、丙C丙、乙、丁、甲 D乙、丁、丙、甲解析：僅甲在自然界中以單質(zhì)存在，說明甲的活動性最弱；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器存放；說明丁的活動性比丙強；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)，說明丁的活動性比乙弱。答案：D考點3 判斷金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物基礎(chǔ)知識金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律：不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時，活動性強的金屬先與鹽反應(yīng)

7、；同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時，該金屬先與活動性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)。解題策略審題時看清題目敘述內(nèi)容，是一種金屬與多種鹽反應(yīng)還是多種金屬與一種鹽反應(yīng)。典型例題例3 向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反應(yīng)后過濾。下列推斷正確的是（ ） A若濾紙上只有Ag，則濾液中必有AgNO3 B若濾紙上有Ag和Cu，則濾液中必有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 C若濾紙上有Ag、Cu和Zn，則濾液中必有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 D若濾紙上有Ag、Cu和Zn，則濾液中有Cu(NO3)2 解析：若用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在后面的首先被置換出來。

8、故Zn首先應(yīng)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)完后若Zn有剩余才與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)。綜上所述，可判斷B符合題意。答案：B新題展示3某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法中，正確的是（ ） A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 B濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅 C濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 D濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅 解析：將鐵粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2AgNO

9、3=Fe(NO3)2+2Ag；待Fe與硝酸銀溶液反應(yīng)完后，才與硝酸銅溶液反應(yīng)；向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生說明鐵沒有剩余，因此硝酸銀要么全部與鐵反應(yīng)，要么有剩余，即硝酸銅可能與鐵發(fā)生了反應(yīng)，也可能沒有與鐵反應(yīng)。答案：D考點4 設(shè)計實驗驗證金屬的活動性基礎(chǔ)知識用實驗方法驗證金屬的活動性順序的強弱解題規(guī)律是：(1)首先將金屬按其活動性由強到弱的順序進(jìn)行排列；(2)試劑的選擇是：選取中間的金屬，兩端的金屬用其可溶性鹽的溶液.選取兩端的金屬，中間的金屬用其可溶性鹽的溶液；(3)選取鐵鹽時應(yīng)用可溶性的+2價的亞鐵鹽。解題策略注意實驗現(xiàn)象、儀器、步驟敘述的科學(xué)性、準(zhǔn)確性。典型例題例4 某研究性

10、學(xué)習(xí)小組設(shè)計了驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序的實驗，每種方案所需試劑如下(反應(yīng)所得產(chǎn)物可用作試劑進(jìn)一步反應(yīng))，不可行的方案是( )A鋅、硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液 B鐵、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液C鋅、銅、硫酸亞鐵溶液 D鋅、銅、硫酸鋅溶液解析：根據(jù)規(guī)律可知：選擇的試劑分別為：(1)鋅、硫酸亞鐵（硝酸亞鐵、氯化亞鐵等其它可溶性亞鐵鹽也可）、銅；(2)硫酸鋅(氯化鋅、硝酸鋅等其它可溶性鋅鹽均可)、鐵、硫酸銅(氯化銅、硝酸銅等其它可溶性銅鹽均可)，因此B、C選項正確。選項A中Zn與CuSO4反應(yīng)是置換出CuSO4中的Cu, Cu可作為試劑進(jìn)一步反應(yīng),選項A也正確。不可行的方案是（D）。答案：D新題展

11、示4為探究鐵和銅的金屬活動性順序，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對實驗方案的構(gòu)思?！緦嶒瀮x器】試管、膠頭滴管、鑷子【實驗藥品】鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液方案所選藥品有關(guān)化學(xué)方程式12解析：（開放性解答，答案合理均可）方案所選藥品有關(guān)化學(xué)方程式1鐵釘、銅片、稀硫酸FeH2SO4 = FeSO4H2 2鐵釘、硫酸銅溶液FeCuSO4 = FeSO4Cu 答案：同上?？键c5 考查反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化情況基礎(chǔ)知識金屬與酸（或鹽溶液）發(fā)生置換發(fā)生后溶液質(zhì)量的變化規(guī)律是：只要比較反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量與相應(yīng)計量數(shù)的積的大小即可：若反

12、應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量與相應(yīng)計量數(shù)的積變小，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，否則增大。解題策略在比較反應(yīng)前后質(zhì)量變化時，要注意是溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量與相應(yīng)計量數(shù)的積的比較。典型例題例5 下列置換反應(yīng)發(fā)生后，溶液質(zhì)量增加的是( )AZn+H2SO4 BFe+CuSO4 CCu+Hg(NO3)2 DCu+AgNO3解析：Zn與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，ZnSO4的相對分子質(zhì)量大于H2SO4的相對分子質(zhì)量，根據(jù)規(guī)律可知應(yīng)選（A）。答案：A新題展示5把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（ ） AAl2(SO4)3 BCuSO4 CH2SO

