安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 3.2 弱電解質(zhì)的電離復(fù)習(xí) 魯科版選修

1、.安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué)選修4 3.2 弱電解質(zhì)的電離一、復(fù)習(xí)目標(biāo)1、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2、理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，以及溫度、濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響。3、了解電離平衡常數(shù)及其計(jì)算。二、基礎(chǔ)知識(shí)掃描（一）電離平衡的建立1、弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，在 的作用下，弱電解質(zhì)分子電離成陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子又能重新結(jié)合成分子，在一定的條件下（溫度、壓強(qiáng)、濃度等）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子 的速率和 的速率 時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。達(dá)平衡后弱電解質(zhì) 和電離產(chǎn)生的 共存，通常 的濃度大于 的濃度。2、電離平衡的特點(diǎn)：（1）動(dòng)：表示 ；（2）等：表示 ；（3）定：表示條件一定時(shí)

2、 與 的濃度一定；（4）變：表示條件改變，電離平衡通常要發(fā)生 。（二）電離平衡的影響因素1、影響弱電解質(zhì)電離平衡的本質(zhì)因素是 ，外界因素主要是 、 、 。2、外界因素對(duì)電離平衡的影響：（1）溫度升高使電離平衡 移動(dòng)，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是 過(guò)程。（2）濃度影響可以分為兩種情況：加水沖稀，則電離平衡 移動(dòng)；增大弱電解質(zhì)濃度，平衡 移動(dòng)。（3）外加物質(zhì)對(duì)化學(xué)平衡的影響，關(guān)鍵是看加入物質(zhì)后會(huì)引起離子和分子的濃度如何變化：如果只引起反應(yīng)物濃度增大則電離平衡 移動(dòng)；如果只引起生成物離子濃度增大，則電離平衡 移動(dòng)。三、知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)1、 弱電解質(zhì)電離平衡的建立 在一定條件下（如：溫度、壓強(qiáng)），當(dāng)弱電解質(zhì)電

3、離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2、電離平衡的特征 電離平衡是化學(xué)平衡的一種，因此同樣具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”的特征。3、電離平衡常數(shù)和電離度（1）電離平衡常數(shù)是指在一定條件下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值。 HA H+ + A- 注：在此計(jì)算公式中，離子濃度都是平衡濃度；電離平衡常數(shù)的數(shù)值與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，一般溫度越高， 電離平衡常數(shù)越大；電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，通常用Ka表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用Kb表示弱堿的電離平

4、衡常數(shù)。Ka越大，弱酸的酸性越強(qiáng)；Kb越大，弱堿的堿性越強(qiáng)。多元弱酸是分布電離的，每一級(jí)電離都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)（用Ka1、Ka2等表示），且電離平衡常數(shù)逐級(jí)減小。（2）電離度 注：弱電解質(zhì)的電離度與溶液的濃度有關(guān)，一般而言，濃度越大，電離度越小 ；濃度越小，電離度越大。4、影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的因素（1）濃度：弱電解質(zhì)的溶液中，加水稀釋?zhuān)婋x平衡正移，電離度增大。即稀釋促進(jìn)電離。（2）溫度：因?yàn)殡婋x是吸熱的，因此升溫促進(jìn)電離。（3）加入其它電解質(zhì)： 加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動(dòng)，電離度減?。患尤肱c弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動(dòng)，電離度增大。例

5、如：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度N(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水增大增多減小減弱升溫增大增多增大增強(qiáng)加NH4Al減小減少減小增強(qiáng)加HCl減小增多增大增強(qiáng)加NaOH增大減少減小增強(qiáng)四、典例精講例1、 某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是A. A為非電解質(zhì) B. A是強(qiáng)電解質(zhì) C. A是離子晶體 D. A是弱電解質(zhì)解析：在熔化狀態(tài)下能夠電離的一定是離子化合物，而離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)，故應(yīng)選B、C例2、 某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺

6、，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 ；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是： 。解析：紅色溶液受熱顏色變淺，原因是溶液中溶質(zhì)揮發(fā)，冷卻后恢復(fù)紅色，溶質(zhì)又溶解于水，因而原溶液是稀氨水和酚酞溶液，紅色變淺的原因是NH3H2O受熱時(shí)氨逸出，所以顏色變淺。答案：稀氨水和酚酞；稀氨水中的氨氣逸出，所以溶液的顏色變淺。例3、在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是A. B. C. D. C（OH）解析：一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋?zhuān)凰习钡碾婋x平衡右移，和增大，但和減小。A、B、C各項(xiàng)中，分子、分母同乘溶液體積，濃度比等于其物質(zhì)的量之比。答案：A

