硫和氮的氧化物課件PPT課件

1、罪魁禍?zhǔn)?！?頁/共41頁看我查閱的資料看我查閱的資料第2頁/共41頁二氧化硫的性質(zhì)探二氧化硫的性質(zhì)探究究第3頁/共41頁 一、主要來源： 一、二氧化硫一、二氧化硫硫粉第4頁/共41頁硫在氧氣中燃燒： 第5頁/共41頁第6頁/共41頁氣體的物理性質(zhì)可從以下幾個(gè)等方面去分析： 顏色、狀態(tài)、氣味、毒性、密度、溶解性等二氧化硫的物理性質(zhì)思考1 1：SO2的物理性質(zhì)體現(xiàn)在哪些方面？（展示一瓶收集滿SOSO2 2氣體的礦泉水瓶）第7頁/共41頁看顏色看顏色想原因想原因聞氣味聞氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味 有 毒 做比較做比較溶解性溶解性沸沸 點(diǎn)點(diǎn) 無色氣體 比空氣密度大 能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡和空

2、氣的相對(duì)平均分子量對(duì)比 二氧化硫的物理性質(zhì)：第8頁/共41頁實(shí)驗(yàn)探究1 1：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SOSO2 2是否易溶于水？二氧化硫和水的反應(yīng)探究過程：把收集滿SO2的試管倒立于水槽中，在液面下打開玻片，觀察現(xiàn)象并分析現(xiàn)象：水幾乎充滿整只試管，氣體顏色由紅棕色變成無色結(jié)論： SOSO2 2易溶于水第9頁/共41頁實(shí)驗(yàn)探究2：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明SO2是否易液化？二氧化硫液化探究過程：將裝滿冰塊的試管通過粗孔膠塞插入集滿SOSO2 2的瓶里觀察現(xiàn)象并分析。現(xiàn)象:SOSO2 2遇冰變成了液體結(jié)論:SOSO2 2易液化第10頁/共41頁看顏色看顏色想原因想原因聞氣味聞氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味 有 毒 做

3、比較做比較溶解性溶解性沸沸 點(diǎn)點(diǎn) 無色氣體 比空氣密度大 容易液化 易溶于水 沸點(diǎn)為101體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、容易液化、易溶于水的氣體。 （一）、二氧化硫的物理性質(zhì)：第11頁/共41頁思考2 2：研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可從哪 些方面入手？從組成上看：從SO2中中S S元素的化合價(jià)看：元素的化合價(jià)看：從物質(zhì)特性上看：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)SO2一種非金屬氧化物，非金屬氧化物有很多是酸性氧化物，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2是酸性氧化物？推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？SO2具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？第12頁/共41頁實(shí)驗(yàn)探究3 3：SOSO2 2

4、溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷依據(jù)是什么？二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性第13頁/共41頁探究現(xiàn)象：1 1、溶液PHPH值7 72 2、藍(lán)色石蕊試液變紅，加熱后溶液顏色變淺探究過程：用兩只支試管分別各取少量剛才礦水瓶中的SOSO2 2水溶液：1 1、用PHPH試紙測(cè)溶液的PHPH值2 2、滴入2-32-3滴藍(lán)色石蕊試液，觀察溶液顏色的變化再加熱，再觀察溶液顏色的變化二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性第14頁/共41頁探究結(jié)論： SOSO2 2溶于水，實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)。如SOSO2 2能與水，與堿等發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)同學(xué)們寫

5、出SOSO2 2與水、NaOHNaOH溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液的反應(yīng)方程式。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性思考3：在上述探究實(shí)驗(yàn)操作過程中，是否有一種氣味一直伴隨著你的操作？為什么？第15頁/共41頁SOSO2 2與水的反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性SOSO2 2 + H+ H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亞硫酸）（亞硫酸）（可逆號(hào)可逆號(hào)） 特特點(diǎn)點(diǎn)1、正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底且同時(shí)進(jìn)行2、反應(yīng)物和生成物共存。說明：SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時(shí)， H2SO3也在分解生

6、成SO2與H2O。第16頁/共41頁問題討論問題討論 我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？ H2 燃燒生成水，水通電時(shí)生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？ 反應(yīng)條件不同， 不是可逆反應(yīng)。 CO2 + H2O H2CO3第17頁/共41頁 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)SO(1)SO2 2與水反應(yīng)1.SO1.SO2 2具有酸性氧化物的通性 SO SO2 2 + H+ H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亞硫酸）（亞硫酸） SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O二氧化硫使石灰水變渾濁(2)SO(2)SO2 2與堿反應(yīng)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O【思考】 SO2與CO2怎樣區(qū)

7、別？ +4 +4第18頁/共41頁 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)S S S（SO2） S-2 0 +4 +6思考?根據(jù)SO2中S的化合價(jià)推斷它具有怎樣的性質(zhì)？既有氧化性，又有還原性結(jié)論！2.SO2.SO2 2既有還原性又有氧化性試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究驗(yàn)證你的結(jié)論SO2S S+6表現(xiàn)還原性,需加入還原劑來實(shí)現(xiàn),如H2S。表現(xiàn)氧化性,需加入 氧化 劑來實(shí)現(xiàn),如O2、溴水、氯水、KMnO4、HNO3等。S S0氧化性還原性第19頁/共41頁結(jié)論：SOSO2 2具有氧化性 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 3S+ 2HS = 3S+ 2H2 2O O化學(xué)性質(zhì)|氧化性還原性實(shí)驗(yàn)探究4：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO2具

