河南省滎陽(yáng)市高二化學(xué)開(kāi)學(xué)考試卷(含解析)

1、河南省滎陽(yáng)市第三高級(jí)中學(xué)20162017學(xué)年度高二開(kāi)學(xué)考化學(xué)試題(解析版)1 .在某溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：A+2B凹 3C。溫度每升高10C,其反應(yīng)速率增大到原來(lái)的3倍，已知在 20c時(shí)v(A) =0.1 mol L -1 - min-1,當(dāng)其他條件不變時(shí)，將溫度升高到40C時(shí)，則v(B)應(yīng)等于()A.0.6 mol - L -1 - min-1B.0.9 mol - L -1 - min-1C.1.2 mol - L -1 - min-1D.1.8mol L -1 - min-1【答案】D【解析】因?yàn)榉磻?yīng)中各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即 v(A) : v(B)=1

2、 : 2。已知，在 20° C 時(shí)，v(A)=0.1mol - L -1 - min-1,則 v(B)=2 Xv(A)=2 x 0.1mol - L -1 - min-1 =0.2mol L -1 - min-1。根據(jù)題意，其反應(yīng)速率是每升高10。C就增大到原來(lái)的3倍，所以當(dāng)溫度從20。C升高到40° C 時(shí)，v(B)應(yīng)是 0.2mol L -1 min-1 x 3 2=1.8mol - L -1 - min-1。2 .將0.195g鋅粉加入到20.0mL 0.100 mol - L -1 MO+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物 可能是()A. M B . M2+C , M

3、3+D . MO+【答案】B【解析】試題分析：n(Zn尸0 . 195/65=0. 003mol,Zn是+2價(jià)的金屬，假設(shè)反應(yīng)后 M的化合價(jià)為+x 價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知：0. 003X2=0. 1X0. 02X(5 -x),解得x=+2價(jià)，還原產(chǎn)物是 M2+O答案選B?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算3.在賓館、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有銅-241 ( 營(yíng)An)放射源的電離室.整1 Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A. 241 B .146 C . 95 D . 51【答案】D【解析】科lAm的質(zhì)子數(shù)為95,質(zhì)量數(shù)為241,中子數(shù)=241 -

4、95=146,核外電子數(shù)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=95,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是146- 95=51,故選D.4.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說(shuō)法不正確的是()用4強(qiáng)FI小柿也遇倬工.一WK11 IIIIt( 氫:或ts小 卜工*A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)【答案】A【解析】A.硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為 +5價(jià)，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5-0,屬于被還原，故 A錯(cuò)誤；B.工業(yè)合成氨是將 Nk與H2在一定條件下反應(yīng)生成 NH,屬于人工固氮，故 B正確；C.氮循環(huán)中錢鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，錢鹽屬于無(wú)機(jī)物

5、，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條放申件下與 Q直接化合生成無(wú)色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O聯(lián)52NO氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸( HNO)和一氧化氮，3NO+HbO=2HN0NQ氫元素參加，故 D 正確.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了氮以及化合物的性質(zhì)，理解還原反應(yīng)、人工固氮等知識(shí)點(diǎn)是解答 的關(guān)鍵，題目難度不大.5 .自來(lái)水廠用氯氣給水消毒，對(duì)其消毒原理描述正確的是A.利用氯氣的毒性B .利用氯氣與水反應(yīng)生成的HC1O具有強(qiáng)氧化性C.利用氯氣的漂白性D .利用氯氣與

6、水反應(yīng)生成的HCl具有強(qiáng)酸性【答案】B【解析】試題分析：氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以可用于自來(lái)水消毒，答案選 Bo考點(diǎn)：考查氯氣消毒原理的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，該題的關(guān)鍵是要記住氯氣的消毒原理，有助 于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。6 .下表給出了 X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中 正確的是()兒系XYZW原子半徑(nm)0.1020.1300.0730.071最局止價(jià)或最低負(fù)價(jià)+6+2-2-1 , W無(wú)正價(jià)A. HWK溶液可以保存在玻璃瓶中B. X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成 XZ3C. Z的最高正價(jià)為+6D.