7、例4、把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）A、自來(lái)水 B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液解析：離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。在H2O中，CH3COOH中加入NaOH固體，離子濃度都增大，向HCl中加入NaOH固體，自由移動(dòng)離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向NH4Cl中加入NaOH固體，離子濃度基本不變。答案：B、D。例5、試用電離平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)簽槭裁礆溲趸X既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液？（已知：氫氧化鋁在溶液中存在以下兩種電離平衡：H2O+AlO2-+H+ Al(OH

8、)3 Al3+3OH）解析：因?yàn)闅溲趸X在溶液中存在如下兩種電離平衡：H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH當(dāng)往Al(OH)3里加酸時(shí)，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，這就會(huì)使Al(OH)3按生成Al3+3OH的形式電離，平衡向右移動(dòng)，Al(OH)3不斷溶解，最終生成Al3+。當(dāng)往Al(OH)3里加堿時(shí)，OH立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)生成水，這樣就會(huì)使Al(OH)3按生成H2O+AlO2-+H+的形式電離，平衡向左移動(dòng)，Al(OH)3不斷溶解，最終生成AlO2-。當(dāng)堂訓(xùn)練一、選擇題：（每題有1-2個(gè)正確答案）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）熔融態(tài)鐵 液氯 冰

9、醋酸 BaSO4 H2O SO2 NaCl溶液A、 B、 C、 D、全部2、區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是（ ）A、化學(xué)鍵 B、電離程度 C、溶解度大小 D、溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的有（ ）A、碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、用濃度為0.5mol/L的醋酸與鋅反應(yīng)，若先向該溶液中加入較多的醋酸鈉固體，則產(chǎn)生

10、H2的速率將 A、變快 B、變慢 C、先變快，后變慢 D、不變5、一定量的鹽酸跟足量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） A、NaOH B、CH3COOH C、H2O D、CH3COONa固體6、物質(zhì)的量濃度相同的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、H3PO4四種溶液中，c(PO43-)的大小順序是A、>>> B、>>> C、>>> D、>>>7、欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可加入的少量固體是（ ）A、NaOH B、NaHCO3 C、C

11、H3COOK D、Mg 8、下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。B、冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。C、鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D、相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L 氨水中NH4+的濃度大。9、下列圖中，能正確表示飽和H2S溶液中通入過(guò)量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是（ ）A B C D10、在a、b兩支試管中，分別加入形態(tài)相同，質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中，分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫(xiě)下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象，相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是 ；原因

12、是 （2）a、b兩支試管中生成氣體的體積，開(kāi)始時(shí)a 于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a 于b，原因是 。11、在醋酸溶液中存在著如下平衡：CH3COOH H+CH3COO-，改變外界條件，對(duì)醋酸的電離平衡有什么影響？加入物質(zhì)加NaOH固體通入氯化氫加CH3COONa固體加水加熱平衡移動(dòng)方向12、下列圖像是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是 ；與B圖變化趨勢(shì)一致的是 ；與C圖變化趨勢(shì)一致是的 。A B C（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量 （2）醋酸溶液

13、中滴入氨水至過(guò)量（3）澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量 （4）NH4Cl溶液中逐漸加入適量的NaOH固體 16、在0.5L2mol/L的Na2CO3溶液中加入0.5L2mol/L的Ba(OH)2溶液；在0.5L2mol/L的(NH4)2SO4溶液中加入0.5L2mol/L的Ba(OH)2溶液。兩種混合液中哪種導(dǎo)電能力強(qiáng)？為什么？寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。一課一練（1）夯實(shí)基礎(chǔ)1、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則（ ）A 醋酸的電離平衡向左移動(dòng) B 溶液的pH減小C 醋酸根離子的物質(zhì)的量減小 D 醋酸的濃度減小2、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（ ）A 氨水能跟氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵 B 銨鹽受熱易分

14、解C 0.1molL-1氨水可以使酚酞試液變紅 D 0.1molL-1氯化銨溶液的pH約為53、下列敘述正確的是（ ）A 強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)B 氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)C 硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D 在一定條件下，電解質(zhì)的電離都能達(dá)到電離平衡4、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（ ）A 熔融氫氧化鈉 B 石墨棒 C 鹽酸溶液 D 固態(tài)氯化鉀5、在下列敘述中，能說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（ ）A 將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C 相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加

