課題3溶質的質量分數(shù)

1、實驗實驗9-5藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管顏色顏色:淡藍淡藍 藍色藍色 深藍深藍實驗、表格在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5g0.5g、1g1g、2g2g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g藥液配制飛機噴灑農藥飛機噴灑農藥噴灑藥水噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲藥液太稀不能殺死害蟲和病菌和病菌,但藥液太濃又但藥

2、液太濃又會毒害農作物或樹木會毒害農作物或樹木.質量分數(shù)概念、公式100% 三種質分計算在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質質量分數(shù)。溶質質量分數(shù)。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g123淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%溶質質量溶質質量分數(shù)分數(shù)實驗96實驗96溶質質量溶質質量 溶劑質量溶劑質量溶液中溶質質量分數(shù)溶液中溶質質量分數(shù)10g20g90g80g10%20%100% 例1例題例題1：在農業(yè)生產(chǎn)上，常需

3、要用質量分數(shù)為：在農業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各多少？需要氯化鈉和水的質量各多少？解：解：所需氯化鈉的質量為：所需氯化鈉的質量為：150kg - 24kg = 126kg答：答：配配150kg質量分數(shù)為質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液需需24kg 氯化鈉和氯化鈉和126kg水水練習150kg 16% = 24kg需要水的質量為：需要水的質量為：練習練習1、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數(shù)。食鹽，求：所得溶液的溶質質量分

4、數(shù)。練習練習2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數(shù)。剩余溶液的溶質的質量分數(shù)。剩余溶液的溶質質量分數(shù)不變，仍是剩余溶液的溶質質量分數(shù)不變，仍是 10 % 溶質質量分數(shù) 計計 算算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2% 答：略。答：略。硫酸銅的處理例2例題例題2：化學實驗室現(xiàn)有：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分質量分數(shù)為數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫的硫酸溶

5、液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：設稀釋后溶液的質量為設稀釋后溶液的質量為xX 20%X = gg245%20%9850答：答：需要水的質量需要水的質量195g需要水的質量需要水的質量= 245 g 50g = 195g練習50g 98%=練習練習3：把：把200 g 20%的食鹽水稀釋成的食鹽水稀釋成10%的的溶液，需加水多少溶液，需加水多少g ？解：解：設需要加水設需要加水X（200 +X）gX = 答：需答：需要加水的質量為要加水的質量為200 g.質分計算關鍵200 g 20%=10%200g一定質分配制討論如何配制如何配制50g質量分數(shù)為質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶

6、液1、計算：配制時所需、計算：配制時所需NaCl質量為質量為_， 所需水的質量所需水的質量_，2、稱量、稱量（或量?。ɑ蛄咳。┯猛斜P天平用托盤天平稱稱3gNaCl固體，倒入燒杯中固體，倒入燒杯中用量筒用量筒量量取取47m L水的體積，倒入盛有水的體積，倒入盛有NaCl的燒杯中的燒杯中3、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液，使NaCl溶解溶解4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。 (標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù))3g47g相當于相當于47m L儀器

7、、步驟質分與解度的比較飽和溶液的溶質質量分數(shù)飽和溶液的溶質質量分數(shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶質的溶質的質量分數(shù)質量分數(shù)36% 是指：是指：溶質溶質T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指：在一定在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有溶液中含有36g溶質。溶質。在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質水最多溶解該溶質36g。題型三飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算飽和溶液中溶質的質量分數(shù)計算 飽和溶液的溶質質量分數(shù)飽和溶液的溶質質量分數(shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度例3 例例3、已知、已知20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為

8、36g36g，求，求2020時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。 解：解：20時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質質飽和溶液的溶質質量分數(shù)為量分數(shù)為=26.5%答：答：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)為時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)為26.5%計算比較 實驗室用實驗室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全鋅恰好完全反應可制得反應可制得0.8g氫氣。氫氣。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g X答：略答：略A解：設所需鋅的質量為解：設所需鋅的質量為 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H

9、2 65 2X 0.8gB解：設所需鋅的質量為解：設所需鋅的質量為 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g題型四注意：注意：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入 化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。例題例題4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？成多少克氫氣？解：解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：硫酸中含純硫酸的質量為：100g9.8%=9.8g設參加反應的鋅質量為設參加反應的鋅質量為X ，生成氫氣的質量為生成氫氣的質量為YZn + H2SO4 =

10、 ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略練習練習練習4：實驗室用：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應稀硫酸和一定量的鋅完全反應 在，制得在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數(shù)。氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數(shù)。解：設稀硫酸溶質的質量分數(shù)為解：設稀硫酸溶質的質量分數(shù)為x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略鞏固練習：鞏固練習：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%鹽酸完鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？全反應？反應后溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？解：設稀鹽酸的質量為解：設稀鹽酸的質