13、4 DAgNO3 解析：Fe的金屬活動性不如金屬Al強，F(xiàn)e不與Al2(SO4)3發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量無變化；根據(jù)鐵與CuSO4、H2SO4、AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式可推知：Fe與H2SO4反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，F(xiàn)e與CuSO4、3反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，應(yīng)選C。答案：C考點6 實驗探究基礎(chǔ)知識科學(xué)探究的方式是多種多樣的。一般來說，其基本過程具有6個要素：提出科學(xué)問題；進(jìn)行猜想和假設(shè)；制定計劃，設(shè)計實驗；觀察與實驗，獲取事實與證據(jù)；檢驗與評價；表達(dá)與交流。某些探究過程只包含其中的幾個要素，而且也不一定按上面呈現(xiàn)的順序進(jìn)行?？茖W(xué)探究的主要目標(biāo)是使同學(xué)們領(lǐng)悟科學(xué)探究的思想，培養(yǎng)進(jìn)行科學(xué)探究所需要的能

14、力，增進(jìn)對科學(xué)探究方法與過程的理解。解題策略熟悉科學(xué)探究的一般過程，并能聯(lián)系所學(xué)知識。典型例題例6 某同學(xué)在實驗室中為了驗證鋅和鐵的活動性，做了如右圖所示的實驗：甲、乙兩只試管中盛有濃度、質(zhì)量均相同的足量稀鹽酸，A、B兩個相同的小氣球中分別盛有質(zhì)量相同的鐵和鋅中的一種，將兩種金屬全部抖入試管中，觀察到的現(xiàn)象是：開始甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢，反應(yīng)結(jié)束后，甲氣球的體積比乙氣球小，該同學(xué)對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，認(rèn)為：A中金屬的活動性比B中金屬的_（填“強”或“弱”）所以A中是_，同時還得出另一結(jié)論，該結(jié)論是_。解析：創(chuàng)設(shè)實驗情景，讓學(xué)生親臨其境，參與實驗過程，既對學(xué)生的實驗知識、實驗?zāi)芰M(jìn)行了考

15、查，又培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識、探究精神，還避免平時練習(xí)中的“背”實驗的錯誤做法。甲氣球迅速鼓起，說明甲與酸反應(yīng)速率較快，A中金屬的活動性比B中金屬的強。甲氣球的體積比乙氣球小，說明甲中產(chǎn)生的氣體不如乙中多。因此A中金屬的活動性比B中金屬的強，A中的金屬是鋅；同時還得出另一結(jié)論是等質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣多。答案：見上。新題展示6小明在學(xué)習(xí)金屬活動性順序時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個詞呢?難道還有例外嗎? 查閱資料Na性質(zhì)活潑，常溫下，可與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。 實驗與分析 在

16、實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投人蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；往硫酸銅溶液中投入一小塊鈉，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。 (1)金屬鈉保存在煤油中的原因_。 (2)從實驗中，你能得出哪些信息？(任寫3條) (3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 結(jié)論 活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 解析：任何規(guī)律性的東西都有其適用條件，離開了這一條件，它就會失去本身的意義。金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)也不例外。解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真閱讀文中的資料，充分利用資料中

17、的信息進(jìn)行解答。 (1)金屬鈉保存在煤油中的原因:防止鈉與水、氧氣反應(yīng)。 (2)從實驗中，能得出的信息有：鈉是銀白色金屬、質(zhì)軟、密度比水小、熔點低、反應(yīng)放熱、與水反應(yīng)的產(chǎn)物中有堿性物質(zhì)等。 (3)將金屬鈉放入硫酸銅溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 ?？偟姆磻?yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+2SO4+H2。答案：見上。二、考點突破1要熟練應(yīng)用以上各種類型的解題規(guī)律。2金屬與酸反應(yīng)速率的快慢與金屬的活動性有關(guān)，活動性強的金屬與酸反應(yīng)的速率快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多；等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣多少與金屬的相對原子質(zhì)量與化合價的比值有關(guān)，比值越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多。3鐵與酸溶液及與鹽溶液的置換反應(yīng)，應(yīng)結(jié)合金屬活動性順序及其意義，判斷能否發(fā)生反應(yīng)、書寫有關(guān)化學(xué)方程式。有關(guān)規(guī)律是：鐵無論是與酸溶液還是與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽（鐵元素的化合價為2價），生成物溶液均為淺綠色（Fe