15、入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大D 相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等能力提高6、在H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，S2-的變化情況是（ ）A 增大 B 減小 C 不變 D 可能增大也可能減小7、HgCl2的稀溶液可用作手術(shù)的消毒劑，已知HgCl2的熔點(diǎn)是277，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是（ ）A HgCl2屬于共價(jià)化合物 B HgCl2屬于離子化合物C HgCl2屬于非電解質(zhì) D HgCl2屬于強(qiáng)電解質(zhì)8、已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所

16、得混合液顯酸性；0.01molL-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）高碘酸是 （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是 。（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是 ，反應(yīng)的離子方程式可表示為 。9、在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸，三種酸：（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，c(H+)由大到小的順序是 （2）若三者c(H+)相同，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍，c(H+)由大到小的順序是 10、在一定溫度

17、下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示。請(qǐng)回答：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是_。（2）A、B、C三點(diǎn)pH值由大到小的順序是_。（3）A、B、C三點(diǎn)電離程度最大的是_。11、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH試紙測(cè)出該溶液的PH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的

18、第步中，都要用到的定量?jī)x器是_。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的PH_1（選填、）；乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_（多選扣分）（a）裝HCl的試管中放出H2的速率快（b）裝HA溶液的試管的中放出H2的速率快（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處_。（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。骱?jiǎn)明扼要表述。一課一練（2）1. 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（ ）A. 熔融氫氧化鈉 B. 石墨棒 C. 鹽酸 D. 固體氯化鉀2. 下列敘述中正確的是（ ）A. 氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B

19、. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D、SO2溶于水后部分電離，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)3. 下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ）A. 氯化氫極易溶于水 B. 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 C. 氯化氫不易分解 D. 氯化氫溶液可以電離4. 某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是（ ）A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸鋇5. 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（ ）A. 向亞硫酸鈉溶液中加液態(tài)溴 B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C. 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣 D. 向硫化氫飽和溶液中通入少

20、量氯氣6. 相同溫度下，兩種稀氨水A和B，濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則A、B的OH濃度之比為（ ）A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定7. 下列電離方程式正確的是（ ）A. B. C. D. 8. 對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 弱酸的電離程度增大 B. 弱酸分子的濃度減小C. 溶液的c(OH)增大 D. 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)9. 某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ）A. 弱電解質(zhì) B. 強(qiáng)電解質(zhì) C. 非電解質(zhì) D. 不能確定其類(lèi)型10. 在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（）隨氨水的加

21、入體積的變化曲線（如圖）是（ ） A B C D11. 寫(xiě)出下列電離方程式：（均為）（1）Na2HPO4 （2）NaHSO4 其中在水中存在電離平衡的是 。（除水的電離外）12. 根據(jù)NH3·H2O的電離方程式 ，結(jié)合變化量填寫(xiě)下列表格：結(jié)果 加入物質(zhì) 變化量        平衡移動(dòng)方向    13. 用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后逐滴加入等體積的溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，電流計(jì)的讀數(shù)會(huì) ，其原因是 。參考答案當(dāng)堂訓(xùn)練1、C 2、B 3、B 4、B 5、CD

22、 6、A 7、AC 9、AD 10、D二、11、（1）H2S H+HS- ，HS- H+S2-（2）Fe(OH)3 Fe3+2OH- （3）HClO4=H+ClO4- （4）CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（5）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- （6）NaHSO4=Na+H+SO42- （7）NaH2PO4=Na+H2PO4-，H2PO4- H+HPO42-，HPO42- H+PO43-13、（1）都產(chǎn)生無(wú)色氣泡 a的反應(yīng)速率較快 因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸中c(H+)大（2）大于 等于 因?yàn)殚_(kāi)始反應(yīng)時(shí)鹽酸中c(H+)較大，但n(H+)相等14、向右 向左 向左 向右 向右 15、（2） （1）、（3） （4）三、16、第一種溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。因?yàn)榈谝环N混合液相當(dāng)于2mol/L的NaOH溶液，第二種溶液相當(dāng)于2mol/L的NH3·H2O溶液，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故濃度相同時(shí)前者溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。CO32-+Ba2+