8、有氧化性現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色沉淀探究過程：將現(xiàn)制的H2S和SO2氣體混合，觀察現(xiàn)象。第20頁/共41頁實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究5 5：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明SOSO2 2 具有還原性。具有還原性。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：滴加滴加H H2 2O O2 2溶液、氯水溶液、氯水前前，無明顯，無明顯現(xiàn)象。滴加現(xiàn)象。滴加后后，出現(xiàn)白色沉淀。白色沉，出現(xiàn)白色沉淀。白色沉淀不溶于稀鹽酸。淀不溶于稀鹽酸。探究過程：探究過程：取適量取適量SOSO2 2水溶液于兩支試管中，水溶液于兩支試管中，滴加氯化鋇溶液，再分別滴加適量滴加氯化鋇溶液，再分別滴加適量H H2 2O O2 2溶液、溶液、氯水，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察氯水

9、，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象。 結(jié)論：結(jié)論：SO2具有還原性第21頁/共41頁SOSO2 2具有還原性SO2能使Fe3+、溴水、碘水、KMnO4溶液褪色。除除SOSO2 2：可用酸性高錳酸鉀溶液：可用酸性高錳酸鉀溶液SO2 + H2O 2= H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (Br2、I2有類似反應(yīng)) 4 6化學(xué)性質(zhì)|氧化性還原性第22頁/共41頁SO2 + O2 SO3催化劑SOSO2 2具有還原性具有還原性第23頁/共41頁農(nóng)民伯伯在制作竹編工藝品時(shí)，都會(huì)對(duì)原材料進(jìn)行一道加工處理，用硫來熏，這是為什么呢？用這種工藝做出來的草帽時(shí)間長

10、了 又會(huì)變黃，這又是為什么呢？第24頁/共41頁 科學(xué)探究現(xiàn)提供質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.01%左右品紅溶液、收集有二氧化硫的試管及部分必須的實(shí)驗(yàn)儀器來探究農(nóng)民伯伯以上做法的道理所在。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論往裝有往裝有SOSO2 2溶液溶液的試管內(nèi)的試管內(nèi)滴入滴入2-32-3滴滴品紅溶液品紅溶液, ,然然后振動(dòng)試管。后振動(dòng)試管。把試管內(nèi)液體用酒把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來的顏色二氧化硫與品紅試液化學(xué)性質(zhì)|氧化性還原性第25頁/共41頁第26頁/共41頁原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：

11、暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍： 漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色 探究結(jié)論：探究結(jié)論：SO2具有漂白性具有漂白性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) |漂白性第27頁/共41頁對(duì)比: :向一支盛有氯水的試管滴入1-21-2滴品紅溶液，然后振動(dòng)試管，再加熱溶液，觀察溶液的顏色變化情況。第28頁/共41頁對(duì)比SO2 與 Cl2 漂白現(xiàn)象的異同第29頁/共41頁氯氯 水水二氧化硫二氧化硫 原原 理理實(shí)實(shí) 質(zhì)質(zhì)效效 果果 范范 圍圍永久性(不可逆)暫時(shí)性(可逆) 氯水中的HClOHClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì), ,能使紫色石蕊試液褪色SOSO2 2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生

12、成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 漂白某些有色物質(zhì), ,不能使紫色石蕊試液褪色SO2和氯水的漂白性對(duì)比:第30頁/共41頁二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性 不同。前者緣于SOSO2 2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng). .小結(jié):思考思考4: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?第31頁/共41頁試一試下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒有都可以使澄清石灰水變渾濁SO2可使品紅褪色，而CO2不能 B D第32

13、頁/共41頁 交流與討論: SO2主要有哪些應(yīng)用?第33頁/共41頁SOSO2 2的主要用途制造硫酸制造硫酸殺菌消毒殺菌消毒 漂白紙漿、漂白紙漿、 毛、絲、毛、絲、草帽草帽第34頁/共41頁二氧化硫二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)課堂小結(jié)1、具有酸性氧化的通性 、與水反應(yīng)生成酸 SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 3 、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SOSO2 2 + 2 NaOH Na + 2 NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O2、既有氧化性，又有還原性 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S

14、= 3S+ 2HS = 3S+ 2H2 2O OSOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 33、漂白性：暫時(shí)性漂白 品紅 褪色 紅色 無色SO2催化劑 第35頁/共41頁 隨堂檢測(cè)隨堂檢測(cè) 1、 下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 2、 下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N2DC第36頁/共41頁思考與交流請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)自已所學(xué)、所聞

15、來評(píng)價(jià)二氧化硫的“功”與“過”。第37頁/共41頁被污染的樹葉第38頁/共41頁湖北宜都發(fā)生二氧化硫泄漏事故湖北宜都發(fā)生二氧化硫泄漏事故 108108人出現(xiàn)中毒癥狀人出現(xiàn)中毒癥狀2004年11月09日 14:58:47來源：新華網(wǎng)新華網(wǎng)宜昌11月9日電 （記者 施勇峰）9日零時(shí)，湖北宜都市楚星公司因雷擊突然停電，致使二氧化硫吸收塔系統(tǒng)出現(xiàn)故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出現(xiàn)中毒癥狀，108人在凌晨被緊急送往醫(yī)院集中檢查。醫(yī)療救護(hù)組專家認(rèn)定，中毒癥狀明顯者18人，但均無生命危險(xiǎn)。 事故發(fā)生后，宜都市緊急啟動(dòng)危險(xiǎn)化學(xué)品重大事故應(yīng)急救援預(yù)案，成立了二氧化硫事故應(yīng)急處理領(lǐng)導(dǎo)小組和醫(yī)療搶救、現(xiàn)場(chǎng)排查、安全保衛(wèi)、善后處理、事故調(diào)查等6個(gè)工作專班，全力開展施救和事故處理工作。目前，發(fā)生泄漏的事故現(xiàn)場(chǎng)已被封閉，泄漏源已得到控制。 二氧化硫泄漏二氧化硫泄漏 造成造成108