7、原子序數(shù) X> Y> W> Z【答案】D【解析】試題分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，X有最高正價(jià)+6,則X為S元素；Z有最低負(fù)價(jià)- 2,則Z為O元素；W有最低負(fù)價(jià)-1 ,沒(méi)有正化合價(jià)，則 W為F元素；Y有最高價(jià)+2,原子 半徑大于S,則Y為Mg A. HF水溶液能與二氧化硅反應(yīng)，可以腐蝕玻璃，不能保存在玻 璃瓶中，故 A錯(cuò)誤；B.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，故 B錯(cuò)誤；C. Z為O元素，沒(méi)有最 高正化合價(jià)，故 C錯(cuò)誤；D.原子序數(shù)X(S) >Y(Mg)>W(F)>Z(O)，故D正確，故選 D。 考點(diǎn)：考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識(shí)。7 .下圖是部分短

8、周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z>Y>X8 .氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > RC. WX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)【答案】D試題分析：A.共價(jià)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)可知，原子半徑：Y>Z> X,錯(cuò)誤;B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： R > W ,錯(cuò)誤；C. WX和水反應(yīng)形成的化合物是共價(jià)化合物，錯(cuò) 誤；D. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿，而 Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫 氧化物，二者能相互反應(yīng)，正確。考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與元素形成的化合物的性質(zhì)的關(guān)系的知

9、識(shí)。8.用如圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是：(選項(xiàng)C申的物質(zhì)中卬的糊廟預(yù)測(cè)力中的現(xiàn)象旦A淀粉KJ咨涌濃硝酸無(wú)明顯變化B酎酎溶液濃鹽酸無(wú)明顯變化CAICL溶液槨水由白色沉淀D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條槌色【答案】A 【解析】試題分析：A.濃硝酸具有揮發(fā)性和氧化性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，將I-氧化為12,淀粉遇碘變藍(lán)，現(xiàn)象為溶液變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B.雖說(shuō)濃鹽酸具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)進(jìn)入燒杯中，但是酚酬:與酸不變色，所以燒杯中無(wú)明顯現(xiàn)象，B正確；C.氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨分子進(jìn)入中，與AlCl 3反應(yīng)生成氫氧化鋁的沉淀，所以中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，C正確；D.飽和氯水揮發(fā)出

10、氯氣，氯氣與濕潤(rùn)的紅紙條接觸，氯氣與水反 應(yīng)生成次氯酸，HC1O具有漂白性，可以使紅紙條褪色，D正確，答案選 Ao考點(diǎn)：考查氯水、濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸的揮發(fā)性和其他的性質(zhì) 9.下列離子方程式正確的是 A. NH4HCO溶于過(guò)量的 NaOFH§M中：HCO+OH=CO2-+HO B.醋酸溶液與水垢中的 CaCO應(yīng)：CaC(3+2H+=Ca2+H2O+CO)TC.向明磯010。4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至SQ2-恰好完全沉淀：2A13+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 60H-= 2Al1(OH)3 J + 3BaSO4 JD.向 NaAlQ溶瓶中通入過(guò)量 CO:

11、 AlO 2+CO+2H2O=A1 (OH 3J +HCO【答案】D【解析】略10 .為了除去粗鹽中的Ca2+、M、SO2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的是過(guò)濾加過(guò)量的NaOH§液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO溶液加過(guò)量BaCl2溶液A.B .C .D .試題分析：根據(jù)溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，鎂離子用氫氧根離 子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操 作之后，加碳酸鈉要放在加氯化銀之后，可以將過(guò)量的鋼離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液 中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析。鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫

12、氧化鈉 可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋼可以將硫酸根離子沉 淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加 入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化銀之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反 應(yīng)剩余的氯化銀，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離 子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)椋?選Co考點(diǎn)：考查物質(zhì)的提純、除雜。11 .火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+Qf CuS+2FeS+SO則下列說(shuō)法正確的是A. CuFeS僅作還原劑，硫元素被氧化 B .每生成1mol

13、CU2S,有4 mol硫被氧化C. SO是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS是還原產(chǎn)物D .每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化【答案】D 【解析】試題分析：A、Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CuFeS既是氧化劑 又是還原劑，故 A錯(cuò)誤；B由方程式可知，每生成1mol Cu 2S,有1mol硫被氧化生成SO,其它物質(zhì)中的S元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故 B錯(cuò)誤；C、生成FeS,元素化合價(jià)沒(méi)有 變化，F(xiàn)eS不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，故 C錯(cuò)誤；D元素化合價(jià)升高的只有S元素，由-2價(jià)升高到+4價(jià)，變化6價(jià)，則每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化，故D正 確，答案選

14、Do考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算12.同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物 的化學(xué)式為A. XY B . XY C . XY D . X2Y3【答案】BVI m二“一再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該氣【解析】試題分析：根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體體化合物化學(xué)式為 XY;故B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅定律應(yīng)用。13.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B將一塊Al箔在酒精燈火焰上灼燒Al箔熔融而不滴落Al與氧氣/、反應(yīng)C將一小塊Na放入硫酸銅溶液中有銅單質(zhì)析出Na能置換出硫酸銅

15、中的銅D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：A、將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水 生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，固體膨脹，表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng) 氧化性，A正確；B、將一塊Al箔在酒精燈火焰上灼燒，現(xiàn)象是 Al箔熔融而不滴落，是因 為鋁與氧氣反應(yīng)生成了高熔點(diǎn)的氧化鋁，B錯(cuò)誤；C將Na放入硫酸銅溶液中，鈉會(huì)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不會(huì)有銅生成，C錯(cuò)誤；D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說(shuō)明鐵在高溫下和 水反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選Ao 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)

16、方案的評(píng)價(jià) 14.由兩種原子組成的純凈物A. 一定是化合物B.可能是化合物，也可能是單質(zhì)C. 一定是單質(zhì)D. 一定是同素異形體【答案】B【解析】如果兩種原子是不同種元素的兩種原子，形成的純凈物就是化合物，如果是同位素，形成的純凈物是單質(zhì)，故選 B15.燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。下面有 4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正 極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是11 / 14魚(yú)效電解質(zhì)固體氧化物燃料電池0負(fù)蛻 “B，堿性燃料電池負(fù)毀電H 4H 電電解庾c.質(zhì)子交換出料電池電解質(zhì)D.熔融鹽燃料電池【答案】C【解析】試題分析：A、通空氣

17、以及作正極，電池內(nèi)部傳遞O2 ,正極反應(yīng)式： Q+4e=202，故不符合題意；B、通入氧氣的一極作正極，電解質(zhì)溶液是堿性溶液，電極反應(yīng)式：Q+2H2O+4e =4OFH ,故不符合題意； C、通入空氣的一極作正極，電解質(zhì)傳遞4,正極反應(yīng)式： O+ 4H +4e =2H2O>,故符合題意；D通入氧氣一極作正極，依據(jù)電池內(nèi)部傳遞CQ2 ,正極反應(yīng)式：Q+2CO+4e=2C02，故不符合題意?？键c(diǎn)：考查電池正負(fù)極判斷、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)。16.乙快（C2H）是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC與水反應(yīng)生成乙快。CaC2中C_與O目互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，則 1個(gè)0目中含有的

