高考學(xué)學(xué)專題試題匯總

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué) 31. （重慶一中 20XX 屆高三下學(xué)期第一次月考理綜試題）有的三種溶液： CH 3COOH 0.1 mol L·1NaOH CH3COONa，下列說法正確的是（）A. 溶液 中， c( CH3COO ) = c( H + )B.等體積混合液中, c( CH3 COO ) c( CH3COOH ) = c( Na + )C. 等體積混合液的 c( CH3COO ) 等于溶液 的 c( CH3 COO )D. 若 等體積混合液呈酸性，則c( Na+ ) > c( CH 3COO ) > c( H + ) > c( OH)2. （重慶市名校聯(lián)盟

2、20XX 屆高三聯(lián)合考試化學(xué)試題）下列有關(guān)電解質(zhì)的描述正確的是（）A. 常溫下，稀釋0.1 mol L 的氨水，溶液中c(OH-) 、c(NH 4 + ) 、 c(H+ ) 均下降B. 常溫下，某醋酸溶液的pH 3，將此溶液稀釋10 倍后，溶液的pH 4C. 常溫下，可以根據(jù)PbI2 和 AgCl 的 K sp 的大小比較兩者的溶解能力D. 常溫下，pH 相等的 CH3COONa、NaHCO3 和 Na2 CO3 三種溶液： c(CH 3COONa) c(NaHCO3) c(Na 2 CO3)3. （河北衡水中學(xué)20XX 屆高三下學(xué)期調(diào)研）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. NaH

3、SO3 溶液呈酸性，則有：c(Na ) > c(HSO 3 ) > c(SO 3 2 ) > c(H ) > c(OH )B. pH 相等的 CH3 COONa 和 Na2CO3 兩種溶液：c(CH3 COONa) < c(Na 2 CO3)C. 強(qiáng)酸 HA 溶液與弱堿 MOH 溶液混合后溶液呈中性，則有：)c(M c(A 1 的 NaHA 溶液 pH 1，則有： c(Na 2D. 0.1 mol L ·) c(H 2A) c(HA ) c(A)4.（河北省石家莊市20XX 屆高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題）下列選項(xiàng)正確的是（）-1 的 NaHCO3 溶

4、液中： c(OH -) =c(H+) +c(HCO3 -) +2c(H23A0.1 mol L·CO )B等物質(zhì)的量濃度的三種溶液： (NH4234Cl4242中， c(NH4+)的大小順序?yàn)椋?CO NH (NH)Fe(SO )>>C25 時(shí)， pH=4 的 KHC2O4 溶液中： c(HC2 O4 -) > c(H 2C2O4) > c(C 2 O4 2-)D CH3 COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na + ) > c(Cl - ) =c(CH 3COOH)5. （北京東城20XX 屆高三 3 月調(diào)研）常溫下，用0.1000 mol L

5、· NaOH 溶液滴定mol ·LCH3COOH 溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是()A. 點(diǎn)所示溶液中： c(CH 3COO-) +c(OH - ) = c(CH 3 COOH) +c(H + )B. 點(diǎn)所示溶液中： c(Na + ) = c(CH 3COOH) +c(CH 3COO-)C. 點(diǎn)所示溶液中： c(Na + ) c(OH -) c(CH3COO-) c(H + )D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH 3COOH) c(CH3 COO-) c(H + ) c(Na + ) c(OH -)學(xué)習(xí)必備歡迎下載6. （濟(jì)寧 20XX 屆高三上學(xué)期期末）下列說法不

6、正確的是（ ）A 將 pH=4的某酸稀釋 10 倍，測得其 pH 5，則該酸為弱酸B 0.1 mol L·的 NaHCO3 溶液中 c（Na）=c （ HCO3-） +c （H 2CO3） +2c （ CO32-）-1+C0.1 mol L·的 NaHA 溶液 pH=5 ，則溶液： c（ HA-）> c （ H）> c （ A） > c （H2 A）-1+2-D pH=4 的醋酸與 pH=10 的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH< 77. （河南開封 20XX 屆高三一模）下列說法正確的是（ ）A. 0.1 mol/L溶液中的 (NH 4)2SO