18、兀鍵數(shù)目為。（2）將乙快通入Cu（NH3）2Cl溶液生成C&G紅棕色沉淀。Cj基態(tài)核外電子排布式為（3）乙快與氫氟酸反應(yīng)可得丙烯睛（H 2C= CH-CN ）。丙烯睛分子中碳原子軌道雜化類型是;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 ?！敬鸢浮浚?） 2 （2 分）（2）1s 22s22P63s23P63d10 （2 分）（3）sp 1 雜化、sp2雜化（各 2 分）3 （2 分）【解析】試題分析：（1） C中含有碳碳三鍵，含有 2個(gè)兀鍵。由于C與0日互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，則1個(gè)O中含有的兀鍵數(shù)目為2個(gè)。(2)根據(jù)構(gòu)造原理可知，C/基態(tài)核外電子排布式為 1s22s22p63s2

19、3p63d10。(3)碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，碳氮三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，則丙烯睛分子中碳原子軌道雜化類型有sp2雜化，也有sp雜化。分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3個(gè)?？键c(diǎn)：考查共價(jià)鍵、等電子體、雜化軌道類型以及核外電子排布的有關(guān)判斷和應(yīng)用 點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和檢驗(yàn)。該題的 關(guān)鍵是明確有關(guān)概念的含義、判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的 邏輯推理能力和抽象思維能力，也有助于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。17. (1)同溫同壓下，同體積的NH3和HkS氣體的質(zhì)量比是 ;同質(zhì)量的 NH和H2S氣體的體積比是;同質(zhì)量的 NH3

20、和HbS氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是 ;若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是 。(2)Na2SQ?10H2O 的摩爾質(zhì)量是 , 483gNaSO?10H2。中所含 N&SQ?10H2O 的物 質(zhì)的量是 ,所含Na+的物質(zhì)的量是 ,所含HkO分子的數(shù)目是 個(gè)?！敬鸢浮?每空 1 分，共 8 分)(1) 1:2 ; 2:1 ; 3:1 ; 2:3 (2) 322g/mol , 1.5mol ,3 mol , 9.03 X 10 24【解析】試題分析：(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的NH和HkS氣體物質(zhì)的量相等，則的質(zhì)量比是 17:34=1:2 ;同質(zhì)量的 NH和H2S

21、氣體的體積比是 目：習(xí)=2:1 ;同質(zhì)量的NH和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是忖X3:忖X 2 = 3:1 ;若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，則根據(jù)分子式可知，它們的物質(zhì)的量比 2:3。(2) Na2SO?10H2。的摩爾質(zhì)量是(142+180) g/mol = 322g/mol 。 483gNaSO?10HO 中所 含 NS2SQ?10H2O的物質(zhì)的量是483g + 322g/mol =1.5mol,所含 Na*的物質(zhì)的量是1.5mol X2 =3.0mol ,所含 HkO分子的數(shù)目是 1.5mol x 10X 6.02 x 1023/mol 9.03 X 1024個(gè)。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算

22、18. (2015秋?湖州期末)為了探究“紅色布條褪色的原因與次氯酸有關(guān)而跟氯氣無(wú) 關(guān)”.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將干燥的氯氣從 (填“a"、“b”標(biāo)號(hào))通入.(2)從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ;(3)從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 .【答案】(1) a； ( 2)干燥的紅色布條不褪色，說(shuō)明與氯氣無(wú)關(guān)；(3)濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸使紅色布條褪色.【解析】(1)如從b通入，則進(jìn)入 A的氯氣將不再干燥，則 A中的干燥紅色布條也會(huì)褪色，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)，將干燥的氯氣從a通入，(2)集氣瓶A中干燥的紅色

23、布條不褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性，紅色布條褪色的原因與氯氣無(wú)關(guān),(3)集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸使紅色布條褪色，次氯酸具有漂白性，【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣使有色布條褪色的原因是能 生成具有漂白性的 HC1O.19. 配制0.1000mol/L CuSO 4(aq) 100mL基本過(guò)程：計(jì)算；稱量；溶解；轉(zhuǎn)移;洗滌并轉(zhuǎn)移；定容；搖勻?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)如用CuSO配制，需 CuSO質(zhì)量為;如用CuSO-5屋0配制，稱量中若物 品和祛碼的位置放反，實(shí)際稱量得到的CuSO-5HO質(zhì)量為 g (1g以下用游碼)；所配制溶液濃度 (填

24、“偏大或偏小或無(wú)影響”)。(2)轉(zhuǎn)移操作中必需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需 ;其中玻璃棒的作 用是;(3)定容必需的儀器為 ?！敬鸢浮?1) 1.6g ; 1.5g ;偏?。?2)容量瓶；引流；(3)膠頭滴管；容量瓶。 【解析】試題分析：(1)配制0.1000mol/L CuSO(aq) 100mL,其中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是 n(CuSQ尸c - V= 0.1000mol/L x 0.1L=0.01mol ,如用 CuSO 配制，需 CuSO 質(zhì)量為 m(CuSO)= 0.01mol x 160g/mol=1.6g ;如用 CuSO 5H2O 配制，需要稱量 CuSO 5屋。的質(zhì) 量是

25、m(CuSO- 5H2O)= 0.01mol x 250g/mol=2.5g ,若物品和祛碼的位置放反，祛碼的質(zhì)量 是2.0g ,游碼的質(zhì)量是 0.5g ,所以實(shí)際稱量得到的CuSO 5H2O質(zhì)量為2.0g-0.5g=1.5g ;由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液的體積不變，所以所配制溶液濃度偏小；(2)轉(zhuǎn)移操作中必需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需100mL容量瓶；其中玻璃棒的作用是引流；(3)定容必需的儀器為膠頭滴管；容量瓶?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的有關(guān)知識(shí)。NaHSO實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示:20. ( 16分)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量甲 匕 丙 丁(1)實(shí)驗(yàn)中取一定量 Cu片

26、和一定量濃H2SO放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒 瓶中還有少量 Cu剩余，則 HSQ是否有剩余 (填“是”或“否”)，原因是(2)裝置乙的作用是。(3)裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO氣體，其反應(yīng)的離子方程 為。(4)若將SO通入氯水中，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。(5)下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。a.甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長(zhǎng)頸漏斗、圓底燒瓶b.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說(shuō)明無(wú)NaHSO產(chǎn)生c.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說(shuō)明NaOHB完全車t化為 NaHSOd.若把品紅溶液換成酸性高鎰酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說(shuō)明NaOH已完全

27、轉(zhuǎn)化為NaHSO（6）現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管；2 mol/L 鹽酸、2mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋼溶液、l mol/L 氫氧化鋼溶液、品紅溶液、蒸儲(chǔ)水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO和N32SO,將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:取少量待測(cè)液放入試管中，滴 加過(guò)量l mol/L 氯化鋼溶液。靜置一段 時(shí)間后，得到濾液 A和固體區(qū)步驟2:往固體B中加入蒸儲(chǔ)水洗滌沉 淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入 2滴品紅，再若品紅褪色（或有氣泡），則 步驟3:若,則;否則?！敬鸢浮浚?）是（1分）隨著反應(yīng)進(jìn)行， H

28、SO越來(lái)越稀，稀 HSO與Cu不反應(yīng)（1分）（2）防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或安全瓶的作用）（2分）（3） 5SQ+2Mn»+2H2O=5SO2 +2Mr2+4H+ （2 分）（4） SO+Cl2 + 2H2O=HSO+2HCl （2 分）（5） c （2 分） （6） （ 6 分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸，振蕩（1分）廣物中存在NaSO （1分）步驟3:取適量濾液 A于試管中（1分），向其中加入過(guò)量的1 mol/L氫氧化鋼溶液，（或者滴入2滴品紅，再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸）振蕩（1分）若出現(xiàn)渾濁（或紅色褪去），則產(chǎn)物中存在 NaHSO （1分）否