7、4 溶液中的 c(NH 4 ) < c(SO 4 2 )B. 相同溫度下， 0.6 mol/L 氨水溶液與 0.3 mol/L氨水溶液中 c(OH之比是2： 1)C. 向 0.1 mol/LNaNO 3 溶液中滴加鹽酸使溶液pH=5 ，此時(shí)混合液中的c(Na) =c(NO 3 )D. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7 ，此時(shí)混合液中 c(Na ) > c(CH 3COO )8. （上海市徐匯區(qū) 20XX 屆高三上學(xué)期期末） 室溫下有下列四種溶液： 0.1 mol/L氨水 0.1 mol/L NH 4Cl溶液 混合溶液：鹽酸和 NH4Cl 的濃度均為0.1 mol/L

8、混合溶液：NaOH 和氨水的濃度均為 0.1 mol/L 。四種溶液中 c(NH 4 )由大到小排列正確的是（ ）A. B.C. D.9. (2010 四川 , 10, 易) 有關(guān) 100 mL 0. 1 mol/L NaHCO 3、 100 mL 0. 1 mol/L Na 2 CO3 兩種溶液的敘述不正確的是 ()A.溶液中水電離出的H+ 個(gè)數(shù) : >B. 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和 : >C.溶液中 : c(C)>c(H 2 CO3)D. 溶液中 : c(HC )>c(H 2CO3 )10. (2011 全國 , 9, 中) 室溫時(shí) , 將濃度和體積分別為 c

9、1、V1 的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3 COOH 溶液相混合 ,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A. 若 pH>7, 則一定是 c1V1=c 2V 2B. 在任何情況下都是 c(Na + )+c(H + )=c(CH 3COO-)+c(OH -)C. 當(dāng) pH=7 時(shí) , 若 V1=V 2, 則一定是 c2 >c 1D. 若 V1 =V 2, c1 =c 2, 則 c(CH 3 COO-)+c(CH 3COOH)=c(Na + )學(xué)習(xí)必備歡迎下載11. (2012四川 , 10, 中 )常溫下 , 下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A. 新制氯水中加入固體Na

10、OH: c(Na + )=c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH -)B. pH=8. 3的 NaHCO3 溶液 : c(Na + )>c(HC)>c(C)>c(H 2CO3 )C. pH=11的氨水與 pH=3 的鹽酸等體積混合 : c(Cl- )=c(N)>c(OH -)=c(H +)D. 0. 2 mol/L CH 3 COOH溶液與 0. 1 mol/L NaOH 溶液等體積混合: 2c(H+)-2c(OH-)=c(CH 3 COO)-c(CH 3 COOH)12. (2010上海 , 16, 易 )下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A. 氨水與氯化銨的

11、 pH=7 的混合溶液中 : Cl->NB. pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元強(qiáng)堿等體積混合: OH- =H + C. 0. 1 mol L-1的硫酸銨溶液中 : N >S>H+·D. 0. 1 mol L-1 的·硫化鈉溶液中: OH-=H +HS -+H 2S13. (2009 上海 , 17, 易 )根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù) , 判斷在等濃度的 NaClO、 NaHCO3 混合溶液中 , 各種離子濃度關(guān)系正確的是 ()化學(xué)式電離常數(shù)HClOKi =3× 10-8Ki1 =4. 3-7H2CO3× 10Ki2 =5. 6-11&#

12、215; 10A. c(HC)>c(ClO -)>c(OH - )B. c(ClO- )>c(HC)>c(H +)C. c(HClO)+c(ClO -)=c(HC)+c(H 2CO3 )D. c(Na + )+c(H + )=c(HC)+c(ClO -)+c(OH -)14. (2009-1-1安徽 , 13, 中 )向體積為 Va 的 0. 05 mol L ·CH3 COOH溶液中加入體積為 Vb 的 0. 05 molL ·KOH 溶液 , 下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ()A. Va>V b 時(shí) : c(CH3COOH)+c(CH 3COO-)&g