29、則/、存在 NaHSO （1分）【解析】試題分析：（1）由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HSO的越來(lái)越稀，而稀 HSQ與Cu不反應(yīng)，所以反應(yīng)后硫酸一定有剩余。（2）由于反應(yīng)中產(chǎn)生的 SO易溶于水，則吸收 SQ時(shí)必須有防倒吸裝置，因此裝置乙的作 用是防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或安全瓶的作用）。（3） SO具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，則裝置丁中反應(yīng)的離子方程為5SQ +2MnOT+ 2H2O=5SO2 +2M吊+4H+。（4）氯氣具有氧化性，能氧化 SO,則將 SQ通入氯水中反應(yīng)方程式為SO+ Cl2 +2H2O=HSQ+2HCl。（5） a.甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、分液漏斗、圓底

30、燒瓶，a錯(cuò)誤；b.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，只能說(shuō)明SO被氫氧化鈉完全吸收，當(dāng)不能說(shuō)明無(wú) NaHSO產(chǎn)生，b錯(cuò)誤；c.當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說(shuō)明 SO過(guò)量，因此 NaOH已完全車?；癁?NaHSO c正確；d.若把品紅溶液換成酸性高鎰酸鉀溶 液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，不能說(shuō)明NaOHB完全車?；癁镹aHSO,因?yàn)閬喠蛩徕c也能還原酸性高鎰酸鉀溶液，d錯(cuò)誤，答案選c。（6）亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生SO氣體，但亞硫酸鈉能與氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀，亞硫酸氫鈉能與氫氧化鋼反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鋼沉淀，而亞硫酸鋼能溶于鹽酸中，據(jù)此可以檢驗(yàn)，即實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期

31、現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸，振蕩（1分）產(chǎn)物中存在NaSO （1分）步驟3:取適量濾液 A于試管中（1分），向其中加入過(guò)量的1 mol/L氫氧化鋼溶液，（或者滴入2滴品紅，再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸）振蕩（1分）若出現(xiàn)渾濁（或紅色褪去），則產(chǎn)物中存在 NaHSO （1分）否則/、存在 NaHSO （1分）考點(diǎn)：考查銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究21.向銅片中加某濃度的硫酸120 mL,在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL,再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L,過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5 g ,求原硫酸的物質(zhì)的量濃

32、度?！敬鸢浮?7.5 mol - L -1【解析】Zn + H 2s0（?。?ZnSQ+Hd0.1 mol 0.1 mol 0.1 molZn 與CuSO反應(yīng)固體質(zhì)量減輕：7.5 g- 0.1 mol x 65 g - mol -1=1.0 gZn+CuSO 4=ZnSO+Cu A m（固） 65 g 1 mol 64 g 1.0 gCu+2H 2SO（濃）X CuSO+SOT +2H2O2 mol 1 molc（H 2sO）=I-Io22. （ 14分）由FezQ、Fe、CuO C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列 實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：溶液X過(guò)量F電粉其一為紅色）過(guò)量某濃酸（

33、1）取少量溶液 X,加入過(guò)量的 NaOHB液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO,無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式） 。（2） Z為一種或兩種氣體：若試劑a為飽和NaHCO溶液，且Z只為一種氣體。則反應(yīng) I中能同時(shí)生成兩種氣 體的化學(xué)方程式是 。寫出氣體Z的電子式 。若試劑a為適量水，且Z為兩種氣體的混合物，則 Z中兩種氣體的化學(xué)式是 。（3）向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是 。（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和HbQ,溶液呈呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I 一時(shí)，共轉(zhuǎn)3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是（5）另取原樣品

34、，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）?！敬鸢浮浚?4分）（1）樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）Al_ （ 2 分） 。（2） 化學(xué)方程式是 C + 2H 2SO （濃）= CQ T + 2SO2 T + 2H2O （2 分）。寫出氣體Z的電子式士'T。Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO和CO （2分） 。（3）溶液中的陽(yáng)離子是 Fe 3+、Cu2+、H（2分）。（4） 離子方程式是 2Fe2+ + 4I+ 3H 2Q = 2I 2 + 2Fe（OH）3（2 分）。（5）所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中