13、t;c(K + )B. Va=V b 時(shí): c(CH3 COOH)+c(H + )=c(OH -)C. Vab 時(shí) : c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)D. Va 與 Vb 任意比時(shí) : c(K + )+c(H + )=c(OH - )+c(CH 3COO-)15. (2008全國 , 12,-1的 NaA 和中) 已知乙酸 (HA) 的酸性比甲酸 (HB) 弱 , 在物質(zhì)的量濃度均為 0. 1 mol L ·NaB 混合溶液中 , 下列排序正確的是 ()A. c(OH- )>c(HA)>c(HB)>c(H+ )B. c(

14、OH-)>c(A -)>c(B-)>c(H + )C. c(OH- )>c(B -)>c(A -)>c(H+ )D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+ )16. (2009江蘇 , 13, 難 )下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()-1A. 室溫下 , 向 0. 01 mol L ·NH4 HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 :c(Na + )>c(S)>c(N)>c(OH -)=c(H + )B. 0. 1 mol L-1 ·NaHCO3 溶液 : c(Na + )>

15、;c(OH -)>c(HC)>c(H + )C. Na2 CO3 溶液 : c(OH -)-c(H + )=c(HCO 3)+2c(H 2 CO3)學(xué)習(xí)必備歡迎下載D. 25 時(shí) , pH=4. 75 、濃度均為 0. 1 mol-1 的 CH3 COOH、CH3COONa混合溶液 :L ·c(CH 3 COO-)+c(OH -)3COOH)+c(H+)17.(2010 海南 , 5, 易) 已知 : Ksp(AgCl)=1. 8-10-16-12× 10, Ksp(AgI)=1. 5 × 10, Ksp(Ag 2CrO4)=2. 0× 10

16、 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中 , Ag+ 濃度大小順序正確的是 ()A. AgCl>AgI>Ag 2 CrO4B. AgCl>Ag 2 CrO4 >AgIC. Ag2 CrO4>AgCl>AgID. Ag2 CrO4 >AgI>AgCl18. (2010 北京 , 11, 易 )自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO 溶液 , 向地下深層滲4透 , 遇到難溶的 ZnS 或 PbS, 慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán) (CuS) 。下列分析正確的是 ()A. CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B. 原生銅的硫化物具有還原性 , 而銅藍(lán)沒有還原

17、性C. CuSO4 與 ZnS 反應(yīng)的離子方程式是 Cu2+ +S 2-CuSD. 整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)20. （ 2013 重慶， 2，6 分）下列說法正確的是()A. KClO3 和 SO3 溶于水后能導(dǎo)電, 故 KClO3 和 SO3 為電解質(zhì)B. 25 時(shí), 用醋酸溶液滴定等濃度 NaOH 溶液至 pH=7, V醋酸 < V NaOHC. 向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液 , 有沉淀和氣體生成D. AgCl 沉淀易轉(zhuǎn)化為 AgI 沉淀且 K(AgX) =c(Ag + ) c(X·- ),故 K(AgI) < K(AgCl

18、)21.(2013 浙江， 12 ，6 分 ) 25 時(shí), 用濃度為 0.100 0 mol-1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 濃度均為 0.100 0L ·mol ·L-1 的三種酸HX、 HY、 HZ, 滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A. 在相同溫度下 , 同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序: HZ< HY< HXB. 根據(jù)滴定曲線 , 可得 K a(HY) 10-5C. 將上述 HX、 HY 溶液等體積混合后 , 用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反應(yīng)時(shí) : c(X- ) > c(Y - ) > c(OH - ) > c(H + )D. HY 與 HZ 混合 , 達(dá)到平衡時(shí) : c(H + ) =+c(Z -) +c(OH -)22. （ 2013 北京