35、的物質(zhì)用化學(xué)式表示）CuO和C或者FeO、CuO和 C （2 分）。【解析】試題分析：（1）無(wú)論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽(yáng)離子.向溶液 X中加入過(guò)量的 NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為 Fe （OH 3和Cu （OH 2沉淀 析出，如果有 Al3+,則可車?；癁?ALO-離子，如果上層清液，通入 CO后，會(huì)發(fā)生反應(yīng) AlO2- +CO+2H2O=Al （OH 3J+HCO,產(chǎn)生白色沉淀 Al （OH 3,因?yàn)樯蠈忧逡和ㄈ?CO,無(wú)明顯變 化，所以，可以肯定溶液 X中沒(méi)有AlOZ,樣品中沒(méi)有 Alo（2）若Z只為一種氣體，試劑 a為飽和NaHCO#液

36、，則z為CO, NO與與CO的混合氣 體通入NaHCO#液彳#到NO和CO,不符合Z只為一種氣體，SO與CO的混合氣體與 NaHCO 溶液生成CO,則濃酸為濃硫酸，反應(yīng) I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是C + 2H2SQ11I a0 c 0（濃）二=CO2 T + 2SO2 T + 2H 2。； Z 為 CO,電子式為：, 。若Z為兩種氣體的混合物，試劑 a為適量水，則濃酸為濃硝酸，則其中一種為NO,氣體Z為NO CO化合物。（3）向溶液X中加過(guò)量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu）,另一種就是過(guò)量的 Fe粉，這個(gè)過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)：Cu2+Fe=Cu+Fe+,向Y溶液中通

37、入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cl 2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ , 2Fe3+Cu=2F4+Cu2+ , Cl2+HO=HCl+HClQ充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是：Cu2+、Fe3+、H （特別注意沒(méi)有了Fe2+）。（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2Q,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀 生成。I-、Fe2+共同還原H2Q.當(dāng)消耗2 mol I -時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，轉(zhuǎn)移3 mol電子其 中2 mol來(lái)自I-,另外1 mol電子來(lái)自Fe2+.即氧化的與Fe2+之比是2： 1,需要HQ再 提供 3mol 電子.這反應(yīng)方程式：2Fe2+3H2Q+4I =2F

38、e （OH 3J +2I 2。（5）根據(jù)前面分析可知，樣品中一定沒(méi)有 Al, 一定有 CuO和C,不能確定是否有Fe和FeO,加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu,那么排除Fe,符合整個(gè)設(shè)問(wèn)的組合只有兩種為：CuO C; CuO C Fe2Oo考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的推斷、電子式及離子方程式的書寫、23. A B、C、D是四中短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且只有 C為金屬元素，A C位于 同一主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的 3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與 D的最外層電子數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) D元素在元素周期表中的位置 ,寫出實(shí)驗(yàn)室制取 D單質(zhì)的化學(xué)方程式(2) A、R C形成的化合物所含化

39、學(xué)鍵類型 。(3)用電子式表示 C、D構(gòu)成化合物形成過(guò)程 (4)由元素B和D形成的單質(zhì)或化合物能用于自來(lái)水消毒的是 、?！敬鸢浮?1)第三周期第VHA族 (1分，有錯(cuò).不給分)MnO+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+C12 T(2)離子鍵、共價(jià)鍵 (1分，只答出一種不給分)(3)(4) Q、C12、C1O2中兩種即給分?！窘馕觥吭囶}分析：短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則次外層為 K層，則B為O元素；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為 6, D為短周期元素，如果 D是C1元素，則C是Na元素，A、C是同一主族，則 A是H元素；如果 D是Ar元素，則C是Mg原 子，A、C是同一主族，A為Be元素，不符合只有 C是金屬元素條件，故舍去；所以A、B C、D分別是 H Q Na、Cl元素。(1) D是Cl元素。主族元素原子核外電子層數(shù)等于 其周期